高一分班考试化学试卷及答案

高一分班考试化学试卷及答案

一、选择题

1．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ）

A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银

C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜

2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是

A．N2（O2）—— 将气体通过灼热且足量的Cu粉

B．铜粉（CuO）—— 通入足量的CO气体并加热

C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤

D．CaCl2溶液（盐酸）—— 加入过量的CaCO3固体，过滤

3．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸

B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中

C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合

4．下列图象能正确反映对应变化关系的是

A．氧气的溶解度随压强变化的关系 B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中 C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响 D．向氢氧化钠溶液中加水稀释

A．A B．B C．C D．D

5．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( )

A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出

B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小

C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液

D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙

6．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是

A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体

B．加热一定量的高锰酸钾固体

C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液

7．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液

B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液

C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变

8．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（ ）

A．高于20℃以后，B的溶解度比C大

B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和

C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等

D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%

9．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是

A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释

B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分

C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼

D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c

10．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe

③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 ④滤液中一定含有Zn(NO3)2 ，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3

A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④

11．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）

项目 物 质 杂质(少量) 试 剂 操作方法

A CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸 过滤、洗涤、干燥

B CO2 CO 通O2 点燃

C NaNO3 Na2SO4 适量氢氧化钡溶液 过滤

D KClO3 MnO2 水 溶解、过滤、蒸发

A．A B．B C．C D．D

12．实验方法能达到实验目的是

选项 实验目的 实验方法

A 鉴别NaCl、CaCO3、CuSO4三种白色固体 加入足量水溶解

B 除去CaO中的CaCO3 加入足量水，过滤

C 粗略测定空气中氧气的含量 用硫粉代替红磷在空气中燃烧

D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液

A．A B．B C．C D．D

13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是

A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体

B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤

C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉

D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸

14．下图是某反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（）

A．该反应生成物有三种 B．该反应属于置换反应

C．反应前后分子的个数没有改变 D．该反应中H2S与O2的分子个数比为2:3

15．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是( )

选项 物质 杂质 试剂 操作方法

A H2O 油污 活性炭 振荡、搅拌

B 空气 甲醛 过量焦炭 通过焦炭净化器

C CO 水蒸气 足量生石灰 通过生石灰的干燥管

D NaNO3溶液 Na2CO3 适量Ca(NO3)2溶液 过滤，蒸发结晶

A．A B．B C．C D．D

16．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。先将下列物质按前后质量比为10：21的比例放入烧杯中，反应都恰好完全，天平仍平衡的是：

A．Mg和MgO B．MgO和Mg(OH)2

C．MgO和MgCO3 D．Mg和MgCO3

17．分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是：

A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸

C．水、氢氧化钠、稀硝酸 D．水、氢氧化钾、盐酸

18．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( )

A．A B．B C．C D．D

19．如图是某固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A．30 ℃时，该物质的溶解度为40 g

B．50 ℃时，将40 g该物质加入100 g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液

C．温度升高，溶液中该固体的质量分数一定增大

D．20

℃和30 ℃时的两份该物质溶液，所含的溶质的质量可能相等

20．下列有关氯酸钾和二氧化锰共热反应时各物质间的质量关系，正确的是

A． B．

C． D．

21．控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案其探究目的不能实现的是

选项 实验操作 实验目的

A 探究铁钉生锈时氧气是否参与反应

B 探究气体在水中的溶解度与气压有关

C 比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性

D

比较铁和镁的金属活动性

A．A B．B C．C D．D

22．如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。根据曲线分析，错误的是

A．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲

B．t2℃时，可配制溶质质量分数为30%的丙溶液

C．将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可加适量水稀释

D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙

23．下列各组对比实验，能达到实验目的的是：

实验目的 实验方案

实验① 实验②

A 探究碘在汽油和植物油中的溶解性

B 探究温度对反应剧烈程度的影响

C 探究催化剂对反应快慢的影响

D 探究CO2的化学性质

A．A B．B C．C D．D

24．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如下图所示操作，

有关分析中正确的是

A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤

B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去

C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠

D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

25．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 （ ）

A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释

C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO

二、流程题

26．过氧化钙（CaO2）可以作为鱼池增氧剂，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。

方法1：由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：

方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

（1）请把方法1中搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：22232CaCl+HO+2NHHO+6_____224=CaO8HO+2NHCl。制备过程中除水外可循环使用的物质是_____（填化学式）。真空过滤后的过氧化钙晶体在脱水干燥前要进行水洗，检验“水洗”是否合格的方法是______。

（2）方法2中，气体X是______。反应Y符合“绿色化学”的理念，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式________。

（3）方法2中，反应Y需控制温度在0~5℃，实验室里可将____（填物质的化学式）溶于水，以获得此温度条件。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是______。

（4）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），这样做除了防止氨水挥发外，还能______。

27．工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收(NH4)2SO4。具体生产流程如下：

（背景信息）

a．氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。

b．3Fe2(SO4)3+12NH3•H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5(NH4)2SO4

c．(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12 叫做“铵黄铁矾晶体”

（1）该流程中回收的(NH4)2SO4在实际生活中常用作_____。

（2）加入物质X溶解废渣，X应选用_____（填序号）。

A 盐酸 B 硫酸 C 氨水 D 氢氧化钠

步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为_______（任写一个）。