高一年级文科化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期期末考试化学试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分。

3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 S 32一、单项选择题：（共14小题，每小题3分，共42分）1．下列实验中所选用的仪器合理的是()A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体D．分液操作中，待下层液体从下口流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出2．下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是A. NaOH固体B.稀盐酸C.熔化的NaClD. 蔗糖3．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A. 分散质粒子的大小B. 体系是否稳定C. 有没有丁达尔效应D. 粒子是否带有电荷4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是：A铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH与H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. Ag+、K+、NO3－、Cl－B.Na+、H+、NO3－、SO42－C.K+、Al3+、NO3－、OH－D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－6. 在反应3Cl2+6KOH（浓）　△ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:47．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是A．测溶液pH B．稀释浓硫酸C．制取并收集干燥CO2D．配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸8.若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．1.0 mol任何单质气体的分子数均为N A，原子数均为2N A，体积均为22.4LC．17gNH3所含的原子数目为4N AD．0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为N A9． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。

高一上化学期末试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 氮气答案：B2. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质的是（）A. 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸B. 氢气和氧气反应生成水C. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳D. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气答案：A3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 氯化钠答案：C4. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 氢气C. 氧气D. 铜答案：C5. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2SO4答案：A6. 下列物质中，属于碱的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2SO4答案：B7. 下列物质中，属于盐的是（）A. HClC. NaClD. H2SO4答案：C8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：D9. 下列物质中，属于有机物的是（）A. HClB. NaOHC. NaCl答案：D10. 下列物质中，属于无机物的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 碳酸钙：________- 硫酸铜：________- 硝酸银：________答案：- 氢氧化钠：NaOH- 碳酸钙：CaCO3- 硫酸铜：CuSO4- 硝酸银：AgNO312. 写出下列物质的名称： - H2O：________- CO2：________- NaCl：________- HCl：________答案：- H2O：水- CO2：二氧化碳- NaCl：氯化钠- HCl：盐酸13. 写出下列物质的俗称：- Na2CO3：________- Ca(OH)2：________- H2SO4：________- HNO3：________答案：- Na2CO3：纯碱- Ca(OH)2：熟石灰- H2SO4：硫酸- HNO3：硝酸14. 写出下列物质的化学名称： - NaCl：________- H2O2：________- NH4NO3：________- C6H12O6：________答案：- NaCl：氯化钠- H2O2：过氧化氢- NH4NO3：硝酸铵- C6H12O6：葡萄糖15. 写出下列物质的化学方程式：- 铁和稀盐酸反应：________- 碳酸钙和稀盐酸反应：________- 氢气和氧气在点燃条件下反应：________ - 碳酸钠和盐酸反应：________答案：- 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑- 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑- 氢气和氧气在点燃条件下反应：2H2 + O2 → 2H2O- 碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑三、计算题（每题10分，共20分）16. 计算下列化学反应中转移的电子数：- 2H2 + O2 → 2H2O答案：417. 计算下列化学反应中生成物的质量：- 2Al + 3Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe- 已知铝的质量为54g，求生成铁的质量。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！高一化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4. 本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。

5. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

高一化学上学期期末试卷说明：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，共100分。

考试时间120分钟。

2．请将全部答案填到答题卷中。

3.本卷可能用到的相对原子质量：Mg－24；Cu－64；Al－27；Fe－56；H－1；C－12；O－16；C1－35．5；N－14；Na－23一、选择题1、以下有关等物质的量的147N和157N的表达中，正确的选项是( )。

①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦化学性质几乎完全相同A．②③⑤B．①②③C．全都对D．除④和⑤外都正确2、以下属于 Cl-的结构示意图的是( )。

+17 2 8 8 +16 2 8 8 +17 2 8 7A ．B ．C ．+18 2 8 8D．3、有某元素的阴离子R n-，其核内中子数为A—x+n，其中A使原子质量数。

那么mgR n-离子中的电子的物质的量为()。

A．Ax·mmol B．mx mol C．m(An)mol D．Ax n molA A A A m4、以下物质的电子式书写中，正确的选项是 ( )。

gggg ggg gA．H :HB．Cl:Cl C．H:O:HD．Na:Cl:gggg gg gg5、以下物质中，属于共价化合物的是( )。

A．氢氧化钙 B．氯气 C．氦气 D．二氧化碳6、以下物质中，硬度最高的是 ( )。

A．干冰 B．石墨 C．石英 D．食盐7、实验室制取HCl 气体时使用浓硫酸与食盐晶体加微热，此时反响的另一个产物主要是( )。

A．Na2SO4 B．NaHSO4C．N aSO和NaHSO4D．HO228、以下关于化学键的说法中，错误的选项是 ( )。

A．离子化合物只含离子键，不含共价键 B．离子化合物中一定含有离子键C共价化合物中不可能含有离子键D．分子晶体中结构微粒间不存在化学键9、以下各组物质中，只具有复原性的一组是()。

机密★ 考试结束前2023学年第一学期温州市高一期末教学质量统一检测化学试卷(A卷)本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。

考生须知.1.考生答题前,务必将自己的姓名,准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。

2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用橡皮擦净。

3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试卷卷上无效。

4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137选择题部分一,选择题(本题有15小题,每小题2分,共30分。

每小题只有1个选项符合题意,不选,多选,选错均不给分) 1．次氯酸的分子式是A．HCl B．HClO C．HClO3D．Cl2SO属于2．按物质的组成进行分类,3A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列物质属于电解质的是KNO D．NaOH溶液A．Cu B．盐酸C．34．名称为“容量瓶”的仪器是A．B．C．D．5．下列化学用语表示不正确的是NH的电子式：A．3B．甲烷的分子结构模型：C ．182O -的离子结构示意图：D ．反应中电子转移的方向和数目：6．日本福岛核事故向环境中排放的放射性物质中含有23894Pu 和23994Pu 。

下列有关23894Pu 和23994Pu 的说法中正确的是 A ．23894Pu 和23994Pu 属于两种元素 B ．23894Pu 和23994Pu 互称为同位素 C ．23594Pu 和23994Pu 是同一种核素 D ．23894Pu 和23994Pu 互称为同素异形体 7．反应2222H O Cl 2HCl O +=+中,还原剂是 A ．22H OB ．2ClC ．HClD ．2O8．下列说法正确的是 A ．浓硫酸可用铝制容器盛装 B ．液氯和氯水可以储存在钢瓶中 C ．浓硝酸存放在无色细口玻璃试剂瓶中 D ．烧碱溶液存放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 9．下列说法正确的是A ．工业制硫酸时,煅烧黄铁矿以得到三氧化硫B ．工业生产钢铁,可将炽热的铁水注入潮湿的模具中C ．工业生产陶瓷,玻璃及水泥均需要用生石灰为原料D ．工业合成氨是最重要的人工固氮途径10．用化学沉淀法除去粗盐中的22Ca Mg ++、和24SO -,包括粗盐溶解,加沉淀剂,过滤,调pH 、蒸发结晶等步骤。

虾对市爱抚阳光实验学校八中2021～2021度高期末化学试卷〔文科〕一、单项选择择〔每题3分，共90分〕1．嫦娥一号〞探月是我国事业的又一伟大成就，卫星正常工作的能源有的来自于太阳能，为了顺利完成能量转化需一种良好的半导体材料，该元素在地壳中含量仅次于氧，那么这种半导体材料是〔〕A．铝 B．硅 C．石 D．硫2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中放入的化学物质是〔〕A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、食盐C．生石灰、硫酸亚铁D．食盐、硫酸亚铁3．以下物质中属于混合物的是〔〕①五水硫酸铜②液溴③干冰④漂白粉⑤氯水⑥小苏打⑦洁净的矿泉水．A．①②⑤⑦B．⑤⑥⑦C．③④⑥D．④⑤⑦4．以下对于“摩尔〞的理解正确的选项是〔〕A．摩尔是界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．上规，12C碳﹣12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩5．以下情况会对人体健康造成较大危害的是〔〕A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头6．以下操作中，所用仪器合理的是〔〕A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热蒸干制取NaCl晶体B．用100mL的量筒量取mL的盐酸C．用托盘天平称取2gNaClD．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸7．将氯气分别通入含有以下离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是〔〕A．SO42﹣B．Fe2+C．S2﹣D．OH﹣8．“绿色化学〞的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反，使原子充分利用，不产生污染物．以下化学反符合“绿色化学〞理念的是〔〕A．制CuSO4：Cu+2H2SO4〔浓〕=CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4〔稀〕=CuSO4+H2OC．制Cu〔NO3〕2：Cu+4HNO3〔浓〕=Cu〔NO3〕2+2NO2↑+2H2OD．制Cu〔NO3〕2：3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O9．分类法在化学学科的开展中起到了非常重要的作用．以下分类合理的是〔〕①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②根据反中是否有电子转移将化学反分为氧化复原反和非氧化复原反③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、体、浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．A．② B．①③C．②③D．②③④10．室制取以下各组气体，所用气体发生装置相同的是〔〕A．氢气和二氧化碳B．氢气和氧气C．氯气和氧气D．氯气和氢气11．以下物质中既能与稀H2SO4反，又能与NaOH溶液反的是〔〕①NaHCO3②Al2O3③Al〔OH〕3④Al ⑤Na2CO3．A．③④B．①②③④C．①③④D．12．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是〔〕A．用枯燥的蓝色石蕊试纸B．用枯燥的布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸13．正确表示以下化学反的离子方程式的是〔〕A．氢氧化钡溶液与硫酸的反 OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反 Ca〔OH〕2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑14．设N A为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB．18g水含有电子数为8N AC．1L 0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42﹣总数为0.9N AD．1个氢气分子〔H2〕的质量为2g 15．LiH是一种氢气发生剂，用于事或其他需氢气的场合．反为：LiH+H20═LiOH+H2↑在这个反中〔〕A．水是氧化剂，LiH是复原剂B．LiH是氧化剂，水是复原剂C．LiH既是氧化剂又是复原剂D．该反是非氧化复原反，不存在氧化剂和复原剂16．以下标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的选项是〔〕A ．B ．C ．D ．17．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl〞是著名的“侯氏制碱法〞的重要反．下面是4位同学对该反涉及的有关知识发表的见解．其中不正确的〔〕A ．B ．C ．D ．18．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的〔〕A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤19．溴化碘〔IBr〕的化学性质跟Cl2相似，它跟水反的化学方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO．以下有关的表达中，不正确的选项是〔〕A．IBr是双原子分子B．在很多反中，IBr是氧化剂C．和NaOH反能生成NaBrD．和H2O反时，IBr既是氧化剂又是复原剂20．以下物质中，电解质是〔〕A．Cu丝 B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖21．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液〞，发生的反为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反结束后，在烧杯中以下结果不可能出现的是〔〕A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无22．某单质在氧气中燃烧，能生成氧化物有两种，且常温下均为气体，那么该单质为〔〕A．S B．N2C．C D．Si23．银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳〞，颜色洁白如雪．制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳〞就制成了．“雪耳〞炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳〞利用的是〔〕A．硫的复原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的复原性D．二氧化硫的漂白性24．以下有关试剂的保存方法，错误的选项是〔〕A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．少量的钠保存在煤油中D．制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中25．a mol O2气体和a mol O3气体相比拟，以下表达一正确的选项是〔〕A．体积相B．分子数相C．原子数相D．质量相26．在以下化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是〔〕A．NaCl B．酒精C．H2SO4D．Fe27．室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是〔〕A．用手扇动收集的气体，有气味那么已收集满B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝那么已收集满C．将润湿的石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝那么已收集满D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满28．以下装置所示的中，能到达目的是〔〕A ．别离碘和酒精B ．除去Cl2中的HClC ．室制氨气D ．排水法收集NO29．判断以下概念的说法正确的选项是〔〕A．氧化复原反：元素化合价是否变化B．纯洁物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象30．以下化合物中，不能通过单质之间的反直接制取的是〔〕A．Fe3O4B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2二、非选择题31．〔1〕如下图，将氯气依次通过盛有枯燥布条的广口瓶和盛有潮湿布条的广口瓶，可观察到的现象是．〔2〕为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是〔用化学方程式表示〕．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是〔填化学式〕，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是〔用字母代号填〕．A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO．八中2021～2021度高期末化学试卷〔文科〕参考答案与试题解析一、单项选择择〔每题3分，共90分〕1．嫦娥一号〞探月是我国事业的又一伟大成就，卫星正常工作的能源有的来自于太阳能，为了顺利完成能量转化需一种良好的半导体材料，该元素在地壳中含量仅次于氧，那么这种半导体材料是〔〕A．铝 B．硅 C．石 D．硫【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】硅在地壳中含量仅次于氧，硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，常用于制作太阳能电池，据此解答．【解答】解：A．铝为导体，故A错误；B．硅在地壳中含量仅次于氧，硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；C．石为绝缘体，故C错误；D．硫为绝缘体，故D错误；应选：B．【点评】此题考查了元素化合物知识，熟悉硅的性质是解题关键，注意熟记元素在地壳中含量顺序表，题目难度不大．2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中放入的化学物质是〔〕A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、食盐C．生石灰、硫酸亚铁D．食盐、硫酸亚铁【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反，防受潮就是防止水分的进入，据此即可解答．【解答】解：A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A 错误；B．生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故B错误；C．生石灰能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C正确；D．食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故D错误．应选C．【点评】此题考查枯燥剂与除氧剂，是化学用于生活的题型训练，题目难度不大，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好素养．3．以下物质中属于混合物的是〔〕①五水硫酸铜②液溴③干冰④漂白粉⑤氯水⑥小苏打⑦洁净的矿泉水．A．①②⑤⑦B．⑤⑥⑦C．③④⑥D．④⑤⑦【考点】混合物和纯洁物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯洁物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组分逐项分析即可．【解答】解：①五水硫酸铜是结晶水合物是化合物，是纯洁物，故①错误；②液溴是单质溴的液态形式，是纯洁物，故②错误；③干冰是固态的二氧化碳，是纯洁物，故③错误；④漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，是混合物，故④正确；⑤氯水是氯气的水溶液是混合物，故⑤正确；⑥小苏打只含一种物质，是纯洁物，故⑥错误；⑦矿泉水含有水和矿物质，是混合物，故⑦正确；应选D．【点评】此题考查纯洁物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯洁物，如果有多种物质就属于混合物．4．以下对于“摩尔〞的理解正确的选项是〔〕A．摩尔是界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．上规，12C碳﹣12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩【考点】物质的量的单位--摩尔．【专题】化学用语专题．【分析】A．摩尔是物质的量的单位；B．物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol；C．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁；D．是以12C所含有的碳原子数为．【解答】解：A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B．物质的量是含有一数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，故C错误；D．上规：0.012kg12C碳﹣12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩，故D 正确；应选BD．【点评】此题考查了物质的量及其单位，掌握摩尔物质的量的单位、摩尔是单位不是物理量、使用摩尔时根本微粒予指明是正此题的关键，题目难度不大．5．以下情况会对人体健康造成较大危害的是〔〕A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；氯、溴、碘及其化合物的综合用；生活中的有机化合物．【专题】化学计算．【分析】A、根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析；B、根据三聚氰胺的危害分析；C、根据CH3COOH的酸性来分析；D、根据NaHCO3的不稳性来分析．【解答】解：A、因Cl2与水反生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A 正确；B、三聚氰胺能引起人体泌尿系统结石，所以用三聚氰胺添加到牛奶中对人体健康造成较大危害，故B错误；C、因CaCO3与CH3COOH反：CaCO3+2CH3COOH=〔CH3COO〕2Ca+H2O+CO2↑，〔CH3COO〕2Ca 易溶于水，故C正确；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D正确；应选B．【点评】此题主要考查了物质性质的运用，培养了学生分析问题的能力，题目难度不大．6．以下操作中，所用仪器合理的是〔〕A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热蒸干制取NaCl晶体B．用100mL的量筒量取mL的盐酸C．用托盘天平称取2gNaClD．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸【考点】计量仪器及使用方法；蒸馏与分馏．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】A、根据蒸发的考前须知；B、量筒量液时要注意量程的选择，选择略大于量取液体体积的量程；C、根据托盘天平的准确度分析；D、根据100mL容量瓶只能配制100mL的溶液；【解答】解：A、当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故A错误；B、用量筒量取mL的盐酸，选择略大于mL的量程．选择10mL的量筒，故B错误；C、托盘天平可以精确到0.1克，能称取2gNaCl，故C正确；D、100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误；应选：C．【点评】此题考查物质的别离方法以及仪器的使用，题目难度不大，注意根底知识的积累．7．将氯气分别通入含有以下离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是〔〕A．SO42﹣B．Fe2+C．S2﹣D．OH﹣【考点】氯气的化学性质；氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】液中通入氯气，得到氯水，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氯气分子、次氯酸分子离子，根据这些微粒和选项中离子之间的反来答复．【解答】解：A、硫酸根离子和氯水中的离子之间不会发生反，所以离子不发生变化，故A正确；B、亚铁离子和氯水中的氯气、次氯酸跟离子之间会发生反，离子会发生变化，故B错误；C、硫离子具有复原性，会被氯气或是次氯酸根离子氧化，所以离子会发生变化，故C错误；D、OH﹣会被氢离子结合生成水，所以离子会发生变化，故D错误；应选A．【点评】此题考查离子的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查，难度不大，注意把握常见与ClO﹣、Cl2、Cl﹣、H+反的离子的性质以及反类型的判断．8．“绿色化学〞的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反，使原子充分利用，不产生污染物．以下化学反符合“绿色化学〞理念的是〔〕A．制CuSO4：Cu+2H2SO4〔浓〕=CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4〔稀〕=CuSO4+H2OC．制Cu〔NO3〕2：Cu+4HNO3〔浓〕=Cu〔NO3〕2+2NO2↑+2H2OD．制Cu〔NO3〕2：3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O【考点】绿色化学．【专题】元素及其化合物．【分析】理解绿色化学的要点有两个：一是原子充分利用；二是不产生污染．【解答】解：A、每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且还有SO2污染性的气体生成，故A错误．B、原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生，符合题意，故B正确．C、每生成1molCu〔NO3〕2需要4molHNO3并且还有NO2污染性的气体生成，故C 错误．D、每生成1molCu〔NO3〕2需要8/3molHNO3并且还有NO污染性的气体生成，故D错误．应选B．【点评】解答此题的关键是要读懂题目要求，准确理解绿色化学的含义．9．分类法在化学学科的开展中起到了非常重要的作用．以下分类合理的是〔〕①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②根据反中是否有电子转移将化学反分为氧化复原反和非氧化复原反③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、体、浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．A．② B．①③C．②③D．②③④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、体与溶液的概念及关系；氧化复原反；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物；②根据氧化复原反的实质分析；③根据分散系的分类方法分析；④根据电解质的概念分析．【解答】解：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物；能和碱反生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能跟酸起反，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，故①错误；②氧化复原反的实质：有电子转移，所以可以根据反中是否有电子转移将化学反分为氧化复原反和非氧化复原反，故②正确；③分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、体、浊液，故③正确；④电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液熔融状态下都不导电的化合物，故④错误；所以正确的有②③，应选C．【点评】此题考查了物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据．10．室制取以下各组气体，所用气体发生装置相同的是〔〕A．氢气和二氧化碳B．氢气和氧气C．氯气和氧气D．氯气和氢气【考点】常见气体制备原理及装置选择．【专题】气体的制备与性质检验类．【分析】根据室常见气体的制取方法，氢气用启普发生器制备为固体和液体常温下反制气体；氧气为固体和固体加热制取气体，一般用试管来进行；氯化氢为液体和固体在加热条件下制气体；氯气为固体和液体加热制气体知识点来解题．【解答】解：A．氢气与二氧化碳均是固体与液体不加热制取，两者相同，故A 正确；B．氢气为常温下固体和液体反制取气体，氧气为加热条件下固体和固体反制取气体，制取氢气可以用启普发生器，制取氧气需要用到加热的酒精灯和试管，故B错误；C．氧气为固体和固体反制气体，氯气为固体和液体加热制取气体，故C错误；D．制取氯气需要加热，制取氢气不需要加热，两者不同，故D错误，应选A．【点评】此题考查了室中常见气体的制备方法，明确制取气体时发生的化学反是解答此题的关键，难度不大．11．以下物质中既能与稀H2SO4反，又能与NaOH溶液反的是〔〕①NaHCO3②Al2O3③Al〔OH〕3④Al ⑤Na2CO3．A．③④B．①②③④C．①③④D．【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】既能与稀H2SO4反，又能与NaOH溶液反的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对的铵盐、蛋白质、氨基酸．【解答】解：①NaHCO3与稀H2SO4反生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3与稀H2SO4反生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al〔OH〕3与稀H2SO4反生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤Na2CO3与稀H2SO4反生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反不反，故⑤错误；应选B．【点评】此题考查既能与酸又能与碱反的物质，明确Al、Al2O3、Al〔OH〕3的性质是解答此题的关键，并注意归纳常见物质的性质来解答．12．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是〔〕A．用枯燥的蓝色石蕊试纸B．用枯燥的布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】枯燥的氯气不具有漂白性，在溶液中HCl与氯水中都含有H+、Cl﹣，都能与硝酸银溶液生成沉淀，那么无法检验，但氯气具有氧化性，能与KI反置换出单质碘．【解答】解：A、因HCl和氯气都不能使枯燥的蓝色石蕊试纸变色，那么不能检验，故A错误；B、因HCl和氯气都不能使枯燥的布条褪色，那么不能检验，故B错误；C、在溶液中HCl与氯水中都含有H+、Cl﹣，都能与硝酸银溶液生成沉淀，那么不能检验，故C错误；D、因氯气具有氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，那么说明置换出碘单质，使淀粉变蓝，那么能够检验混有氯气，故D正确；应选D．【点评】此题考查气体的检验，先考虑到氯气溶于水后会产生和氯化氢一样的H+、Cl﹣，所以不能用检验这两者的方法，利用氯气的特殊性质来检验．13．正确表示以下化学反的离子方程式的是〔〕A．氢氧化钡溶液与硫酸的反 OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反 Ca〔OH〕2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀的反；B．澄清石灰水中的氢氧化钙该拆开；C．离子方程式两边正电荷不相，违反了电荷守恒；D．碳酸钙为难溶物，需要保存化学式，二者反生成氯化钙、二氧化碳气体和水．【解答】解：A．氢氧化钡溶液与硫酸反生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．澄清的石灰水与稀盐酸反，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，反生成铜离子和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；应选D．【点评】此题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕、检查是否符合原化学方程式14．设N A为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB．18g水含有电子数为8N AC．1L 0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42﹣总数为0.9N AD．1个氢气分子〔H2〕的质量为2g【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、1mol硫酸钠中含2mol钠离子；B、求出18g水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析；C、求出溶液中的硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子和1mol硫酸根来分析；D、1mol氢气的质量为2g；【解答】解：A、1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故将1mol硫酸钠溶于水中后，溶液中的钠离子的个数为2N A个，故A错误；B、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，即含10N A个，故B 错误；C、溶液中的硫酸钠的物质的量n=CV=0.3mol/L×1L=0.3mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子和1mol硫酸根，故0.3mol硫酸钠中含0.9mol离子即0.9N A个，故C正确；D、1mol氢气的质量为2g，而1mol氢气中含N A个氢气分子，故1个氢气分子的质量为m=g，故D错误．应选C．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．15．LiH是一种氢气发生剂，用于事或其他需氢气的场合．反为：LiH+H20═LiOH+H2↑在这个反中〔〕A．水是氧化剂，LiH是复原剂B．LiH是氧化剂，水是复原剂C．LiH既是氧化剂又是复原剂D．该反是非氧化复原反，不存在氧化剂和复原剂【考点】氧化复原反．【分析】由LiH+H20═LiOH+H2↑可知，LiH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：由LiH+H20═LiOH+H2↑可知，LiH中H元素的化合价升高，水中H 元素的化合价降低，为氧化复原反，且LiH为复原剂，水为氧化剂，应选A．【点评】此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念的考查，题目难度不大．16．以下标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的选项是〔〕A ．B ．C ．D ．【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】A．Zn失去电子，H得到电子；B．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子；C.2molFe失去6mol电子，转移电子数错误；D．Cu与浓硝酸反转移的电子数为2．【解答】解：A．Zn失去电子，H 得到电子，那么为，故A 错误；B．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子，图向数目均正确，故B正确；C.2molFe失去6mol 电子，转移电子数错误，为，故C错误；D．Cu与浓硝酸反转移的电子数为2，所以电子转移的方向和数目为，故D错误；应选B．【点评】此题考查氧化复原反转移电子数，明确得失电子及数目为解答的关键，注意把握双线桥法标电子转移方法、数目的方法，题目难度不大．17．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl〞是著名的“侯氏制碱法〞的重要反．下面是4位同学对该反涉及的有关知识发表的见解．其中不正确的〔〕A ．B ．C ．D ．【考点】纯碱工业〔侯氏制碱法〕；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．。

高一上学期化学期末试卷(有答案)高一上学期化学期末试卷（有答案）第一部分：选择题（共40分，每题2分）1. 氯气是一种常见的工业气体，以下哪种描述是正确的？A. 氯气具有刺激性气味，呈黄绿色。

B. 氯气无色、无味，不可燃。

C. 氯气具有香味，可溶于水。

D. 氯气呈蓝色，可以用来灭火。

2. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氢气B. 氮气C. 氧气D. 水3. 下列应用场景中，哪个不属于化学反应？A. 铁生锈B. 氧气被燃烧C. 水蒸发成水蒸气D. 水溶液和酸溶液反应产生气体4. 化合物氯化钠是构成食盐的主要成分，下列哪个说法是错误的？A. 氯化钠溶于水可以导电B. 氯化钠是一种无机化合物C. 氯化钠的化学式是NaClD. 氯化钠在常温下是固体5. 以下反应中，属于酸碱反应的是：A. 铁生锈的反应B. 醋和小苏打反应C. 剧烈燃烧的反应D. 油燃烧的反应第二部分：填空题（共20分）1. 溶解是指固体在液体中 ____(1)______ ，形成____(2)______ 。

2. 盐酸和氢氧化钠反应得到盐和 ____(3)______。

3. 化学方程式中，==A== 表示发生反应的物质，==B== 表示生成的物质，==C== 表示反应条件。

示例：2H2 + O2 => 2H2O + 网络连接（1）1.A: 网络连接（2）2.B: 网络连接（3）3.C: 网络连接（4）4.第三部分：解答题（共40分）1. 简述燃烧的条件和反应过程。

答：燃烧的条件包括燃料、氧气和点火源。

燃料可以是固体、液体或气体，氧气是燃烧的氧化剂，点火源提供燃烧所需的能量。

燃烧反应过程中，燃料和氧气发生氧化还原反应，产生二氧化碳和水，并释放能量。

燃烧是一种放热反应。

2. 铁生锈的化学反应是什么？为什么金属会生锈？答：铁生锈的化学反应是铁与氧气发生氧化还原反应，生成氧化铁。

金属会生锈是因为金属表面的铁与空气中的氧气反应，形成氧化物。

2024年人教版化学高一上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，熔点最高的是（）。

A、NaClB、水C、CO2D、H2O22、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、葡萄糖（C6H12O6）3、下列关于离子化合物的描述，正确的是（）A、在离子化合物中只存在离子键B、在离子化合物中可能存在共价键C、离子化合物可能不含金属元素D、离子化合物中一定不存在非金属元素4、下列关于常见化合物的说法中，正确的是（）A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，属于吸热反应B. 氯化钠在空气中会发生氧化反应C. 硫的热稳定性比氧的大D. 水分子在常温常压下是液态5、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A. 反应速率越快，反应物的活化能越大。

B. 在相同条件下，固体反应物的反应速率一定比液体反应物的反应速率快。

C. 温度越高，反应速率越快。

D. 增大压强，固体反应物的反应速率会加快。

6、下列说法正确的是（）A、水的沸点是100℃，不受大气压影响。

B、金刚石和石墨都由碳原子构成，它们之间的转换是一个物理变化。

C、分子是保持物质化学性质的最小微粒。

D、在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。

7、下述物质在一定条件下，能发生自发氧化还原反应的是：A、氢气和氮气在常温下B、氢气和氯气混合物在光照条件下C、铁在潮湿空气中D、碳和氢气在高温下8、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A. 二氧化硅（SiO2）B. 氧化钙（CaO）C. 乙烯（C2H4）D. 聚乙烯（PE）9、砹（At）是第ⅦA族元素，位于周期表的第七周期。

关于砹及其化合物，下列说法正确的是（）A、砹是极易挥发的气体B、砹单质是有色固体C、砹化氢很稳定不易分解D、砹的焰色反应呈紫色10、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 氧化还原反应只能是置换反应和复分解反应B. 在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低C. 还原剂和氧化剂是反应前后的同一种物质D. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比总是1:111、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间就越短B、反应速率与反应物浓度成正比C、温度越高，反应速率一定越快D、催化剂能降低反应活化能，从而提高反应速率12、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核内质子数永远等于中子数B、电子只分布在原子核外的壳层中C、原子最外层电子数不超过8个D、同一原子的2p能级上可以有5个电子13、下列化合物中，属于有机高分子化合物的是：A. 水（H2O）B. 氯化钠（NaCl）C. 氯乙烯单体（C2H3Cl）D. 氧气（O2）14、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是：A. 反应物的浓度越高，化学反应速率越快。

2021年高一上学期期末考试化学（文）试题含答案可能用到的原子量： H-1 O-16 C-12 N—14 Na-23 S—32 Ca—40 Fe-56 Cl-35.5 Mg—24 Cu—64一、选择题（本题包括20个小题，每题1分，每题只有一项符合题目要求）1.下列说法正确的是（）A．纯碱是碱B．食盐是盐C．王水是水D．干冰是冰2 ．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氯水B.盐酸C.液氯D.漂白精4.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B.水银C.黄铜D.钢铁5.下列仪器不能用来加热的是（）A.试管B.烧杯C.量筒D.坩埚6.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（） A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸7.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。

下列物质用于制造光导纤维的是( )A．金刚石 B．大理石 C．铝合金 D．二氧化硅8.下列不能使有色布条褪色的是（）A．氯水 B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液9.下列说法中错误的是（）A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定会放出热量10.与3.2g SO2所含的原子数相等的NO2的质量为（）A.3.2 gB.4.6 gC.6.4 gD.2.3 g11．金属钠的摩尔质量为( )A.23B.23gC.23molD.23g/mol12.“84”消毒液在日常生活中广泛使用，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）A．NaOH B.NaClOC. KMnO4D.Na2O213.下列关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠的熔点很高14.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾15．下列有关氯气的叙述中不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B.氯气，液氯，氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒气体16. 下列叙述中，正确的是( )A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了改变B．含化合价升高元素的反应物被还原C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质17．下列气体中，不会造成空气污染的是（）A.N2B.NOC.NO2D.SO218．下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A. H2B.CO2C. NOD.O219．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色． D．漂白粉使某些染料褪色20．下列反反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）A.铁在氯气中燃烧B.磷在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.钠在氯气中燃烧二、选择题（本题包括30个小题，每题2分，每题只有一项符合题目要求）21．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑22.从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。