北京市人大附中2017届高三理综三模 化学试题

2017 年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55Fe 56一、选择题：此题共7 个小题，每题 6 分，共 42 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

7．化学与生活亲密有关。

以下说法错误的选项是A ． PM2.5 是指粒径不大于 2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源泉上除去或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO 能够减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国当前推行使用的洁净燃料8．以下说法正确的选项是A．植物油氢化过程中发生了加成反响B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴识D．水能够用来分别溴苯和苯的混淆物9．以下实验操作规范且能达到目的的是目的操作在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读A ．取 20.00 mL 盐酸数为 30.00 mL 后，将节余盐酸放入锥形瓶B ．冲洗碘升华实验所用试管先用酒精冲洗，再用水冲洗C．测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在润湿的pH 试纸上配制浓度为 0.010 mol L 1的KMnO4 称取 KMnO 4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶D．溶液中，加水溶解并稀释至刻度10． N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是11A ．0.1 mol 的B 中，含有A此中子B． pH=1 的 H 3PO4溶液中，含有A个HC． 2.24 L （标准情况）苯在 O2中完整焚烧，获得A个 CO2分子D ．密闭容器中 1 mol PCl 3与 1 mol Cl 2反响制备PCl 5（ g），增添 2N A个 P-Cl 键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理以下图，此中电极 a 常用掺有石墨烯的S8资料，电池反响为： 16Li+ xS8=8Li 2S x（ 2≤x≤8）。

2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。

8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【解析】A．组成植物油的高级脂肪酸为不饱和酸，含有碳碳双键，氢化过程为植物油与氢气发生加成反应，故A正确；B．淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，故B错误；C．环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D．溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误。

答案选A。

【名师点睛】考查有机物的结构与性质，涉及油脂的氢化、糖类的组成结构及有机物的鉴别等；常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水混溶的，难溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鉴别。

2020届北京市中国人民大学附属中学2017级高三下学期三模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Ge-73第 I 卷(选择题部分共 42 分)选择题(每小题只有1个正确选项符合题意,每小题 3 分,共 42 分)1.2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类,下列垃圾分类不正确是（）A.鱼骨、菜叶B.消毒剂及其包装物C.破损的易拉罐D.破碎玻璃厨余垃圾有害垃圾可回收垃圾其他垃圾A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工中产生的垃圾,鱼骨和菜叶属于厨余垃圾,A 正确；B.有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或潜在危害的废弃物,如废药品及其包装物,故消毒剂及其包装物属于有害垃圾,B正确；C. 可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物,破损的易拉罐为金属铝或铁制品,为可回收垃圾,C正确；D.其他垃圾指危害较小,但无再次利用价值,如建筑垃圾类,生活垃圾类等,破碎玻璃属于可回收垃圾,D错误；答案选D。

2.下列对应化学用语的表示不正确．．．的是A. 次氯酸的电子式：B. 丁烷的球棍模型：C. 乙烯的结构简式：CH2＝CH2D. 原子核内有 8 个中子的碳原子：146C【答案】A【详解】A．次氯酸为共价化合物,分子中存在1个H-O键和1个O-Cl键,次氯酸的结构式为H-O-Cl,其电子式为,故A错误；B．用小球和小棍表示的模型为球棍模型,正丁烷中C原子呈锯齿形,球棍模型为,故B 正确；C．乙烯分子中含有1个碳碳双键,结构简式为：CH2=CH2,故C正确；D．质量数=质子数+中子数,原子核内有8个中子的碳原子的质量数为6+8=14,表示为146C,故D 正确；答案为A。

3.下列说法不正确．．．的是A. 植物油氢化过程中发生了加成反应B. 苯和甲苯都能发生取代反应C. 氯乙烯和乙醛都能用来合成高分子化合物D. 变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应【答案】D【详解】A．植物油氢化过程是植物油中不饱和碳碳键与氢气发生了加成反应,A正确；B．苯和甲苯都属于芳香烃,在一定条件下能发生取代反应,B正确；C．氯乙烯含有不饱和的碳碳双键,在一定条件下能够发生加聚反应；乙醛含有醛基,在一定条件下能够发生缩聚反应,因此二者都能用来合成高分子化合物,C正确；D．变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂中的碳碳双键被氧化产生过氧化物,过氧化物分解产生一些有特殊气味的低分子醛、酮或羧酸,与水解反应无关,D错误；。

高考卷理综化学试题解析正式版解析版IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】2017年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分6．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A ．瓷器B ．丝绸C ．茶叶D ．中草药【答案】A【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。

正确答案A 。

7．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“”，tián ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确．．．的是 A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱D ．中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts 【答案】D8．下列变化中，气体被还原的是A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 【答案】B【解析】A 、二氧化碳使Na 2O 2固体变白，发生反应2CO 2+2Na 2O 2=O 2+2Na 2CO 3，CO 2的化合价没有发生改变，不符合题意；B 、氯气使KBr 溶液变黄，发生反应2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2，Cl 2化合价降低，被还原，符合题意；C 、乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br 元素化合价降低，Br 2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D 、氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH 3化合价没有改变，不符合题意。

正确答案B 。

9．我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下： 下列说法不正确．．．的是 A ．反应①的产物中含有水B ．反应②中只有碳碳键形成C ．汽油主要是C 5~C 11的烃类混合物D ．图中a 的名称是2-甲基丁烷 【答案】B10．根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A 含HCl 、BaCl 2的3FeCl 溶液 产生白色沉淀 SO 2有还原性B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性 DNa 2SiO 3溶液产生胶状沉淀酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3【答案】C【解析】A 、混合溶液中SO 2被FeCl 3氧化生成SO 42-，再与BaCl 2反应产生白色沉淀，体现了SO 2的还原性，A 描述正确；B 、SO 2与H 2S 在溶液发生反应SO 2+2H 2S=3S ↓+2H 2O ，体现了SO 2的氧化性，B 描述正确；C 、SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，这是SO 2在酸性溶液中还原KMnO 4生成Mn 2+，体现了SO 2的还原性，因此C 描述错误；D 、SO 2与Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3，D 描述正确。

2017年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合化学可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 F−19 Mg−24 S−32 K−39 Ca−40第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．由国家文物局和中国科协联合主办的《奇迹天工——中国古代发明创造文物展》在中国科技馆新馆开展。

这次大展上重新定义的新“四大发明”丝绸、青铜、造纸印刷和瓷器集体亮相，下列有关说法不正确的是A．“蚕月条桑……八月载绩”，描述的是采桑与织麻布，鉴别丝绸与棉麻制品可采用灼烧的方法B．中国古代青铜器有多种类别，如食器、酒器、礼器、兵器等，青铜器是铜、锌、铅形成的合金C．古代造纸是以树皮、麻头、破布、鱼网等植物纤维为原料，纤维素是天然的高分子材料D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是A．22.4 L NO和11.2 L O2在密闭容器中充分反应后，总分子数小于N AB．28 g C2H4和C3H6的混合物含有C—H键数目为4N AC．标准状况下，22.4 L Cl2与适量H2O或NaOH反应转移的电子数目都为N AD．常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2中OH−的数目为0.2N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2−甲基丁烷的一溴代物有4种B．乙烯和聚氯乙烯都能使溴水褪色C．乙醇、乙酸既可用NaOH区分，也可以用小苏打区分D．乙酸乙酯既能发生加成反应又能发生水解反应10．下列实验方案的设计能达到目的的是Fe3+来判断该反应是否有一定限度1132232装置如图所示（图中电极均为多孔的惰性电极）。

下列说法不正确的是A．电子从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．B极电极反应式为：2NO2+4H2O+8e−===N2+8OH−D．当有2.24 L NO2被处理时，转移电子为0.4 mol12．短周期元素X、Y、Z的族序数之和为17，且Y与X、Z均相邻，则下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素可能位于同一周期B．原子半径：Z＞Y＞XC．X、Z所形成的含氧酸都是强酸D．Y、Z的氢化物之间可能发生反应13．下列有关电解质溶液说法正确的是A．HCN溶液加水稀释，电离度保持不变，FHFcc-（）（）增大B．向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中+324H H O HHc cc+⋅⋅（N）（）（N）增大C．NH4HCO3溶液呈碱性，由此可知K b(NH3·H2O)＞K a1(H2CO3)D．AgCl在饱和NaCl溶液中的溶解度及K sp都比在纯水中的小第Ⅱ卷二、非选择题（26、27、28题为必考试题，35、36题为选考试题，考生从2个试题中任选一个试题，若2个试题都做，以35题为标准进行评分）26．（16分）氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。

北京市人大附中高三理综（化学部分）3月模拟测试（一）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Q-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-566•下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确的是7.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。

已知Se的原子结构示意图为：i - ■'j •丿下列说法不正确的是A. 该原子的质量数为34B.该元素处于第四周期第WA 族C. SeQ既有氧化性又有还原性 D .酸性：HBrQ> H z SeQ&合成导电高分子材料PPV勺反应：n XX, + n "0^ 隹化刑H + （2n-»） HIH H J 2a下列说法正确的是A. 合成PPV勺反应为加聚反应B. PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒可用于盛装食品可用于盛放氢氧化钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物聚乙烯盒D.通过质谱法测定PPX 的平均相对分子质量，可得其聚合度9. 下列解释实验事实的方程式不正...的是A. 用NaS 处理含 Hg 的废水：Hg +S =HgQB. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al 2O+2OH=2AIO 2-+HOC.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠： 2NaO+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH )2 J +Q fD. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg ++2HCO+Ca 2++2OH=CaCOj +MgCOj +2H 2O10. 利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是C.和苯乙烯互为同系物步 骤菲L111Fe-II 插入Cu,1现 象Fe 表面产生大量无色气 泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色 气泡后，迅速停止Fe 、Cu 接触后，其表面 均产生红棕色气泡A .I 中气体由无色变红棕色的化学方程式为： 2N0+O2N0B. H 中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C. 对比I 、n 中现象，说明稀 HNO 的氧化性强于浓 HNOD.针对川中现象，在 Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化12.亚砷酸（H 3ASQ ）在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液 图所示。

2017年第一次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用8．1934年，科学家首次从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。

下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有4种结构9．有M、A、B、D、N、E六种短周期元素，原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N 元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。

下列说法不正确的是A．A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，稳定性最强的是H2OB．M、D、E、N形成的简单离子的半径大小：S2−＞O2−＞Na+＞H+C．A、B、D、M可组成多种含18电子的分子，如CH3OH、CH3CH3、CH3NH2等D．B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶310．利用反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

2017年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅲ卷）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.化学与生活密切相关．下列说法错误的是（）A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.下列说法正确的是（）A. 植物油氢化过程中发生了加成反应B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物3.下列实验操作规范且能达到目的是（）A. AB. BC. CD. D4.N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A. 0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P﹣Cl键5.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）．下列说法错误的是（）A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4B. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D. 电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多6.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（）A. 氢化物沸点：W＜ZB. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC. 化合物熔点：Y2X3＜YZ3D. 简单离子的半径：Y＜X7.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu 和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）A. K sp（CuCl）的数量级为10﹣7B. 除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuClC. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl﹣．效果越好D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全二、解答题（共3小题，满分43分）8.（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：________、________．（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g．按下图连接好装置进行实验．①仪器B的名称是________．②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g．a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．①C、D中的溶液依次为________（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________．a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________．9.（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→高温 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为________．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________．（2）滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质．（3）步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）．（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步骤⑤的反应类型是________．（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为________．10.（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图________．（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫．写出发生反应的化学方程式________．该反应需要在加压下进行，原因是________．H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1（3）已知：As（s）+ 32O2（g）=H2O（l）△H2H2（g）+ 122As（s）+ 5O2（g）=As2O5（s）△H32则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=________．（4）298K时，将20mL 3x mol•L﹣1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣⇌AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）与反应时间（t）的关系如图所示．①下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）．a．溶液的pH不再变化b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再变化d．c（I﹣）=y mol•L﹣1②t m时，v正________ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．③t m时v逆________t n时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________．④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为________．三、[化学--选修3：物质结构与性质]11.（15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：（1）Co基态原子核外电子排布式为________．元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________．（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________．（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________，原因是________．（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在________．（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO 的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2﹣）为________nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn2+）为________nm．四、[化学--选修5：有机化学基础]12.氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物．实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为________．C的化学名称是________．（2）③的反应试剂和反应条件分别是________，该反应的类型是________．（3）⑤的反应方程式为________．吡啶是一种有机碱，其作用是________．（4）G的分子式为________．（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有________种．（6）4﹣甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4﹣甲氧基乙酰苯胺的合成路线________（其他试剂任选）．答案解析部分一、<b >选择题：本题共<b >7个小题，每小题6<b >分，共42<b >分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.【答案】C【考点】物质的组成、结构和性质的关系，绿色化学【解析】【解答】解：A．PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故A正确；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，故B正确；C．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故C错误；D．天然气（CNG）主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料，故D正确；故选C．【分析】A．PM2.5是直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物；B．绿色化学是从源头上消除或减少污染物的使用；C．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳；D．天然气和液化石油气的燃烧产物无污染．2.【答案】A【考点】有机物的鉴别，同分异构现象和同分异构体【解析】【解答】解：A．植物油氢化过程为与氢气发生加成反应的过程，由不饱和烃基变为饱和烃基，故A正确；B．淀粉和纤维素都为高分子化合物，聚合度介于较大范围之间，没有具体的值，则二者的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．环己烷为饱和烃，苯性质稳定，二者与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故C错误；D．溴苯和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分离，故D错误．故选A．【分析】A．植物油含有不饱和烃基，可与氢气发生加成反应；B．淀粉和纤维素都为高分子化合物，二者的分子式不同；C．环己烷与苯与高锰酸钾都不反应；D．溴苯和苯都不溶于水．3.【答案】B【考点】试纸的使用，配制一定物质的量浓度的溶液，化学实验方案的评价，酸（碱）式滴定管的使用【解析】【解答】解：A.50 mL酸式滴定管，50mL以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20mL，故A错误；B．碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的，故B正确；C．湿润pH试纸，溶液浓度发生变化，导致测定结果偏低，故C错误；D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故D错误．故选B．【分析】A．酸式滴定管刻度以下部分还有盐酸；B．碘易溶于酒精，且酒精可与水混溶；C．湿润pH试纸，溶液浓度发生变化；D．不能在容量瓶中溶解固体．4.【答案】A【考点】气体摩尔体积，物质的量浓度，物质结构中的化学键数目计算，阿伏伽德罗常数【解析】【解答】解：A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A个中子，故A正确；B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P﹣Cl键小于2N A，故D错误；故选A．【分析】A．B的质子数为5，11B中含有中子数=质量数﹣质子数=11﹣5=6；B．缺少溶液体积，无法计算氢离子数目；C．标况下苯的状态不是气体；D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．5.【答案】D【考点】电极反应和电池反应方程式，原电池工作原理及应用【解析】【解答】解：A．据分析可知正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4，故A正确；B．负极反应为：Li﹣e﹣=Li+，当外电路流过0.02mol电子时，消耗的锂为0.02mol，负极减重的质量为0.02mol×7g/mol=0.14g，故B正确；C．硫作为不导电的物质，导电性非常差，而石墨烯的特性是室温下导电最好的材料，则石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性，故C正确；D．充电时a为阳极，与放电时的电极反应相反，则充电时间越长，电池中的Li2S2量就会越少，故D错误；故选D．【分析】由电池反应16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）可知负极锂失电子发生氧化反应，电极反应为：Li﹣e﹣=Li+，Li+移向正极，所以a是正极，发生还原反应：S8+2e﹣=S82﹣，S82﹣+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e﹣=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e﹣=2Li2S2，根据电极反应式结合电子转移进行计算．6.【答案】D【考点】晶体熔沸点的比较，元素周期表的结构及其应用，元素周期律和元素周期表的综合应用，微粒半径大小的比较【解析】【解答】解：由以上分析可知X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素，A．W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，故A错误；B．Y为Al，对应的氧化物的水化物呈碱性，W为N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B错误；C．Al2O3离子化合物，AlCl3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错误；D．X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D正确．故选D．【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．7.【答案】C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【解析】【解答】解：A．由图象可知，横坐标为1时，lgc（Cu+）大于6，则K sp（CuCl）的数量级为10﹣7，故A正确；B．涉及反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为CuCl，反应的方程式为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl，故B正确；C．发生Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl，反应的效果取决于Cu2+的浓度，如Cu2+不足，则加入再多的Cu也不能改变效果，故C错误；D．酸性条件下，Cu+不稳定，易发生2Cu+=Cu2++Cu，可知没有Cl﹣存在的情况下，2Cu+=Cu2++Cu趋向于完全，说明2Cu+=Cu2++Cu的平衡常数很大，故D正确．故选C．【分析】A．根据Ksp（CuCl）=c（Cu+）×c（Cl﹣）判断；B．涉及反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为CuCl；C．铜为固体，加入铜的量的多少不能影响化学反应速率和效率；D．酸性条件下，Cu+不稳定，易发生2Cu+=Cu2++Cu．二、<b >解答题（共<b >3小题，满分<b >43分）8.【答案】（1）硫酸亚铁与KSCN不反应；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁（2）干燥管；dabcfe；76(m2−m3)9(m3−m1)；偏小（3）c、a；产生白色沉淀、品红褪色；2FeSO4高温_Fe2O3+SO2↑+SO3↑【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变，二价铁离子和三价铁离子的检验，常用仪器及其使用，化学实验操作的先后顺序，性质实验方案的设计【解析】【解答】解：（1）滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，可知硫酸亚铁与KSCN不反应，但亚铁离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子，最终溶液变红色，故答案为：硫酸亚铁与KSCN不反应；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；（2）①由仪器的图形可知B为干燥管，故答案为：干燥管；②实验时，为避免亚铁离子被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabcfe，故答案为：dabcfe；③直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3﹣m1），m（H2O）=（m2﹣m3），则n（H2O）= m2−m318、n（FeSO4）= m3−m1152，结晶水的数目等于n(H2O)n(FeSO4)= 76(m2−m3)9(m3−m1)，若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测定结果偏小，故答案为：76(m2−m3)9(m3−m1)；偏小；（3）①实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO2，品红褪色，故答案为：c、a；产生白色沉淀、品红褪色；②硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式为2FeSO4高温_Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案为：2FeSO4高温_Fe2O3+SO2↑+SO3↑．【分析】（1）亚铁离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子；（2）①根据仪器的图形可判断仪器名称；②实验时，为避免亚铁离子被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化；③直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3﹣m1）．m（H2O）=（m2﹣m3），以此计算n（H2O）、n（FeSO4），结晶水的数目等于n(H2O)n(FeSO4)；若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化；（3）硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，D为品红，可用于检验SO2．9.【答案】（1）2：7；二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳（2）Fe；Al（OH）3（3）小；CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O（4）d；复分解反应（5）m2 m1×40%152g/mol ×294g/mol×100%【考点】氧化还原反应方程式的配平，化学平衡的影响因素，硅和二氧化硅，制备实验方案的设计【解析】【解答】解：（1）由上述分析可知步骤①的主要反应为2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3高温_ 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，则FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为2：7，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，故答案为：2：7；二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳；（2）由上述分析可知，滤渣1含Fe2O3，滤渣1中含量最多的金属元素是Fe，滤渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅杂质，故答案为：Fe；Al（OH）3；（3）④中调节pH发生CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，则步骤④调滤液2的pH 使之变小，增大氢离子浓度，平衡正向移动，利于生成Cr2O72﹣，故答案为：小；CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；（4）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体，由溶解度可知，冷却到10℃K2Cr2O7固体的溶解度在四种物质中最小，过滤分离产品最多；步骤⑤发生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，反应类型是复分解反应，故答案为：d；复分解反应；（5）用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为实际产量理论产量，由Cr原子守恒可知，则产率为m2m1×40%152g/mol×294g/mol×100%，故答案为：m2m1×40%152g/mol×294g/mol×100%．【分析】铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质，制备重铬酸钾，由制备流程可知，步骤①的主要反应为FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3高温_Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+3价，由电子、原子守恒可知，反应为2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3→高温 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，该步骤中若使用陶瓷，二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则使用铁坩埚，熔块水浸过滤分离出滤渣1含Fe2O3，滤液1中含NaAlO2、Na2CrO4，调节pH过滤分离出Al（OH）3、Si，滤液2中含Na2CrO4，④中调节pH发生CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，滤液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，溶解度小的析出，以此来解答．10.【答案】（1）（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率（3）2△H1﹣3△H2﹣△H3（4）ac；大于；小于；tm时AsO43﹣浓度更小，反应速率更慢；4y 3(x−y)2【考点】画元素的原子结构示意图，氧化还原反应，盖斯定律及其应用，化学平衡的影响因素，化学平衡转化过程中的变化曲线【解析】【解答】解：（1）砷元素原子序数为33，原子核外有四个电子层，最外层5个电子，原子结构示意图为，故答案为：；（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫，砷元素化合价+3价变化为+5价，反应的化学方程式为2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，增大压强，可增大反应速率，并使平衡正向移动，增大反应物的转化率，故答案为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率；（3）已知：①As（s）+ 32H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1②H2（g）+ 12O2（g）=H2O（l）△H2③2As（s）+ 52O2（g）=As2O5（s）△H3则利用盖斯定律将①×2﹣②×3﹣③可得As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）△H=2△H1﹣3△H2﹣△H3，故答案为：2△H1﹣3△H2﹣△H3；（4）①a．溶液pH不变时，则c（OH﹣）也保持不变，反应达到平衡状态，故a正确；b．同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v（I﹣）=2v（AsO33﹣），故b错误；c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再变化，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故c正确；d．由图可知，当c （AsO43﹣）=y mol•L﹣1时，浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可知此时c （I﹣）=2y m ol•L﹣1，所以c（I﹣）=y mol•L﹣1时没有达到平衡状态，故d错误．故答案为：ac；②反应从正反应开始进行，t m时反应继续正向进行，则v正大于v逆，故答案为：大于；③t m时比t n时浓度更小，则逆反应速率更小，故答案为：小于；tm时AsO43﹣浓度更小，反应速率更慢；④反应前，三种溶液混合后，Na3AsO3的浓度为3xmol/L× 2020+20+20=xmol/L，同理I2的浓度为xmol/L，反应达到平衡时，生产c（AsO43﹣）为ymol/L，则反应生产的c（I﹣）=2ymol/L，消耗的AsO33﹣、I2的浓度均为ymol/L，平衡时c（AsO33﹣）=（x﹣y）mol/L，c（I2）=（x﹣y）mol/L，溶液中c（OH﹣）=1mol/L，则K=y⋅(2y)2(x−y)⋅(x−y)×12= 4y3(x−y)2，故答案为：4y 3(x−y)2．【分析】（1）砷元素原子序数为33，原子核外有四个电子层，最外层5个电子，据此写出原子结构示意图：（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫，结合氧化还原反应电子守恒和原子守恒书写化学方程式，反应为气体体积减小的反应，增大压强提高反应速率，平衡正向进行，反应效率高；（3）①As（s）+ 32H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1②H2（g）+ 12O2（g）=H2O（l）△H2③2As（s）+ 52O2（g）=As2O5（s）△H3盖斯定律计算得到反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H；（4）①达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变；②反应从正反应开始进行，t m时反应继续正向进行；③物质的浓度越大，反应速率越大；④根据反应的离子方程式，计算平衡时各物种的浓度，可计算平衡常数．三、<b >[<b >化学--<b >选修3<b >：物质结构与性质]11.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O；Mn（2）sp；sp3（3）H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高（4）π键、离子键（5）√24×0.420；√34×√22×0.448【考点】原子核外电子排布，共价键的形成及共价键的主要类型，晶胞的计算，氢键的存在对物质性质的影响【解析】【解答】解：（1）Co是27号元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．元素Mn与O中，由于O元素是非金属性而Mn是过渡元素，所以第一电离能较大的是O，O基态原子价电子为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子价电子排布为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O；Mn；（2）CO2和CH3OH的中心原子C原子的价层电子对数分别为2和4，所以CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为sp和sp3，故答案为：sp；sp3；（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高，故答案为：H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高；（4）硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中N原子与3个氧原子形成3个σ键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在π键，故答案为：π键、离子键；（5）因为O2﹣是面心立方最密堆积方式，面对角线是O2﹣半径的4倍，即4r= √2a，解得r= √24×0.420nm；MnO也属于NaCl型结构，根据晶胞的结构，Mn2+构成的是体心立方堆积，体对角线是Mn2+半径的4倍，面上相邻的两个Mn2+距离是此晶胞的一半，因此有√34×√22×0.448nm，故答案为：√24×0.420；√34×√22×0.448．【分析】（1）Co是27号元素，可按照能量最低原理书写电子排布式；O为非金属性，难以失去电子，第一电离能较大；（2）CO2和CH3OH分子中C原子分别形成2、4个σ键；（3）水和甲醇分子间都存在氢键，二氧化碳和氢气常温下为气体，结合氢键数目和相对分子质量判断；（4）Mn（NO3）2为离子化合物，含有离子键、共价键，共价键含有σ键和π键；（5）阴离子采用面心立方最密堆积方式，位于顶点和面心；阳离子为体心立方堆积，体心和棱，以此计算半径．四、<b >[<b >化学--<b >选修5<b >：有机化学基础]12.【答案】（1）；三氟甲苯（2）浓硫酸、浓硝酸，并加热；取代反应（3）；吸收反应产物的HCl，提高反应转化率（4）C11H11O3N2F3（5）9（6）【考点】有机物的合成，有机物的结构和性质，同分异构现象和同分异构体，苯的同系物及其性质【解析】【解答】解：（1）由以上分析可知A为甲苯，结构简式为，C的化学名称是三氟甲苯，故答案为：；三氟甲苯；（2）③为三氟甲苯的硝化反应，反应条件是在浓硫酸作用下，加热，与浓硝酸发生取代反应，故答案为：浓硫酸、浓硝酸，并加热；取代反应；（3）⑤的反应方程式为，反应中吡啶的作用是吸收反应产物的HCl，提高反应转化率，故答案为：；吸收反应产物的HCl，提高反应转化率；（4）由结构简式可知G的分子式为C11H11O3N2F3，故答案为：C11H11O3N2F3；（5）H 是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则苯环有3个不同的取代基，如固定一种取代基，则对应的同分异构体的种类为C52=10，或者说，固定﹣CF3和﹣NO2，如﹣CF3和﹣NO2处于邻位，另一种取代基有4种位置，﹣CF3和﹣NO2处于间位，另一种取代基有4种位置，﹣CF3和﹣NO2处于对位，另一种取代基有2种位置，共10种，则H可能的结构还有9种，故答案为：9；（6）由苯甲醚（）制备4﹣甲氧基乙酰苯胺，可先与浓硝酸发生取代反应生成，发生还原反应生成，最后与CH3COCl发生取代反应可生成，则合成流程为，故答案为：．【分析】由B的分子式可知A为，则B为，C为三氟甲苯，发生硝化反应生成D，D 还原生成E，生成F为，然后发生硝化反应生成G，结合对应的有机物的结构和性质解答（1）～（4）；（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则苯环有3个不同的取代基，对应的同分异构体的种类为C52种；（6）由苯甲醚（）制备4﹣甲氧基乙酰苯胺，可先与浓硝酸发生取代反应生成，发生还原反应生成，最后与CH3COCl发生取代反应可生成，以此解答该题．。