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高考化学有机物知识点总结高考化学有机物知识点总结在高中化学课程中，有机化学是重要的板块之一。
它涉及到化学中氢、碳、氧、氮等元素的化合物和反应，被广泛应用于化学、生物、医药等领域。
而在高考化学中，有机物的考查也是必不可少的，掌握有机物的基础知识可以为我们在高考中取得更好的成绩，本文将从有机物的基本性质、结构以及反应等方面进行总结。
一、有机物的基本性质1. 外观特征：有机物可以是无色、绿色、红色等颜色的晶体或液体，也可以是气体，如乙烷、丙烷等。
2. 沸点、熔点：有机物的沸点和熔点通常较低，受分子量、分子结构等影响较大。
3. 溶解性：有机物可溶于像乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂，而不溶于水。
二、有机物的结构有机物的特点是含有碳元素，其结构可以分为链状、分支状和环状等形式。
大多数有机物分子中的碳原子均与其它原子原子形成共价键。
除了碳和氢原子以外，还有氧、氮、硫、卤素等原子参与到有机物的分子结构中。
其中，顺式异构体和反式异构体是常见的立体异构体形式。
顺式异构体两个较大的基团在同一侧，而反式异构体两个较大的基团在对面的侧。
三、有机物的反应1. 烃的反应：包括烃的燃烧、氧化、加氢、卤代反应等。
2. 醇的反应：包括醇的脱水、氧化、酯化等。
3. 醛、酮的反应：包括醛的氧化、酮的还原、醛、酮的加成反应等。
4. 羧酸的反应：包括羧酸的酯化、酸酐化、烷化等。
5. 胺的反应：包括胺的乙酰化、羰基化合反应、缩合反应等。
6. 合成反应：包括卤代烃的合成、芳香族化合物的合成等。
综上所述，掌握有机物的基础性质、结构以及反应等知识点可以为我们在高考化学中取得更好的成绩。
因此，在学习过程中，我们要注重基础知识的牢固，注重实验操作和实验数据的分析，从而提高我们的学习效果和实践能力。
希望通过本文的总结，能够帮助同学们更好地掌握有机化学，并在高考中取得更好的成绩。
化学有机物知识点总结化学有机物是由碳元素构成的化合物，是研究碳元素化合物的结构、性质和合成方法的分支学科。
有机物是生命的基础，广泛存在于自然界中，同时也是合成有机化学和药物化学等领域的重要研究对象。
1. 有机物的命名：有机物的命名主要通过命名法规和系统来进行。
常见的命名法包括：直接命名法、机能团命名法、持续数字命名法等。
采用命名法可以准确描述化合物的结构和组成。
2. 有机物的结构：有机物的结构可分为分子结构和键构型两部分。
分子结构指的是有机物分子中原子的相对电子排布，包括键长、键角、双键、三键等。
键构型则描述了有机物中的键的空间排列方式。
3. 有机物的性质：有机物的性质种类繁多，其中包括物理性质和化学性质。
物理性质包括溶解度、密度、沸点、熔点等，而化学性质则包括氧化还原反应、取代反应、加成反应等。
4. 饱和与不饱和有机物：有机物可以分为饱和和不饱和有机物两类。
饱和有机物中的碳原子与其他原子之间只存在单键，如烷烃类化合物；而不饱和有机物则包括烯烃和炔烃，其中烯烃含有一个或多个双键，炔烃则含有一个或多个三键。
5. 有机反应类型：有机反应是指有机物分子之间或有机物分子与其他物质之间发生的化学反应。
常见的有机反应包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
6. 生物有机化学：生物有机化学研究有机物在生物体内的合成、代谢和作用机理。
生物有机化学的研究内容包括生物合成途径、酶催化反应、药物设计等。
7. 有机合成：有机合成是指通过化学反应将简单的有机分子合成为复杂的有机化合物的过程。
有机合成方法有多种，包括取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等。
8. 重要有机化合物：有机化学中有许多重要的有机化合物，如醇、醚、醛、酮、酸、酯等。
这些化合物在药物、医学、农业、化工等领域均有重要应用。
9. 有机聚合物：有机聚合物是由许多有机单体通过共价键结合而成的高分子化合物。
有机聚合物具有多样的结构和性质，广泛应用于塑料、纤维、涂料、胶水等行业。
化学有机知识点总结有机物的溶解性：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水。
液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水。
苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
有机物的密度：所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水。
一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
有机物的反应与褪色：能使溴水反应褪色的有机物包括烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
有机物的同分异构体：碳原子个数相同时，互为同分异构体的不同类物质有烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
无同分异构体的有机物：包括烷烃（如CH4、C2H6、C3H8）、烯烃（如C2H4）、炔烃（如C2H2）、氯代烃（如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl）、醇（如CH4O）、醛（如CH2O、C2H4O）和酸（如CH2O2）。
有机反应类型：取代反应：分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。
加成反应：有机分子里不饱和的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
消去反应：有机物从分子里脱去小分子而成为不饱和分子。
酯化反应：酸和醇反应生成酯和水的反应。
水解反应：有机物和水作用生成两个或几个产物的反应。
氧化反应：有机物燃烧或得氧失氢的反应。
还原反应：失氧得氢的反应。
加聚反应：由不饱和的单体聚合生成高分子化合物的反应。
缩聚反应：由单体相互反应成高分子化合物同时还生成小分子。
裂化反应：在一定条件下，把相对分子质量大，沸点高的长链烃断裂为相对分子质量小，沸点低的短链烃的反应。
化学键：化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。
高中化学有机化学知识点总结(全)高中化学有机化学知识点总结
1. 有机化学的定义
有机化学是研究有机物的性质、结构、合成和反应规律的科学。
有机物主要由碳元素构成，并且通常含有氢、氧、氮、硫等其他元素。
2. 有机化合物的命名
有机化合物的命名遵循一定的命名规则。
常见的命名体系包括IUPAC命名法和通用命名法，其中IUPAC命名法是最常用的。
3. 有机化合物的结构
有机化合物的结构可以用结构式、分子式和谱图表示。
结构式
可以分为平面结构式和立体结构式，分子式表示化合物由哪些元素
组成，谱图可以提供有机化合物的结构信息。
4. 有机化合物的性质
有机化合物具有很多特点，包括燃烧性、溶解性、稳定性、化
学反应性等。
这些性质往往与有机化合物的结构密切相关。
5. 有机化合物的合成
有机化合物的合成方法多种多样，包括酯的酸催化缩合、卤代
烷的卤化反应、醇的脱水反应等。
不同的合成方法可以达到不同的
合成目的。
6. 有机化合物的反应
有机化合物的反应种类繁多，主要包括取代反应、加成反应、
消除反应、重排反应等。
这些反应可以改变有机化合物的结构和性质。
7. 有机化合物的分类
有机化合物可以按照功能团、碳骨架、化学性质等方面进行分类。
常见的有机化合物类别包括烃类、醇类、酮类、醛类、酯类等。
8. 重要的有机化合物
有机化学中存在许多重要的化合物，例如乙醇、甲烷、乙烯、
甲苯等。
这些化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
以上是高中化学有机化学的知识点总结，希望对你有帮助！。
化学有机物知识点总结有机物的定义：有机物是指由碳和氢元素组成的化合物，通常也包括含氧、氮、硫、磷等元素的化合物。
有机物是生命的基础，包括了许多生物分子，如蛋白质、脂肪、糖类和核酸等。
有机物的分类：按碳的骨架分类，可以将有机化合物分为链状化合物和环状化合物；按是否含有苯环，将有机化合物分为脂肪族化合物和芳香化合物。
另外，按官能团分类，官能团是有机化合物分子中决定有机化合物特殊性质的原子或原子团，根据官能团可以把烃分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃；将烃的衍生物分为卤代烃、醇、酚、醚、醛、羧酸、酯、硝基化合物和胺等。
有机物的一般性质：大多数有机化合物可以燃烧，它们的热稳定性较差；有机物的熔点较低，一般不超过400℃；有机物的极性很弱，因此大多不溶于水；有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段；有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。
常见有机物结构式：包括甲烷、乙烷、乙醇、甲酸、乙酸、苯、己烷等。
有机物的合成方法：如庞根科夫反应是一种用于合成醚的方法，格氏试剂反应是一种有机化学中常用的合成方法，可以高效地合成酯和醚等化合物。
有机物在生活中的应用：人类的衣食住行离不开有机物，如天然有机物中的糖类、油脂、蛋白质、石油、天然气、天然橡胶等，以及合成有机物中的塑料、合成纤维、合成橡胶、合成药物等。
此外，具有特殊功能有机物的合成和使用改变了人们的生活习惯，提高了人类的生活质量。
有机物的物理性质：碳原子较少的醛、醇、羧酸易溶于水，液态烃、卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水；所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水，一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水；能使溴水反应褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键的有机物等。
以上是有机化学的主要知识点，需要结合具体教材和课程要求进行深入学习和理解。
同时，有机化学是一门实验性很强的学科，通过实验可以更好地理解和掌握有机物的性质和应用。
化学选修2知识点总结7篇篇1一、物质结构与性质1. 原子结构与性质：了解原子的核外电子排布规律，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数之间的关系；理解电子云的概念及s、p、d等轨道的类型和特点。
2. 分子结构与性质：掌握常见化学键的类型及特点，如共价键、离子键、金属键等；了解分子的几何构型及影响因素，如VSEPR模型、杂化轨道理论等。
3. 晶体结构与性质：了解晶体的类型及特点，如离子晶体、共价晶体、金属晶体等；掌握晶格能的概念及影响因素，如离子半径、电荷等。
二、化学反应与能量1. 化学反应的热效应：了解化学反应中的能量变化，掌握热化学方程式的书写方法及意义。
2. 化学反应的速率与影响因素：掌握化学反应速率的概念及表示方法，了解浓度、温度、催化剂等对反应速率的影响。
3. 化学平衡与移动：理解化学平衡的概念及特点，掌握化学平衡移动的原理及影响因素，如勒夏特列原理。
三、周期表与周期律1. 元素周期表：掌握元素周期表的排列顺序及规律，了解元素在周期表中的位置及其性质的关系。
2. 元素周期律：理解元素周期律的概念及特点，掌握同主族、同周期元素的性质递变规律。
四、电化学基础1. 原电池与电解池：了解原电池和电解池的工作原理及区别，掌握电极反应的书写方法。
2. 电化学腐蚀与防护：了解电化学腐蚀的原理及影响因素，掌握防护电化学腐蚀的方法。
五、表面化学与胶体化学1. 表面现象与吸附作用：了解表面现象的概念及影响因素，掌握吸附作用的特点及影响因素。
2. 胶体化学基础：了解胶体的概念及特点，掌握胶体的制备方法及性质。
六、有机化学基础1. 有机物的分类与命名：掌握有机物的分类方法及命名规则。
2. 有机物的结构与性质：了解有机物的官能团及影响有机物性质的因素，掌握常见有机物的性质及用途。
3. 有机物的反应与合成：掌握有机物之间的反应类型及反应条件，了解有机物的合成方法及原理。
七、生物化学与环境化学1. 生物大分子的结构与功能：了解蛋白质、核酸等生物大分子的结构特点及其功能。
高中化学有机物知识考点总结高中化学学习的核心之一就是有机物的相关知识，如何掌握有机物的知识以及如何理解其中的考点是提高自己化学水平不可或缺的。
本文就为大家总结一些高中有机物知识的考点。
1. 有机物的定义有机物是指碳元素与氢、氧、氮、硫等元素通过化学键相互连接形成的化合物。
这个定义在考试考察中非常重要，因为它是认识到有机物独特性质和化学变化机理的基础。
2. 各种有机反应在化学考试中，不可避免地要涉及到各种有机反应。
主要的有碳氢化合反应、酸碱反应、加成反应、取代反应、酯化反应、醇酸酯化反应、醇醚转化及脱羧等反应。
其中，醇酸酯化反应是一个非常重要的考点。
它是指醇分子与酸分子反应，在原有的化学结构中挤出一个水分子，产生酯类，这是一种常见的合成酯类的方法。
3. 有机物的交叉反应有机物还可以进行交叉反应，即一个有机化合物中的原子与不同分子间原子发生竞争性反应。
其中最常见的是氧化还原反应，减少剂或氧化剂被添加到一个有机化合物中，产生一个新的有机化合物。
4. 功能基团在高中有机化学考试中，需要掌握各种有机物分子中的功能基团，例如醛基、羰基、酰基、胺基、氨基、烷基等等。
功能基团具有特定的化学性质，对于有机物的结构、性质、反应机制等等方面都有着重要的影响，在实验时需要认真掌握，以确保实验顺利进行。
5. 有机物的分离和提取在化学实验中，需要对有机物进行分离和提取。
其中分离方法主要包含蒸馏、萃取、结晶等等，而提取则包括萃取、升华、干燥、浸泡等方法。
6. 分子和键化学考试中，还会涉及到有机分子和键的相关知识。
学生需要掌握差别化、加成、取代、消耗、分子的类型、键的类型等概念，以便更好地理解化学反应，并进行正确的实验操作。
7. 热力学和动力学在化学实验中，还需要掌握有机反应的热力学和动力学知识，以便更好地理解化学反应的基本原理。
这包括热力学平衡、动力学平衡、其中反应的可逆性等基本概念。
总之，掌握以上这些高中化学有机物知识考点，对于成功掌握化学水平至关重要。
有机化合物知识点总结1.碳元素的特性：碳元素有四个价电子，能形成共价键，与其他元素形成多个键，构建复杂的化学结构。
碳元素能形成单键、双键、三键和四键。
2.功能团：有机化合物的反应性主要由其所含的功能团决定。
常见的功能团有羟基（-OH）、羰基（C=O）、羧基（-COOH）、胺基（-NH2）等。
不同的功能团对化合物的物理性质和化学性质都有影响。
3.同分异构体：有机化合物具有同分异构体的特性，即分子式相同，结构不同的化合物。
同分异构体可以通过不同的化学键或空间构型来区分。
4.反应类型：有机化合物可以通过化学反应进行转化。
常见的反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等。
这些反应可通过改变键的连接方式或在分子中引入新原子来改变化合物的结构和性质。
5.立体化学：有机化合物中的立体构型对其物理性质和化学性质有显著影响。
手性分子是立体化学中的重要概念，它们能够存在两种非对称构型，分别称为左旋和右旋。
手性分子的光学活性使其在药物合成和有机合成中具有重要应用。
6.反应机理：有机化合物的反应机理描述了反应发生的整个过程。
反应机理可以通过实验和理论计算来研究和解释。
常见的反应机理包括亲核取代、亲电取代和自由基反应等。
7.保护基：有机化合物合成中，保护基是一种用于保护一些化学官能团不参与反应的化学基团。
保护基可以控制化学反应的顺序性、选择性和收率，同时保护有机分子中的敏感基团。
8.功能化合物合成：有机化合物的功能化合成是有机化学的核心内容之一、它通过一系列的化学反应将简单有机化合物转化为目标化合物，从而获得高效的合成路线。
9.有机聚合物：有机聚合物由重复的有机单体组成，具有高分子量和结构多样性。
有机聚合物广泛应用于塑料、橡胶、纤维和涂料等领域。
总结起来，有机化合物是由碳元素和其他原子组成的化合物，它们具有丰富的结构与化学性质。
了解有机化合物的性质、反应类型、反应机理以及有机合成的基本原理对于理解和应用有机化学至关重要。
化学有机重要知识点总结1. 有机化合物的命名和结构有机化合物是由碳和氢以及其他元素组成的化合物。
它们通常由碳骨架和功能团组成。
碳骨架是由碳原子以及它们之间的共价键组成的基础结构。
功能团是分子中具有特定化学性质和反应活性的原子或原子团。
有机化合物的命名和结构是有机化学的基础知识。
它们通常根据它们的结构、性质、或是以发现它们的人的名字来命名。
2. 共价键和化学键在有机化合物中，碳原子通过共价键连接在一起。
共价键是由共享电子而形成的化学键，它们通常相对强度较高。
有机化合物中常见的共价键有单键、双键和三键。
化学键的形成和断裂是化学反应的基础。
3. 烷烃烷烃是一类由碳和氢构成的有机化合物，它们中的碳原子通过单键连接在一起。
烷烃是有机化合物中最简单的一类，通常是饱和的。
它们的命名通常根据碳原子数目来进行，比如甲烷、乙烷、丙烷等。
烷烃在化学工业中有广泛的用途。
4. 烯烃和炔烃烯烃是一类有机化合物，它们中含有至少一个碳碳双键。
而炔烃是一类有机化合物，它们中含有至少一个碳碳三键。
烯烃和炔烃都是不饱和的有机化合物，它们的化学性质与饱和烃有很大的差别。
它们在有机合成和材料制备中有着重要的应用价值。
5. 芳香化合物芳香化合物是一类具有特殊环状结构的有机化合物，比如苯环。
由于芳香环的特殊稳定性，芳香化合物具有不同于脂肪族化合物的特殊性质和反应活性。
芳香化合物在医药和染料等领域有着广泛的应用。
6. 卤代烃卤代烃是一类含有卤素原子的有机化合物，比如氯代烃和溴代烃。
卤代烃在有机合成中有着重要的应用，特别是在有机合成中作为一种重要的取代基。
然而，由于卤代烃在环境中存在着较高的毒性和臭氧层破坏性，因此对其的使用和处理需要格外小心。
7. 醇和醚醇是一种含有羟基（-OH）的有机化合物，它们通常是由烃类经过氢氧化反应得到的。
醇在有机合成和溶剂中有着广泛的应用。
醚是一类含有氧原子连接的有机化合物，它们通常由两个烃基通过氧原子连接在一起。
醚在有机合成和溶剂中也有着广泛的应用。
高中化学有机知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，主要研究碳元素的化合物及其反应，并且以石油、煤炭等为原料进行有机反应的研究和应用。
以下是高中化学有机知识点的总结：1.有机化合物与无机化合物的区别：有机化合物主要含有碳元素，而无机化合物则不含碳元素，例如氧化物、硫酸等。
2.有机化合物的分类：根据有机化合物的功能基团可分为醇、醚、酮、醛、羧酸、酯、胺等。
其中，醇是以羟基为特征的有机化合物；醚是以氧原子连接两个有机基团的有机化合物；酮是以羰基为特征的有机化合物；醛是以甲基羰基为特征的有机化合物；羧酸是含有羧基（-COOH）的有机酸；酯是以酯基为特征的有机化合物；胺是含有氨基（-NH2）的有机化合物。
3.碳的立体化学：碳原子能形成四个共价键，因此可以形成多个不同的立体异构体。
立体异构体分为构象异构体和光学异构体。
4.水合反应：许多有机化合物会和水发生反应，形成称为水合物的产物。
水合反应通常具有脱水和加水的作用。
5.酸碱中和反应：有机酸和无机酸都能与碱进行中和反应，生成盐和水。
6.碳链和碳环：有机化合物可以形成链状结构或环状结构。
链状结构可以进一步分为直链和支链，而环状结构则可以有多个碳原子组成的环。
7.烃：烃是最简单的有机化合物，由碳和氢组成。
根据碳原子的连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃只包含单键，如烷烃；不饱和烃包含双键或三键，如烯烃和炔烃。
8.同分异构体：同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机化合物。
9.反应的机理：化学反应通常遵循着特定的反应机理。
常见的反应机理包括加成反应、消除反应、取代反应、重排反应等。
10.卤代烃：卤代烃是指在烷烃或烯烃分子中，一个或多个氢原子被卤素（如氯、溴、碘）取代的有机化合物。
卤代烃可用于合成其他有机化合物。
11.醇：醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，常见的醇有甲醇、乙醇、丙醇等。
醇可以与酸反应生成酯。
12.醛和酮：醛和酮都是含有羰基（C=O）的有机化合物。
化学有机物知识考点总结通用7篇高中化学有机物知识点总结篇一1.能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的'衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
）2、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
4、能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素5、常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
6、浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解。
化学有机物知识考点总结篇二有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C16以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态特殊：苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常温下亦为固态高中化学有机物知识点总结篇三乙烯的制取和性质1、化学方程式C2H5OH 浓H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O2、制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置。
此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等。
3、预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？防止暴沸（防止混合液在受热时剧烈跳动）4、乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致。
因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式如下:2C2H5OH--浓H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O5、温度计的水银球位置和作用如何？混合液液面下；用于测混合液的温度（控制温度）。
6、浓H2SO4的作用？催化剂，脱水剂。
7、反应后期，反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2。
C + 2H2SO4(浓)--加热→ CO2 + 2SO2 + 2H2O化学有机物知识考点总结篇四1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（(C6H10O5）n)、蛋白质（酶）、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
12、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。
14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。
15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu（OH）2共热产生红色沉淀的）：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
18、常见的官能团及名称：—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH （羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、C=C（碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基）19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2;烯烃与环烷烃：CnH2n;炔烃与二烯烃：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+120、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯）22、能发生消去反应的是：乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH3CH2Br）醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH23、能发生酯化反应的是：醇和酸24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H625、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维27、常用来造纸的原料：纤维素28、常用来制葡萄糖的是：淀粉29、能发生皂化反应的是：油脂30、水解生成氨基酸的是：蛋白质31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2（亚钠，工业用盐）35、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸）36、能还原成醇的是：醛或37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）42、可用于环境消毒的：苯酚43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀洗涤44、医用酒精的浓度是：75%45、写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸（1）取代(2)加聚(3)加成(4)消去(5)还原(6)酯化(7)水解(8)加成（或还原）(9)加成(10)氧化46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4高中化学有机物知识要点最新总结篇五1、能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
）2、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
4、能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素5、常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
6、浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解高中化学有机物知识点总结篇六乙炔的制取和性质1、反应方程式CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H22、此实验能否用启普发生器，为何？不能。
