山东省聊城市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案

聊城市2019-2020学年度第二学期期末教学质量抽测高一化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B 铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Cu-64Zn-65一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生产、生活密切相关，化学使生活更加美好。

下列有关叙述正确的是（）A.医疗上常用95%的酒精进行杀菌消毒B.长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用C.重金属盐能使蛋白质变性，但服用“钡餐”不会引起中毒D.绿色化学的核心思想是利用化学原理对环境污染进行治理2.下列有关有机物的性质和结构的叙述正确的是（）A.||H C Cl F Cl --和||Cl C Cl F H--互为同分异构体B.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯的对二氯代物只有一种，说明苯分子中碳碳键完全相同D.《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”文中的“气”是指乙烯3.下列有关S 和2SO 的叙述正确的是（）A.硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成3SO B.空气吹出法提取海水中的溴常用2SO 作氧化剂C.将2SO 通入()32Ba NO 溶液能生成白色沉淀D.2SO 具有漂白性，所以能使品红溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色4.下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是（）A.22Ba(OH)8H O 晶体与4NH Cl 晶体的反应，为放热反应B.石墨转化为金刚石需要吸收热量，据此可判断金刚石比石墨稳定C.放热反应不需要条件即可发生，而吸热反应必须加热才能实现D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的5下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述错误的是（）A.淀粉、油脂和蛋白质均为高分子化合物B.油脂在碱性条件下水解可用于制肥皂C.可用灼烧的方法来鉴别蚕丝和棉麻织物D.淀粉、纤维素的最终水解产物为葡萄糖6.下列有关无机材料的叙述正确的是A.工业上常用电解法来生产铝、钠、铁等金属B.工业生产玻璃和水泥均要用到石灰石C.硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造太阳能电池的原料D.耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，属于高分子化合物7.下列有关乙醇、乙酸的叙述正确的是（）A.乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼B.将一小块钠块投入乙醇中，钠块浮在乙醇的液面上C.生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，说明醋酸的酸性弱于碳酸D.乙醇可在银做催化剂并加热条件下生成乙醛，体现了乙醇的氧化性8.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、量筒、胶头滴管（非玻璃仪器任选），选用上述仪器不能完成的实验是（）A.粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯C.铜与稀硝酸反应D.配制0.1mol /L 的氯化钠溶液9.下列叙述正确的是（）A.煤中含有的苯和甲苯可通过煤的干馏来制得B.丁烷（410C H ）的一氯代物的同分异构体有4种C.煤的气化、液化和石油的分馏均属于物理变化D.某有机物完全燃烧后，生成2CO 和2H O ，说明该有机物中一定含有C 、H 、O 三种元素10.速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是（）A.对于反应22C(s)O (g)CO (g)+=，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变B.某物质化学反应速率为0.8mol /(L s)⋅是指1s 时该物质的浓度为0.8mol /LC.氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率D.在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列有关硫酸、硝酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有脱水性，故可作干燥剂B.浓硫酸、浓硝酸与金属反应时只体现氧化性C.常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入()32Cu NO 固体，铜粉溶解12.有机物P 是调节血脂药物的中间体，其结构如图所示。

下列有关P 的描述正确的是（）A.含有三种官能团B.能发生加成反应、酯化反应和氧化反应C.lmolP 与足量Na 反应可放出22molH D.可使4KMnO 酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理相同13.把X 、Y 、Z 、W 四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。

XY 相连时X 为负极，ZW 相连时W 上有气泡逸出，XZ 相连时X 质量减少，YW 相连时Y 为正极。

则四种金属的活动性顺序由小到大的排列为（）A.XZWY B.WYZX C.WZYX D.YWZX14.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（）选项实验目的操作或现象A 检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水4CuSO 、澄清石灰水和品红溶液B 检验酸性条件下蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖向适量水解后的溶液中加入新制的2Cu(OH)悬浊液，观察是否有砖红色沉淀生成C 鉴别溴蒸气和2NO 分别通入3AgNO 溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气D 探究2MnO 、3FeCl 溶液对22H O 分解速率的影响相同温度下，将少量2MnO 粉末和2滴3FeCl 溶液分别加入到盛有220.1mol /LH O 溶液和220.2mol /LH O 溶液的两支试管中15.物质检验是化学研究常用的方法之一。

下列有关溶液成分的检验，结论错误的是（）A.滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，该溶液中一定存在3Fe +B.加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定存在23CO -C.滴加2BaCl 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，该溶液中一定存在24SO -或23SO -D.加入足量浓NaOH 溶液、加热，产生有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定存在4NH +三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）海带中含有碘元素，从海带中提取碘并验证其性质。

提取过程如图所示：（1）验证“含I -溶液”和“含2I 溶液”中含有的I -和2I 所需的试剂分别是______和_______。

（2）步骤④的反应中2MnO 被还原为2Mn +，反应的离子方程式为__________；2MnO 、稀硫酸可用_______代替。

a.2Clb.23Na SOc.22H O 、稀硫酸d.NaCl （3）海带灰中含有的可溶性硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________（填序号）中实现与碘分离。

（4）某同学制得的粗碘中含有少量24Na SO ，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是________；a 、b 为冷凝水进出口，其中__________（填“a ”或“b ”）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。

17.（12分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示。

回答下列问题：（1）下列说法正确的是________。

a.甲、乙均为化学能转变为电能的装置b.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极c.甲、乙溶液中的pH均增大d.若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加（2）甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为_________，原电池工作过程中，电流由_________（填“铜SO 向________（填“正极”片”或“锌片”）经导线流向___________（填“铜片”或“锌片”）；溶液中的24或“负极”）移动。

（3）当甲中溶液质量增重3.15 g时，电极上转移电子数目为_________，生成的氢气在标准状况下的体积为________。

（4）对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是__________。

a.甲中铜片换成锌片b.乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触c.甲中稀硫酸用乙醇代替18.（13分）某同学设计实验制备3NH 并探究其性质。

（1）氨气的制备①仪器X 的名称为_______；氨气的发生装置可选用上图中的________，反应的化学方程式为__________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选用上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气的性质实验。

已知氦气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，装置如图所示。

实验时H 中出现无色液体。

①G 中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________，G 中的现象为__________。

②向H 中的无色液体中滴入紫色石蕊试液的现象为_________，原因是___________。

（用方程式表示）19.（11分）2232SO (g)O (g)2SO (g) ，是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和限度有着重要的现实意义。

（1）反应过程的能量变化如图所示：该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）一定条件下，在2L 的密闭容器中加入24molSO (g)、26molO (g)和32mol SO (g)，在2min 末达到平衡，测得()3n SO 4mol =。

①0~2min 时间段的化学反应速率为()2v SO =_________。

②2min 末()2c O =__________mol /L 。

③若改变下列一个条件，写出该反应速率的变化（填“增大”、“不变”或“减小”）。

a.升高温度________b.再充入21molO ________c.再充入1mol 氩气，使容器压强增大_________d.将容器的容积扩大至3L _______④下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________，a.()()32c SO c SO =b.v()v()0==正逆c.混合气体的压强不再变化d.()2c SO 、()2c O 和()3c SO 不再变化e.单位时间内生成2n mol O 的同时生成22n mol SO 20.（12分）丙烯酸某酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。

合成流程如下：已知：A 是一种气态烃，在标准状况下的密度是11.25g L -⋅，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。

回答下列问题（1）A 的分子式为_________，丙烯酸分子中含氧官能团的名称是________。