1.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：（ ）A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ ·mol -1
，则甲烷燃烧的
热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) △H=-890.3kJ ·mol -1B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol
N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：
22350030MPa ()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、 △H=-38.6kJ ·mol -1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()Mg OH Mg OH +-+=↓ D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()Al O OH H O Al OH +-+= 3
2.（2010山东高考）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C .应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，H 2(g)+Cl(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同
3．（2010重庆高考）已知H 2(g)+Br 2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol ，蒸发1molBr 2(l)需要吸收的能量为30KJ ，其他的相关数据如下表：则表中a 为（ ）A ．404 B ．
C ．230
D ．200
4．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol ；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol 。则HCN 在水溶液中电离的∆H 等于（ ）
A ．-67.7 kJ/mol
B ．-43.5 kJ/mol
C ．+43.5 kJ/mol
D ．+67.7kJ/mol
5．（2009重庆高考）下列热化学方程式书写正确的是（△H 的绝对值均正确）
A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H=－1367.0 kJ/mol （燃烧热）
B ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ/mol （中和热）
C ．S （s ）+O 2（g ）==SO 2（g ）；△H=－296.8kJ/mol （反应热）
D ．2NO 2==O 2+2NO ；△H=+116.2kJ/mol （反应热）
6．（2009全国高考）已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -571.6KJ ·mol -1 CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)
ΔH= -890KJ ·mol -1现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得
反应放热3695KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是（ ）
A ．1∶1
B ．1∶3
C ．1∶4
D ．2∶3
7.（2009年天津高考）已知：2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ） ΔH=-566 kJ/mol Na 2O 2（s ）
+CO 2（g ）=Na 2CO 3（s ）+ O 2(g) ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A ．CO 的燃烧热为283 kJ
B ．下图可表示为CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
C ．2Na 2O 2（s ）+2CO 2（s ）=2Na 2CO 3（s ）+O 2（g ） ΔH ＞-452 kJ/mol
D ．CO （g ）与Na 2O 2（s ）反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023
8.（2009海南高考）已知：Fe 2O 3+1.5 C(s)＝1.5 CO 2(g)+2Fe(s)，ΔH ＝234.1kJ •mol
-1 C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)；ΔH ＝－393.5kJ •mol -1 则2Fe(s)+ 1.5 O 2(g)＝Fe 2O 3(g)的ΔH 是
A 、－824.4 kJ •mol -1
B 、－627.6kJ •mol -1
C 、-744.7kJ •mol -1
D 、-169.4kJ •mol -1
9．（2009全国调研）一定条件下，在密闭容器内，SO 2氧化成SO 3的热化学方程式为：
2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；△H=－akJ ·mo1－2
在相同条件下要想得到2akJ 热量，加入各物质的物质的量可能是（ ） A ．4 mo1SO 2和2mol O 2 B ．4mol SO 2、2mo1 O 2和2mol SO 3
C ．4mol SO 2．和4 mo1 O 2
D ．6mo1 SO 2和4 mo1 O 2
10．（2009云南一检）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A ．已知C(石墨，s)→C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定 B ．已知C(s)+O 2（g ）=CO 2(g)；△H 1和C(s)+1/2O 2=CO(g)；△H 2，则△H 1>△H 2
C ．在101KPa 时，2 H 2 (g)+ O 2 (g) =2 H 2O(l)；△H =－571.6kJ ·mol -1，则氢气的燃烧热为285.8kJ ·mol -1
D ．含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+ H 2O(l)；△H =＋57.4 kJ ·mol -1
11．（1994全国高考）一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100克CaCO 3沉淀,则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量（ (A)0.5Q (B)Q (C)2Q (D)5Q
12．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa ）：①C 4H 10(g)+ 13/2O 2(g)＝4CO 2(g)＋5H 2O （l ）ΔH ＝-2878kJ/mol ②C 4H 10(g)+13/2 O 2(g)＝4CO 2(g)＋5H 2O （g ）ΔH ＝-2658kJ/mol ③C 4H 10(g)+9/2 O 2(g)＝4CO(g)＋5H 2O （l ） ΔH ＝-1746kJ/mol ④C 4H 10(g)+9/2 O 2(g)＝4CO(g)＋5H 2O （g ） ΔH ＝-1526kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是( ) A ．-2878kJ/mol B.
-2658kJ/mol C. -1746kJ/mol D. -1526kJ/mol 13．（2006盐城三研）一些烷烃的燃烧 热（KJ/mol ）如下表：下列表达正确的是( ) A ．热稳定性：正丁烷＞异丁烷 B ．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C 2H 6(g)＋7O 2(g)＝4CO 2(g)＋6H 2O(g)ΔH ＝－1560.8KJ/mol C ．正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol 左右
