高三教学质量检测化学试题3(附答案)
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高三教学质量检测化学试题3本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题，共46分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39Ca 40 Cu 64一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关化学反应热的说法中，不正确．．．的是（）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定伴随有能量变化③一般地，吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应物质的多少有关A．①②B．②③C．①③D．②④2．NH2Cl是一种强力杀菌剂，它加入水中则发生水解反应，其产物有（）①NH2Cl ②HCl ③NH2OH ④NH3⑤HClOA．②③B．①②C．②④D．④⑤3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO24．在一定温度和压强下，阿伏加德罗定律成立的根本原因是（）A．气体所占体积的大小只随气体分子数的多少而变化B．不同种气体分子的大小几乎相等C．不同种气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比5．下列有关碱金属铷的叙述中，正确的是（）A．灼烧氯化铷时，火焰没有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是一种弱碱6．下列离子方程式中，正确的是（）A．实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气4HCl(浓)+MnO2△Mn2+ +2Cl－+2H2O+Cl2↑B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH－=3Cl－+ClO－+H2OC．钠跟水反应2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO7．N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．9g重水所含有的电子数为5N AB．1molMgCl2中含有的离子数为N AC ．7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N AD ．1molC 10H 22分子中含有的共价键总数为31N A8．已知（1）H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(g); △H 1=akJ ·mol －1 （2）2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g); △H 2=bkJ ·mol －1 （3）H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(1); △H 3=ckJ ·mol －1 （4）2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(1); △H 4=dkJ ·mol －1 下列关系式中正确的是（ ）A ．2a=b<0B ．a<c<0C ．b>d>0D ．2c=d>0二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有只有一个．．．．选项符合题意） 9．在一定温度下，某无水盐R 在不中的溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐， 保持温度不变，析出R 的结晶不合物为Wg ，则从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为（ ） A ．(W －B)×12323g B ．(W －B)7723gC ．(W －B)×10023gD ．(W －2377B)g10．下列措施都是为了提高中和热测定的准确性，其中是为了使反应进行完全的是（ ） ①在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料 ②用泡沫塑料板作盖板 ③用环形玻璃棒搅动溶液 ④实验重复两次⑤使用过量的碱A ．①②B ．①②④C ．③⑤D ．①②③④⑤11．已知某溶液中存在较多的H +、SO 42－和NO 3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A ．Mg 2+、Ba 2+、Br －B ．Al 3+、CH 3COO －、Cl －C ．Mg 2+、Cl －、I －D ．Na +、NH 4+、Cl －12．体积为V ，密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M 的溶质的质量是m 。
若此溶液中溶质的物质的量浓度为c ，溶质的质量分数为ω，则下列各表示式中，正确的是 （ ）A ．Mc ρω=B ．M c ρω1000=C ．vm Mc ⋅= D ．vM mc ⋅=1000 13．下列实验操作中，错误．．的是（ ）A ．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加一定量的水搅拌溶解B ．配制0.1mol/L 的H 2SO 4溶液时，将量取的浓H 2SO 4放入容量瓶中加水稀释C ．配制0.1mol/L 的NaOH 溶液时，将溶解NaOH 的烧杯洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶中D ．配制0.1mol/L 的HCl 溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线14．取a g 某物质A 在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了b g 。
若b>a ，则A 为（ ）A ．H 2B ．COC ．C 12H 22O 11D ．C 6H 12O 6 15．钡和钠相似，也能形成过氧化物，下列叙述中错误．．的是（ ） A ．O 22－离子的电子式为 B ．过氧化钡的化学式为Ba 2O 2C ．1mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol 氧气D ．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂16．有四种含有下列杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，所消耗的盐酸体积由多到少的顺序是 （ ）杂质：①NaOH ②Ca(OH)2 ③NaHCO 3 ④CaCO 3A．①>②>④>③B．③>④>①>②C．②>①>④>③D．④>③>②>①17．亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约1年。
但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2+H++Cl－+2H2O分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应迅速，释放出气态的二氧化氯，这是因为（）A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H+起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出ClO2使反应的生成物浓度降低18．氯水的成分中含Cl2、、HCl、HClO，在与其它物质反应时，有时以Cl2为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl2+H2O HCl+HClO平衡发生移动。
则新制氯水与下列溶液的反应中属于前者的是（）①NaHS ②NaOH ③KI ④AgNO3A．①④B．①②③C．①②D．①③第Ⅱ卷（选择题，共54分）三、（本题包括2小题，共15分）19．（3分）用托盘天平和小烧杯称量一角匙NaOH的质量，正确的操作顺序为（填序号，可重复）。
A．调整零点，使指针静止时处于标尺中间B．将游码拨到刻度尺的零处C．取NaOH放烧杯中称量D．称量小烧杯的质量E．将砝码放回砝码盒内F．记录称量结果20．（12分）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g，锥形瓶和水的质量为190.720g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（1）写出Na 2O 2与H 2O 反应的化学方程式 。
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 、 、 。
（3）测定上述样品(1.560g)中Na 2O 2质量分数的另一种方安，其操作流程如下： → → → ①操作II 的名称是 。
②需直接测定的物理量是 。
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要 、（固定、夹持仪器除外）④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na 2O 2质量分数的测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变）。
四、（本题包括4小题，共24分）21．（3分）在101kPa, 1.00gC 6H 6(1)燃烧生成CO 2和H 2O(1)，放出41.8kJ 的热量，请写出表示C 6H 6(1)燃烧热的热化学方程式：22．（7分）某化学反应的反应物和产物如下： KM n O 4+KI+H 2SO 4→MnSO 4+I 2+KIO 3+K 2SO 4+H 2O（1）该反应的氧化剂是 。
（2）若该反应方程式是I 2和KIO 3的化学计量数都是5，则KMnO 4的化学计量数是 。
请在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目。
KMnO 4+KI+H 2SO 4→（3）若不限定某些物质的计量数，可能配平的化学计量数有许我组，原因是 。
23．（8浅绿色FeBr 2溶液（1）在图表中填上相应的内容。
（2）写出反应的化学方程式：①②24．（6分）有一澄清溶液，其中只可能含有下列离子：H +、K +、Na +、Mg 2+、Ba 2+、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、SO 42－、CO 32－、Cl －、I －中的某几种，进行如下实验： （1）用pH 试纸检验，试纸呈深红色。
（2）取部分溶液加入少量氯水后分成两份，其中一份加入少许CCl 4，振荡、静置后液体分层，下层呈黄绿色；向另一份中加入AgNO 3溶液，发现有白色沉淀生成。
（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH 溶液至过量，在滴加过程中未发现有沉淀生成。
（4）取（3）所得碱性溶液，加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成，取上层清液进行焰色反应，火焰呈黄色。
（5）取（3）所得的碱性溶液，加热，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变通足量Cl 2 ① 上层a（呈 色） 下层b （呈 色）加少量KI 淀粉溶液②溶液c （呈 色） 加少量KI 溶液③溶液d （呈 色）蓝色。
据以上判断，该溶液中肯定含有离子，离子不能肯定否存在。
五、（本题包括2小题，共15分）25．（6分）K2CO3、KHCO3混合粉末mg，加热到质量不再减少为止，剩余物质的质量为ng，则：（1）混合物K2CO3的质量为g。
（2）题干条件中n的数值应满足的范围是。
（3）若将加热前的该混和粉末与足量盐酸反应，将所得溶液蒸干，可得KCl固体的质量为g。
26．（9分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2 (x、y为正整数且x≤2 ，y≤2)（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用盐酸的物质的量与生成CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。
请推算它们的化学组成。
孔雀石：；石青：。
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石表的物质的量之比。
高三教学质量检测化学试题参考答案第I 卷（选择题，共46分）一、（2分×8分=16分）1．C 2．D 3．D 4．C 5．B 6．C 7．D 8．A 二、（3分×10=30分）9．A 10．C 11．D 12．A 13．B 14．C 15．B 16．C 17．C 18．D第II 卷（非选择题，共54分）三、（共15分） 19．（3分）B A D F C F E B （错一处即不得分） 20．（12分）（1）2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑（2分）（2）试样质量 锥形瓶加水的质量、锥形瓶总质量已达恒量的读数（用具体数值也可；每空1分，共3分）（3）①蒸发（2分） ②NaCl 的质量（1分） ③烧杯 玻璃棒（2分） ④偏大（2分） 四、（共24分） 21．（3分）C 6H 6（1）+215O 2(g)→6CO 2(g)+3H 2O(1); △H=－3260.4kJ/mol （3分） 22．（7分）（1）KMnO 4（1分） （2）8 （2分） （2分）（3）该反应可看作两个氧化还原反应的加和，加和时两个反应的比例可发生变化（2分） 23．（8分）（1）a.棕黄（或黄） b.橙红 c.蓝 d.紫红（每空1分，共4分）（2）①2FeBr 2+3Cl 2=2FeCl 3+2Br 2 ②2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+I 2+2KCl （每空2分，共4分）24．（6分）H －、Ba 2+、NH 4+、Cl －;K +、Na －（每种离子1分，共6分） 五、（共15分） 25．（6分）（1）3169100m n -（2分） 0.69m<n<m （2分） （3）138149n（2分）26．（9分）（1）孔雀石：CuCO 3·Cu(OH)2 石青：2CuCO 3·Cu(OH)2（每空2分）（2）设一份样品中孔雀石的物质的量为n 1，石青的物质的量为n 2。
