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阿伏伽德罗常数专题复习

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阿伏伽德罗常数专题复习

阿伏伽德罗常数（NA）是历年高考的热点，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

① 状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。衍生物的状态等。

② 特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、为多原子分子等。

③ 特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。（一般为同位素形成的物质）

④ 特殊物质中的化学键的数目如Si、SiO2、P4、P2O5、有机物等

⑤ 某些离子如Fe3+、Al3+、 NH4+、HCO3－ 在水溶液中发生水解，使其数目减少。

⑥ 特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。

⑦ 凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。

例1（2010上海高考）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

C．1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA

例2（2010广东高考）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 16 g CH4中含有4NA个C－H键

B. 1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na+

C. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子

D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有 NA个CO2分子

例3（2010山东高考）NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 16O2与18O2互为同分异构体

B. 16O与18O核外电子排布方式不同

C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D. 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子

例4（2010福建高考）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在18g18O2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．含NA个Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1mol/L

例5（2010四川高考）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol

C. 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g

例6（2010江苏高考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

B．1 mol羟基中电子数为10NA

C．在5I－ + IO3－ + 6H+ === 3 I2 + 3H2O反应中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

D．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4NA

反思：在解题时首先要以“物质的量”为中心；以“标准状况”和“气体”这两个前提为基本条件（混合气体也适用）；明确“三个关系”： ① 直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子）数目间的关系；

② 摩尔质量与相对分子质量的关系；

③ 强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。搞清“两个无关”物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。

常见选项设置：

1.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA.(错)

未标明气体是否处于标准状况下。

2．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA.（错）

Fe+6HNO3(浓热)=Fe(NO3)3+3NO↑+3H2O

Fe（少量）+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe（过量）+8HNO3(稀)=3（NO3）2+2NO↑+4H2O

3.常温下，11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA.(错)

常温不是标准状况（00C,101Kpa）.

4.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA.(错)

He是单原子，F2是双原子。

5.相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等。（错）

O3是3原子分子，1molO3中有3mol原子。

6.Na2O2与CO2反应生成11.2L(标准状况)O2,反应中转移电子数为2NA。（错）

生成1molO2才会转移2mol电子。

7.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA.（错）

该反应为可逆反应，不能进行到底，分子数应大于2NA.

8.18D2O所含的电子数为10NA.（错）

M(D2O)=20 n(D2O)=18/20=0.9 n(e-)=9mol

电子数=9mol

9.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA.（错）

Na2O2固体中只有2中离子：Na+ O22-,即为3mol.

10.标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA.

己烷为液体，22.4L无法计算。(有机物中，碳原子数在1~4为气态，4~16液态，16以上为固态。)

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阿伏伽德罗常数专题

阿伏伽德罗常数专题

（2011长宁二模第9题） 用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

B．106gNa2CO3固体中含有NA个CO32-

C．200mL0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA

D．常温下，1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数小于2NA

（2011黄埔二模第10题）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目为10－7 NA

B．标准状况下，2．24 L D2O中含有的电子数为NA

C．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1 NA

D．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为8NA

（2010普陀二模第12题）12．NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是

A．某温度时1L pH＝6的纯水所含OH－离子数为1.0×10-6NA

B．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

C．1mol D318O+中含有的中子数为10NA

D．12g石墨晶体中含C－C键数为NA

（2011静安二模第11题）11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．质量为a g的R分子，其相对分子质量为aNA B．12g石墨含有NA个碳原子

C．31g白磷分子（P4）中含有6NA个共用电子对 D．30g葡萄糖含有NA个碳原子

（2010年上海高考第7题）Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．等物质的量的2N和CO所含分子数均为AN

B．1.7g 22HO中含有的电子数为0.9AN

C．1mol22NaO 固体中含离子总数为4AN

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1AN

（2009上海高考第12题）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

高中化学专题复习1：阿佛加德罗常数

高中化学专题复习1：阿佛加德罗常数

1 阿佛加德罗常数

【高考样题】2009年 上海高考 考题15

12．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24L H2O 含有的分子数等于0.1 NA

B．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA

C．分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2 NA

答案：B。

【考点要求】1.掌握物质的量、阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等相关概念及转换；

2.准确辨析原子、分子、离子、电子、质子、中子等相关微粒；

3.准确分析氧化还原反应中电子转移关系；

4.掌握质量守恒定律和阿伏加德罗定律；

5.掌握晶体结构，水解平衡、电离平衡，物料守恒、电荷守恒和质子守恒等。

【知识提要】

一、物质的量及相关概念

1、摩尔（mol）：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/NA。

2、阿伏加德罗常数（NA）：就是12g 12C所含有的碳原子数，计算时一般采用近似值6.02×1023。

3、摩尔质量（M）：1摩尔物质所具有的质量叫做物质的摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的转换关系是m=M n。

4、气体摩尔体积(Vm)：1摩尔气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，记作Vm=22.4L/mol。气体摩尔体积在标准状况下与气体实际体积的关系是V = 22.4n.。常温常压下及其它非标准状况下，1摩尔气体的体积会发生变化。

5、物质的量浓度(c)：以1L溶液里所含溶质A的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质A的物质的量浓度，即：c(A)=n(A)/V。物质的量浓度的单位是mol/L。

高考化学专题复习：阿伏伽德罗常数

高考化学专题复习：阿伏伽德罗常数

答案第1页，共6页 高考化学专题复习：阿伏伽德罗常数

一、单选题

1．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．22.4L N2中含有14NA个中子

B．18g重水(D2O)含有质子数为10NA

C．一定条件下，3mol H2和1mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为2NA

D．56g CH2=CH2中所含有共价键数目为12NA

2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，8 g O2含有8NA个电子

B．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

C．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

3．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．1mol氯气通入烧碱溶液中发生歧化反应，转移的电子数一定为NA

B．标准状况下，22.4L的HF中含有1NA个HF分子

C．在充有1molPCl3和1molCl2的容器中，PCl3与Cl2反应生成PCl5时，增加的P－Cl数目小于2NA

D．1mol苯可以与3molH2发生加成反应，故1mol苯中含有3NA的碳碳双键

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．常温下，60g SiO2中含有Si-O极性键的数目为2NA

B．7.8g Na2O2晶体中阴离子的物质的量为0.2mol

C．12g金刚石中含有的C-C单键数目为2NA

D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3、CO23的粒子总数为0.1NA

5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．1mol 乙醇分子中所含C-H键数为6 NA

B．1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含2-3CO的数目为0.1 NA

C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA

高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)

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第 4 页 D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

4.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+

C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

5.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A.1mol甲苯含有6 NA个C-H键

B.18g H2O含有10 NA个质子

C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

.1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+

B.常温常压下，1g H2O含有A个电子

C.1 mol Cu与足量反应nA个D.常温常压下，L的CO含有A个子

.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.3mol NO2与水充分反应，转移A个电子

B.常温常压下，18g H2O含有3A个原子

第 5 页 C.1L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1A个HCO3-

D.标准状况下，2.24L乙醇含有0.1A个CH3CH2OH分子

.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2A个电子

B.常温下，16g CH4含有8A个电子

C.1L 0.5 molL-1Na2SO4溶液中含有A个SO42-

D.常温常压下，22.4LCO2含有A个CO2分子

1-5 AAAAB

6-10 BBAAA

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