云南省2019届高三化学第二次复习统一检测试卷

云南省2019届高三化学第二次复习统一检测试卷（含解析） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ni-59 Zn-65

一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1.我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是

A. 太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能

B. “嫦娥四号”使用的SiC-A1材料属于复合材料

C. 华为自主研发的5G 芯片巴龙5000的主要材料是SiO 2

D. 我国自主研发

的

东方超环(人造太阳)使用的氚、氘与氕互为同位素

【答案】C

【解析】 【详解】A 太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能，A 正确；SiC-A1材料中，铝是基体，碳化硅颗粒是增强材料，故该材料属于复合材料，B 正确；C.芯片的主要材料是Si ，其用来作半导体，注意不是SiO 2，二氧化硅是制作光导纤维的原料，C 项错误；氚、氘与氕的质子数均为1，质量数分别为3、2、1，它们是氢元素的不同原子，故其互为同位素，D 正确。故答案选C 。

2.2019年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。煤的综合利用可减少直接燃烧造成的污染。下列有关煤干馏的产品说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 的一氯代物共有3种

C. CH 2=CH 2水化制乙醇属于取代反应

D. 甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化

【答案】B

【解析】

【详解】A.苯的同系物指一个苯环和烷烃基组成的芳香烃，易知苯和萘不是同系物，A 项错误；

B.观察该有机物的结构特点可知，，因而一氯代物共有3种，B 项正确；

C.乙烯水化指乙烯和水加成生成乙醇，C项错误；

D.甲烷比较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但可以燃烧，被氧气氧化成二氧化碳和水，D项错误。

故答案选B。

3.下列装置能达到实验目的的是

A. 配制0.1mol·L－1NaCl溶液

B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃

C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液

D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体

【答案】B

【解析】

【详解】A.配制0.1mol·L－1NaCl溶液，定容时眼睛平视刻度线，A项错误；

B.石蜡油分解得到乙烯，乙烯和溴加成，使得溴的四氯化碳溶液褪色，因而可以检验，B项正确；

C.葡萄糖与氯化钠的混合液为小分子和离子溶液，可穿过半透膜，因而不能分离，C项错误；

D.NaOH溶液会和空气中CO2反应，生成Na2CO3，因而蒸发不能得到纯净的NaOH，而且氢氧化钠会腐蚀陶瓷蒸发皿，D项错误。

故答案选B。

4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，X的周期数等于族序数，X与Y形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H2Y气体。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：W

B. 简单阴离子

的还原性：W

素，H2Y中Y的化合价是-2，易知Y是O或者S，考虑到H2Y是某化合物和水反应得到，说明Y必是S元素，X的周期数等于族序数说明X是H、Be或者Al，X和Y形成的化合物与水反应，说明发生阴阳离子的水解，合理的推断是X是Al元素，继而XY形成的化合物为Al2S3，其水解得到白色沉淀Al(OH)3和H2S气体，又W、X、Y、Z是原子序数依次增大，Z是Cl元素。

故W、X、Y、Z是F、Al、S、Cl。

【详解】A.离子半径判断原则是先看电子层数，“层大径大”，然后核电荷数，其越大半径越小。W、X、Z构成的离子分别为F-、Al3+、Cl-，根据半径判断原则分析，可知F->Al3+，A 项错误；

B.简单阴离子的还原性的判断规律是该元素的非金属性越强，则对应简单离子失电子越难，还原性越弱。W、Y、Z分别是F、S、Cl，根据上述原则，非金属性F>Cl>S，因而对应简单离子还原性是F-

C.X、Y、W分别为Al、S、F，其中F无正价，因而C项错误；

D. X、Z的最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3和HClO4，两者可以发生酸碱中和反应，D 项正确。

故答案选D。

5.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 14g乙烯中所含氢原子数为2N A

B. 6g14C原子中所含中子数为4N A

C. 标准状况下2.24LHC1气体中所含H+数为0.1N A

D. 0.1mol氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1N A

【答案】A

【解析】

【详解】A.14gC2H4的物质的量为0.5mol，易算出H原子的物质的量为2mol，因而氢原子数为2N A，A项正确；

B. 6g14C的物质的量为mol=mol，每个14C的中子数为14-6=8，因而中子数为×8N A=N A，B项错误；

C.HCl为共价化合物，在气体分子中不存在H+，C项错误；

D.0.1mol氯气和水如果完全反应易算出转移电子数为0.1N A，但氯气与水的反应是可逆反应，只有一部分氯气与水反应，故转移的电子数小于0.1N A，D项错误。

故答案选A。

6.镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是

xMg+V2O5Mg x V2O5

A. 充电时，阳极质量减小

B. 充电时，阴极反应式：Mg2++2e－=Mg

C. 放电时，正极反应式为：V2O5+xMg2++2xe－=Mg x V2O5

D. 放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中有2molMg2+迁移至正极

【答案】D

【解析】

【分析】

根据电池反应可知该电池为二次电池，放电时，Mg易失电子，作负极，因而V2O5作正极。【详解】A.放电时V2O5作正极，生成Mg x V2O5（结合V元素的价态变化以及V元素在不同物质中的存在便可判断），充电时阳极为V2O5这一端，逆向看总反应，这时Mg x V2O5变为V2O5，显