《无机化学第四版》复习资料
制作人：姚永超
第1章化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案（P-23）9. 解：U = Q p V = 0.771 kJ
3 3
10. 解： (1)V i = 38.310- m = 38.3L
(2)H =丛二320 K
nR
(3)W= ( p V)= 502 J
(4)U = Q+ W= -758 J
(5)H = Q = -1260 J
12. 解：r H m= Q p = 89.5 kJ
= r H m nRT
r U m
=96.9 kJ
13. 解：(1) C (s) + O 2 (g) - CO2 (g)
1
= f H m(CC2, g) = 393.509 kJ • mol
r H m
2 CO(g) + 1 C(s) - CO(g)
1
= 86.229 kJ • mol
r H m
CO(g) + 1F Q O(S) - |Fe(s) + CO 2(g)
1
= 8.3 kJ • mol
r H m
各反应r H m 之和r H m = 315.6 kJ • mOl 1。
(2)总反应方程式为
2 C(S) + O 2(g) + 1 FeQ(s) -
3 CG(g) + 2 Fe(s)
1
= 315.5 kJ • mol
r H m
由上看出：(1)与⑵ 计算结果基本相等。所以可得出如下结论：反应的热效应只与反应的始、终态有关，而与反应的途径无关。
15.解：(1)Q= r H m == 4f H m(Al2O, s)-3 f H m(Fe3O, S) = 3347.6 kJ • mol
3 3
lg K 1
f
G m (1)=
2.303 RT
30.32,故
31
K 1 = 4.8
10
(2) Q = 4141 kJ • mol
18.解：CH(g) + 20 2(g) — CC 2(g) + 2H 20(1)
r
H m = f H m (CQ, g) + 2 f H m (H 2O, l) f H m (CH k , g)
1
= 890.36 kJ • mo Q p =
3.69 104kJ
第2章 化学反应的方向、速率和限度 习题参考答案(P-57)
r
G m
T > r H
m (298.15
K) = 1639 K r S m (298.15 K)
p(NH 3)/p
=P (CO 2)/p
3.解：r H
J • mol 1 (2) m
• K
； r G
m =
由以上计算可
1
70.81 kJ • mol
S
r m 1
43.9 kJ • mol
43.2
43.2 J r
H m (298.15 K)=
1 1
• mol • K
70.81 kJ • mol
r
S m (298.15 K)=
r S
m
4.解：（1） K c
3
c(CO) c(H 2) 3 c(CH 4)c(H 2O)
K p
3
p(CO) p(H 2)
p(CH 4)p(H 2O)
(2)
K c
P (H 2)/ P p(CH 4)/p
p(H 2。)/ p
1
3
C (N 2) 2 C (H 2) ? C (NH
3)
1
p(N 2)/p
2
P (H 2)/p
p (CO) / p K p
1
3
P (N 2)2 p(H 2)2
P(NH 3)
(3)
K c
=c(CO 2) K p = pg)
(4)
K c
3
C (H 2。)
3
3-
C (H 2)
K p
3
P (H 2O)_ 3-
P （H 2）
p (H 2O)/ p P (H 2)/ p
7.解：（1） r G m (l) = 2 1
f
G m (NO, g) = 173.1 kJ • mol
(2)
r
G m (2)=
2 f G m
(N 2O, g) =208.4 kJ • mol
lgK 2=
© ⑵ =
O "7
36.50,故
K 2 = 3.2
10
2.303 RT
(3) r
G m (3)=
2
f
G m (NH, g) =
32.90 kJ •
mol
lg K 3 = 5.76,故
5
K 3 = 5.8 10
由以上计算看出：选择合成氨固氮反应最好
8.解：r G
m =
f G m
(CQ, g)
f G m (C0, g) f G m (N0, g)
=
343.94 kJ • mol 1< 0 ,所以该反应从理论上讲是
可行的。
平衡分压/kPa
K = P(NH 3)/ p
p(H 2S) / p = 0.070
贝 y x = 0.26 100 kPa = 26 kPa
平衡时该气体混合物的总压为52 kPa (2) T 不变，K 不变。
y = 17 kPa
13.解：(1) PCl
5
(g) PCl 3(g) +
Cl®
平衡浓度/ （mol
L 1)
- 0.70 0.50
0.50 0.50
2.0
2.0
2.0
K c
=
c(PCl 3)c(Cl 2) =0.62mol • L 1,
(PCl )
c(PCl 5 )
71%
PCl 5(g)
PCl 3(g) + Cl 2(g)
平衡分压
0.20
RT
0.5
RT 0.5 RT
V
V
V
12.解：（1） NH 4HS(S )
NH 3(g) + H 2S(g)
NH 4HS(S )
平衡分压/kPa
K = (25.3 y) / p
NH 3(g) + H 2S(g) 25.3+ y
y / p = 0.070
