第一章 单元检测-2016-09-25

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2016学年高一质量检测 化学1(必修)第一章试题

说明:1、本试卷分A、B两卷,A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间90分钟 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中 相对原子质量:H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 A卷(满分100分) 一、选择题:(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)。 1. 经测定某固体混合物中,只含钠和氧两种元素,将其放入足量水中,可产生两种气体,则该混合物( ) A.一定没有钠单质 B.一定有氧化钠 C.含有两种或两种以上物质 D.只含有两种物质 2. 对Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A.Na2O与Na2O2均可与盐酸反应,产生氢气 B. Na2O与Na2O2组成相同,分别与CO2反应产物相同 C. Na2O与H2O反应为化合反应,而Na2O2与H2O反应属复分解反应 D. 在呼吸面具中,Na2O2常作供氧剂,而Na2O不能 3. 将Na2O2投入FeCl3溶液中, 对可观察到的现象描述较准确是( ) A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.生成红褐色沉淀、有气泡产生 4. 下列反应现象中,叙述正确的是( ) A.灼热的铁丝在氯气中燃烧,集气瓶内产生棕黄色烟雾 B.氢气在氯气中燃烧,集气瓶口有白雾 C.钠在氯气中燃烧,集气瓶内产生大量的白色烟雾 D.灼热的铜丝在氯气中燃烧,集气瓶内产生棕红色烟 5. 下列说法中,正确的是 ( ) A.氯原子和氯离子的化学性质相同 B.一价氯负离子比氯原子多一个电子 C.氯气有毒,氯离子也有毒 D.氯气和氯离子都显黄绿色 6. 下列关于漂白粉的叙述正确的是 ( ) A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B.漂白粉在空气中久置后会变质 C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定,易分解 D.漂白粉的主要成分是CaCl2 7. 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。如先打开B,在A处通入干燥氯气, C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )。 A.浓硫酸 B.饱和NaCl溶液 C.浓NaOH溶液 D.石灰乳 8. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( ) A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定,0.012kg C所含有的碳原子数目为1摩 9. 下列说法中正确的是 ( ) A. 22.4 L·mol-1就是气体摩尔体积 B.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g C.标准状况下,18 g水的体积为22.4 L D.1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L 10. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.1 mol H2O所含有的原子数为NA B.常温常压下,32g O2含有的氧原子数为2NA C.常温常压下,11.2L氯气所含的分子数为NA D.1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA 11. 现有HCl、H2O、NH3三种物质,它们都含有1mol氢原子,则三种物质的物质的量之比为( ) A.1∶1∶1 B.6∶3∶2 C.3∶2∶1 D.1∶2∶3 12. NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA B.常温常压下,11.2 L氯气所含的原子数目为NA C.2.3 g钠由原子变成离子,失去的电子数为1.1NA D.28 g N2中所含的质子数目为7NA 13. 将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( ) A.0.3 mol·L-1 B.0.03 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.04 mol·L-1 14. 将c mol·L-1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL,稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为( )

A.V2V1c mol·L-1 B.V1V2c mol·L-1 C.3V2V1c mol·L-1 D.3V1V2c mol·L-1 15. 用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO2-4完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( ) A.3∶2∶3 B.3∶1∶2 C.2∶6∶3 D.1∶1∶1 16. 已知CO、CO2的混合气体质量共10 g,标准状况下体积为6.72 L,则混合气体中CO、CO2的质量及标准状况下的体积正确的为( ) A.m(CO)=4.2 g B.V(CO)=2.24 L C.m(CO2)=4.4 g D.V(CO2)=4.48 L 二、填空题(18分) 17. (10分)正确写出下列反应的化学方程式 (1)钠与氯化铁溶液反应(产生红褐色沉淀) ; (2)铁在氯气中剧烈燃烧(棕红烟) (3)工业制漂白粉的原理 (4)过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:

18.(10分)(1)水的摩尔质量是 ,9g水的物质的量是 ,1molN2和0.5molO2的混合气体在标准状况下的总体积约为 。

(2)0.5mol c126含有含有 个质子。2mol NH3含有 mol电子。 19.(8分)17gNH3共有 mol氢原子,0.1molH2S共有约 个原子,同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ;同温同压下,同质量的NH3和H2S气体的体积比为 。 三、实验题(16分) 20.(7分)(1)由于金属钠很容易与空气中的 、 等物质反应,通常将它保存在 里,如果钠着火,可以用 灭火。 (2)在实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器是 。(填序号) a.试管夹 b.镊子 c.小刀 d.冷凝管 e.滤纸 f.研钵 g.烧杯 h.坩埚 i.石棉网 j.玻璃片 k.药匙 l.燃烧匙 21.(9分).实验室配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤: ①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距瓶颈刻度线下1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。 ⑤计算 ⑥将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。 请填写下列空白: (1)操作步骤的正确顺序为_______ _______(填序号)。 (2)本实验用到的基本实验仪器有_______________________________________。 (3)某同学观察液面的情况如右图所示,对所配溶液浓度将有何影响?______________(填“偏高”、“偏低”或“无A 影响”)。 (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响? 没有进行操作步骤④________;加蒸馏水时不慎超过了刻度__________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) (5)若实验过程中出现如下情况应如何处理? 加蒸馏水时不慎超过了刻度____ ____;向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面_________ ____。 四、计算(8分) 22.(8分)(1)标准状况下,44.8L HCl气体溶于水,配制成400 mL盐酸,所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为 ;若将该盐酸稀释成1 L溶液A,则其氯化氢的物质的量浓度为 (2)从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应,标准状况下可以生成多少体积的气体?(根据化学方程式计算)

B卷(满分50分) 五、选择题:(本题有5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个选项符合题意) 23. 把2.3 g Na放入水中,要使100个水分子中含有1个Na+,所需水的质量是( ) A.184 g B.183.6 g C.180 g D. 181.8 g 24. 浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应:Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑,用久置漂白粉和浓盐酸反应得到

的氯气中,可能含有的杂质气体是①CO2,②HCl,③H2O,④O2 ( ) A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④ 25. 如图:A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是( ) A.D中不可能是浓硫酸 B.通入的氯气含有水蒸气 C.D中可以是水 D.D中可以是饱和食盐水 26. 200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液混合后,若忽略液体混合时体积的变化,则溶液中SO2-4的物质的量浓度为( ) A.0.3 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1 C.0.45 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1 27. 在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是( ) A.两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n B.同质量气体A与B的分子数之比为n∶m C.同温同压下,A、B两气体的密度之比为n∶m D.相同状况下,同体积A、B两气体的质量之比为m∶n 六、填空题(8分) 28. (1)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为________。 (2)在标准状况下,448 mL某气体的质量为0.64 g,计算这种气体的相对分子质量为________。 (3)密度为1.2 g·mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸,该盐酸的浓度c(HCl)________;若要配制1.2 mol·L-1

稀盐酸100 mL,需该浓盐酸的体积为________。 (4)20 g 10%的NaOH溶液稀释成100 mL,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 (5)某氯化铁与氯化钠的混合液,已知c(Fe3+)=0.2 mol·L-1,c(Cl-)=1 mol·L-1。则c(Na+)为________。 (6)密度为d g·mL-1的硫酸铁100 g溶液中含铁离子的质量为5.6 g,则该硫酸铁的物质的量浓度为________。 (7)在标准状况下,氢气与一氧化碳的混合物8.8 g占体积为11.2 L,则氢气的物质的量为________。 七、实验探究题(8分) 29. 某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。 回答下列问题: (1) 按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号): Cl2接 , 接 , 接 , 接 。 (2)通入Cl2后,从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的结论是