2020高中化学必修二实验题总结实验大全附答案

高中化学必修二第六章化学反应与能力典型例题单选题1、如图是某同学设计的铜锌原电池装置，实验时，观察到滤纸上紫色小点向a极移动。

下列说法不正确的是A．电子由b经导线移向aB．a为Zn片，发生氧化反应C．若将Cu片移出滤纸，锌片会继续溶解D．b极的电极反应式为2H++2e-=H2↑答案：A解析：分析：原电池中阴离子向负极移动，滤纸上紫色小点向a极移动，说明MnO4−向a极移动，a是负极、b是正极。

A．a是负极、b是正极，电子由a经导线移向b，故A错误；B．a是负极、b是正极，锌的活泼性大于铜，所以a为Zn片，发生氧化反应，故B正确；C．若将Cu片移出滤纸，不再构成原电池，锌是活泼金属，锌能与稀硫酸反应，锌片会继续溶解，故C正确；D．b是正极，正极氢离子得电子生成氢气，b极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故D正确；选A。

2、某学生用如图装置研究原电池原理，下列说法正确的是A．(1)中不能形成电流，因为没有化学反应发生B．(2)中Zn是负极，电子由Zn经电流表流向铜，再从溶液中流回Zn极C．反应一段时间后，(2)和(3)中铜片的质量均增加D．(3)中Cu电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，SO42-向负极迁移答案：D解析：A． (1) 有化学反应发生、不能形成电流的原因为不存在闭合回路，A错误；B． (2)中Zn是负极，电子由Zn经电流表流向铜，电子不能进入溶液，B错误；C．反应一段时间后，(2)中铜片上产生氢气、质量不变，(3)中铜片上析出铜、质量增加，C错误；D．(3)中Zn是负极，Cu为正极， Cu电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，SO42-向负极迁移，D正确；答案选D。

3、某同学探究影响化学反应速率的因素的实验设计与部分记录如表所示。

备选药品有镁片、铝片、0 .500mol·L-1H2SO4.18 .4mol·L-1H2SO4。

B．用砂纸打磨镁片和铝片的目的是除去金属表面的氧化层C．步骤②中两种浓度的硫酸都可以选择D．“现象”为镁片和铝片与硫酸均反应，镁片表面产生气泡比铝片快答案：C解析：A．由实验步骤可知，除了金属种类不同，其他条件均相同，因此该实验的实验目的是探究影响化学反应速率的内在因素，A正确；B．金属表面有氧化物，氧化物也与酸反应，影响实验，因此用砂纸打磨镁片和铝片的目的是除去金属表面的氧化层，B正确；C．18 .4mol·L-1H2SO4为浓硫酸，铝与浓硫酸发生钝化，因此步骤②中的硫酸应选择0 .500mol·L-1的H2SO4，C错误；D．镁片和铝片与硫酸均反应，镁的活动性比铝强，与酸反应速率快，镁片表面产生气泡比铝片快，D正确；答案选C。

化学必修二实验总结
化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以加深对化学知识的理解，提高实验操作能力和实验技术，同时也能培养学生的观察、分析、推理和实验设计能力。

在本学期的化学必修二课程中，我们进行了多个实验，通过实验的操作和观察，我对化学知识有了更深入的理解。

下面我将对本学期的化学必修二实验进行总结。

首先，我们进行了酸碱中和滴定实验。

在这个实验中，我们学习了如何使用酸
碱指示剂和滴定管进行酸碱中和反应的滴定。

通过这个实验，我对酸碱中和反应的原理和操作方法有了更清晰的认识，同时也提高了自己的实验操作技能。

其次，我们进行了氧化还原滴定实验。

这个实验让我对氧化还原反应有了更深
入的了解，通过观察反应的颜色变化和滴定的终点，我对氧化还原指示剂的选择和使用有了更多的经验和认识。

另外，我们还进行了化学合成实验。

在这个实验中，我们学习了化学合成的原
理和方法，通过实际操作合成了一些化合物，这不仅加深了对化学合成原理的理解，也提高了我们的实验操作能力。

除此之外，我们还进行了化学反应速率实验。

通过这个实验，我对化学反应速
率的影响因素有了更深入的了解，同时也学会了如何通过实验数据计算反应速率常数，这对我理解化学反应动力学有了很大的帮助。

总的来说，本学期的化学必修二实验让我受益匪浅。

通过实验，我不仅对化学
知识有了更深入的理解，也提高了自己的实验操作能力和实验技术。

希望在今后的学习中能够继续努力，不断提高自己的化学实验能力，为将来的学习和科研打下坚实的基础。

必修二化学实验题实验一：钾与水的反应：【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。

实验内容实验现象实验结论钾与水反应钠与水反应钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。

实验结论：练习1．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家和以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。

教授的研究内容主要是＋、K＋体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测＋、K＋在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。

下列关于钠、钾的说法正确的是A 单质钠的熔点比钾的熔点低B 钾与水反应比钠与水反应更剧烈C 钠和钾都是短周期元素D 钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态实验二：金属与水、酸的反应1．取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。

向试管中加入2水，并滴入2滴酚酞溶液。

观察现象。

过一会儿加热试管至水沸腾。

观察现象。

现象化学方程式2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入21盐酸。

现象化学方程式结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。

实验三：钠与氯气反应：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。

待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。

现象化学方程式实验四：化学反应与能量1．在一支试管中加入几小块铝片，再加入5盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。

现象与解释：2．在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[()2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。

高中化学必修1、2选修3、4、5实验总结高中学期一，在化学必修2的学习中，我系统的学习了有关碳水化合物的知识，包括糖类、淀粉类、脂肪类、蛋白质类等，并有关于识别实验和实验分析等实验的操作。

首先，对淀粉的检测实验，我们使用了比较实验操作，萃取淀粉溶解液，用碘酒测出淀粉的约定试纸，利用铁（Ⅲ）苯三酚检验法来测定淀粉含量，并用革兰氏染色法测定是淀粉是α淀粉型还是β淀粉型。

其次，对于蛋白质的检测实验，我们通过实验操作来识别蛋白质，从而检测实验品中是否含有蛋白质。

通过萃取液，碘量测定、梭状球质结合实验和它体和二硫键的形成来识别蛋白质并判断蛋白质的性质。

此外，我们还用铁氰化钾、红绿丁香酸酯测定实验实验，还用百拉内克实验来判断实验室样品中是否含有脂肪，以及它含有几种不同种类的脂肪分子。

高中学期二，我们学习选修3、4、5的知识，包括酸碱及其水的分类性质、离子方程式的求解等，并在有关的实验中掌握了实验操作技能。

首先，我们学习了一些酸碱及其水的性质实验，包括强碱的和实验的分类，溶液的pH值检测，测定溶液中的氯离子，酸碱的滴定实验等，以及乙醚、二乙醚、氯乙醇和乙醇氮的分类实验。

其次，我们学习了离离式方程式的求解，包括碳酸氢钠滴定实验，测定水中苯酚的滴定试验，滴定氨水的浓度，氧化还原滴定实验，用酸碱来测定水溶液中的钙离子等。

此外，我们还在实验中学习到极性和非极性有机溶剂的选择、物质的溶解度和离子的移动等内容，以及有关实验仪器的使用和技术应用等知识。

以上就是我们接受了高中一、二学期化学必修1、2及选修3、4、5课程时所完成的实验总结，考虑到实验材料和仪器设备都很复杂，而且实验结果对理论和实际都有重要影响，我们在实施实验时态度认真、细心操作，在实验数据评估分析方面力求精准、标准，以此达到认真学习的目的。

2020年鲁科版必修第二册课后练习（2）一、单选题（本大题共3小题，共3.0分）1.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列说法中，能说明X原子的得电子能力比Y强的是A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的单质的颜色比Y的浅C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2.氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是A. O，Cl，S，PB. ，，，C. Rb，K，Na，LiD. ，，，3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是X YZ WA. 原子半径：B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. 四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）4.已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是，下列说法中，不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：B. 原子的得电子能力：C. 单质的氧化性：D. 三种元素原子的最外层电子数相等三、推断题（本大题共2小题，共20.0分）5.元素特征X在元素周期表中，原子半径最小Y常温下，可以形成、型的两种气体单质存在Z其原子内层电子层与最外层电子数之比为10：1 W最高化合价为的元素符号是，其原子结构示意图为。

四种元素中，原子半径最大的是______填元素符号。

元素原子的得电子能力______填“强”或“弱”于W，请用原子结构的知识解释其原因：______。

将通入溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是______，所发生反应的离子方程式是______。

6.已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。

A元素的原子形成的离子核外电子数为0，B元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C、D元素在元素周期表中处于相邻的位置，E元素与D元素处于同一主族，E元素的单质为黄色晶体。

高中化学必修二习题附答案第一章化学反应和能量选择题1. 燃烧甲烷的反应式为(CH_4+2O_2→CO_2+2H_2O)，该反应的氧化数变化是：A. 炭和氧的氧化数都是0B. 炭的氧化数从-4变为+4，氧的氧化数从0变为-2C. 炭的氧化数从+4变为-4，氧的氧化数从0变为+2D. 炭和氧的氧化数都是-2答案：B2. 下列物质中能够与氧气反应的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氨水D. 乙醇答案：D3. 化学反应放热时能量的变化是：A. 化学能转化为热能，温度升高B. 热能转化为化学能，温度降低C. 化学能转化为电能，电流流过D. 化学能转化为机械能，物体运动答案：A4. 已知化学反应的物质量，求该反应所放出的热量需要知道的是：A. 晶格能B. 成键能C. 热容量D. 反应热答案：D5. 同一量的物质参与不同化学反应时，这些反应所释放的能量：A. 相同B. 不同C. 可能相同也可能不同，要根据反应类型及物质性质而定D. 不确定答案：C6. 摩尔反应热的单位是：A. J/gB. J/LC. kJ/molD. kJ/L答案：C7. 摩尔反应热的符号正负表示反应放热或吸热，以下符号代表放热的反应是：A. ΔH>0B. ΔH<0C. ΔH=0D. ΔH没有符号答案：B8. 化学反应的焓变可以根据：A. 物质的量B. 参与反应的化学物质C. 组成物质的元素种类和数量D. 以上三种方法的组合答案：A9. 实验测量可燃气体燃烧的焓变时，其测量原则为：A. 直接燃烧法B. 间接计算法C. 直接计算法D. 间接燃烧法答案：D10. 一些物质在燃烧时所放出的总能量，不能完全被转化为功，部分能量被转化为：A. 电能B. 化学能C. 热能D. 动能答案：C填空题1. 化学反应类型中，按符号表示元素和离子的能力从右至左依次增强的顺序是_____________。

答案：共价→极性共价→离子型2. 某化学反应的热效应为-150kJ，说明该反应为________。

(名师选题)部编版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素带答案知识汇总笔记单选题1、实验装置不能达到实验目的的是A B C D吸收NO中的用该装置制备少量白色的2、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．NH4Fe(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：SO42-+Fe3++2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓D．NH4NO3溶液与NaOH溶液共热：NH4++OH Δ3↑+H2O3、W、X、Y、Z、M是构成如图所示离子液体的五种短周期元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。

下列有关说法不正确．．．的是A．H3XO3为一元弱酸B．Y的氢化物一定比Z的氢化物沸点低C．Z的最高价含氧酸在一定条件下能与Y单质反应D．由W、Z、M元素形成的离子晶体中可能含有正四面体结构的阳离子4、根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是5、下列有关IVA族元素形成的物质的叙述中，不正确的是A．金刚石和石墨互为同素异形体B．石墨导电，可用作电极材料C．二氧化硅可用作半导体材料D．72Ge和74Ge互为同位素6、利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是A．除去NaBr溶液中的少量NaIB．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−C．配制0 .5mol⋅L−1的NaOH溶液D．制备氢氧化铁胶体7、下列离子检验利用了氧化还原反应的是8、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，类似金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料C．陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D．玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰多选题9、下列实验操作、现象和所得结论正确的是10、由海绵铜(主要含Cu和少量CuO)制取氯化亚铜(CuCl)的流程如下：已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

《化学必修2》实验汇编实验一：钾与水的反应：实验内容实验现象实验结论钾与水反应钾与水剧烈反应，浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，有气体产生，甚至发生轻微的爆炸。

钾能与水反应，反应产生气体、放热钠与水反应钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。

练习1．BD实验二：金属与水、酸的反应1．现象镁与冷水不反应，加热后，镁条表面有气泡产生，一段时间后溶液变红。

化学方程式Mg＋2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2．Mg Al现象产生气泡速率较快铝片表面有气泡产生化学方程式Mg＋2HCl＝Mg(OH)Cl2+H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。

实验三：钠与氯气反应：现象钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟化学方程式2Na＋Cl2＝2NaCl实验四：化学反应与能量1．现象与解释：手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。

说明该反应是放热反应。

2．现象与解释：玻璃片上的水结成冰。

说明该反应是吸热反应。

实验五：催化剂对化学反应速率的影响。

（注意对比实验的设计方法）现象结论加入MnO2有大量气泡冒出MnO2对H2O2的分解有催化作用加入FeCl3有大量气泡冒出FeCl3对H2O2的分解有催化作用不用其它试剂没有明显现象结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。

练习2．（1）催化剂（或催化），2H2O22H2O＋O2↑（2）2HIO＋H2O2＝I2＋2H2O＋O22H2O22H2O＋O2↑（3）不正确，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（或违背电荷守衡原理）H2O2＋2I－＋2H＋＝2H2O＋I22H2O22H2O＋O2↑实验六：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制） 现象包黑纸 没有明显变化没包黑纸①量筒内气体颜色变浅。

②量筒内壁出现黄色油状液滴。

化学必修二实验总结导语：化学实验在学习化学过程中扮演着重要的角色。

通过实际操作、观察和分析，我们可以深入了解化学原理、掌握实验技巧和培养科学思维。

在必修二的化学实验中，我体验到了许多有趣而又有挑战性的实验，下面就让我们来回顾和总结一下吧。

实验一：酸碱中和反应实验酸碱中和反应是化学中基本而又重要的反应之一。

这个实验主要是通过酸和碱溶液的中和反应，来观察、测定酸和碱的质量和体积之间的关系。

通过这个实验，我们不仅掌握了酸碱中和反应的基本原理，还学会了使用一些简单的实验设备如天平、容量瓶等。

此外，实验中还涉及到溶液的稀释计算和化学方程式的书写与平衡。

实验二：氯离子的检验实验在这个实验中，我们学习了一种常用的氯离子检验方法——银镜反应。

通过加热含有氯离子的溶液与银氨溶液反应，观察到银镜出现。

这个实验不仅要求我们掌握实验操作技巧，还需要我们掌握氧化还原反应和盐类的特性。

此外，这个实验还提醒我们在进行实验时要注意安全，因为这个实验使用的是银氨溶液，对眼睛有刺激。

实验三：还原糖的检验实验还原糖是一种在化学和生物学中常见的物质，它可以通过一种叫做法氏试剂的碱性溶液来检验。

这个实验涉及到色素变化和观察，我们通过添加法氏试剂到含有还原糖的溶液中，可以观察到溶液的颜色由蓝色转变为橙红色，这是由于还原糖与法氏试剂发生了反应。

在这个实验中，我们不仅了解了还原糖的特性，还学会了进行颜色观察和化学反应的判断。

实验四：氯气的制取实验氯气是一种常见的化学气体，在实验室中可以通过盐酸与二氧化锰的反应制取。

这个实验要求我们掌握气体的横向扩散、纵向扩散和密度等特性，还需要注意实验的安全措施，因为氯气具有刺激性，对眼睛和呼吸道有害。

在这个实验中，我们用到了氧化还原反应和酸碱反应等知识，同时也了解了一些有关气体的实验技巧。

实验五：碳酸氢根离子的检验实验这个实验是通过一般性检验法来检验碳酸氢根离子的存在。

通过加入盐酸和氯化钡溶液之后，我们发现产生了白色沉淀，这表明溶液中有碳酸氢根离子。

高中化学必修二第六章化学反应与能力知识点总结归纳完整版单选题1、可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A ．v(A)=0 .25mol·L -1·s -1B ．v(B)=0 .6mol·L -1·s -1C ．v(C)=0 .3mol·L -1·s -1D ．v(D)=0 .4mol·L -1·s -1答案：A 解析：根据速率比等于化学计量数比，将反应速率都转化为B 的速率，则A ．v(B)=0 .75mol·L -1·s -；B ．v(B)=0 .6mol·L -1·s -；C ．v(B)=0 .45mol·L -1·s -；D ．v(B)=0 .6mol·L -1·s -。

故速率最快的为A 。

故选A 。

2、已知：2A (s )+3B (g )⇌2C (g )+z D (g )，向2L 密闭容器中投入2mol A 与2mol B ，2s 后，A 剩余1mol ，测得v (D )=0 .25mol ⋅L −1⋅s −1，下列推断正确的是 A ．z =1B ．v (A )=0 .25mol ⋅L −1⋅s −1C ．B 的转化率为75％D ．反应前后的压强之比为8∶7 答案：C 解析：A ．2s 后，Δn (A)=1mol ，Δn (D)= 0 .25mol∙L -1∙s -12L2s=1mol ，则z=2，A 错误； B ．体系中，A 为固态，无法表示其化学反应速率，B 错误； C ．2s 后，Δn (B)=32Δn (A)=321mol=1 .5mol ，则B 的转化率为1 .5mol 2mol×100%=75%，C 正确；D ．反应前，容器内气体总物质的量为2mol ；2s 后，容器内的气体为0 .5mol B 、1mol C 和1mol D ，气体总物质的量为2 .5mol ；反应前后，容器内压强之比等于容器内气体总物质的量之比，即容器内压强之比为2mol:2 .5mol=4:5，D 错误； 故选C 。

(名师选题)部编版高中化学必修二第六章化学反应与能力带答案重难点归纳单选题1、一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌ C(s)+2D(g)。

2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。

下列判断正确的是A．若混合气体的密度不再改变时，说明则该反应达到平衡状态B．2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢C．反应过程中A和B的转化率之比为3：1D．开始到平衡，用C表示的化学反应速率为0 .1mol·L-1·min-12、某研究小组欲利用甲烷消除NO2污染，发生反应：CH4(g) +2NO2(g) ⇌N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)。

在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入1 molCH4和2 mol NO2，测得n(CH4 )随时间变化的有关实验数据见下表。

-1·s-12表示的反应速率为0 .025 mol·LB．由实验数据可知，实验控制的温度：T2＜ T1C．反应在20min时，①②组中反应均未达到平衡状态D．②组在30 min时容器内物质的总物质的量为3 .64 mol3、长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱升空和北京冬奥会的成功举办，都展现了我国在新能源方面的科技实力。

“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站电解水提供电能。

下列说法错误的是A．“飞扬”火炬采用氢能源有利于实现“碳达峰、碳中和”B．运载火箭的氢燃料燃烧属于放热反应，放热反应在常温下很容易发生C．“天和”核心舱中实现了太阳能→电能→化学能之间的能量转化D．冬奥会采用“干冰”做制冷剂制冰过程利用干冰升华吸热致冷4、热激活电池主要用于导弹、火箭以及应急电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。

一种热激活电池的结构如图1所示。

已知：①放电后的两极产物分别为Li7Si3和LiMn2O4②LiCl和KCl混合物的熔点与KCl物质的量分数的关系如图2所示。

期末实验实验一：甲烷与氯气的反响〔注意反响条件的控制〕向2支盛有甲烷的试管中〔其中一支用黑纸包好〕，分别快速参加和1ml浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线〔日光灯〕照射下，或用高压汞灯的紫外线照射；等待片刻，观察现象。

现象包黑纸没有明显变化没包黑量筒内气体颜色变浅。

量筒内壁出现黄色油状液纸滴。

试管中有少量白雾。

液面上升，水槽中有固体析出练习．如下列图，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。

将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光的地方，让混合气体缓慢地反响一段时间。

假设甲烷与氯气反响充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式1)CH4+4Cl2光CCl4+4HCl。

经过几个小时的反响后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是_________。

A.升高B.降低C.不变D.无法确定(3)U形管左端的气柱变化是__________。

A.体积增大B.体积减小C.可能消失D.不变(4)试解释U形管右端的玻璃管中水柱变化的原因_反响中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶于水，所以左端压强减小，右端玻璃管中的水柱降低。

实验二：石蜡油的分解实验：将浸透了石蜡油〔17个碳以上的液态烷烃混合物〕的石棉放置在硬质试管的底部，试管中参加碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片外表，发生反响，可得到一定量的气体生成物；用该生成物进行如下实验：1．通过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；2．生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；3．用排水法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。

现象：1．导管口有气泡冒出，KMnO4溶液红色褪去2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去3．收集到的气体能够在空气中燃烧【科学探究】实验装置也可以改为右图所示装置；在试管①中参加石蜡油和石棉；试管②放在冷水中；试管③中参加KMnO4溶液或溴水。

实验要点：1〕石棉要尽量多吸收石蜡油。

姓名，年级：时间：第二节化学能与电能第一课时化学能转化为电能一、一次能源和二次能源二次能源中的电能是应用最广泛，使用最方便，污染最小的能源。

二、化学能转化为电能1．燃煤发电的能量转化（1）过程：化学能错误!热能错误!机械能错误!电能(2）化石燃料的燃烧（氧化还原反应）是使化学能转换为电能的关键。

2．原电池(1）实验（2)原电池概念：将化学能转变为电能的装置（3)铜锌原电池工作原理电池总反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

（4)反应本质：原电池反应的本质是氧化还原反应.(5）构成原电池的条件理论上，自发的氧化还原反应均可设计成原电池。

①两个活动性不同的电极(或一个为金属，一个为能导电的非金属）电极。

②具有电解质溶液。

③形成闭合回路。

1．正误判断（1）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池（）(2）在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌（）（3)原电池中阳离子向正极移动 ( ）(4）原电池中的负极反应一定是电极材料失电子（)（5)把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快( )［答案] （1)×（2）×（3）√（4）×(5）√2．下列叙述不正确的是( )A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D．在火力发电过程中，化学能转化为热能实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化[答案］A3．下列设备工作时,将化学能转化为电能的是( )［答案］C4．(1)下列装置属于原电池的是________。

（2)在选出的原电池中，________是负极，发生________反应，________是正极，该极的现象是________________.（3)此原电池反应的化学方程式为______________________。

2020年人教新版必修第二册课后练习（11）一、单选题（本大题共3小题，共7.0分）1.下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是A. 蔗糖B. 乙酸乙酯C. 油脂D. 蛋白质2.四氯乙烯是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。

下列关于四氯乙烯和聚四氯乙烯的叙述正确的是A. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到B. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氯乙烯的化学性质比较活泼C. 它们的分子中都不含氢原子D. 它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色3.下列过程属于物理变化的是A. 石油的分馏B. 石油的裂化C. 煤的干馏D. 乙烯聚合二、填空题（本大题共2小题，共2.0分）4.判断下列说法是否正确，若不正确，请予改正。

所含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体。

______某有机物完全燃烧后生成和，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素。

______ 等体积与的混合气体在充照下反应，生成物是和HCl．______与加成反应的产物是．______判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的．______ 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入溶液。

______5.完成下列反应的化学方程式，并指明其中的氧化剂和还原剂。

__________________三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）6.已知A是石油化学工业重要的基本原料。

相对分子质量为在一定条件下能发生如图所示的转化关系。

写出有机物的结构简式、分子中官能团的名称和所属的有机物类别。

______写出实现下列转化的化学方程式。

并注明反应类型。

______、______；______、______；______、______。

四、简答题（本大题共4小题，共20.0分）7.某有机物的结构简式为该有机物可能发生哪些类型的化学反应？8.用土豆丝做菜时，一般先将其放入水中泡一下，我们会发现水变浑浊，并产生白色沉淀。