新教材高中化学第二章化学键化学反应规律单元测试鲁科版必修第二册

鲁科版（2019）高中化学必修第二册第2章化学键化学反应规律-第1节化学键与物质构成课后测试一、单选题1．下列说法正确的是A．核外电子排布相同的微粒化学性质可能不同B．化学键包括共价键、离子键、氢键等C．核外电子排布相同的两个原子可能不是同种元素D．原子的种类由原子核内中子数决定2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．半径：F-<Na+B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：HCl<HBr D．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5KClO中，氯元素的化合价是（）4．化合物3A．-1B．+1C．+5D．+65．下列化合物中，只存在离子键的是（）A．NaOH B．CO2C．NaCl D．HCl6．下列各组物质都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HCl7．化学需要借助专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．硫离子电子式：S2- B．硼原子的结构示意图：C．用于考古测定年代的碳同位素：14C D．次氯酸钙的化学式：CaClO68．下列物质的电子式书写正确的是()A．B．C．D．9．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．NO2B．BF3C．PCl3D．SF610．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是A．石墨转化为金刚石B．KNO3晶体溶于水C．蔗糖熔化D．H2SO4溶于水11．下列各组原子结构示意图所表示的元素有相似的化学性质的一对是( )A．B．C．D．12．下列变化过程需破坏离子键的是( )A．干冰升华B．电解水C．食盐熔化D．氯化氢溶于水13．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是( )A．B．C．D．14．下列各物质的相关性质与氢键无关的是A．氨气的沸点高于砷化氢的沸点B．乙醇可以与水以任意比例互溶C．冰的密度小于水的密度D．氟化氢的稳定性强于氯化氢15．化学键类型完全相同的一组化合物是（）A．CCl4和NH4Cl B．CaCl2和Na2SC．H2O2和Na2O2D．CO2和CaO二、填空题16．夏天时有一种叫盐汽水的饮料其中主要含有NaCl、CO2、H2O，写出这些物质的电子式：NaCl：___________CO2：___________H2O：___________；17．Ⅰ.下列9种物质：①Na②稀硝酸③纯醋酸④NH3⑤空气⑥CO2⑦NaCl晶体⑧BaCO3⑨碘酒(1)能导电的物质__________________。

第1节化学键与物质构成等级性测试1．(·广西高一期中)共价键的本质是( )A．原子间形成共用电子B．原子间有电子的得失C．原子间形成了静电斥力D．原子间形成了静电引力解析：选A。

原子之间通过共用电子形成的化学键为共价键，故合理选项是A。

2．(·湖南高一期末)下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )A．HCl B．NaNO3C．H2O D．HF解析：选B。

HCl为共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；NaNO3为离子化合物，含有离子键和共价键，B符合题意；H2O为共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；HF为共价化合物，只含有共价键，D不符合题意。

3．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S解析：选D。

由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K ＋与S2－具有相同的电子层结构。

4．(·临海高一期中)下列说法正确的是( )A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，又破坏了共价键C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏共价键解析：选B。

HCl分子内H、Cl原子间通过共价键结合，属于共价化合物，溶于水时共价键被破坏，电离出H＋、Cl－，A项错误；NaHCO3是离子化合物，Na＋、HCO－3间是离子键，HCO－3内原子间是共价键，它受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O时，其中离子键、共价键都被破坏，B项正确；He、CO2和CH4都由分子构成，其中He是单原子分子，分子内无化学键，而CO2、CH4分子内都存在共价键，C项错误；碘晶体受热变成碘蒸气只是状态发生了变化，没有共价键的断裂和形成，D项错误。

必修2 第二章化学键和化学反应规律第2节化学反应与能量变化第一课时化学反应中能量变化本质及转化形式【课堂练习】1.下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.NaOH溶于水是放热反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D.断开化学键放热,形成化学键吸热【答案】C【解析】需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,例如碳燃烧等,A错误;NaOH溶于水是物理变化,不是放热反应,B错误;反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热,如果反应物总能量高于生成物总能量则是放热反应,反之是吸热反应,C正确;断开化学键吸热,形成化学键放热,D错误。

2.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。

由此可知( )A.NH4HCO3与盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应物中化学键断裂吸收的能量少【答案】B【解析】醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低,即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应,A项错误;因反应为吸热反应,即吸收的热量转化为产物内部的能量,B项正确;因反应为吸热反应,则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量,C项错误;反应物中化学键断裂吸收的能量多,D项错误。

3.下列图中能正确表示X + 3Y ＝2Z(放热反应)过程的能量变化的是：A. B. C.D.【答案】B【解析】A．由于生成物的能量比反应物高，所以该反应为吸热反应。

错误。

B．由于反应物的能量比生成物高，所以该反应为放热反应。

正确。

C。

由于反应物、生成物的能量相同，所以反应过程中无能量变化。

错误。

D．化学反应的过程就是旧键断裂、新键形成的过程，断裂化学键要吸收能量，这与图像画的不符合，错误。

【课后练习】1.在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A. 2H2+O22H2OB. CaCO3CaO+CO2↑C. CaO+CO2=CaCO3D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O2.下列过程放出热量的是（）A. 断裂化学键B. 水的分解C. 总能量生成物高于反应物的反应D. 浓硫酸稀释3.化学反应过程中，除有新物质生成外，一定还有（）A. 体积发生变化B. 能量发生变化C. 质量发生变化 D. 物质状态发生变化4.关于吸热反应的说法正确的是( )A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应5.下列有关能量的叙述错误的是( )A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所用6.下列图示变化为吸热反应的是( )7.已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。

第二章《化学键化学反应规律》测试卷一、单选题(共15小题)1.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g) ＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X2.反应N 2＋3H22NH3，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1,3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是()A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1B．v(N2)＝1.0 mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－13.关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是()①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含有离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A．①②③⑤B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤4.下列各项不能用于比较化学反应速率快慢的是()A．气体的体积变化B．颜色的深浅变化C．焓变的大小D．反应的剧烈程度5.对化学电源的叙述中正确的是()A．比火力发电对化学能的利用率高B．所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C．都是安全、无污染的D．都为可充电电池6.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．生成1 mol H2O时吸收热量245 kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量7.假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为()A．A2＋3B22AB3B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2===4AB3D．2AB2＋B2===2AB38.某温度下，反应N 2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡状态，下列说法不正确的是()A．加压时(体积变小)，正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许N2O4，将使正反应速率减小C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深9.下列说法中不正确的是()A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变10.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。

鲁科版2019高中化学必修第二册第二章化学键化学反应规律章内综合检测一、单选题1．下列反应属于氧化还原反应，而且△H ＞0的是( )A ．铝片与稀H 2SO 4的反应B ．22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 的反应C ．灼热的木炭与CO 2的反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应2．某一反应物的浓度是2.0mol·L －1，经过4min 后，它的浓度变成1.68mol·L －1，则在这4min 内它的平均反应速率为（ ）A ．0.2mol·L －1·min －1B ．0.1mol·L －1·min －1C ．0.04mol·L －1·min －1D ．0.08mol·L －1·min －13．下列物质中既含有离子键又含共价键的是（ ）A ．NH 3B ．Na 2OC ．NH 4ClD ．H 2O 24．下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是( )A ．氢气在氧气中燃烧B ．铁丝在氧气中燃烧C ．硫在氧气中燃烧D ．焦炭在高温条件下与水蒸气反应5．下列关于共价键的说法正确的是A ．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B ．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C ．共价键只能在不同原子之间形成D ．稀有气体分子中只存在共价键6．反应A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v (A)=0.15mol·L -1·s -1，②v (B)=0.4mol·L -1·s -1，③v (C)=0.3mol·L -1·s -1，④v (D)=0.5mol·L -1·s -1，则该反应进行的快慢顺序为( )A ．②>④>③>①B ．④>③=②>①C ．④>②>③=①D ．④>③>①>②7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中半径最小；Y 的次外层电子数是其最外层电子数的13；Z 的单质可与冷水剧烈反应，产生X 的单质；W 与Y 属于同一主族。

第二章《化学键化学反应与能量》单元检测题一、单选题(共15小题)1.恒温恒压下，密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0。

反应开始时充入4 mol A和2 mol B, 2 min后反应达到平衡，生成C为1.6 mol。

下列分析正确的是()A．若反应开始时容器体积为2 L，则v c＝0.4 mol·L－1·min－1B． 2 min后向容器中再充入4 mol A和2 mol B，B的转化率不变C．平衡前后混合气体的密度保持不变D．若充入8 mol A和4 mol B开始反应，其反应速率增大2.下列关于化学键的叙述正确的是()A．任何物质里都含有化学键B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物分子中可能含有离子键D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键3.下列有关电子式的叙述正确的是()A． H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li∶B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋D． Na2O的电子式为，H2O的电子式为4.下列各组气体中，通常情况下能共存，并都能用浓硫酸和碱石灰干燥的是()A． SO2，H2S，O2B． CH4，H2，COC． NH3，H2，N2D． HCl，Cl2，CO25.恒容容器内的可逆反应N2＋3H22NH3，达到限度后，再充入一定量的氮气，下列叙述不正确的是()A．该化学反应的限度发生改变B．氮气和氢气的转化率都提高C．氢气的转化率提高D．氮气的转化率减低6.根据物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是()A．水溶液能导电的化合物B．由金属元素和非金属元素组成的化合物C．在熔化状态下能导电的化合物D．熔点高的物质7.现有反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一体积可调的密闭容器中达到平衡状态。

鲁科版高中化学必修第二册第二章化学键,化学反应规律第一节化学键与物质构成同步练习（含答案）鲁科版2021高中化学必修第二册第二章化学键化学反响规律第一节化学键与物质构成同步练习一、单项选择题 1.以下物质中，既含有离子键又含有共价键的是〔〕 A.氢氧化钠B.硫化钠C.水D.氯气 2.有共价键的盐是〔〕 A.NaClOB.Mg3N2C.CaCl2D.NaOH 3.以下各组物质中，含有共价键但属于离子化合物的是〔〕A.__.MgCl2C.HFD.H2O 4.以下说法正确的选项是〔〕A.只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物一定是电解质 D.共价化合物一定是非电解质 5.以下物质的性质可以用“键能〞来解释的是〔〕 A.SiO2熔点高B.氩气性质稳定C.碘易升华D.NH3极易溶于水 6.H—H键能为436 kJ·mol-1 ，H-N键能为391 kJ·mol-1 ，根据化学方程式：N2 ＋3H2 ＝2NH3 ΔH = －92.4 kJ·mol-1 ，那么N≡N键的键能是〔〕 A.431 kJ·mol-1B.946 kJ·mol-1C.649 kJ·mol-1D.869 kJ·mol-1 7.以下化合物分子中只含σ键不含π键的是〔〕A.CO2B.COCl2C.C2H2D.H2O2 8.以下各组化合物中，化学键的类型完全相同的是〔〕 A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和NaClD.HCl和NaOH 9.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质〔同素异形体〕。

在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。

据此，试判断在100kPa压强下，以下结论正确的选项是〔〕 A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石比石墨稳定 C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D.1mol 石墨和1mol金刚石的总能量相等10. A，B，C，D，E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A，B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC 中两种离子的电子层结构相同，A，B，C，D 的原子序数之和是 E 的两倍。

第二章《化学键化学反应规律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述错误的是()A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键2.下列说法不正确的是()A．阴、阳离子结合成化合物的静电作用，属于离子键B．原子之间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键C．化学键指的是相邻原子间的强烈的相互作用D．只有活泼金属与活泼非金属原子间才能形成离子键3.下列有关能源的说法错误的是()A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C．月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源4.下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是()A． Fe粉与硫粉混合加热B．常温下将氢氧化钡晶体与氯化铵粉末混合反应C．将铁片投入到稀硝酸溶液中D． Al粉与NaOH溶液反应5.“节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下列有关说法不正确的是( )A．太阳能、地热能、核能等均属于“新能源”B． “低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C．上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想D．减少化石能源的使用能减少CO2的排放量6.用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是()A． Ag＋＋e－AgB． Cu－2e－Cu2＋C． Fe－3e－Fe3＋D． Fe－2e－Fe2＋7.下列物质中不含共价键的是()A．冰B．碳化硅C．干冰D．单质氦8.铅蓄电池的两极分别为铅和二氧化铅，电解质溶液为硫酸，工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。

《化学键 化学反应规律》测试题一、单选题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

) 1．影响化学反应速率的最主要因素是( ) A ．反应物的结构与性质 B ．催化剂C ．反应物的浓度D ．反应温度2．下列生产生活中所采取的措施不能用化学反应速率解释的是( )A ．有些食物的标签上注明须冷藏B ．在糕点制作过程中添加防腐剂C ．在轮胎制品中加入适量的炭黑D ．燃煤发电时常用煤粉代替煤块3．我国科学家近年成功合成了世界上首个五氮阴离子盐()()()534634N H O NH Cl ，其中含有4NH +、3H O +、Cl -和五氮阴离子x-5N 。

该化合物类型及x-5N 中x 的值分别为A ．共价化合物，1B ．离子化合物，1C ．共价化合物，2D ．离子化合物，24．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是( ) A ．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率 B ．为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒C ．为降低硫酸与Cu 反应制备SO 2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸D ．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸铁 5．下列不能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．实验室用排饱和食盐水的方法收集2ClB ．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率C ．合成氨工业中，及时液化分离3NH ，并循环利用未反应完的2N 和2HD ．合成氨工业中，500℃比常温更有利于氨的合成 6．下列关于化学键的叙述，正确的是( )A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．单质分子中均不存在化学键C ．离子化合物中一定含有离子键D ．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 7．下列化学用语书写正确的是( ) A ．氯离子的结构示意图：B ．作为相对原子质量测定标准的碳核素：14CC ．氯化镁的电子式：D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8．下列说法正确的是( )。

第2章《化学键化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1. 下列有关物质性质的应用正确的是（）A. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用做制冷剂D. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸2. 下列微粒之间能形成离子键的是①Mg"+②③质量数为18,中子数为10的原子④第三周期中原子半径最大的原子（惰性气体除外）A. ②④ B .①③ C ③④ D②③3. 碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应，生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。

下列结论不正确的是（）-n CO.riih ik4 ,/minA. 反应开始2分钟内平均反应速率最大B. 反应4分钟后平均反应速率最小C. 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D. 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小4. 实验室中部分气体的制取及性质实验装置如图所示（省略加持和净化装置）对c中现象判断正确的是（）试剂a试剂b试剂C C中的现象4浓氨水生石灰硝酸银涪液龙工淀旨消失Bl稀硝酸水试管口无明显现象C浓盐酸石泳逵液溶液颜色没宵变化D龙说淀后渭失5. 有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。

下列说法中正确的是（）A. 装置外层电路中箭头的方向代表电流的方向B. 该装置为原电池装置，其中N为负极C. 该装置为电解池装置，其中M为阳极D. 若有机废水中含有葡萄糖，则M电极发生的电极反应式为C6H2Q+6H2O— 24e 6CQ + 24H+6. 引起化学反应中能量变化的原因解释正确的是（）A. 化学反应前后物质的种类和数量发生变化B. 化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，但分子的种类改变C. 反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同D. 反应物中1 mol键断裂吸收的能量与生成物形成1 mol键放出的能量不同7.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )—1 —1A. V(H2)= mol •L • min B . V(N2)= mol •L —-1 —1 • minC. V(N2)= mol •L —1•s —1 D . V(H2)= mol •L —-1 —1 ・s8.恒温恒容条件下发生反应：NXg) + 3f(g)—2NH(g),若将 1 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。