专题一化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的物质
一. 教学目标
1.熟悉物质的分类方法，能根据物质的组成和性质分类
2.了解酸碱盐的定义，以及知道酸碱盐之间的转化
3.知道物质的量的定义，及其与物理量之间的转换关系（重点）
4.熟悉溶液、胶体、浊液的定义，并能清楚的分出着三者之间的联系与区别
5.了解阿伏加德罗定律的定义，能熟练的应用阿伏加德罗定律及其推论（重难点）
二.教学内容
Ⅰ：物质的分类：根据物质的组成和性质分类
㈠:纯净物和混合物
1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，
纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。
2、混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。
混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。
练习：
1、下列物质属于纯净物的是（B）
A．洁净的食盐水 B．冰水混合物
C．净化后的空气 D．高锰酸钾完全分解后的剩余物
2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（A）
A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
单质：是由一种元素组成的纯净物
化合物：是由两种或两种以上的元素组成的纯净物
㈢：无机化合物
1.氧化物的构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素且显现负价，另
一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。
A.氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、
碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物
B.跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物
C．跟酸起反应，生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物
练习：
1、下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（A）
A．水银、硬水、水 B．石墨、熟石灰、生石灰
C．氨气、空气、消石灰 D．黄铜、醋酸、干冰
2、关于氧化物的下列说法中正确的是（B）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
2.酸→指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物
3.碱→指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
+）和酸根离子的化合物
4.盐→指电离时生成金属阳离子（或NH
4
练习：
1、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的
是（ B ）
A 、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅
B 、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫
C 、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳
D 、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 2．下列物质分类的正确组合是（ D ）
3.纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：
（1）如图所示的分类方法属于（填序号） B
A ．交叉分类法
B ．树状分类法
（2）以H 、O 、S 、N 、Na 五种元素中任意两种或三 种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见
物质的化学式填写于下表相应类别中：
物质类别
酸 碱 盐 氧化物 化学式 HNO 3 NaOH Na 2SO 4 SO 2
（3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：
HNO 3 + NaOH ===NaNO 3 + H 2O
Ⅱ：化学反应的分类方法
碱 酸 盐 酸性氧化物 A
纯碱 硝酸 烧碱 二氧化硫 B
烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C
苛性钠 醋酸 石灰石 水 D
苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫
酸、碱、盐在溶液中发生得复分解反应，通常有沉淀、气体或水等物质生成。
氧化还原反应与四个基本反应类型的关系
◆氧化还原反应概念：
在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。
氧化剂+ 还原剂==== 氧化产物+ 还原产物
还（还原剂）-----失（电子）----（化合价）升----氧（氧化反应）----氧化产物(失，升，氧）
氧（氧化剂）-----得（电子）----（化合价）降----还（还原反应）----还原产物（得，降，还)氧化性：氧化剂> 氧化产物
还原性：还原剂> 还原产物
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或者偏移）
特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
练习：
1.下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（C ）
A．CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4B．Cu2(OH)2CO3＝2CuO+CO2↑+H2O
C ．2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2
D ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3
2．下列反应属于氧化还原反应的是（ C ）
A ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O
B ．CaO+H 2O=Ca （OH ）2
C ．2H 2O 2=催化剂=2H 2O + O 2↑
D ．CaCO 3=高温=CaO + CO 2↑
3．下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂、又不作还原剂的是（ C ）
A ．CO+H 2O 高温 CO 2+H 2
B ．SO 2+H 2O=H 2SO 3
C ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
D ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2
Ⅲ: 化学物质的计量方法和物理量的单位
★物质的量的定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔（mol ） 阿伏加德罗常数：0.012kgC -12中所含有的碳原子数。用N A 表示。
N A =6.02x1023 mol -1 (/mol) ←不是准确值是约值
微粒与物质的量 公式：n=NA
N ★ 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量
Vm
气体摩尔体积，Vm=22.4L/mol
1.决定物质的体积：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
2.的距离
注：标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L
★(一)阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数
（二）阿伏加德罗定律的重要的推论
也等于其分子数之比
也等于其分子数之比
