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天津大学22春“药学”《无机化学》期末考试高频考点版（带答案）一.综合考核(共50题)1.下列各组分子中，化学键均有极性，单分子偶极矩均为零的是()。
A.B.C.D.参考答案：D2.在下列分子中，其中心原子采取sp²杂化轨道成键的是()。
A.B₂H₆，分子中各原子不在同一平面B.HCN，直线型分子C.C₂H₄，分子中各原子均在同一平面D.NCl₃，原子不在同一平面参考答案：C3.按照鲍林轨道近似能级图，下列选项的各能级中，能量由低到高顺序正确的是()。
A.3d，4s，4p，5sB.6s，4f，5d，6pC.4f，5d，6s，6pD.7s，7p，5f，6d参考答案：B4.配合物中，中心原子的杂化轨道类型属于外轨型的是()。
A.d²sp³B.dsp²C.sp³d²D.dsp³参考答案：C5.当溶液中H⁺离子浓度增大时，的氧化能力增强，的氧化能力不变。
()A.正确B.错误参考答案：A6.对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是()。
A.电动势Eθ越大，反应速率越快B.活化能越小，反应速率越快C.活化能越大，反应速率越快D.△Gθ越负，反应速率越快参考答案：B7.ZnS，CdS和HgS三个硫化物中，阳离子的半径依次增大，对阴离子的固有极化作用依次增大，因此离子极化作用依次增大，溶解度依次减小。
()A.正确B.错误参考答案：B8.C和H形成CH₄时，H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp³杂化轨道成键的。
()A.正确B.错误参考答案：B9.下列陈述中错误的是在一定温度下，将 1.00mol的SO₃放在 1.00L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)达到平衡时，SO₂为0.60mol，则反应的Kc为多少mol/L?()A.2.8B.2.2C.1.5D.1.9参考答案：C10.分子间力的本质是()。
天大无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。
A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氦（He）D. 铀（U）答案：B2. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是（）。
A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C4. 在化学反应中，下列哪种元素的化合价变化最大（）。
A. 碳（C）B. 氧（O）C. 氢（H）D. 氮（N）答案：D5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是（）。
A. HClB. NH3C. H2OD. NaOH答案：A6. 下列化合物中，具有两性的物质是（）。
A. Al(OH)3B. Mg(OH)2C. NaOHD. H2SO4答案：A7. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于碱的是（）。
A. HClB. H2OC. NH3D. NaOH答案：D8. 下列化合物中，属于离子化合物的是（）。
A. CO2B. NaClC. SiO2D. CH4答案：B9. 根据周期表，下列元素中电负性最大的是（）。
A. 氟（F）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：A10. 下列化合物中，属于配位化合物的是（）。
A. [Fe(CN)6]^3-B. FeCl3C. Fe2O3D. FeSO4答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期是长周期，第______周期是短周期。
答案：五；一2. 元素的电负性越大，其非金属性越______。
答案：强3. 金属键的强度与金属离子的电荷数和半径的乘积成______比。
答案：正4. 根据路易斯酸碱理论，酸是能够接受电子对的物质，碱是能够______电子对的物质。
答案：提供5. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间的相互作用是______力。
答案：库仑6. 配位化合物中，中心离子或原子与配体之间的化学键是______键。
无机化学（下）_天津大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列不属于真正矾类的是。
参考答案:FeSO4·7H2O2.金属锡与浓硝酸反应所得到的产物有_________。
参考答案:H2SnO3(β)和NO23.列硝酸盐中，热分解产物之一为金属单质的是______。
参考答案:Hg(NO3)24.用于说明铋酸钠具有强氧化性的是。
参考答案:惰性电子对效应5.下列物质不是一元酸的是_______。
参考答案:偏硅酸6.下列化合物中不属于缺电子化合物的是_____。
参考答案:Na[BF4]7.下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是。
参考答案:Be2+、Al3+、Sb3+8.过氧化钠常作融矿剂，使既不溶于水又不溶于酸的矿石被氧化分解为可溶于水的化合物。
参考答案:正确9.下列物质可与二氧化碳反应生成氧气的是________。
参考答案:KO210.在所有的金属中，熔点最高的是副族元素，熔点最低的是主族元素。
参考答案:错误11.碳酸氢钠和碳酸钠可以通过分别在其溶液中加入CaCl2观察是否生成沉淀来进行鉴别。
参考答案:错误12.氢气能使粉红色的PdCl2水溶液迅速变黑，可利用这一反应检出氢气。
参考答案:正确13.第一个稀有气体化合物是XeF2,打破了过去长时间以来人们一直认为稀有气体的化学性质是“惰性”错误认识。
参考答案:错误14.通常，同一元素不同氧化态的氧化物的水合物，该元素的氧化数越高，酸性越强。
参考答案:正确15.液氢是超低温制冷剂，可将除氦外的所有气体冷冻成固体。
参考答案:正确16.氢与钙元素形成的二元化合物为金属型氢化物。
参考答案:错误17.我国古代炼丹术是化学的雏形，如采用朱砂氧化法制备得到金属汞。
参考答案:正确18.碱金属离子因其电荷少，半价大，所以不会形成配合物。
参考答案:错误19.治理土壤的碱性常用的物质为________。
参考答案:石膏20.下列物质在水中溶解度最大的是________。
天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。
4、( X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0⨯10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0⨯10-12。
6、( √)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、( X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
10、( X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。
(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。
2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。
(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。
3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C)。
(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。
2．解：氯气质量为2.9×103g 。
3．解：一瓶氧气可用天数33111-1222()(13.210-1.0110)kPa 32L9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -⨯⨯⨯===⨯⨯４．解：pV MpVT nR mR== = 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律ii n p p n=p (N 2) = 7.6⨯104 Pap (O 2) = 2.0⨯104 Pa p (Ar) =1⨯103 Pa６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ⨯（2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =⨯ （3）4224(O )(CO ) 2.6710Pa0.2869.3310Pan p n p ⨯===⨯ 7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) =pVMRT= 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol（2）ξ = 2.5 mol结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9.解：∆U = Q p - p ∆V = 0.771 kJ 10.解： （1）V 1 = 38.3⨯10-3m 3= 38.3L（2） T 2 =nRpV 2= 320 K （3）-W = - (-p ∆V ) = -502 J （4） ∆U = Q + W = -758 J （5） ∆H = Q p = -1260 J11.解：NH 3(g) +45O 2(g) 298.15K−−−−→标准态NO(g) + 23H 2O(g) m r H ∆= - 226.2 kJ ·mol -1 12.解：m r H ∆= Q p = -89.5 kJ m r U ∆= m r H ∆- ∆nRT= -96.9 kJ13.解：（1）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)m r H ∆ = m f H ∆(CO 2, g) = -393.509 kJ ·mol -121CO 2(g) + 21C(s) → CO(g)m r H ∆ = 86.229 kJ ·mol -1CO(g) +31Fe 2O 3(s) → 32Fe(s) + CO 2(g)m r H ∆ = -8.3 kJ ·mol -1各反应 m r H ∆之和m r H ∆= -315.6 kJ ·mol -1。
天津大学无机化学考试试卷(上册)答案天津大学无机化学考试试卷答案一、填表题 1. 原子序数33 23 2. 反应2CO (g) + O2 (g) 固定条件T、P P、V 3. 物质中心原子杂化类型分子空间构型 4. 物质SiC NH3 晶体类型原子晶体氢键型分子晶体晶格结点上粒子Si原子、C原子NH3 分子粒子间作用力共价键分子间力、氢键熔点相对高低高低HgCl2 sp 直线型SiCl4 sp3 正四面体型BBr3 sp2 正三角形PH3 不等性sp3 三角锥型改变条件加催化剂降低温度价层电子构型4s24p3 3d34s2 区p d 周期四四族ⅤA ⅤB 2CO2 (g) (?rHm k正增加减小k 逆增加减小υ正增加减小Kθ 不变增加平衡移动方向不移动向右移动 5. 在?L-1NH3?H2O中加入下列物质，写出NH3?H2O的解离度α和pH值变化趋势加入物质α pH值二、填空题 1. 随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别减小、不变、不变。
2. MgO晶体比金属Mg 的延展性差；石墨晶体比金刚石晶体的导电性好；SiO2晶体比SiF4晶体的硬度大；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度小。
3. 健康人血液的pH值为~。
患某种疾病的人的血液pH可暂时降到，此时血液中c(H+)为正常状态的28～35 倍。
4. 已知B2轨道的能级顺序为σ1sσ*1sσ2sσ*2sπ2pyπ2pzσ2pxπ*2pyπ*2p zσ*2px，则B2的分子轨道分布式为NH4Cl (s) 减小减小NaOH (s) 减小增大H2O 增大增大(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)1(π2pz) 1，成键数目及名称两个单电子π键，价键结构式为强的是PbO2 ，还原性最强的是Sn2+ 。
??H?6. 表示?rHm=fm(AgBr, s)的反应式为Ag(s) + 1/2 Br2(l) → AgBr(s) 。
天津大学无机化学考试试卷〔下册〕答案一、是非题〔推断以下表达是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X〕(每题 1 分,共 10 分) 1、( X )在周期表中，处于对角线位置的元素性质相像，这称为对角线规章。
2、( X )SnS 溶于Na S 溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
2 23、( X )磁矩大的协作物，其稳定性强。
4、( X )氧族元素氢化物的沸点凹凸次序为H O>H S>H Se>H Te。
2 2 2 35、(√)[HgCl ]2-的K= 10-16，当溶液中c(Cl-)=·L-1 时，c(Hg2+)/c([HgCl ]2-)的比值为10-12。
4 46、( √)假设某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、( X )硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8、( √)在浓碱溶液中MnO -可以被 OH-复原为 MnO 2-。
4 49、(√)协作物 Na [Ag(S O ) ]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
3 2 3 210、(X )Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题〔在以下各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内〕 (每题 1 分,共20 分) 1、在以下各种酸中氧化性最强的是............... ( B )。
(A)HClO ；(B)HClO；(C)HClO ；(D)HCl。
3 42、以下浓酸中，可以用来和KI(s)反响制取较纯 HI(g)的是...............( C )。
(A)浓HCl；(B)浓H SO ；(C)浓H PO ；(D)浓HNO 。
2 434 33、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D )。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是由于钛镍合金. ............... ( C )。
(A)机械强度大； (B)熔点高； (C)具有记忆性能； (D)耐腐蚀。
5、在一溶液中参加淀粉溶液和少量 NaClO 溶液，得到蓝色溶液(a),连续参加 NaClO 后得一无色溶液，然后参加适量 Na SO 溶液，又复原为(a)，Na SO 溶液渐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。
2 3 2 3由此可推断，(a)和(b)溶液含有............... ( B )。
(A)(a)I ，(b)SO 2-、IO -；(B)(a)I ，(b)SO 2-、I-；2 43 2 4(C)(a)I-，(b)H S、IO -；(D)(a)I-，(b)H S、I-。
2 3 26 、以下各组离子中每种离子分别与过量NaOH 溶液反响时，都不生成沉淀的是 ............... ( B )。
(A)A l3+、Sb3+、Bi3+；(C)Pb2+、Mg2+、Be2+；(B)B e2+、Al3+、Sb3+；(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。
7、在以下各盐溶液中通入H S(g)不生成硫化物沉淀的是............... ( D )。
2(A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。
8、打算卤素单质熔点凹凸的主要因素是............... ( B )。
(A)卤素单质分子的极性大小；(B)卤素单质的相对分子质量的大小；(C)卤素单质分子中的化学键的强弱； (D)卤素单质分子的氧化性强弱。
9、以下各种酸性溶液，能稳定存在的是............... (D )。
(A)CO 2-, Al 3+, Mg 2+，(B) Br -, NO -, K +, S 2-；(C) CO 2-, I -, Na +；(D)Cr O2-, Fe 3+, Co 2+。
3332 710、仅用一种试剂，即可将Ag +, Hg 2+, Zn 2+, Fe 3+, Ni 2+五种离子区分开，这种试剂可选用............... ( B )。
(A)NH ·H O ；(B)NaOH ；(C)H S ；(D)Na S 。
322211、以下离子在水溶液中发生歧化反响趋向最大的是............... (C )。
(A) Fe 2+；(B)Co 2+；(C)Cu +；(D)Hg2+。
212、以下离子中，顺磁性最强的是............... ( D )。
(A)Ni 2+；(B)V 2+；(C)Ti 3+；(D)Mn 2+。
13、NaNO 3受热分解的产物是............... (B )。
(A)Na O ，NO ，O ；(B)NaNO ，O ；22222(C)NaNO ，NO ，O ；(D)Na O ，NO ，O 。
2222214、将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反响后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子是 ............... (C )。
(A) Cu 2+、Fe 3+、NO-；(B) Cu 2+、Fe 3+、H +； 3(C) Cu 2+、Fe 2+、NO-；(D) Fe 2+、Fe 3+、NO -。
3315、以下各组物质中，不能共存的是............... ( B)。
(A) Pb 2+、Fe 3+；(B) S 2-、Al 3+；(C) Cu 2+、Fe 3+；(D) Cr O2-、CrO 2-。
2 7416、欲从含有少量 Cu 2+的 ZnSO 4溶液中除去 Cu 2+，最好参加..............〔 C〕 。
(A) NaOH ；(B) Na S ；(C) Zn ；(D) H S 。
2217、以下酸中难溶的酸是..............〔 B 〕 。
(A) H BO ；(B) H SiO ；(C) H PO ；(D) 冰醋酸。
33233418、以下各组离子，能用氨水分别的是..............〔 B 〕 。
(A) Mn 2+、Sn 2+；(B) Zn 2+、Al 3+；(C) Co 2+、Cu 2+；(D) Al 3+、Fe 3+。
19、以下氯化物中，属于共价化合物的是.............〔 A 〕 。
(A) HgCl ；(B)KCl ；(C) MnCl ；(D) CaCl 。
22220、以下各组物质，能自发发生反响的是............〔D〕 。
(A) Cu 、Cu 2+；(B) Cr O 2-、Cr 3+；(C) MnO 、Mn 2+；(D) SnCl 、Sn 。
2 724三、填充题〔依据题意，在以下各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值〕 (此题共 10 分) 1、在[Cu(NH ) ]2+配离子中，Cu 2+承受_dsp 2_杂化轨道成键，该配离子的几何构型为平面正方形。
3 42、Na SO 与 硫粉 共热可制得Na S O ，Cl 可将 Na S O 氧化为 Na SO _。
232 2 322 2 3243、Bi(OH) 3在_NaOH_溶液中可被Cl 2氧化为_NaBiO _。
34、AlCl 双聚分子的构造式为：_3_；其中含有两个_3c-4e_键。
7、H BO 为_一_元 弱酸_,其水溶液显酸性的反响式为_H BO + H O_ 3 3 3 3 2[B(OH)-] + H + 。
4分子 B H2 6H SO24O3物质Ni 2+Hg 2+(NO-) 3Cr 3+ Mn 2+ 参加过量氨水并放置[Ni(NH ) ]2+3 6HgO · NH HgNO 2 3Cr(OH)3MnO(OH)2名称化学式 配体 配位原子 硝酸二氯 四氨合铂[PtCl (NH ) ](NO )(IV)23 43 2Cl -, NH3Cl, N5、用作红色颜料的 Fe O 称为_铁红_。
黄铁矿的化学式为FeS _。
2 32 6、在 Na PO , Na HPO , NaH PO 溶液中参加 AgNO 溶液，得到的沉淀是_Ag PO _。
3424243348、欲增加 I 2在水溶液中的溶解度，可在其中参加 KI , 缘由是生成_I - 。
39、变色硅胶能变色是由于含有 CoCl,吸水后颜色由 蓝色 变 粉红色 。
210、将固体 Hg(NO ) 与单质Hg 一起研磨,最终将生成 Hg (NO )。
3 223 2四、填表(本大题共 5 小题，总计 10 分) 1、鉴定以下离子离子 参加试剂现象 主要产物 Cr 3+过量 NaOH 、H O 、Pb(NO )2 23 2黄色沉淀 PbCrO4PO 3- 4(NH ) MoO 4 2 4 黄色沉淀(NH ) PO · 12MoO · 6 H O 4 3 4 3 22、写出反响最终产物3、4、以下分子中,除含有一般键外,还含有何种键键的名称3c-2e(p-d) π435、 写出反响的主要产物物质 KMnO (H +)4[Cr(OH) ]-4PbS MnO2参加 H OMn 2+, OCrO 2-, H OPbSO , H OO , H O2 22424222五、配平题〔完成并配平以下各反响方程式〕(每题 2 分,共 20 分)1、 PCl + 4H O → H PO + 5HCl52342、 Cr O 2- + 6I - + 14H + → 2Cr 3+ + 3I + 7H O2 7223、 2Na S O + I → Na S O + 2NaI2 2 322 4 6AgBr + 2 S O 2- [Ag(S O ) ]3- + Br - 3 •4、 Al O + 3K S O → Al (SO ) + 3 K SO2 32 2 724 3245、Na B O + CoO → Co(BO ) 2NaBO2 4 72 226、 2Ni(OH) 2+ Br 2+ 2OH - → 2NiO(OH)↓ + 2Br - + 2H O27、Cr O 2- + 2Ba 2+ + 2H O → 2BaCrO ↓ + 2H +2 7248、 2H AsO + 3H S → As S ↓+ 6H O3322 329、Hg Cl + 2NH → Hg(NH )Cl↓+ Hg↓ + NH Cl2232410、2Pb 2+ + 2CO 2- + H O → Pb (OH) CO ↓+ CO ↑322232六、依据题目要求，解答以下各题(此题共 8 分) ： 依据以下试验确定数字 1-8 所代表的物质或现象：白色沉淀〔4〕溶于热水红色固体粉末 〔 1 〕棕色沉淀 〔 2 〕浓HCl 气体〔5〕 通入KI 溶液〔6〕 CCl4层紫红色溶液〔 3 〕现象〔7〕产物〔8〕(1) Pb O(2) PbO(3) Pb(NO )(4)PbCl3 423 22(5)Cl(6)I(7)黄色沉淀(8)PbCrO224七、计算以下各题(本大题共 3 小题，总计 22 分) 1、(本小题 10 分) E (Ag +/Ag)=，K (AgBr)=10-13。
