北京市石景山区2012-2013学年度高三上学期期末考试化学试题

石景山区2013—2014学年第一学期期末考试试卷高三化学2014.1考生须知1．本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三部分。

2．认真填写学校、班级、姓名和学号。

3．要按规定要求作答，答案一律完成在答题纸上。

4．非选择题包括5道题，考生一律用黑色签字笔作答。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）1．垃圾分类从你我他开始。

废电池属于A．B．C．D．2．化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液3．下列说法不正确．．．的是A．分子式为C5H10O2的羧酸共有3种B．分子式为C3H9N的异构体共有4个C．某烷烃C n H2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1D．某烷烃C n H2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-14．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A．放出碘的苯溶液B．氧化I－C．将海带灼烧D．过滤含I－溶液5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C．确认溶液中含有24SO-时，先用盐酸酸化，再检验D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验6.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、24SO-、3HCO-、23CO-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：海水吸收塔氧化脱硫后的烟气氧气稀释含SO2的烟气海水排放下列说法错误的．．．是A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含23CO-、3HCO-B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2O H2SO3C．氧化主要是氧气将3HSO-、23SO-、H2SO3氧化为24SO-D．经稀释“排放”出的废水中，24SO-浓度与海水相同7.以下进行性质比较的实验，不合理．．．的是A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH先加几滴稀硫酸，再加1mL3%的H2O2时间n(H 2)滴加少量CuSO 4溶液能量Q 1Q 22H 2O(l)2H 2O(g)2H 2(g)+O 2(g)OSSeTe沸点反应过程催化反应非催化反应反应物能量生成物冷却至室温加热至70℃A.大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水通入CO 2NaOH 溶液B.大量苯酚和水苯酚钠溶液苯酚足量氨水适量氨水C.硝酸银溶液氢氧化银和氧化银银氨溶液加热通入过量CO 2D.碳酸钙和水碳酸氢钙碳酸钙和水8．右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是A ．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B ．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu 2+＋2e －=Cu C ．该原电池的总反应为：2Fe 3+＋Cu=Cu 2+＋2Fe 2+D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）。

海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2013．1第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。

题号 1 2 3 4 5 6 7答案 C D B C B C A题号8 9 10 11 12 13 14答案 D D A D D C B第II卷（非选择题，共58分）说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。

2．化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

不写“↑”或“↓”不扣分。

3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分。

15．（共8分）（1）（2）A C D（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）（3）3C（s）+ Al 2O3（s）= 2Al（s）+3CO（g）△H= -(2a-2b) kJ/mol 或△H= 2b -2a kJ/mol （4）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O16. （共9分）（1）猜测1：Mg(OH)2（1分）（2）①氢气②稀盐酸（合理均可）③产生气泡，沉淀全部溶解④CO32- （各1分）（3）2MgCO3·Mg(OH)2 或Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2（4）NaHCO 3溶液中存在如下平衡：HCO3-H+ +CO32-、H2O H++OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。

故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。

17．（共12分）（1）①B ② 0.1 （各1分）（2）①Cl - - 5e - + 2H 2O = ClO 2↑+ 4H +②0.01在阴极发生2H + + 2e - =H 2↑，H +浓度减小，使得H 2O OH - +H +的平衡向右移动，OH -浓度增大，pH 增大 （3）2ClO 2+2CN - = N 2↑+ 2CO 2↑+2Cl - 13a50（或3.85a ） 18．（共14分）（1）2Al+2OH -+2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑（2）4Co 2O 3·CoO + Na 2S 2O 3 + 11H 2SO 4 = 12CoSO 4 + Na 2SO 4 + 11H 2O Co 2O 3·CoO 可氧化盐酸产生Cl 2，污染环境。

北京市石景山区2012—2013学年第一学期期末考试试卷高三化学2013.1可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求） 1．下列物质的属性与事实不相符．．．的是【答案】D明矾中含有铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水不是消毒，故D 错误。

2．下列化学用语正确的是A ．钙离子的电子式：Ca 2+B ．HCl 的电子式：C ．中子数为20的氯原子：D ．O 的原子结构示意图：【答案】AB 、氯化氢是共价化合物不是离子化合物，该方式是离子化合物的书写方式，故错误。

C 、元素符号的左上角数字应该是37，故错误。

D 、氧原子的原子核内有8个质子，核外有8个电子，故错误。

3．下列说法正确的是A ．在Ba(OH)2溶液中，c (Ba 2+)＝2c (OH －)B ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C ．煤的气化和液化均属于化学变化D ．强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱【答案】AB 油脂水解的羧酸是电解质，故错误。

C、煤的液化是物理变化，故错误。

D、根据电解质的电离程度划分的，故错误。

4．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数【答案】DA、同一周期元素的原子，半径越大越容易失去电子，故错误。

B、H元素没有金属性，故错误。

C、电子层结构相同的阴阳离子，阳离子原子序数大于阴离子，故错误。

5．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br—、SiO32—B．H+、Fe2+、SO42—、Cl2C．K+、Ba2+、Cl—、NO3—D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—【答案】BA、二氧化碳、水和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，故错误。

北京市石景山区2011—2012学年高三第一学期期末考试 高三化学 2012.1 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分） K—39 Mn—55 在每个小题给出的四个备选答案中，只有一个符合题目的要求。

1． A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” 2．下列化学用语的是 A．的 B．电子式 C．结构 D． 3． ①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌 ②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收 ③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶 ④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风 ⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火 A．①④⑤ B．①②③④ C．①③④⑤ D．全部 4．家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na2SiO3·CaSiO3·6SiO2，在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。

下表所列不正确的是 选项ABCD添加成分Co2O3(氧化钴)Cu2OFe2+PbO蓝色红色光学玻璃5．医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够 A．使细菌蛋白体发生盐析 B．使细菌蛋白体发生变性 C．与细菌蛋白质发生氧化反应 D． 6．化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭。

基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大。

据统计，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，则总效率近似为 A．1.43% B．14.3% C．9.18% D．91.8% ． A．C6H5CH2OH不属于醇类 B．油脂的硬化属于水解反应 C．苯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色 D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应产物相同 8．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质（杂质） 除杂试剂分离方法ANH3（H2O）浓硫酸洗气B苯（苯酚）浓溴水过滤C溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液D乙醇（水）生石灰蒸馏9．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。

2013石景山高三（上）期末化学一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）1．（3分）垃圾分类从你我他开始．废电池属于（）A．B．C．D．2．（3分）化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液3．（3分）下列说法不正确的是（）A．分子式为C5H10O2的羧酸共有3种B．分子式为C3H9N的异构体共有4个C．某烷烃C n H2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1D．某烷烃C n H2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n﹣14．（3分）从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A.放出碘的苯溶液B．氧化I﹣C．将海带灼烧D．过滤含I﹣溶液5．（3分）“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（）A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C．确认溶液中含有SO42﹣时，用盐酸酸化，再检验D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验6．（3分）海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（）A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32﹣、HCO3﹣B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2O⇌H2SO3C．氧化主要是氧气将HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3氧化为SO42﹣D．经稀释“排放”出的废水中，SO42﹣浓度与海水相同7．（3分）以下进行性质比较的实验，不合理的是（）A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH8．（3分）如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2++2e﹣=CuC．该原电池的总反应为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9．（3分）甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（）A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲10．（3分）下列实验不是由浊液变清液（溶液）再变浊液的是（）A．大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水B．大量苯酚和水苯酚钠溶液苯酚C．硝酸银溶液氢氧化银和氧化银银氨溶液D．碳酸钙和水碳酸氢钙碳酸钙和水11．（3分）下列图象表达正确的是（）A．等质量锌粉与足量盐酸反应B．氢气与氧气反应中的能量变化C．气态氢化物沸点D．催化反应与非催化反应过程中的能量关系12．（3分）异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生转化，如图所示．有关说法正确的是（）A．异秦皮啶与秦皮素互为同分异构体B．异秦皮啶分子式为C11H12O5C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D．1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应13．（3分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2OB．向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣C．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D．明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+14．（3分）常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n（）：n（）变化的关系如表：n（）：n（）以下离子浓度关系的判断正确的是（）A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣）B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．当吸收液呈中性时，c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）二、非选择题（共5小题，共58分）15．（12分）A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示．A只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1：3：6，请回答下列问题：已知：Mr（R﹣Cl）﹣Mr（ROH）=18.5，Mr（RCH2OH）﹣Mr（RCHO）=2，Mr表示相对分子质量．（1）A中含有的官能团是．（2）写出D的分子式．（3）下列有关A～G的说法正确的是．a．每个A分子中含有官能团的数目为4个b．B中所有官能团均发生反应生成Cc．C生成G只有1种产物d．G存在顺反异构现象（4）写出B生成C的化学方程式．（5）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗2mol NaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出其中任意一个符合条件的H的结构简式．（6）E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为．16．（14分）某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式．（2）写出F的电子式．（3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是．（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是．（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是．（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是．（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为．17．（10分）某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用如图所示装置进行实验．将CN﹣的浓度为0.2mol•L﹣1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．已知装置②中发生的主要反应依次为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O（1）①和⑥的作用是．（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为．（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是．（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定的质量．（5）已知CN﹣的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为．18．（12分）海底蕴藏着大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油．已知：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ•mol﹣1②CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=﹣35.4kJ•mol﹣1③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ•mol﹣1（1）CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为．（2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是．（3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3]Ac•CO△H＜0，[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是．（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性石墨棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为．②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为．③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为．19．（10分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO2（g）+1/2O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98kJ•mol﹣1．（1）某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为．（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是（填字母）．A．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0mol SO3C．降低温度D．移动活塞压缩气体（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为．（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为．参考答案与试题解析一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）1．【解答】A、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，废电池属于有害垃圾，故A错误；B、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，废电池属于有害垃圾，故B错误；C、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，废电池属于有害垃圾，故C正确；D、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，废电池属于有害垃圾，故D错误；故选：C．2．【解答】无色溶液X能使石蕊试液变红，说明呈酸性，可与硝酸钡反应生成白色沉淀，则应为稀硫酸溶液，而题中稀盐酸与硝酸钡不反应，硫酸钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性．故选B．3．【解答】A．C5H10O2属于羧酸的同分异构体为丁烷中的1个H原子被﹣COOH夺取，即由丁基与﹣COOH构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等，已知丁基共有4种，可推断分子式为C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目也有4种，故A错误；B．分子式为C3H9N的异构体有：CH3CH2CH2NH2，CH3CHNH2CH3，CH3CH2NHCH3，N（CH3）3，共4种，故B正确；C．某烷烃C n H2n+2的一个分子中，含有的C﹣C键数目为n﹣1，C﹣H键数目为2n+2，共含有共价键的数目是3n+1，故C正确；D．某烷烃C n H2n+2的一个分子中，含有非极性键即C﹣C键的数目是n﹣1，故D正确；故选：A；4．【解答】A．碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出，故A错误；B．过氧化氢具有强氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，故B正确；C．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故C错误；D．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故D错误．故选A．5．【解答】A．硝酸有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，故A错误；B．由于高锰酸钾具有强氧化性，可先将氯离子氧化为氯气，不能用盐酸酸化，故B错误；C．检验溶液中是否含有SO42﹣时，先加盐酸酸化的目的是为了防止SO32﹣、CO32﹣等离子对SO42﹣的干扰，故C正确；D．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成，硫酸银是白色沉淀，不能用硫酸酸化，故D错误．故选C．6．【解答】A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO﹣3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32﹣、HCO﹣3离子，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；B．流程分析可知吸收塔中发生的反应有SO2+H2O⇌H2SO3，故B正确；C．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故C正确；D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42﹣的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；故选D．7．【解答】A．铁加入硫酸铜溶液中，生成铜，铁是还原剂，铜是还原产物，可以比较铁与铜的还原性强弱，不能比较Cu、Fe2+的还原性，故A错误；B．将氯气通入溴化钠溶液，生成单质溴，可证明氯气的氧化性比溴强，故B正确；C．氯化镁和氯化铝分别与氢氧化钠反应分别生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中，氢氧化铝表现酸性，但氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液中，说明氢氧化镁的碱性比氢氧化铝的碱性强，所以镁的金属性比铝强，故C正确；D．Na2CO3溶液呈碱性，说明碳酸为弱酸，Na2SO4溶液呈中性，说明硫酸为强酸，故D正确．故选A．8．【解答】A．电极Ⅰ铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A错误；B．电极Ⅱ铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B错误；C．该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C正确；D．盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，电子不能通过电解质溶液，故D错误；故选C．9．【解答】甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙＞丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x﹣1，丁为x+8，则x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，A．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误；B．乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B错误；C．丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确；D．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞F﹣，故D错误；故选C．10．【解答】A．苯酚易溶于热水，常温下难溶，则可观察到由浊液变清液（溶液）再变浊液的现象，故A不选；B．苯酚可与氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，苯酚钠溶液和二氧化碳反应生成苯酚，可观察到由浊液变清液（溶液）再变浊液的现象，故B不选；C．硝酸银和氨水反应生成氢氧化银和氧化银沉淀，继续加热氨水，可发生络合反应，沉淀溶解，则不是由浊液变清液（溶液）再变浊液，故C选；D．碳酸钙和水通过过量二氧化碳，生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，可观察到由浊液变清液（溶液）再变浊液的现象，故D不选．故选C．11．【解答】A、金属Zn和盐酸之间的反应中，金属锌会和硫酸铜之间发生置换反应生成铜和硫酸锌，锌构成原电池会加速化学反应的发生，但是金属锌和酸之间反应产生氢气的量会减小，故A错误；B、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故B错误；C、同主族元素的原子气态氢化物沸点从上到下逐渐升高，但是水分子之间存在氢键，所以水的沸点最高，其次是H2Te＞H2Se＞H2S，故C错误；D、催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，但是不会改变化学反应的焓变，故D正确．故选D．12．【解答】A．异秦皮啶与秦皮素分子式不同，不属于同分异构体，故A错误；B．异秦皮啶分子式为C11H10O5，故B错误；C．秦皮素中含有酚羟基，不能发生消去反应，故C错误；D．秦皮素中含有酚羟基，对位上有1个H可被取代，含有碳碳双键，可发生加成反应，则1mol秦皮素最多可与2molBr2反应，水解产物中含有3个酚羟基和1个羧基，则1mol秦皮素最多可与4molNaOH反应，故D正确；故选D．13．【解答】A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂，浓硫酸表现脱水性，能将葡萄糖分子中的氢和氧按水的组成脱去，C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O，故A正确；B．沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动．沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；三种沉淀物的溶解度关系为：AgCl＞AgI＞Ag2S，所以向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，形成Ag2S沉淀，再加NaCl 稀溶液，黑色沉淀不会变成白色，故B错误；C．碱性溶液能使酚酞试液变红，将NH3通入滴加酚酞的水中，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，呈碱性溶液变成红色，故C正确；D．明矾溶液中的Al3+属于弱碱阳离子，能水解生成氢离子和氢氧化铝，其离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液显酸性，pH＜7，故D正确；故选B．14．【解答】用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性，A．由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液，故A错误；B．Na2SO3溶液中SO32﹣的水解存在二级水解，c （HSO3﹣）应小于c （OH﹣），故B错误；C．由表中数据，当c （SO32﹣）=c （HSO3﹣）时，pH=7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c （SO32﹣）＜c （HSO3﹣），故C错误；D．因c（H+）=c （OH﹣），根据电荷守恒，c（Na+）=c （HSO3﹣）+2c （SO32﹣）成立，故D正确；故选D．二、非选择题（共5小题，共58分）15．【解答】由转化关系可知，A在NaOH水溶液、加热条件下生成B，B在Cu、氧气加热条件下生成C，故B为醇，则C含有﹣CHO或羰基，C氧化生成D，D能与乙酸、乙醇反应，故D含有羧基﹣COOH、羟基﹣OH，故B中含有不能被氧化的﹣OH，由B、C的相对分子质量可知，B中能被氧化的﹣OH数目为（164﹣158）÷2=3，故B中至少含有4个﹣OH．由E、F中C原子数目可知，D中﹣COOH比﹣OH多2个，由F中氧原子可知D中最多有3个﹣COOH，故D 中含有3个﹣COOH、1个﹣OH，故D中含有7个碳原子，C中含有3个﹣CHO、1个﹣OH，由转化关系可知B、C、D 中碳原子数目相等，都为7个，故C中剩余基团的式量为158﹣17﹣29×3﹣12×（7﹣3）=6，故C中还含有6个H 原子，C的分子式为C7H10O4，C氧化为D，﹣CHO转化为﹣COOH，故D为C7H10O7，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1：3：6，故D的结构简式为，逆推可得C的结构简式为、B为，故G为，E为，F为．A只含一种官能团，含有四个相同卤原子的卤代烃且分子中无甲基，A分子中只含有一种官能团，水解引入﹣OH得到B，将﹣OH还原为A中的基团（或原子），令A中代替﹣OH的基团（或原子）式量为a，则4a+（164﹣4×17）=238，解得a=35.5，故为Cl原子，则A为，（1）A为，含有的官能团为氯原子，故答案为：氯原子；（2）由上述分析可知，D的分子式为C7H10O7，故答案为：C7H10O7；（3）a．每个A分子中含有4个氯原子，故a正确；b．B为，C为，B中所有官能团中其中1个羟基没有发生反应，故b错误；c．C（）发生消去反应生成G，生成G只有1种产物，故c正确；d．G为，其中1个不饱和碳原子上连接2个﹣CH2CHO，不存在顺反异构现象，故d错误，故答案为：ac；（4）B生成C的化学方程式为：，故答案为：；（5）芳香族化合物H与G（）互为同分异构体，G的不饱和度为4，故H含有1个苯环，侧链不存在不饱和键，1molH与足量氢氧化钠溶液反应消耗2molNaOH，则H分子含有2故酚羟基，且H苯环上的一氯代物只有两种，符合条件的H的结构简式为：、，故答案为：或；（6）E与足量NaOH溶液共热的化学方程式为：，故答案为：．16．【解答】（1）C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH，用惰性电极电解M溶液的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）F为HCl，分子中H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；（3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，与F溶液反应可以制备G为H2SiO3，E的溶液俗称水玻璃，故答案为：水玻璃；（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失，故答案为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，可推知A中含有Fe2+，E为Fe（OH）3，G为FeCl3，则由A转化成E的离子方程式是：4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，故答案为：4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；（6）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（7）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32﹣，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH﹣=NH3•H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42﹣，发生反应H++OH﹣=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积为1积，发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，发生反应NH4++OH﹣=NH3•H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由电荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42﹣）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42﹣）=1：1：2：3，故答案为：c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42﹣）=1：1：2：3．17．【解答】（1）实验的原理是利用CN﹣+ClO﹣═CNO+Cl﹣；2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3Cl﹣+H2O，通过测定碱石灰的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率，实验中应排除空气中二氧化碳的干扰，防止对装置⑤实验数据的测定产生干扰，装置①和⑥的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰，故答案为：排除空气中二氧化碳对实验的干扰；（2）根据已知装置②中发生的主要反应依次为CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣、2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3Cl﹣+H2O，可知溶液中有氯离子、氢离子和次氯酸根离子，酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气，产生的氯气用碘化钾吸收，所以发生的离子反应方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；（3）反应后装置中残留二氧化碳，应继续通过将净化的空气，将装置内的残留的二氧化碳全部进入装置⑤，以减少实验误差，故答案为：使装置中残留的二氧化碳全部进入装置⑤；（4）通过测定氢氧化钡溶液的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率，则需要测定装置⑤反应前后的质量，故答案为：装置⑤反应前后质量；（5）根据碳元素守恒可知被处理的CN﹣的物质的量为n（CN﹣）=n（CO2）=0.02mol×90%=0.018mol，所以标准状况下的体积为0.018mol×22.4L/mol=0.4L，故答案为：0.4L．18．【解答】（1）根据盖斯定律可知，①×2﹣③可得CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），所以其△H=[（+206.2）×2﹣（+165.0）]kJ•mol﹣1=+247.4 kJ•mol﹣1，所以CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4 kJ•mol﹣1，故答案为：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4 kJ•mol﹣1；（2）从能量角度比较，①是吸热反应，需要消耗更多能量，②是放热反应，不需要太多能量；从原子利用率角度，由于CO+2H2→CH3OH，①的产物中氢原子不可能全部变为CH3OH，而②的产物中所有原子都可能全部变为CH3OH；因此选②，甲烷不完全燃烧制合成气时放出热量，还得到物质的量之比为1：2的CO和H2的混合气体，能恰好完全反应生成甲醇，故答案为：选择CH4不完全燃烧制合成气时，放出热量，同时得到的CO、H2物质的量之比为1：2，能恰好完全反应合成甲醇，符合绿色化学的“原子经济”原则；（3）已知正反应是气态物质体积减小的放热反应，因此采用降低温度、增大压强能使平衡右移，提高CO的转化率，故答案为：低温、高压；（4）n（KOH）=2mol/L×2L=4mol，可能先后发生反应①CH4+2O2→CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；①当0＜V≤44.8 L时，0＜n（CH4）≤2mol，则0＜n（CO2）≤2mol，只发生反应①②，且KOH过量，则电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故答案为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；②当44.8 L＜V≤89.6 L，2mol＜n（CH4）≤4mol，则2mol＜n（CO2）≤4mol，发生反应①②③，得到K2CO3和KHCO3溶液，则负极反应式为CH4﹣8e﹣+9CO32﹣+3H2O=10HCO3﹣，故答案为：CH4﹣8e﹣+9CO32﹣+3H2O=10HCO3﹣；③当V=67.2 L时，n（CH4）=3mol，n（CO2）=3mol，则电池总反应式为3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，则得到1molK2CO3和2molKHCO3的溶液，则c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．19．【解答】（1）因为浓度商Q C== 2.5＞K，所以化学反应正向进行，即v（正）＞v（逆）；故答案为：＞；（2）根据V前/V后=n前/n后可得，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后体积变为1.6L，n后=2.4molSO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）开始（mol） 2.0 1.0 0反应（mol） a a a平衡（mol） 2.0﹣a 1﹣ a a则：（2.0﹣a）+（1.0﹣a）+a=2.4a=1.2所以SO2的转化率α=×100%=60%，故答案为：60%；（3）A、保持温度和容器体积不变，O2的浓度增大，平衡正向移动，SO2的浓度减小，所以A正确；B、保持温度和容器内压强不变，充入0.4mol SO3，新的平衡与原平衡等效，SO2的浓度不变，所以B错误；C、降低温度，平衡向放热的方向移动，而正反应为放热，所以平衡正向移动，SO2的浓度减小，所以C正确；D、移动活塞压缩气体，SO2的浓度瞬间增大，之后平衡向气体体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，SO2的浓度减小，再次到达平衡时SO2的浓度仍比原来大，所以D错误．故答案为：A、C；（4）通入O2电极的电极是正极反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在酸性溶液中生成水，电极反应为：O2+4e﹣+4 H+=2H2O；故答案为：O2+4e﹣+4 H+=2H2O；（5）设：SO2和水的质量分别为a、bSO2 +H2O⇌H2SO364 18 82a2H2SO3 +O2═2H2SO4164 196则：硫酸溶液的质量百分数为×100%=50%，所以a：b=16：29；故答案为：16：29．。

2015-2016学年北京市石景山区高三（上）期末化学试卷一、本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求1．2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为（）A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+52．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是（）A．SO2漂白纸浆B．纯碱清洗油污C．Na2S除污水中的Cu2+D．漂白粉漂白织物3．下列化学用语表示正确的是（）A．聚丙烯的结构简式： B．NH4Br的电子式：C．对羟基苯甲醛的结构简式：D．二氧化碳分子的比例模型：4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用如图表示，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液C．Q和X形成的化合物不能与酸反应D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是（）A． B．C．D．7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式是C8H10NO3B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应9．下列指定微粒的数目相等的是（）A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B．等物质的量的水与重水含有的中子数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数10．根据如图，下列判断中正确的是（）A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定D．C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E3﹣E111．溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．温度升高不利于溴酸银的溶解B．溴酸银的溶解是放热过程C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯D．60℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡12．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：酸电离常数K1电离常数K2H2SO3 1.54×10﹣2 1.02×10﹣7H2CO3 4.3×10﹣7 5.6×10﹣11常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是（）A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B．结合H+能力：CO32﹣弱于SO32﹣C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32﹣D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 溶液中OH¯氧化了MgD 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡弱碱性溶液中Mg也可被氧化产生A．A B．B C．C D．D14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是（）A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3（胶体）+3H+B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2OC．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：4FeO42﹣+10H2O═4Fe3++20OH﹣+3O2↑D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O二、解答题（共5小题，满分58分）15．高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料．PTT的一种合成路线如图：已知：R1CHO+R2CHCHO（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为，C分子中含有的官能团是．（2）用系统命名法给有机物D进行命名．（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为．（4）E→F的反应类型为反应，合成PTT的化学方程式为．（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式．①含有苯环②核磁共振氢谱有三个峰．16．知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一．某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）．（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是（填化学式），U形管（填“左”或“右”）边的溶液变红．（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c 为电源的极；该发生器中反应的总离子方程式为．（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）．①燃料电池B中的电极反应式分别为：负极，正极．②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序为．17．铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义．（1）铝离子的结构示意图为．（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：①铝镓合金与水反应的化学方程式为．②该工艺过程中，能量的转化形式分别有（填“什么能转变为什么能”）．③该工艺过程总反应的实质是．（3）室温下，往0.2mol/LAl2（ SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示．解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）．18．大气中的部分碘源于O3对海水中I¯的氧化．某科学小组进行O3与含I¯溶液反应的相关研究．（1）O3将I¯氧化生成I2的过程由3步反应组成：①I﹣（aq）+O3（g）═IO﹣（aq）+O2（g）△H1②IO﹣（aq）+H+（aq）⇌HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I﹣（aq）+H+（aq）⇌I2（aq）+H2O（l）△H3用热化学方程式表示O3氧化I¯生成I2的反应．（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．pHt/minT/℃3.04.05.06.020 301 231 169 5830 158 108 48 1550 31 26 15 7①在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为mol/（L•min）．②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是．③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为（填字母代号）．a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是．A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＞0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680（4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：①上层溶液中含碘元素的微粒有（用化学符号表示）．②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是．19．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760﹣2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L．某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定．Ⅰ．定性实验方案如下：（1）将SO2通入水中形成SO2─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为．（2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如下实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：．Ⅱ．定量实验方案如下（部分装置和操作略）：（3）仪器A的名称是．（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为．（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是．（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为g/L．该测定结果比实际值偏高，分析原因．2015-2016学年北京市石景山区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求1．2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为（）A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+5【考点】根据化学式判断化合价．【专题】化学用语专题．【分析】根据共用电子对偏移计算HCN中C元素的化合价．【解答】解：HCN的结构式为H﹣C≡N，将短线转化为共用电子对，且N原子含有1对孤电子对，分子中C、H之间共用电子对偏向C，使碳显﹣1价，而C、N之间三对共用电子对偏向N，使氮显﹣3，故选A．【点评】本题考查微粒数目计算、电子式、化合价等，比较基础，注意共价化合物中共用电子对偏移与化合价关系．2．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是（）A．SO2漂白纸浆B．纯碱清洗油污C．Na2S除污水中的Cu2+D．漂白粉漂白织物【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】利用了物质的氧化性，则物质中某元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．SO2漂白纸浆，发生化合反应生成无色物质，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；B．纯碱清洗油污，与水解反应有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B 不选；C．Na2S除污水中的Cu2+发生复分解反应，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；D．漂白粉漂白织物，Cl元素的化合价降低，利用了物质的氧化性，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．下列化学用语表示正确的是（）A．聚丙烯的结构简式： B．NH4Br的电子式：C．对羟基苯甲醛的结构简式：D．二氧化碳分子的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．聚丙烯中主链上有2个C原子；B．溴化铵为离子化合物，溴离子和铵根离子都小于标出所带电荷及最外层电子；C．羟基的表示方法错误，应该表示为HO﹣；D．二氧化碳分子中，碳原子比较大于氧原子，碳原子的相对体积应该大于氧原子．【解答】解：A．聚丙烯是丙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，其主链上有2个C原子，正确的结构简式为：，故A错误；B．NH4Br由溴离子和铵根离子组成，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为，故B正确；C．对醛基苯甲醛正确的结构简式为：，故C错误；D．二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：，故D错误；故选B．【点评】本题考查了比例模型、电子式、结构简式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，C为易错点，注意羟基的正确表示方法，试题培养了学生规范答题的能力．4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键【考点】碱金属的性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．过氧根离子带有2个单位负电荷；B．根据过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应的方程式计算；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子；D．过氧化钙中钙离子与过氧根离子通过离子键结合，过氧根中两个氧原子通过共价键结合；【解答】解：A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca（OH）2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了过氧化钙的性质，依据过氧化钠的结构及性质即可解答，题目难度不大．5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用如图表示，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液C．Q和X形成的化合物不能与酸反应D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，由原子序数可知Z、Q、R均处于第三周期，Z为+3价，为Al元素，Q化合价为+4、﹣4价，则Q为Si，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R有+7、﹣1价，则R为Cl，据此解答．【解答】解：由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y 的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，由原子序数可知Z、Q、R均处于第三周期，Z为+3价，为Al元素，Q化合价为+4、﹣4价，则Q为Si，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R有+7、﹣1价，则R为Cl．A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，故A错误；B．X和Z形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，能溶于NaOH溶液，故B正确；C．Q和X形成的化合物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，故C错误；D．R（Cl）的非金属性较W（S）强，则R的最高价含氧酸的酸性较强，不是最高价含氧酸则不一定，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故D错误，故选：B．【点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断．6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是（）A． B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】利用溶解性差异进行分离的物质，对于气体，可用洗气的方法分离，对应可溶性物质，可用结晶的方法分离，对于液体，可用分液的方法分离，以此解答该题．【解答】解：A．蒸馏与沸点有关，故A选；B．洗气可除去易溶性气体，与溶解性有关，故B不选；C．溶解度随温度变化较大的物质，可用结晶的方法分离，故C不选；D．互不相溶的液体，可用分液的方法分离，故D不选．故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离方法及原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意混合物中物质的性质，题目难度不大．7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】元素及其化合物．【分析】碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应的方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑，据此分析．【解答】解：碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应的方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑，A．该冶炼锌的反应属于置换反应，故A正确；B．反应中C作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C，故B正确；C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑，故C正确；D．由题意可知，倭铅是指金属锌，故D错误．故选D．【点评】本题以锌的冶炼为知识背景，考查了置换反应、方程式的书写、题目信息的应用等，题目难度中等，侧重于考查学生的阅读能力和对信息的应用能力．8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式是C8H10NO3B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应；C．该有机物中含有酚羟基，能和碳酸钠反应；D．该物质中含有酚羟基和氨基，具有酸性和碱性．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C8H11NO3，故A错误；B．苯环上酚羟基邻对位H原子能被溴原子取代，1mol去甲肾上腺素最多能与3mol Br2发生取代反应，故B错误；C．该有机物中含有酚羟基，能和碳酸钠反应生成酚钠和碳酸氢钠，故C错误；D．该物质中含有酚羟基和氨基，具有酸性和碱性，能和氢氧化钠、稀盐酸反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酚、氨基性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意酚羟基能和碳酸钠反应但不能和碳酸氢钠反应，为易错题．9．下列指定微粒的数目相等的是（）A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B．等物质的量的水与重水含有的中子数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、乙烯有6对共用电子对，丙烯有9对；B、H和D原子的中子数不同；C、一氧化碳和NO含有的质子数不同；D、Fe被氧化为+3价，而铝被氧化为+2价．【解答】解：A、1 个乙烯中共用电子对数为 6，1 个丙烯中共用电子对数为 9，等质量的乙烯和丙烯共用电子对数比为：×6：×9=1：1，等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数相同，故A正确；B、物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数比值为（8）：（8+2×1）=8：10，中子数不同，故B错误；C、CO的质子数为6+8=14，而NO的质子数为7+6=13，同温、同压、同体积的一氧化碳和一氧化碳含有的质子数不相等，故C错误；D．Fe被氧化为+3价，而Al被氧化为+3价，则等物质的量的铁和铝分别与氯气完全反应，转移的电子数一定不等，故D错误．故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，本题侧重于物质的结构和性质的考查，为易错点，答题时还要注意物质存在的外界条件是否一致．10．根据如图，下列判断中正确的是（）A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定D．C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E3﹣E1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据图象看出石墨与O2的总能量比CO2的高；B、根据图象看出金刚石、石墨的最终产物均为二氧化碳；C、根据图象看出金刚石的能量大于石墨的能量；D、根据图象看出C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E1﹣E2．【解答】解：A、根据图象看出石墨与O2的总能量比CO2的高，所以石墨与O2生成CO2的反应是放热反应，故A错误；B、根据图象看出金刚石、石墨均可生成具有极性共价键的CO2，故B正确；C、根据图象看出金刚石的能量大于石墨的能量，能量越大越不稳定，故C错误；D、根据图象看出C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E1﹣E2，故D错误．故选：B．【点评】本题侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大．11．溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．温度升高不利于溴酸银的溶解B．溴酸银的溶解是放热过程C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯D．60℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】溶解度的计算．【分析】A．温度升高溶解度增大；B．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；C．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物；D．根据溶解度计算10g水中溴酸银，结合选项中的数据判断是否饱和．【解答】解：A．温度升高溶解度增大，所以温度升高有于溴酸银的溶解，故A错误；B．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故B错误；C．根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故C正确；D．60℃时，溴酸银的溶解度为0.6g，则10g水中溴酸银的质量为0.06g，则0.04g溴酸银加入到10g水中形成不饱和溶液，则形成的分散系中不存在沉淀溶解平衡，故D错误；故选C．【点评】本题考查了难溶物的溶解平衡、温度对溶解度的影响等，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法是解题的关键．12．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：酸电离常数K1电离常数K2H2SO3 1.54×10﹣2 1.02×10﹣7H2CO3 4.3×10﹣7 5.6×10﹣11常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是（）A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B．结合H+能力：CO32﹣弱于SO32﹣C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32﹣D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．酸性越强，对应盐的水解程度越小；B．酸性越强，对应酸根离子结合氢离子的能力越小；C．HSO3﹣在溶液中部分电离；D．Na2SO3与Na2CO3等物质的量混合，碳酸根离子的水解程度大于亚硫酸根离子．【解答】解：由电离常数可知，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣；A．酸性越强，对应盐的水解程度越小，其pH越小，则pH：Na2CO3溶液大于Na2SO3溶液，故A错误；B．酸性越强，对应酸根离子结合氢离子的能力越小，则结合H+能力：CO32﹣强于SO32﹣，故B 错误；C．HSO3﹣在溶液中部分电离，其电离方程式为：NaHSO3═Na++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，故C错误；D．Na2SO3与Na2CO3等物质的量混合，碳酸根离子的水解程度大于亚硫酸根离子，则离子浓度c（SO32﹣）＞c（CO32﹣），水解生成的碳酸氢根离子浓度大于亚硫酸氢根离子浓度，所以溶液中：c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣），故D正确．故选D．【点评】本题考查了电离常数的应用、盐的水解、弱电解质的电离、离子浓度大小比较等，题目难度不大，注意根据酸的电离常数判断酸的酸性强弱．13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 溶液中OH¯氧化了MgD 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中Mg也可被氧化A．A B．B C．C D．D【考点】镁的化学性质；铵盐．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；C．若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体；D．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化；【解答】解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；C．若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以C的结论不合理，故C错误；D．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累．14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是（）A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3（胶体）+3H+B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2OC．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：4FeO42﹣+10H2O═4Fe3++20OH﹣+3O2↑D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．Na2FeO4还原产物为Fe3+，Fe3+水解得到胶体；B．FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，发生氧化还原反应，Cl元素得到电子生成NaCl；C．酸性溶液中不能生成氢氧根离子；D．铁做阳极，Fe失去电子．【解答】解：A．Na2FeO4还原产物为Fe3+，Fe3+水解得到胶体，水解离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3（胶体）+3H+，故A正确；。

2015-2016学年北京市石景山区高三（上）期末化学试卷一、本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求1．2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为（）A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+52．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是（）A．SO2漂白纸浆B．纯碱清洗油污C．Na2S除污水中的Cu2+D．漂白粉漂白织物3．下列化学用语表示正确的是（）A．聚丙烯的结构简式： B．NH4Br的电子式：C．对羟基苯甲醛的结构简式：D．二氧化碳分子的比例模型：4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用如图表示，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液C．Q和X形成的化合物不能与酸反应D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是（）A． B．C．D．7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式是C8H10NO3B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应9．下列指定微粒的数目相等的是（）A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B．等物质的量的水与重水含有的中子数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数10．根据如图，下列判断中正确的是（）A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定D．C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E3﹣E111．溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．温度升高不利于溴酸银的溶解B．溴酸银的溶解是放热过程C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯D．60℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡1.54×102SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是（）A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B．结合H+能力：CO32﹣弱于SO32﹣C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32﹣D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究其反应原14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是（）A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3（胶体）+3H+B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2OC．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：4FeO42﹣+10H2O═4Fe3++20OH﹣+3O2↑D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O二、解答题（共5小题，满分58分）15．高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料．PTT的一种合成路线如图：已知：R1CHO+R2CHCHO（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为，C分子中含有的官能团是．（2）用系统命名法给有机物D进行命名．（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为．（4）E→F的反应类型为反应，合成PTT的化学方程式为．（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式．①含有苯环②核磁共振氢谱有三个峰．16．知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一．某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）．（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是（填化学式），U形管（填“左”或“右”）边的溶液变红．（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c 为电源的极；该发生器中反应的总离子方程式为．（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）．①燃料电池B中的电极反应式分别为：负极，正极．②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序为．17．铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义．（1）铝离子的结构示意图为．（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：①铝镓合金与水反应的化学方程式为．②该工艺过程中，能量的转化形式分别有（填“什么能转变为什么能”）．③该工艺过程总反应的实质是．（3）室温下，往0.2mol/LAl2（ SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示．解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）．18．大气中的部分碘源于O3对海水中I¯的氧化．某科学小组进行O3与含I¯溶液反应的相关研究．（1）O3将I¯氧化生成I2的过程由3步反应组成：①I﹣（aq）+O3（g）═IO﹣（aq）+O2（g）△H1②IO﹣（aq）+H+（aq）⇌HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I﹣（aq）+H+（aq）⇌I2（aq）+H2O（l）△H3用热化学方程式表示O3氧化I¯生成I2的反应．（2）O 3在水中易分解，一定条件下，O 3的浓度减少一半时所需的时间（t ）如下表所示．已3①在30℃、pH=4.0条件下，O 3的分解速率为 mol/（L•min）．②pH 增大能加速O 3分解，表明对O 3分解起催化作用的是 ．③根据表中数据，推测O 3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 （填字母代号）．a ．40℃、pH=3.0b ．10℃、pH=4.0c ．30℃、pH=7.0（3）I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2（aq ）+I ﹣（aq ）⇌I 3﹣（aq ）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是 ．A ．反应I 2（aq ）+I ﹣（aq ）⇌I 3﹣（aq ）的△H＞B ．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C ．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D ．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于680（4）将I 2溶于CCl 4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI 溶液，现象如图2所示： ①上层溶液中含碘元素的微粒有 （用化学符号表示）．②由实验现象可推测关于I 2溶解性的结论是 ．19．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO 2的含量计算，我国国家标准（GB2760﹣2014）规定葡萄酒中SO 2的残留量≤0.25g/L．某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO 2进行测定． Ⅰ．定性实验方案如下：（1）将SO 2通入水中形成SO 2─饱和H 2SO 3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为 ．（2）利用SO 2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO 2或H 2SO 3．设计如下实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为： ．Ⅱ．定量实验方案如下（部分装置和操作略）：（3）仪器A的名称是．（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为．（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是．（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为g/L．该测定结果比实际值偏高，分析原因．2015-2016学年北京市石景山区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求1．2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为（）A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+5【考点】根据化学式判断化合价．【专题】化学用语专题．【分析】根据共用电子对偏移计算HCN中C元素的化合价．【解答】解：HCN的结构式为H﹣C≡N，将短线转化为共用电子对，且N原子含有1对孤电子对，分子中C、H之间共用电子对偏向C，使碳显﹣1价，而C、N之间三对共用电子对偏向N，使氮显﹣3，故选A．【点评】本题考查微粒数目计算、电子式、化合价等，比较基础，注意共价化合物中共用电子对偏移与化合价关系．2．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是（）A．SO2漂白纸浆B．纯碱清洗油污C．Na2S除污水中的Cu2+D．漂白粉漂白织物【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】利用了物质的氧化性，则物质中某元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．SO2漂白纸浆，发生化合反应生成无色物质，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；B．纯碱清洗油污，与水解反应有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B 不选；C．Na2S除污水中的Cu2+发生复分解反应，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；D．漂白粉漂白织物，Cl元素的化合价降低，利用了物质的氧化性，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．下列化学用语表示正确的是（）A．聚丙烯的结构简式： B．NH4Br的电子式：C．对羟基苯甲醛的结构简式：D．二氧化碳分子的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．聚丙烯中主链上有2个C原子；B．溴化铵为离子化合物，溴离子和铵根离子都小于标出所带电荷及最外层电子；C．羟基的表示方法错误，应该表示为HO﹣；D．二氧化碳分子中，碳原子比较大于氧原子，碳原子的相对体积应该大于氧原子．【解答】解：A．聚丙烯是丙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，其主链上有2个C原子，正确的结构简式为：，故A错误；B．NH4Br由溴离子和铵根离子组成，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为，故B正确；C．对醛基苯甲醛正确的结构简式为：，故C错误；D．二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：，故D错误；故选B．【点评】本题考查了比例模型、电子式、结构简式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，C为易错点，注意羟基的正确表示方法，试题培养了学生规范答题的能力．4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键【考点】碱金属的性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．过氧根离子带有2个单位负电荷；B．根据过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应的方程式计算；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子；D．过氧化钙中钙离子与过氧根离子通过离子键结合，过氧根中两个氧原子通过共价键结合；【解答】解：A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca（OH）2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了过氧化钙的性质，依据过氧化钠的结构及性质即可解答，题目难度不大．5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用如图表示，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液C．Q和X形成的化合物不能与酸反应D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，由原子序数可知Z、Q、R均处于第三周期，Z为+3价，为Al元素，Q化合价为+4、﹣4价，则Q为Si，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R有+7、﹣1价，则R为Cl，据此解答．【解答】解：由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y 的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，由原子序数可知Z、Q、R均处于第三周期，Z为+3价，为Al元素，Q化合价为+4、﹣4价，则Q为Si，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R有+7、﹣1价，则R为Cl．A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，故A错误；B．X和Z形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，能溶于NaOH溶液，故B正确；C．Q和X形成的化合物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，故C错误；D．R（Cl）的非金属性较W（S）强，则R的最高价含氧酸的酸性较强，不是最高价含氧酸则不一定，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故D错误，故选：B．【点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断．6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是（）A． B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】利用溶解性差异进行分离的物质，对于气体，可用洗气的方法分离，对应可溶性物质，可用结晶的方法分离，对于液体，可用分液的方法分离，以此解答该题．【解答】解：A．蒸馏与沸点有关，故A选；B．洗气可除去易溶性气体，与溶解性有关，故B不选；C．溶解度随温度变化较大的物质，可用结晶的方法分离，故C不选；D．互不相溶的液体，可用分液的方法分离，故D不选．故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离方法及原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意混合物中物质的性质，题目难度不大．7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】元素及其化合物．【分析】碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应的方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑，据此分析．【解答】解：碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应的方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑，A．该冶炼锌的反应属于置换反应，故A正确；B．反应中C作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C，故B正确；C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑，故C正确；D．由题意可知，倭铅是指金属锌，故D错误．故选D．【点评】本题以锌的冶炼为知识背景，考查了置换反应、方程式的书写、题目信息的应用等，题目难度中等，侧重于考查学生的阅读能力和对信息的应用能力．8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式是C8H10NO3B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应；C．该有机物中含有酚羟基，能和碳酸钠反应；D．该物质中含有酚羟基和氨基，具有酸性和碱性．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C8H11NO3，故A错误；B．苯环上酚羟基邻对位H原子能被溴原子取代，1mol去甲肾上腺素最多能与3mol Br2发生取代反应，故B错误；C．该有机物中含有酚羟基，能和碳酸钠反应生成酚钠和碳酸氢钠，故C错误；D．该物质中含有酚羟基和氨基，具有酸性和碱性，能和氢氧化钠、稀盐酸反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酚、氨基性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意酚羟基能和碳酸钠反应但不能和碳酸氢钠反应，为易错题．9．下列指定微粒的数目相等的是（）A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B．等物质的量的水与重水含有的中子数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、乙烯有6对共用电子对，丙烯有9对；B、H和D原子的中子数不同；C、一氧化碳和NO含有的质子数不同；D、Fe被氧化为+3价，而铝被氧化为+2价．【解答】解：A、1 个乙烯中共用电子对数为 6，1 个丙烯中共用电子对数为 9，等质量的乙烯和丙烯共用电子对数比为：×6：×9=1：1，等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数相同，故A正确；B、物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数比值为（8）：（8+2×1）=8：10，中子数不同，故B错误；C、CO的质子数为6+8=14，而NO的质子数为7+6=13，同温、同压、同体积的一氧化碳和一氧化碳含有的质子数不相等，故C错误；D．Fe被氧化为+3价，而Al被氧化为+3价，则等物质的量的铁和铝分别与氯气完全反应，转移的电子数一定不等，故D错误．故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，本题侧重于物质的结构和性质的考查，为易错点，答题时还要注意物质存在的外界条件是否一致．10．根据如图，下列判断中正确的是（）A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定D．C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E3﹣E1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据图象看出石墨与O2的总能量比CO2的高；B、根据图象看出金刚石、石墨的最终产物均为二氧化碳；C、根据图象看出金刚石的能量大于石墨的能量；D、根据图象看出C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E1﹣E2．【解答】解：A、根据图象看出石墨与O2的总能量比CO2的高，所以石墨与O2生成CO2的反应是放热反应，故A错误；B、根据图象看出金刚石、石墨均可生成具有极性共价键的CO2，故B正确；C、根据图象看出金刚石的能量大于石墨的能量，能量越大越不稳定，故C错误；D、根据图象看出C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E1﹣E2，故D错误．故选：B．【点评】本题侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大．11．溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．温度升高不利于溴酸银的溶解B．溴酸银的溶解是放热过程C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯D．60℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】溶解度的计算．【分析】A．温度升高溶解度增大；B．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；C．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物；D．根据溶解度计算10g水中溴酸银，结合选项中的数据判断是否饱和．【解答】解：A．温度升高溶解度增大，所以温度升高有于溴酸银的溶解，故A错误；B．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故B错误；C．根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故C正确；D．60℃时，溴酸银的溶解度为0.6g，则10g水中溴酸银的质量为0.06g，则0.04g溴酸银加入到10g水中形成不饱和溶液，则形成的分散系中不存在沉淀溶解平衡，故D错误；故选C．【点评】本题考查了难溶物的溶解平衡、温度对溶解度的影响等，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法是解题的关键．2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是（）A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B．结合H+能力：CO32﹣弱于SO32﹣C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32﹣D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．酸性越强，对应盐的水解程度越小；B．酸性越强，对应酸根离子结合氢离子的能力越小；C．HSO3﹣在溶液中部分电离；D．Na2SO3与Na2CO3等物质的量混合，碳酸根离子的水解程度大于亚硫酸根离子．【解答】解：由电离常数可知，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣；A．酸性越强，对应盐的水解程度越小，其pH越小，则pH：Na2CO3溶液大于Na2SO3溶液，故A错误；B．酸性越强，对应酸根离子结合氢离子的能力越小，则结合H+能力：CO32﹣强于SO32﹣，故B 错误；C．HSO3﹣在溶液中部分电离，其电离方程式为：NaHSO3═Na++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，故C错误；D．Na2SO3与Na2CO3等物质的量混合，碳酸根离子的水解程度大于亚硫酸根离子，则离子浓度c（SO32﹣）＞c（CO32﹣），水解生成的碳酸氢根离子浓度大于亚硫酸氢根离子浓度，所以溶液中：c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣），故D正确．故选D．【点评】本题考查了电离常数的应用、盐的水解、弱电解质的电离、离子浓度大小比较等，题目难度不大，注意根据酸的电离常数判断酸的酸性强弱．13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究其反应原【考点】镁的化学性质；铵盐．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；C．若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体；D．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化；【解答】解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；C．若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以C的结论不合理，故C错误；D．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累．14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是（）A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3（胶体）+3H+B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2OC．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：4FeO42﹣+10H2O═4Fe3++20OH﹣+3O2↑D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．Na2FeO4还原产物为Fe3+，Fe3+水解得到胶体；B．FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，发生氧化还原反应，Cl元素得到电子生成NaCl；C．酸性溶液中不能生成氢氧根离子；D．铁做阳极，Fe失去电子．【解答】解：A．Na2FeO4还原产物为Fe3+，Fe3+水解得到胶体，水解离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3（胶体）+3H+，故A正确；。

石景山区2016—2017学年第一学期高三期末试卷化 学第Ⅰ卷（选择题 共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求1．联氨可用作火箭燃料，其电子式为N H H N HH ，则N 元素的化合价为A ．–3B ．–2C ．0D ．+5 2．下列与海水资有关的生产过程中，未涉及．．．氧化还原反应的是 A ．海水提溴 B ．海带提碘 C ．氯碱工业 D ．海水晒盐 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．SiO 2能与HF 反应，可用作光导纤维C ．Al(SO 4)2易溶于水，可用作净水剂D ．Fe 2O 3能与酸反应，可用作红色涂料 4．H 2S 在O 2中不完全燃烧生成S 和H 2O ，下列说法中正确的是 A ．微粒半径：O 2¯ > S 2¯ B ．还原性：H 2S < H 2OC ．稳定性：H 2S < H 2O D．电离方程式：H 2S2H ++ S 2¯5．侯氏制碱原理：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离及干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是6．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：A ．香草醛的分子式是C 8H 10O 3B ．香草醛能与NaHCO 3溶液反应C ．两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D ．可用FeCl 3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛 7．关于SO 2性质和现象的对应描述，正确的是 A ．SO 2具有氧化性，能使品红溶液褪色 B ．SO 2具有漂白性，能使溴水褪色C ．SO 2具有还原性，能与Ba(NO 3)2溶液反应生成沉淀D ．SO 2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH 溶液由红色变为无色 8．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中氮原子数为N A B ．1mol 14C 含有的中子数为6N AC ．标准状况下，22.4LCCl 4中含有的分子数为N AD ．0.5molNa 2O 2与足量水反应，转移电子数为N A 9．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，不正确．．．的是 A ．由MgCl 2溶液和NaOH 溶液制备Mg(OH)2：Mg 2+ + 2OH —===Mg(OH)2↓ B ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl 3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2 (s)+2Fe 3+===2Fe(OH)3(s)+3Mg 2+C ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH 4Cl 溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2 +2NH 4+===2NH 3·H 2O+Mg 2+D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2 + 2H +=== Mg 2+ +2H 2O 10．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）．A ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4B ．利用反应②可制漂白粉，反应⑤可制金属MnC ．生成等质量的O 2，反应③和④转移的电子数相等D ．在反应①③④⑤中，MnO 2均作氧化剂11．类比推理是常用的思维方法，下列几种类比推理正确的是 A ．CO 2是直线型分子，推测CS 2是直线型分子 B ．Cl ¯与Fe 3+共存，推测I ¯与Fe 3+共存 C ．H 2SO 4为强酸，推测HC1O 为强酸D ．蒸干Al 2(SO 4)3溶液得到Al 2(SO 4)3固体，推测蒸干AlCl 3溶液得到AlCl 3固体 12．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5(g) 4NO 2(g) + O 2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)某温度下，向2L 的密闭容器中通入NO ，部分实验数据见下表：A ．500s 内N 2O 5分解速率为6×10-3mol/(L ·s)B ．该温度下的平衡常数 ＝125C ．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD ．其他条件不变，若开始时c (N 2O 5)＝10mol/L ，则达平衡后c (N 2O 5)＝5mol/L13．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO 2和H 2O 合成CH 4。

北京市石景山区高三化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 P—31 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1．垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的理念。

废易拉罐对应的垃圾分类标志是A B C D2．配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到的仪器是A． B． C．D．3．下列关于物质分类的组合正确的是碱性氧化物碱盐A 氧化钠纯碱氯化铝B 生石灰烧碱明矾C 熟石灰苛性钠硫酸铜D 过氧化钠氢氧化钙小苏打4．下列物质的用途不正确．．．的是A．氧化铁用于制作涂料 B．漂白粉用于杀菌消毒C．SiO2用于半导体材料 D．液氨常用作制冷剂5．反应NH4Cl+NaNO2===NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列化学用语正确的是A．NH 4Cl的电离方程式：NH4Cl NH4++Cl－ B．N2的电子式：C．Cl－的结构示意图： D．H2O的结构式：6．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为没食子酸（记做W），在一定条件下W可分别转化为X、Y，下列说法正确的是COOHOHHOOHCOOHOHHOOH一定条件下一定条件下OHHOHOCOOCOOHOHOHX W YA．X和W都能与溴水发生加成反应 B．X能发生加成、消去、缩聚等反应C．1molY最多能与7molNaOH发生反应 D．1molY水解生成两种有机化合物7．反应①是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下：下列说法不正确．．．的是A．A2B的化学式为Mg2SiB．NH3、NH4Cl可以循环使用C．反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1D．反应②中每生成24gMg转移2 mol电子8．自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。

发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确．．．的是A．生石灰和水反应放出热量B．铝粉和碱反应放出热量C．氢氧化钙和碳酸钠反应使溶液碱性增强：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHD．过程中有微小原电池形成，负极反应为：O2+2H2O+4e－===4OH－9．2018年国际计量大会将摩尔的定义修改为：1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数（N A），通常用 6.02×1023 mol－1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。