当前位置：文档之家 › 陕西省2020版高二上学期期中化学试卷

陕西省2020版高二上学期期中化学试卷

  • 格式：doc
  • 大小：268.50 KB
  • 文档页数：13

第 1 页 共 13 页 陕西省2020版高二上学期期中化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共20题；共41分)

1. （2分） (2018高一上·应县期中) 下列物质属于电解质的是（ ）

A . 碳酸氢钙

B . 浓硝酸

C . NH3

D . 二氧化硫

2. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝Q kJ· mol－1；在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol H2 ， 恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是（ ）

温度( ℃) 容器体积 CO转化率 平衡压强(p)

① 200 V1 50% p1

② 200 V2 70% p2

③ 350 V3 50% p2

A . 反应速率：③＞①＞②

B . 平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4

C . 若容器体积V1＞V3 ， 则Q＜0

D . 若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%

3. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列变化会释放出能量的是（ ）

A . 碘升华

B . 酒精用于降温

C . 铝热反应 第 2 页 共 13 页 D . Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应

4.

（2分） (2018高三上·汕头期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如右图所示。下列说法不正确的是（ ）

A . 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

B . X是电源的负极

C . 总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2

D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

5. （2分） (2015高二上·株洲期末) 用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣ 废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）

A . 用石墨作阳极，铁作阴极

B . 阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O

C . 阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

D . 除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O

6. （2分） (2018·和平模拟) 现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ ）,其原理如下图所示，下列说法正确的是（ ） 第 3 页 共 13 页

A .

该装置为电解装置，B为阳极

B .

电子是从A极沿导线经小灯泡流向B极

C . A极的电极反应式为

D . 当外电路中有0.1mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.05NA

7. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（ ）

A . ②④⑤③①⑥⑦

B . ④②⑤③①⑥⑦

C . ②④⑤③⑥①⑦

D . ⑦⑥①③⑤④②

8. （2分） (2015高二下·乐山期中) 将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是（ ）

A . 若V1＞V2 ， 则说明HA的酸性比HB的酸性强

B . 若V1＞V2 ， 则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C . 因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D . HA，HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

9. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X 的物质的量浓度(单 第 4 页 共 13 页 位：mol·L-1)随时间变

化的有关实验数据见下表：

时间/min

0

2

4 6 8 10

200/℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15

T/℃ 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18

下列有关该反应的描述正确的是（ ）

A . 在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1

B . T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态

C . 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

D . 从表中可以看出T <200

10. （2分） (2016高二上·河东期中) 在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ， C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220kJ•mol﹣1.5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（ ）

A . 1：3

B . 3：1

C . 1：4

D . 1：1

11. （2分） (2017高二上·晋江期末) 25℃时，把0.2mol•L﹣1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（ ）

A . 溶液中OH﹣的物质的量浓度

B . 溶液的导电能力 第 5 页 共 13 页 C . 溶液中的

D . CH3COOH的电离程度

12. （2分） 可逆反应A（？）+aB（g）⇌C（g）+D（g）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A . 若a=1，则A为液体或固体

B . 该反应正反应为放热反应

C . T2＞T1 ， p2＞p1

D . 其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大

13.

（2分） (2017高二上·武汉期末) 把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）

A . CH3COOH溶液

B . NaCl溶液

C . NaOH溶液

D . FeCl3溶液

14. （2分） 沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度≤10-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。某种用沉淀滴定法测定溶液中C^浓度的原理是：常温下，向待测液中加入2~3滴K2CrO4溶液作指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液。部分银盐的性质如下表所示：

银盐 AgCl AgI AgCrO4 AgSCN

颜色 白色 黄色 砖红色 白色

KSP(25℃) 1.8×10-10 8.3×10-17 1.12×10-12 1.0×10-12

下列说法错误的是（ ） 第 6 页 共 13 页 A .

滴定终点的现象是产生砖红色沉淀

B .

为测量准确加入指示剂后溶液中的c(CrO42-)应小于或等于3.4×10-3m0L

C .

用标准AgNO3溶液测定溶液中SCN-浓度，不能用KCl溶液作指示剂

D . 用标准AgNO3溶液测定溶液中I-浓度，能用K2CrO4溶液作指示剂

15. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：

CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓

己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣ ． 下列说法不正确的是（ ）

A . 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高

B . 常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32 ， 要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

C . 若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

D . 常温下转化反应的平衡常数K=104 ， 则转化后所得溶液的pH=1

16. （2分） (2018高二上·河北期中) 在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。

A . 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B . 200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

C . 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大 第 7 页 共 13 页 D . 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)

zC(g)的ΔH<0，且a＝2

17.

（2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ， 部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（ ）

时间/s 0 500 1000 1500

c（N2O5）/mol•L﹣1 5.00 3.52 2.50 2.50

A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1

B . 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的 ， 则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1

C . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ， 若T1＞T2 ， 则K1＜K2

D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5

18. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列叙述正确的是（ ）

A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C . 用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小关系是：V（盐酸）＞V（醋酸）

D . 室温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的醋酸钠溶液中水电离出的C（H+）相等

19. （3分） (2017高二上·涡阳期末) 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）

A .

合集下载

2020-2021学年陕西省咸阳市泾阳县高一(上)期中化学试卷+答案解析(附后)

2020-2021学年陕西省咸阳市泾阳县高一(上)期中化学试卷+答案解析(附后)

第1页，共19页2020-2021学年陕西省咸阳市泾阳县高一（上）期中化学试

卷

1. 如表化学试剂对应的危险化学品标志不正确的是( )选项ABCD

化学试剂汽油浓硫酸

危险化学

A. AB. BC. CD. D2. 下列不存在丁达尔效应的分散系是( )A. 有尘埃的空气B. 墨水C. 食盐水D. 豆浆3. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是( )A. 浓盐酸放置一段时间后浓度变小B. 钢铁制品在潮湿的环境中生锈C. 澄清的石灰水变浑浊D. 氢氧化钠的表面发生潮解4. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是( )A. B.

C. D.

5. 下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是( )A. NaOH和B. 和稀硫酸C. 和D. 和稀盐酸

6. 粗盐中含有、、及泥沙等杂质，粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为

了除去原溶液中杂质离子的是

( )

A.

稀盐酸

B.

NaOH

溶液

C.

溶液

D.

溶液

7.

下列各物质所含原子数由多到少的顺序是

( )

①

4gHe

②

③

④标准状况下

A.

①④②③

B.

④③②①C. ①④③②D. ②③④①第2页，共19页8. 用如图表示物质或概念间的从属关系，不正确的是( )选项XYZ

A碱电解质化合物

B离子反应置换反应氧化还原反应

C胶体分散系混合物

D氧化物化合物纯净物

A. AB. BC. CD. D9. 物质的量浓度相同的NaCl、、三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，

三种溶液中的物质的量之比为( )A. 3：4：3B. 1：2：3C. 3：2：1D. 1：1：110. 在强碱性溶液中，下列离子能大量共存的是( )

A.

、

、

、B. 、、、

C.

、

、

、D. 、、、

11.

如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态则该瓶溶液中

的物质

的量浓度是

( )

A. B. C. D.

12. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 将锌片插入硝酸银溶液中：

B. 将铁钉放入硫酸铜溶液中：

陕西省西安中学2020-2021学年高二上学期期末化学复习题2(含答案解析)

陕西省西安中学2020-2021学年高二上学期期末化学复习题2(含答案解析)

陕西省西安中学2020-2021学年高二上学期期末化学复习题2

一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）

1. 下列各组物质中，都是强电解质的是( )

A. NH4Cl、CH3COOH、Na2S B. HClO、NaF、Ba(OH)2

C. NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D. HBr、HCl、BaSO4

2. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c(H+)=0.2mol⋅L−1，c(Al3+)=0.4 mol⋅L−1，c( SO42−)=0.8 mol⋅L−1，则c(K+)为( )

A. 0.2mol⋅L−1 B. 0.3 mol⋅L−1 C. 0.4 mol⋅L−1 D. 0.5 mol⋅L−1

3. 下列方程式书写正确的是 ( )

A. HCO3−在水溶液中的电离方程式：HCO3−+H2OH3O++CO32−

B. H2SO3的电离方程式H2SO32H++SO32−

C. CO32−的水解方程式：CO32−+2H2OH2CO3+2OH−

D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2++CO32−

4. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M+和X−的物质的量浓度之间的关系近似于：c(H+)⋅c(OH−)=KW，存在着c(M+)⋅c(X−)=Ksp的关系．现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为( )

①20mL 0.01mol⋅L−1KCl溶液

②30mL 0.02mol⋅L−1CaCl2溶液

③40mL 0.03mol⋅L−1HCl溶液

④10mL蒸馏水

⑤50mL 0.05mol⋅L−1AgNO3．

A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤

C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①

5. 下列叙述正确的是( )

A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42−)>c(NH4+)

高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含解析)

高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含解析)

2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题

1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；

2.请将答案填写到答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65

Cu:64 Ag:108

第Ⅰ卷( 共45分)

一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）

1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）

A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH =―393.5 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH =―890.3 kJ/mol

D. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =―2800 kJ/mol

2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）

A. 1︰1 B. 1︰2 C. 2︰3 D. 3︰2

3. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）

人教版高二化学上学期期中测试卷(人教版选择性必修1)

人教版高二化学上学期期中测试卷(人教版选择性必修1)

2020-2021学年上学期期中测试卷01

高二化学·全解全析

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

C B B C C B B C C B D C B C A B

1．【答案】C

【解析】A．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”石墨烯均为碳单质，属于同素异形体，故A不选；

B．合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，故B不选；

C．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变转化率，C错误符合题意，故选C；

D．烟为固体小颗粒分散到空气中所形成的，属于胶体，能产生丁达尔效应，故D不选。

答案选C

2．【答案】B

【解析】A．平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，故A错误；

B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；

C．平衡常数只与温度有关，使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；

D．多充O2，反应速率加快，但活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；

答案选B。

3.【答案】B

【解析】当向试管中加入试剂Y时，看到U形管中液面：甲处下降，乙处上升，说明该反应是放热反应，放出的热使得集气瓶中气体的压强增大而出现该现象，

人教版高中化学 ①正确；

在放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，②错误；

该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，③正确；

故答案选：B。

4．【答案】C

【解析】A.燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由

12222H(g)O(g)2HO(1)ΔH571.6kJmol═可知2H(g)的燃烧热为1285.8kJmol，A错误；

B.反应中有硫酸钡沉淀生成，2244Ba(aq)SO(aq)BaSO(s)═为放热反应，则

124242111HSO(aq)Ba(OH)(aq)BaSO(s)HO(1)H57.3kJmol222═，B错误；