当前位置：文档之家 › 第4章 化学反应速率

第4章 化学反应速率

  • 格式：doc
  • 大小：19.00 KB
  • 文档页数：3

某温度下反应2NO（g）+O2（g）====2NO2（g）的速率常速k=8.8*10^-2dm^6·mol-2·s-1，已知反应对O2来说是一级反应，则对NO为（二）级，速率方程为（r=k【NO】2【O2】）；当反应物浓度都是0.05mol·dm-3时时，反应的速率是1.1*10^-5mol·dm-3·s-1.
4.14
反应A+B--------C的速率方程为r=k【A】【B】^1/2,其反应速率的单位是（mol·dm-3·s-1），速率常数的单位是（mol^-1/2·dm^3/2·s-1）注：浓度用mol·dm^-3,时间用s）
4.15
物质A与B混合，反应按下列反应机理进行
A+B-----C（快）
B+C-----D+E+A （慢）
则该反应的反应方程式为（2B==D+E）；物质A为（催化剂）；物质C为（中间产物）。

4.16
催化剂改变了（反应历程），降低了（反应所需的活化能），从而增加了（活化分子百分数），使反应速率加快。

4.17
若A-----2B的活化能为Ea，而2B------A的活化能为Ea’.加催化剂后Ea和Ea’(同等程度降低)；加不同的催化剂则Ea的数值变化（不同）；提高反应温度，Ea和Ea’值（基本不变）；改变起始浓度后，Ea（不
4.18
由阿伦尼乌斯公式lnk= -Ea/RT+lnA可以看出，升高温度，反应速率
常数k将（增大）；使用催化剂时，反应速率常数k将（增大）；而改
变反应物或生成物浓度时，反应速率常数k（不变）
4.19
CH2（CH2COOH）2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳。

在283K时
分解反应速率常数为 1.08*10^-4mol·dm-3·s-1，333K时为
5.48*10^-2mol·dm-3·s-1.则该反应活化能（97.63kJ·mol-1），303K
时分解反应的速率常数为（1.67*10^-3mol·dm-3·s-1）
4.20
某反应在温度由20℃升至30℃时，反应速率恰好增加1倍，则该反
应的活化能为（51）kJ·mol-1
4.21
已知各基元反应的活化能如下表:
序号 A B C D E 正反应的活
70 16 40 20 20
化能
/(kJ·mol-1)
逆反应的活
20 35 45 80 30
化能
/(kJ·mol-1)
在相同的温度时：
（1）正反应是吸热反应的是（A）
（2）放热最多的反应是（D）
（3）正反应速率常数最大的反应是（B）
（4）反应可逆程度最大的反应是（C）
（5）正反应的速率常数k随温度变化最大的是（A）
4.22
在常温常压下，HCl（g）的生成热为-92.3kJ·mol-1，生成反应的活化能为113kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为（205.3）kJ·mol-1。

合集下载

化学课件第四章、化学反应速率

化学课件第四章、化学反应速率

规定: 规定:以各个不同的速率项除以各自在反应式中 的计量系数表示反应的反应速率. 的计量系数表示反应的反应速率.
1 1 v = vNH3 = vH2 = vN2 = 0.15mol⋅L−1 ⋅ S−1 2 3
4.1.2 瞬时速率(即时速率) 瞬时速率(即时速率) 瞬时速率: 化学反应进行到某一时刻的速率. 瞬时速率: 化学反应进行到某一时刻的速率.
ν = κ ⋅ c (A)⋅ c (B)
a b
k称为速率常数，其数值为在一定条件（温度、 称为速率常数，其数值为在一定条件（温度、 催化剂） 当各反应物浓度均为1mol· 催化剂）下，当各反应物浓度均为1mol·L－1时的化 学反应速率。 值决定于反应的本性和反应温度， 学反应速率。k值决定于反应的本性和反应温度， 与反应物浓度无关。 值一般都由实验测定。 与反应物浓度无关。k值一般都由实验测定。 (a+b)称为反应总级数 (a+b)称为反应总级数
说明: (1)速率常数 的单位与反应总级数有关: 说明: (1)速率常数k的单位与反应总级数有关: 速率常数k a+b 0 1 2 反应总级数 0级 一级 二级 k的单位 mol·L mol·L-1 · S-1 S -1 L · mol-1 · S-1
(2) a+b称为反应总级数, a为反应物A的级数,b a+b称为反应总级数 a为反应物 的级数,b 称为反应总级数, 为反应物A 为反应物B的级数. 为反应物B的级数.
∆c dc v = ±lim = ± t dt ∆t→ ∆ 0
对任一化学反应: 对任一化学反应:
−ν A ⋅ A−νB ⋅ B = + Y ⋅Y +νΖ ⋅ Z ν 1 dc(A) 1 dc(B) 1 dc(Y) 1 dc(Z) v= = = = ν A dt νB dt νY dt νZ dt
化学反应速率(无机化学核心教程)

化学反应速率(无机化学核心教程)

化学反应速率
Rate of chemical reaction
作业：PP55 1，3，4，9，13
CO(g) + NO(g) == CO2(g) + 1/2 N2(g) Kθp=1.9×1060 >> 500 (298K)
常温下，此反应基本上不能进行，为什么？
CO(g) + NO(g)
3 2 1
时间变化
反应物浓 度减少
生成物浓 度增加
想一想：化学反应速度与普通物体的移动速度 有些什么相同的地方？
全程平均速度 某一点的瞬时速度
二、化学反应的平均速率和瞬时速度
平均速率 瞬时速率
△c（反应物） =－ △t
dc（反应物） = －
dt
IH2O2(aq) === H2O(l) + 1/2O2(g)
E
E1 A+B+C
(1)
(2) [AC]+B
C A+B AB
[AB]+C
练习题
√1、如果催化剂能使正增加三倍，
那么必然也能使逆增加三倍。
×2、加入催化剂能使平衡常数增大。
×3、催化剂能使非自发反应变成自发反应。
三、生物催化剂——酶
酶
底物
产物（脂肪、淀粉）
特点
选择性特别高 须适当的pH、T 催化效率特别高
2.50
0
0
1.00min 2.50－2x 4x
x
c0= 2.50/5.00 = 0.500(mol/L)
lnc = - kt + lnc0
0.5mol/L
1.68x10-2s-1 60 s
N2O5的剩余浓度：c = 0.182(mol/L) ∴ N2O5的剩余量 = 0.182×5.00 = 0.910(mol) ∵ 2.50 － 2x = 0.910 ∴ x = 0.795 (mol)
化学反应速率

化学反应速率

第四章 化学反应速率
化学热力学的研究局限性
化学热力学：只预测变化的可能性，不说明变
化的现实性
反应速率
Rate of reaction
✓变化能否发生 如何才能发生
✓变化的方向 ✓变化的结果
速率 进行细节
本质
化学热力学的研究局限性
rGm / kJ mol1
动力学研究表明
1 2
N2
3 2
H2
NH3
H2
• 转化速率定义为：
B
• •
SI单位：mol s1
.
def
d 1 dnB
dt vB dt
转化速率与物质的选择无关，但与化学反 应方程式的写法有关。
二、反应速率 常用单位:
对等容反应，反应速率定义为:
mol·L-1·s-1
反 化学应反速应率方与v程物de式质f V的的 写选 法择v1B有无d关关(n，dBt但/V与)
单分子反应： SO2Cl2 SO2 +Cl2 双分子反应： NO2 CO NO CO2 三分子反应： 2NO+H2 N2O+H2O
三、反应级数和反应分子数
反应级数与反应分子数的区别
• 反应级数
✓速率方程中反应物浓度的指数之
和
✓体现反应物浓度对反应速率的影
响
✓数值可以是整数、分数或零，可
以是负数
k
CH2
C2 Cl2
k 为反应速率系数
1
H2 + Br2 = 2HBr
v
k
CH2
C2 Br2
1 k CHBr
CBr2
H2 + I2 = 2HI
v k CH2 CI2
反应速率系数 k
化学反应速率

化学反应速率

趋势如图所示，则 pa(CO2)、pb(CO2)、
pc(CO2)从大到小的顺序为_______________
例15，
✖2
✖2
V=k ·cm(NO) ·cn(H2)
✖2
✖4
①
5000
1
2
VA = 0.2
VA = 0.225
①
②
vA
1
vB
3
= 0.15
= 0.2
③
④
vC
2
vD
2
= 0.2
= 0.225
例 9，对于可逆反应 A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同条件下
的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( D )
－1
－1
－1 －1
A．v(A)＝0.5mol·L ·min
240ml，吸氢速率v=
例 7 ， 【2019 全 国 卷 】 Shoichi 研 究 了
467 ℃ 、 489 ℃ 时 水 煤 气 变 换
[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]中CO和
H2 分压随时间变化关系（如右图），
催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的
PH2O和 相等、 和 相等。
2MnO -＋5H C O ＋6H＋===2Mn2＋＋10CO ↑＋8H O
4
2
2
4
可通过测定 溶液褪色的时间
2
2
来测定该反应的反应速率
(2)已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O＋S↓
可通过测定 溶液出现浑浊的时间 来测定该反应的反应速率
例11．教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。