山西省太原市第五中学2015_2016学年高一化学上学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39一、单项选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分）1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．浓硫酸――腐蚀品B．烧碱――剧毒品C．汽油――易燃液体D．天然气――易燃气体【答案】B【解析】试题分析：A、浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，A正确；B、烧碱是氢氧化钠，具有腐蚀性，没有毒性，B错误；C、汽油属于可溶性液体，C正确；D、天然气是可燃性气体，D正确，答案选B。

考点：考查危险化学品标示判断2、下列实验操作中不正确．．．的是A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘【答案】B【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作【名师点晴】关于托盘天平的使用需要注意：托盘天平用于称量物质的质量；称量前调“0”点，称量时左物右码，砝码用镊子夹取；称量干燥的固体应放在两张等质量的纸上，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在已知质量的玻璃器皿(如小烧杯)中称量，例如选项D中的氢氧化钠；精确度为0.1g。

3、下列关于胶体的叙述正确的是A．Fe(OH)3胶体粒子直径在1nm~100nm之间B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体【答案】A【考点定位】本题主要是考查考查胶体的性质【名师点晴】该题的易错选项是D，注意实验操作要点①取1支干净的小烧杯，加入25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。

②向沸水中逐滴加入5～6滴新制的饱和氯化铁溶液。

③继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，注意不能长时间加热，防止形成的胶体聚沉而形成沉淀。

太原五中2015-2016学年度第二学期期末高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Br 80 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是A．用食醋除去暖瓶内的水垢B．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍C．用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿D．用烧碱清除炊具上残留的油污2．下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。

以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷C．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳D．用苯和液溴为原料制取溴苯4．下列变化不需要破坏化学键的是A．加热氯化铵B．干冰气化C．电解水D．氯化氢溶于水5．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物6．下列说法正确的是A．可以用铝热反应制得单质镁B．从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂C．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的D．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物7．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO48．以下实验能获得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色9．相同状况下，1molCH3COOH分别与1molC2H518OH和1molC2H516OH发生酯化反应，两者生成水的质量A．前者大 B．后者大 C．相等D．不能判断10．已知：①能量越低的物质越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。

一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列各元素性质的递变规律错误的是（)A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B。

P、S、C1元素的最高正化合价依次升高C. B、C、N、O、F原子半径依次增大D。

Li、Na、K、Rb的金属性依次增强2．下列叙述中正确的是（)A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B．目前已发现113种元素，即已发现113种原子碱金属的性质C．核外电子总数不同的原子,可能是同种元素的原子D．同一元素的各种同位素的化学性质幕本相同3．右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（）A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径4．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A、第IIA族中无非金属元素B、第IA族元素单质均能与水反应生成H2C、0族中无金属元素D、金属元素的种类比非金属元素多5．下列说法中正确的是（）A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族C．非金属元素的最外层电子数都≥4D．同周期元素的电子层数相同6．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）A、质子数B、中子数C、质子数D、电子数7。

下列说法正确的是( ）A. SiH4比CH4稳定B．O2—半径比F一的小C。

Na 与Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D。

P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8．下列说法中，正确的是（)A。

在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电了数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其族序数也越大9．简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中．●表示质子或电子，○表示中了。

则下列有关①、②、③的叙述中正确的是（）A、①、②、③互为同位素B、①、②、③互为同素异形体C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子D、①、②、③具有相同的质量数10．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）① 原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径② 第VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素③ 第二周期第IVA族元素的氢化物的稳定性大于NH3④ 原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH）3A. ①② B．①③ C．②④ D．③④11. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号L M X R T原子半径/nm0。

太原五中2015-2016学年度第一学期阶段性练习 高 二 化 学（理） 出题：李桂荣 校对：尹延刚（2015年9月18日） 一．选择题（每小题只有一个正确答案；每小题3分，共分）A. 酸碱中和反应B. 实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气C. 物质燃烧反应D. 实验室制H2的反应 2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH4(g) + 4O2(g)==2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH==+890 kJ·mol-1 B．CH4(g) + 2O2(g)==CO2(g) +2H2O(l) ΔH==+890 kJ·mol-1C．CH4(g) + 2O2(g)==CO2(g) + 2H2O(l) ΔH==-890 kJ·mol-1 D．CH4(g) + O2(g)==CO2(g) +H2O(l) ΔH==-890 kJ·mol-1 3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是 A.2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH＝-Q1 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH＝-Q2 B.S（g）+O2（g）====SO2（g） ΔH＝-Q1 S（s）+ O2（g）====SO2（g） ΔH＝-Q2 C.C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH＝-Q1 C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-Q2 D.H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH＝-Q11/2 H2（g）+1/2Cl2（g）====HCl（g） ΔH＝-Q2 下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是 A.CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1 B.C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1 C.H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1 D.2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1 由C（金刚石）C（石墨）H=-1.9kJ/mol?可知，金刚石比石墨稳定已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为A 920 kJB 557 kJC 436 kJD 188 kJ 已知：2Zn(s) + O2(g)＝ 2ZnO(s)? H1＝ －701.0kJ·mol-1，2Hg(l)+ O2(g)＝ 2HgO(s) ?H2＝ －181.6kJ·mol-1，则反应Zn(s) + HgO(s)＝ ZnO(s) + Hg(l)的H为：A. +519.4 kJ·mol－1B. +259.7 kJ·mol－1C. －259.7 kJ·mol－1D. －519.4 kJ·mol－1 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。

太原五中2016-2017学年度第一学期期末高二化学（理）相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用盐酸除去B．铝制品不能存放酸性食物，但可长期存放咸的食物C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2．下列事实不属于盐类水解应用的是A．将氯化铝溶液加热蒸干灼烧可得到氧化铝B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．铵态氮肥不宜与草木灰混合使用D．用大理石与醋酸制取少量二氧化碳2C(g) ，下列叙述不能作为达3．在一定温度下的恒容密闭容器中,发生可逆反应 2A(g)+B(g)到平衡的标志的是A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内2a mol A生成，同时生成a mol B；C．A、B、C的浓度不再变化 D．混合气体的总压强不再变化；4.下列说法正确的是A．pH＜7的溶液一定呈酸性B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH﹣)相等C．pH =1的盐酸中c (H+)是pH=3的盐酸中c (H+)的100倍D．Na2CO3溶液中，c( Na+)是c(CO32﹣)的两倍5．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)＝0.02 mol/(L·s) B．v(B)＝0.03 mol/(L·s)C．v(B)＝0.90 mol/(L·min) D．v(C)＝0.60 mol/(L·min)6．下列有关实验操作的叙述中，合理的是A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液B．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小D．实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度7．铅蓄电池工作一段时间后，需要充电，则铅蓄电池的负极在充电时A．做电解池的阴极，和外加电源的负极相连B．做电解池的阴极，和外加电源的正极相连C．做电解池的阳极，和外加电源的负极相连D．做电解池的阳极，和外加电源的正极相连8．下列图中的实验方案，能达到实验目的是A．图甲：进行中和热的测定B．图乙：比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱C．图丙：验证 CuCl2对 H2O2分解有催化作用D．图丁：验证 2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜09．粗铜中含有较多杂质，利用电解的方法可以将粗铜提纯。

太原五中2015-2016学年度第一学期阶段性检测高二化学（理）出题：谢英峰校对：高二年级组（2015.10）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 由盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变不同D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H2．下列各组物质全部是弱电解质的是A.H2O、NH3·H2O、H3PO4B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2SiO3、H2S、CO23．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正(N2)= v正(H2) B．2v正(H2)=3v逆(NH3)C．v正(N2)= v正(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2)4．以下过程可以用熵判据来解释的是A.硝酸铵自发地溶于水B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)C. HCl(g)+NH3(g) == NH4Cl(s)D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)5．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．①②③D．②③④6．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大7．化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HI n(溶液) H＋(溶液)＋I n－(溶液)红色黄色浓度为0.8mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤B．①④C．②⑤⑥D．②③⑥8．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

2015-2016学年山西省太原五十三中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每个4分，共80分）1．在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al（）A．③④B．②③C．①③④D．全部3．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO25．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO310H2O C．Na2CO3D．NaHCO36．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③④B．②④C．①②③D．②③7．将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）A．Cu，Fe3+B．Fe2+，Fe3+C．Cu，Cu2+，Fe D．Cu，Fe2+，Fe 8．将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化9．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣10．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣B．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣D．Fe2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣11．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A．B．C．D．12．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水可使蓝以石蕊试纸先变红，后褪色B．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子C．氯水放置数天后，酸性增强D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl213．为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的（）A．NaOH B．NaCl C．HCl D．Ca（ClO）2 14．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有（）A．浓硫酸B．烧碱溶液C．饱和食盐水D．石灰水15．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（）A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢16．下列实验现象中有白烟出现的是（）A．铜丝在Cl2中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．Na在Cl2中燃烧17．下列物质中，不与二氧化硅反应的是（）A．HCl B．NaOH C．HF D．CaO18．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A．金刚砂B．玛瑙C．水晶D．石英19．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（）A．纯碱溶液B．盐酸C．硫酸D．苛性钠溶液20．下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是（）A．烧碱溶液B．浓硫酸C．氢氟酸D．碳酸钠溶液二．填空题（14分）21．已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出B的化学式D的化学式．（2）写出由E转变成F的化学方程式．（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式．三.计算题（6分）22．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．参考答案与试题解析一、选择题（每个4分，共80分）1．在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发．【解答】解：A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；故选：B．【点评】金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质．2．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al（）A．③④B．②③C．①③④D．全部【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，铁只能和稀硫酸反应，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选D．【点评】本题考查能和强酸强碱反应的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳．3．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、根据Na和Na+的结构示意图；B、根据化学性质由原子或离子的最外层电子数决定；C、根据元素的种类由质子数决定；D、根据钠的焰色反应；【解答】解：A、由Na和Na+结构示意图可知，Na有3个电子层，而Na+只有2个电子层，故A正确；B、Na和Na+的化学性质大不一样，Na+是稳定结构，化学性质稳定，而Na原子很活泼，体现出很强的还原性，故B错误；C、因Na和Na+的质子数相同，所以两者为同一元素，故C正确；D、焰色反应是元素的性质，无论元素处于什么样的状态都有同样的焰色，故D正确．故选：B．【点评】本题难度不大，考查原子结构示意图、化学性质由原子或离子的最外层电子数决定、元素的种类由质子数决定、焰色反应是元素的性质等，有利于学生通过题目对有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题．4．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO2【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答．【解答】解：A．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，故A错误；B．因不能确定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故C正确；D．在溶液中通入CO2气体，Na2CO3反应生成NaHCO3，不能将杂质除去，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．5．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO310H2O C．Na2CO3D．NaHCO3【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化来判断．【解答】解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO310H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，故选C．【点评】金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．6．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③④B．②④C．①②③D．②③【考点】钠的重要化合物；硅酸的性质及制法．【专题】元素及其化合物．【分析】①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应；②碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓③酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2；④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小；【解答】解：①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故①错误；②碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故②正确；③酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故③错误；④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故④正确；故选：B．【点评】本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意基础知识的掌握．7．将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）A．Cu，Fe3+B．Fe2+，Fe3+C．Cu，Cu2+，Fe D．Cu，Fe2+，Fe 【考点】离子反应发生的条件；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】离子反应专题．【分析】金属的还原性为：Fe＞Cu，相同条件下，铁优于铜先参加反应；离子的氧化性为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子；根据Fe有剩余，金属铜不会参加反应，铁离子、铜离子不会存在进行判断．【解答】解：由于铁粉有剩余，金属的还原性为：Fe＞Cu，所以金属铜不会参加反应，容器中一定存在铜；能够与铁粉反应有铁离子和铜离子，所以铜离子和铁离子不会存在，与铁粉反应后生成了金属铜和亚铁离子，所以容器中一定存在亚铁离子，即反应后容器中一定存在：Cu，Fe2+，Fe故选：D．【点评】本题考查了离子反应发生条件及离子氧化性、还原性强弱比较，题目难度不大，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义来完成．8．将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化【考点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．【解答】解：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．故选：BC．【点评】本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价．【解答】解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大．10．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣B．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣D．Fe2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C．因该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．因Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选BC．【点评】本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应即可解答，注意选项A中的络离子，题目难度不大．11．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A．B．C．D．【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题；几种重要的金属及其化合物．【分析】根据Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O来分析．【解答】解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．12．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水可使蓝以石蕊试纸先变红，后褪色B．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子C．氯水放置数天后，酸性增强D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2【考点】探究氯水、氯气的漂白作用．【专题】卤族元素．【分析】氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HCl为强酸，完全电离，HClO具有弱酸性部分电离、HClO具有强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子．【解答】解：A．氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HCl、HClO电离出的氢离子可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故A正确；B．氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故B错误；C．HClO不稳定，分解生成HCl，氯水放置数天后，酸性增强，溶液pH减小，故C正确；D．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故D错误；故选AC．【点评】本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，注意次氯酸的弱酸性和漂白性．13．为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的（）A．NaOH B．NaCl C．HCl D．Ca（ClO）2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，以此解答．【解答】解：漂白粉是混合物，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，氯酸钙可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，题给物质中只有盐酸符合，发生Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO，故选C．【点评】本题考查含氯化合物的重要应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．14．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有（）A．浓硫酸B．烧碱溶液C．饱和食盐水D．石灰水【考点】气体的净化和干燥．【专题】化学实验基本操作．【分析】实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热制备，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，制取干燥、纯净的氯气时，除杂装置是利用盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶先吸收氯化氢，再用浓硫酸干燥得到纯净干燥的气体．【解答】解：氯化氢具有挥发性，实验室制取的氯气中会含有水蒸气和氯化氢，制取干燥、纯净的氯气时，由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，所以先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收HCl，再通过盛有浓硫酸的集气瓶干燥氯气，从而获得纯净、干燥的氯气，所以氯气依次通过的是：饱和食盐水、浓硫酸；第一个洗气瓶中盛有饱和食盐水，故选C．【点评】本题考查了气体的净化与干燥，题目难度不大，注意掌握常见气体的化学性质及净化、干燥方法，明确除去氯气的氯化氢杂质，选用的试剂为饱和食盐水，原因是氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，且能够吸收氯化氢杂质．15．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（）A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】氯气和水反应能生成盐酸和次氯酸，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙这些物质都能使布条褪色，是因为这些物质反应生成了次氯酸具有漂白性．【解答】解：潮湿的氯气、新制的氯水中都含有次氯酸，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙溶液中都含有次氯酸根，次氯酸根离子水解生成次氯酸都能使有色布条褪色，故选B．【点评】本题难度不大，主要考查了物质的有关的化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．16．下列实验现象中有白烟出现的是（）A．铜丝在Cl2中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．Na在Cl2中燃烧【考点】氯气的化学性质．【专题】实验现象．【分析】A．铜在氯气中燃烧出现棕黄色烟；B．铁在氯气中燃烧出现红褐色烟；C．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰；D．钠在氯气中燃烧出现白色烟．【解答】解：A．铜在氯气中燃烧生成固体氯化铜，出现棕黄色烟为固体氯化铜小颗粒，Cu+Cl2CuCl2，故A错误；B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁固体，出现红褐色烟为氯化铁固体小颗粒．2Fe+3Cl2FeCl3，故B错误；C．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，无烟出现，瓶口出现白雾是盐酸小液滴，H2+Cl22HCl，故C错误；D．钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠，出现白色烟为氯化钠固体小颗粒，2Na+Cl22NaCl，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氯气性质、氯气和金属反应的现象的熟练记忆，掌握基础是关键，题目较简单．17．下列物质中，不与二氧化硅反应的是（）A．HCl B．NaOH C．HF D．CaO【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但与水不反应，除与氢氟酸反应外，与其它酸不反应，据此进行判断．【解答】解：A．二氧化硅为酸性氧化物，不与HCl反应，故A正确；B．二氧化硅与NaOH反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故B错误；C．HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故C错误；D．生石灰和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，反应的方程式为SiO2+CaO CaSiO3，故D错误；故选A．【点评】本题考查了二氧化碳的性质，题目难度不大，注意二氧化硅为酸性氧化物，熟悉酸性氧化物的通性和二氧化硅的特性是解题关键，试题培养了学生的灵活应用能力．18．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A．金刚砂B．玛瑙C．水晶D．石英【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】水晶、玛瑙、石英和沙子的主要成分都是二氧化硅，二氧化硅属于原子晶体，由Si原子和O原子构成，而金刚砂的成分是碳化硅，据此分析解答．【解答】解：水晶、玛瑙、石英和沙子的主要成分都是二氧化硅，由Si、O以Si﹣O键结合形成空间网状结构，二氧化硅属于原子晶体，金刚砂的成分是碳化硅，所以主要成分不是二氧化硅的金刚砂，故选A．【点评】本题考查硅和二氧化硅，题目难度不大，侧重考查物质的成分，明确常见物质的成分性质及用途为解答关键，注意掌握二氧化硅性质及用途．19．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（）A．纯碱溶液B．盐酸C．硫酸D．苛性钠溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】CaO与盐酸反应，而二氧化硅不能，则选择盐酸可除杂，以此来解答．【解答】解：A．CaO与水反应生成氢氧化钙，与碳酸钠反应生成NaOH，二氧化硅与NaOH 反应，将原物质除去，不能除杂，故A不选；B．CaO与盐酸反应，而二氧化硅不能，溶于足量盐酸后过滤可除杂，故B选；C．CaO与硫酸反应生成硫酸钙微溶，不利于除杂，故C不选；D．二氧化硅与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，故D不选；故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．20．下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是（）A．烧碱溶液B．浓硫酸C．氢氟酸D．碳酸钠溶液【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸、强碱溶液反应，以此解答该题．【解答】解：A．二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，但玻璃瓶内壁光滑，导致二氧化硅和氢氧化钠不易反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故A正确；B．浓硫酸与二氧化硅不反应，可用玻璃瓶盛放，故B正确；C．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅而腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛，故C错误；D．碳酸钠溶液碱性较弱与二氧化硅不反应，可用玻璃瓶盛放，故D正确．故选C．【点评】本题以化学试剂的存放为载体考查了二氧化硅的性质，注意二氧化硅是酸性氧化物，和强酸不反应，但能和氢氟酸反应，为易错点．二．填空题（14分）21．已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出B的化学式FeCl2 D的化学式KCl．（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】D和硝酸银反应生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银，则D中含有氯离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D中含有钾元素，所以D是氯化钾，白色沉淀E和氧气反应生成红褐色沉淀F，则F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G是氯化铁，氯化铁和A反应生成B，B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾．【解答】解：D和硝酸银反应生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银，则D 中含有氯离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D中含有钾元素，所以D是氯化钾，白色沉淀E和氧气反应生成红褐色沉淀F，则F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G是氯化铁，氯化铁和A反应生成B，B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾．（1）通过以上分析知，B是氯化亚铁，D是氯化钾，B和D的化学式分别是：FeCl2、KCl，故答案为：FeCl2；KCl；（2）E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe （OH）2+O2+2H2O═4Fe （OH）3，故答案为：4Fe （OH）2+O2+2H2O═4Fe （OH）3；（3）铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，离子反应方程式为：Fe3++3SCN﹣═Fe （SCN）3++Fe═3Fe2+，3 ，铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe故答案为：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；2Fe3++Fe═3Fe2+．【点评】本题考查物质推断，明确物质性质及其特征现象是解本题关键，离子方程式的书写是学习难点，知道铁离子的检验方法和实验现象．三.计算题（6分）22．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】差量法．【分析】加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用差量法，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数．【解答】解：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×84g 62gm 10.0g﹣8.45g=1.55gm==4.2g，所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g﹣4.2g=5.8g，混合物中碳酸钠的质量分数为：=58%．答：混合物中碳酸钠的质量分数为58%．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据碳酸氢钠不稳定的性质，利用差量法计算．。

一、选择题（每小题4分,共40分,每小题只有一个正确答案）1. 已知集合{|(1)(2)0}A x x x =+-≤，集合B 为整数集，则A B ⋂=（ ） A ．{1,0}- B ．{0,1} C ．{2,1,0,1}-- D ．{1,0,1,2}- 【答案】D 【解析】试题分析：{|(1)(2)0}{|12}A x x x x x =+-≤=-≤≤，所以A B ⋂={1,0,1,2}-，故选D. 考点：集合的交集运算.2. 在等差数列{}n a 中,1352,10a a a =+=，则7a =（ ）.5A .8B .10C .14D【答案】B考点：等差数列的性质.3. 若0a b >>，0c d <<，则一定有（ ） A ．a b d c > B ．a b d c < C ．a b c d > D ． a b c d< 【答案】B 【解析】 试题分析：1111000c d d c d c <<∴<<∴->->，又0a b >>，所以a b a bd c d c->-∴<，故B 正确. 考点：不等式的性质.4. 下列不等式一定成立的是( ) A. )0(lg )41(lg 2>>+x x x B.),(2sinx1sin Z k k x x ∈≠≥+π C.)(||212R x x x ∈≥+ D.)(1112R x x ∈>+ 【答案】C 【解析】试题分析：A 选项不成立，当12x =时，不等式两边相等； B 选项不成立，这是因为正弦值可以是负的，故不一定能得出sin 2s 1in x x+≥； C 选项是正确的，这是因为221210x xx R x +≥∈⇔-≥（）（）； D 选项不正确，令0x =，则不等式左右两边都为1，不等式不成立．综上，C 选项是正确的．故选：C ． 考点：不等式的性质.5．已知数列}{n a 是等差数列13,151==a a ，设n S 为数列})1{(n na -的前n 项和，则=2016S （ ） A.2016 B. -2016 C. 3024 D. -3024 【答案】C 【解析】试题分析：设等差数列}{n a 的公差为151131413d a a d ==∴+=，，，，解得3d =．∴()13132n a n n =+-=-．∴()21232232123n n a a n n --+=⨯--⨯-⎡⎤⎣⎦-=．∴数列(){}1nn a -的前2016项和2016310083024S =⨯=．故选：C ． 考点： 等差数列的前n 项和．6. 等比数列}n a {中，已知对任意正整数n ，m a a a a nn +=++++2321 ，则2232221n a a a a ++++ 等于( )A.)4(31m n+ B. )12(31-nC. )14(-nD. 2)2(m n + 【答案】A考点：等比数列的性质.7. ABC ∆中，若2lg sin lg lg lg -==-B c a 且)2,0(π∈B ，则ABC ∆的形状是（ ）A. 等边三角形B. 等腰三角形C. 等腰直角三角形D. 直角三角形 【答案】C 【解析】试题分析：∵lg lg lg sin l a c B -==-，∴ sin sin aB B c ==，)02(B π∈，，4B π∴=．sin sin a A c C ∴==，∴sin CA=3()4s )C C C π=-=，化为cos 020C C C ππ=∈=，（，），．∴4A B C ππ=--=．∴ABC ∆是等腰直角三角形．故选：C ．考点：解三角形．【思路点睛】由于lg lg lg sin g l a c B -==-，可得 sin sin aB B c ==，由于)2(0B π∈，，可得4B π=．．利用正弦定理可得sin sin a A c C ∴==，利用三角形的内角和定理及其两角和差的正弦公式可得sinC A =3(in 4)C π=-，化为cosC=0，可得2C π=．即可得出A B C π=--． 8. 已知{}n a 为等差数列，错误！未找到引用源。