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2020年中考化学复习专题解读——工艺流程图题21.硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦，如用水器具上结水垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率降低等。
硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应。
实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下：第1题图请按要求填空：(1)用肥皂水区别硬水和软水，生活中硬水软化的方法是加热煮沸。
(2)步骤②中加的碱的化学式是Ca(OH)2 ；步骤③过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
(3)步骤④中加入适量稀盐酸的目的是将溶液中过量的Ca(OH)2反应完。
(4)步骤⑤是利用蒸发结晶的方法得到氯化钙固体，该操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅。
2. 下图为利用铝土矿(主要成分为Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)提取纯净的Al2O3的实验流程。
第2题图(1)步骤①的名称为过滤 ；工业上需将铝土矿粉碎再进行反应，目的是增大铝土矿与空气的接触面积，使反应更充分。
(2)步骤①发生的反应为2NaOH ＋Al 2O 3=== 2NaAlO 2＋X ，X 的化学式为H 2O 。
(3)步骤②得到的副产物为 NaHCO 3，请写出NaHCO 3的一种用途用于治疗胃酸过多 。
(4)步骤③得到Al 2O 3和另一种常见的氧化物，请出该反应的化学方程式2Al(OH)3=====高温 Al 2O 3＋3H 2O ，该反应的基本反应类型是分解反应。
3. 煤是生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，煤气化和液化流程示意图如下图所示：第3题图(1)三大化石燃料包括煤、石油和天然气 。
大量使用化石燃料造成的环境问题是加剧温室效应。
(2)第①步操作发生的是物理 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为H 2O ＋C=====高温 H 2＋CO ，该反应的基本反应类型为置换反应。
(4)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和液化”生产流程的优点是原料全部转化为产品(或实现“零排放”，对环境不造成污染)。
专题04工艺流程图【知识结构】试题特点：工艺流程题的素材多样，以工业生产和生活实际为背景，充分体现化学学科知识的实用性。
这类题目的综合性强，要求考生既要熟知常用的化学反应原理，常见化合物的性质，实验基本操作，物质的除杂与分离，以及物质的转化和循环等，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对考生的学科能力要求较高。
方法技巧：首先了解生产的产品，然后分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：1、反应物是什么；2、发生了什么反应；3、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务）。
4、最后从问题中获取信息，帮助解题。
1、【2019江苏扬州】工业上，利用溶液X（溶质为CuCl 2和HCl）在50℃时与Cu 反应制作电路。
CuCl 2消耗后，HCuCl 2经处理又能转化为CuCl 2，流程如图。
下列说法错误的是（）已知：①反应I CuCl 2+Cu+2HCl＝2HCuCl 2②反应Ⅱ2HCuC12+H 2O 2＝2CuCl 2+2H 2OA．反应I 和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O 元素的化合价发生了变化B．反应Ⅱ中生成的CuCl 2质量与溶液X 中CuCl 2质量一定相同C．工业上，每溶解6.4kg Cu 时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的HCuCl 2全部转化为CuCl 2D．若由Cu、CuCl、CuCl 2中的若干种组成的10.66g 混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl 22、【2019山东东营】碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B 为洗涤，干燥）（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B 直接应用于流程中，其气体B 是。
（2）操作A 的名称为。
（3）流程中溶液A 中含有的溶质有（写化学式）。
（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可）。
工艺流程题例1 从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。
(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是_______(填仪器名称)。
(2)粗盐水中主要含有CaCl 2、MgSO 4等可溶性杂质，可加入下列物质： a.适量的盐酸；b.稍过量的Na 2CO 3溶液；c. 稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为_______(填字母序号)。
(3)向饱和的氯化铵溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。
请写出第Ⅲ步反应的化学方程式_______。
(4)第V 步Mg(OH)2与盐酸的反应_______(选填“是”或“不是”)中和反应。
解析 (1)粗盐提纯时，在溶解、过滤、蒸发的过程中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。
(2)粗盐水中主要含有CaCl 2、MgSO 4等可溶性杂质，为除杂完全且不引入新的杂质，试剂的滴加顺序是：先加入稍过量的Ba(OH)2溶液，除去硫酸根离子和金属镁离子；再加入稍过量的Na 2CO 3溶液，除去钙离子；最后加入适量的盐酸，中和前后加入的过量的Ba(OH)2和Na 2CO 3。
(3)第Ⅲ步反应是加热碳酸氢钠，反应生成碳酸钠、水和二氧化碳。
(4)第V 步Mg(OH)2与盐酸的反应，生成物为盐和水，属于中和反应。
答案 (1)玻璃棒 (2)cba (3)2NaHCO 3Na 2CO 2+CO 2↑+H 2O (4)是 例2 工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图所示。
已知生铁的含量含碳量为 2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%。
(1)反应：①Fe 2O 3+CO ===高温 2Fe+3CO ，②Fe 2O 3+C ===高温2Fe+3CO 。
属于置换反应的是_______，用于高炉炼铁的原理是_______(填序号)。
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_______。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是_______。
2020年广州中考工业流程专题复习（后附答案）一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl精盐过量④过量过量①②③⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl 2制取Mg 的化学方程式为 。
电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。
海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。
3.氨碱工业海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
（拓展）已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。
中考化学：物质推断及工艺流程题类型一物质推断题1.A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。
其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。
它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。
回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：A______________；D______________。
(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式：____________________________。
(3)写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式：________________________________。
2.A～J表示初中化学常见的物质，其中，B可用在铅酸蓄电池中，G是最清洁的燃料，H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图Z3－3所示。
请回答：(1)G的化学式为____________。
(2)E的一种用途是__________________。
(3)反应④的基本反应类型为______________。
(4)反应③的化学方程式为______________________________。
3.已知A～I均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图Z3－4所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题。
(1)D的化学式为________。
(2)写出反应①的化学方程式：__________________________。
(3)若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是____________________。
4．A～K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，他们之间的转换关系如图所示。
回答下列问题。
(1)写出D、F的化学式：D________；F________。
(2)①的基本反应类型为____________________________________________________。
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH 4Cl 的一种用途________________。
（1）CaCO 3 =CaO+CO 2↑；分解反应。
（2）物理；（3）过滤；漏斗。
（4）做化肥或氮肥等。
2. （益阳）过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO 2流程如下：（1）气体X 是CO 2，其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 。
（2）反应Y 需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 冰水混合物 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式CaO 2＋H 2O 2＋7H 2O ＝CaO 2·8H 2O 。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 CaO 或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶 。
（3）CaO 2的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 1∶10 。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO 2·8H 2O =====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
安徽省2020中考专题训练：工艺流程考题再现1.新型材料纳米级Fe 粉具有广泛的用途，它比普通Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）上述流程中可加以回收利用的物质是________，在制备纳米级Fe 粉的工艺流程中，其作用是________；（2）纳米级Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式是________；（3）上述制备纳米级铁粉的化学方程式是________ ，其反应类型为________ ；（4）研究人员发现最后在制得的纳米级Fe 粉样品中混有少量的FeCl2杂质，为了出去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再________、________、烘干。
2.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl2=2SnCl4（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。
3.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：试回答：（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是________。
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式________。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量________（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。
要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量________ 的质量。
2020中考专题-----工艺流程题 1．（2019·潍坊）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域，用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：
请回答下列问题： ⑴构成金属钛的微粒是 （填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为 ； ⑵反应②需持续通入氩气，氩气的作用是 ； ⑶反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为 ； ⑷反应①②③中属于分解反应的是 （填“①”“②”“③”）； ⑸对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料FePO4，工艺流程如下图：
写出“高温煅烧”由FePO4制备FePO4的化学方程式 。 【答案】（1）原子 +4 （2）隔绝空气作保护气 （3）2FeSO4高温Fe2O3+SO2+SO3 （4）①③ （5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高温2LiFePO4+H2O+3CO2 【解析】（1）金属都是由原子直接构成的，所以构成金属钛的微粒是原子，在化合物中正负化合价代数和为零，设钛元素化合价是x则：（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；（2）氩气化学性质稳定，可以隔绝空气作保护气；（3）硫酸亚铁中含有铁、硫、氧三种元素，生成的气体相对分子质量相差16，所以是二氧化硫和三氧化硫，生成物中的红色固体A是氧化铁，反应物是硫酸亚铁，生成物是氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，所以方程式是：
2FeSO4高温；Fe2O3+SO2+SO3;（4）分解反应是一变多的反应,①③都是分解反应，②是置换反应；（5）由图示可知反应物有：FePO4、Li2CO3、H2C2O4。生成物除了LiFePO4，还缺少碳、氢元素，所以生成物中还含有水和二氧化碳，所以方程式是：
2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高温2LiFePO4+H2O+3CO2。 2. (2019·安徽)Ba(N03)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaS03、Fe203)可制取Ba(N03)2，其部分流程加下:
(1) Ba(N03)2中钡元素的化合价为_______；流程中所涉及的氧化物_______(填1种即可)。 (2) BaCO3与HN03反应的反应类型是________________；写出Fe203与HN03反应的化学方程式:______________________________________________________ (3)试剂Y为_______(填序号)。 ①BaCl2溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液 (4) 从Ba(N03)2 溶液中析出Ba(N03)2晶体的方法是__________________ 【答案】（1）+2 氧化铁（或二氧化碳） （2）复分解反应 Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20 （3）② （4）蒸发结晶 【解析】（1）Ba(NO3)2中硝酸根为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知钡元素的化合价为+2，流程中所涉及的氧化铁、二氧化碳等物质都是两种元素组成的化合物，且都含有氧元素，故都属于氧化物；（2）BaCO3与HN03反应相互交换成分生成硝酸钡和碳酸，故该反应属于复分解反应；Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HNO3= 2Fe(NO3)3+3H2O；（3）试剂Y中含有氢氧根离子且不能引入除铁离子和钡离子之外的离子，故推断Y是Ba(OH)2；（4）从Ba(NO3)2 溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是蒸发结晶。 3. （2019·济宁） 我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），其生产流程简明如下：
请读识流程图并回答下面问题： （1）写出沉淀池中发生化学的化学方程式_________________________； （2）上述流程中气体X的化学式是_____________________； （3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是___________。 【答案】（1）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl （2）CO2 （3）过滤 【解析】（1）沉淀池中氯化钠、水、氨气、二氧化碳共同反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小而变成沉淀析出；故反应的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3；（2）焙烧炉中发生的反应是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳气体可以当做反应原料继续参与反，故气体X为二氧化碳（3）沉淀池中的碳酸氢钠晶体通过过滤操作与氯化铵溶液进行分离，然后转移至焙烧炉中进行灼烧。 4．（2019·滨州） 镁是一种用途广泛的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含有NaCl和MgCl2）中提取的，主要步骤如下 (1)工业生产中加人试①发生反应的化学方程式为____________________， 试剂②的名称为______________； （2）写出无水MgCI2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______________， 该反应属于基本反应类型中的________________反应.
【答案】（1）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 盐酸（或稀盐酸） （2）MgCl2通电Mg+Cl2
↑ 分解 【解析】（1）由题意知海水中含有氯化钠和氯化镁，结合流程图可知，加入试剂①后得到氢氧化镁沉淀，可知试剂①为氢氧化钙，发生反应为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；由于氢氧化镁是沉淀，转化为氯化镁，只能和稀盐酸反应，所以试剂②稀盐酸；（2）电解无水氯化
镁时会生成镁和氯气，属于分解反应，其反应的化学方程式为MgCl2通电Mg+Cl2↑。
5．（2019·临沂）.以空气等为原料可合成氨、尿素[CO(NH2)2]，以下是简易生产流程的一部分.
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得.此空气分离的变化属于__________________(填“物理变化”或“化学变化”) (2)写出合成塔①中合成氨的化学方程式____________，该反应的反应类型是_____________. (3)写出合成塔②中合成尿素的化学方程式________________.
【答案】（1）物理变化 （2）2N2+3H2 2NH3 化合反应 （3）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O 【解析】(1) 工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得, 分离指的是将原来混合物的各成分分开，没有新物质生成，因此属于物理变化；（2）合成塔①中进入的物质
是氮气和氢气，生成物物是氨气，因此化学方程式为2N2+3H2 2NH3，此反应是两种物质生成另一种物质的反应，属于化合反应；（3）合成塔②中进入的是氨气和二氧化碳，
生成物是尿素和水，反应的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O 29．（2019·青岛） 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是 BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如下图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应）。
请回答下列问题。 （1）步骤①中发生反应的化学方程式为_____________________________。 （2）滤液Ⅱ是 30℃时氯化钡的_____________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是_____________（选填字母序号）。 A．氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全 B．该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料 C．可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体 D．步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 Ba2+对环境的污染 （4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为_________。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法：___________________________。 【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O （2）饱和 （3）C （4）HCl 向滤液I加入过量的碳酸钡固体，充分反应后，过滤 【解析】（1）毒重石样品这的碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O； （2）析出氯化钡晶体后的溶液仍然是该温度下的氯化钡的饱和溶液； （3）A.氯化钡可溶，产生的钡离子是重金属离子，有毒，A正确；B.步骤产生的气体A是二氧化碳，二氧化碳使重要的化工原料，B正确；C. 不能用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体，因为，硫酸钡不溶于水、也不与盐酸反应，C错误；D.步骤①所得的滤渣表面附着氯化钡，用水清洗后将清洗液加入滤液I中，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 Ba2+对环境的污染，D正确。 （4）步骤①中加入的盐酸过量，所得的滤液I中含有盐酸，滤液I加热浓缩时盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体有毒，造成空气污染；除去滤液中的盐酸的方法是：向滤液中加入过量的碳酸钡，充分反应后，过滤即可。 6．（2019·泰安）化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。 粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为 （填字母序号）；
