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高中化学《化学反应速率》学案8 新人教选修4

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第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率（学案）
[教学目标] 1．知识目标 了解化学反速率的概念和表示方法。 2．能力和方法目标 （1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。 （2）提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。 [教学重点、难点]重点是化学反应速率的概念。难点是化学反应速率的计算 教学过程 一、 化学反应速率 (一) 定义 数学表达式 单位 例题 反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。此反应速率的表示正确的是 （ ） A． 用A表示的反应速率是0.4mol/L·min B． 用C表示的速率是0.2mol/L·min C． 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·min D． 在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。 规律 同一反应用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系: [巩固练习] 1、可逆反应4NH3+5O2==4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速度Vx(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)( ) A.V（O2）=0.001mol·L—1·S—1 B、V（NO）==0.008 mol·L—1·S—1 C.V（H2O）==0.003 mol·L—1·S—1 D、 V（NH3）==0.002 mol·L—1·S—1 （A、B、C、D若分别是该反应不同情况下的反应速率，则哪一种情况下速率最快？） 2、 某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则(1)前4s内以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为 。（以NO2表示呢？） (2)在4s时容器内的压强为开始时的 倍 (3)在平衡时容器内含NO2 mol 例题1：向一容积为1升的密闭容器中放入2摩二氧化硫和1摩氧气，在一定条件下，2秒末赏测得容器内有0。8摩的二氧化硫，求2秒内二氧化硫、氧气、三氧化硫的平均反应速率和反应速率比。 例题2：反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：（1）VA=0。15mol/（L·S）（2）VB=0。55mol/（L·S）（1）VC=0。35mol/（L·S）（1）VD=0。85mol/（L·S）该反应进行的快慢顺序为： （填序号）＿＿＿＿＿＿＿＿＿ [随堂练习] 1．把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 mol·L-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）。 （A）10 mL、2 mol·L-1 （B）20 mL、2 mol·L-1 （C）10 mL、4 mol·L-1 （D）20 mL、3 mol·L-1 2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生
成氨的速率最快的是（ ）
（A）υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 （B）υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
（C）υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 （D）υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
3．反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，
则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）。
（A）υ(O2)=0.01 mol·L-1·s-1 （B）υ(NO)=0.008 mol·L-1·s-1
（C）υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 （D）υ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1
4．反应4A（气）+5B（气）== 4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量
增加了0.3mol。下列论述正确的是（ ）。
（A）A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
（B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol
（C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6
（D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol
5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)
（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；
3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ）
（A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C
（C）3A+B＝2C （D）A＋B＝Ｃ
6．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3X（气）+Y（气）2Z（气）
若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1。若要产物Z为
1.8mol，反应所需的时间为（ ）
（A）5s （B）10s （C）15s （D）20s
7．取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g
无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，
再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。
（1）铝和碘反应的方程式为___________。铝和碘反应还可以看到___________。
（2）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_________________。
8．在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气） 2NH3（气）。反应开始时，
n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反
应速率，并求出2min末的N2的浓度。

课堂练习题答案
1D，2B，3CD，4B，5B，6B。
7．（1）2Al+3I2=2AlI3；紫色碘蒸气 （2）水是催化剂，明矾比胆矾更易失水。
8．υ(H2)=0.6 mol·L-1·min-1，υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1，υ(NH3)=0.4 mol·L-1·min-1。
c
(N2)=0.1 mol。L-1。

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新人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡第三节第1课时化学平衡状态学案word版

新人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡第三节第1课时化学平衡状态学案word版

第1课时化学平衡状态学习目标核心素养1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。

2．了解化学平衡的建立。

3．理解化学平衡的特征。

1.变化观念与平衡思想：形成调控化学反应限度或化学平衡状态的思路方法，对化学反应限度的认识从静态认识上升到动态认识。

2．科学探究与创新意识：针对典型案例，能从化学反应的限度、化学反应速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。

一、可逆反应与不可逆反应1．可逆反应(1)概念在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。

(2)表示方法约定采用“”表示，把从左向右的反应称作正(向)反应，从右向左的反应称作逆(向)反应。

例如：SO2与H2O反应可表示为SO2＋H2O H2SO3。

(3)特征可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。

2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”表示。

例如：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

二、化学平衡1．化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应开始时：v(正)最大，v(逆)为零。

(2)反应进行时：反应物浓度减小→v(正)逐渐变小。

生成物浓度由零逐渐增大→v(逆)从零开始逐渐增大。

(3)反应达到平衡时：v(正)＝v(逆)，反应混合物中各组分的浓度不再发生变化。

以上过程可用下图表示：2．概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。

3．特点——“五大特征”探究点一可逆反应1．可逆反应的特征(1)正反应和逆反应在相同条件下进行；否则，不是可逆反应。

(2)正、逆反应同时进行，即进行的时间、地点是相同的，反应物和生成物共存。

(3)无论一种反应物如何过量，其他反应物不可能反应完全。

2．可逆反应中示踪原子的存在当可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)进行到一定程度后，向体系中充入一定量的18O2，一段时间后，SO2、O2、SO3中均含有18O。

高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率教案 新人教版选修4

高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率教案 新人教版选修4

第一节化学反应速率本节教材分析（1）三维目标1、知识技能目标：（1）知道化学反应速率可以表示化学反应的快慢，认识反应速率的含义、单位；（2）知道怎样测定、描述、计算在一定条件进行的某一化学反应的速率；（3）认识外界条件（催化剂、温度、反应物浓度）怎样影响化学反应速率；（4）能应用反应速率的基本原理解释说明有关的简单问题，认识控制反应条件影响反应速率的重要性。

认识影响化学反应速率的因素，并能用于说明相关问题.2、过程与方法目标（1）通过实验观察、思考、分析、比较认识影响化学反应速率的因素，了解提出问题——实验探究——分析比较——获得结论——是研究化学的方法之一。

（2）通过化学反应速率定量表示的学习培养学生类比的方法，阅读、分析、交流、归纳的能力。

（3）运用函数图象观察和描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随时间变化的情况，提高理解能力和表达能力，感受数学知识在化学上的应用。

3、情感态度价值观：（1）体验由定性到定量表示化学反应速率；（2）建立物质的结构决定物质的性质（化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质）的观点；（3）体会可以改变外界条件而改变化学反应速率为我们服务。

（4）培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新与求实精神。

（2）教学重点：化学反应速率的定量表示和影响因素。

（3）教学难点：1、化学反应速率的简单计算2、用化学反应速率的有关知识解决实际问题。

（4）教学建议：通过实验直观比较、分析知道化学反应速率，认识其影响因素，结合简单计算，帮助学生初步学会化学反应速率的定量表示方法，合理应用“问题解决”“练习与实践”栏目，提升能力。

教师时刻注意课堂上学生学习的关注点和兴奋点，并及时加以引导。

师生平等对话，共同学习，调动学生参与课堂讨论的积极性，逐步培养学生的“问题”意识，引领学生层层分析问题、步步解决问题。

（观察、比较---抽象归纳----初步形成理性）新课导入设计导入一利用影像资料或讲述生动的事例，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应的进行有快、慢之分（例如，呈现北京故宫云龙陛石的变化、炸药的爆炸、溶洞的形成、铁桥生锈、牛奶变质等）；体会人类需要控制反应进行的快慢。

高中化学《化学反应速率》教案4 新人教版选修4

高中化学《化学反应速率》教案4 新人教版选修4

剂中毒。

综上所述：……此外，反应物的颗粒大小、溶剂的性质、光、超声波、甚至磁场都会影响化学反应的速率。

[小结]回忆化学反应速率概念及不同物质表示的化学反应速率与化学方程式系数的关系；回忆影响化学反应速率变化的因素及该因素改烃与化学反应速率改变趋势的关系，补充影响化学反应速率的其他因素。

①回忆本节课内容；②补充笔记；③基本落实本节内容。

使知识条理化；使知识完整化；促进知识落实。

[布置作业]阅读课本第1页~第6页，复习知识，落实概念，并预习化学[随堂检测]1.A和B反应生成C，假定反应由A、B 开始，它们的起始浓度均为1mol/L。

反应进行2min 后A的浓度为0.8mol/lL，B的浓度为0.6mol/L，C 的浓度为0.6mol/L。

则2min内反应的平均速率νA= ，νB= ，νC= 。

该反应的化学方程式为。

2.下图为将Z投入一定浓度一定体积的中H2SO4，解释图象的成因。

（纵坐标为H2的生成速率）①检测有关化学反应速率的计算；②检测化学反应速率之比与化学方程式中系数的关系；③检测基础知识的落实情况；本题为基础题。

①考查视图能力；②考查逻辑分析能力；③考查表达能力；④考查对化学反应速率影响因素的实际运用能力。

附：随堂检测答案1. νA=0.1 mol·L-1·min-1，νB=0.2 mol·L-1·min-1，νC=0.3 mol·L-1·min-1；化学反应方程式为A+2B=3C。

2.由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。

反应体系中的硫酸所提供的氢离子浓度由大到小，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由曼到快，然后又由快到慢。

经典之作学案(新人教版选修4)第七章_化学反应速率和化学平衡

经典之作学案(新人教版选修4)第七章_化学反应速率和化学平衡

）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。

化学平衡状态的特征B(g) pvolB4．化学平衡的移动（1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。

（2）平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。

一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。

可总结如下：（3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。

具体分析可参考下表：2（气）NH 【章节巩固与提高】一、选择题1.（2012·山东济南一模）下列说法中，不正确．．．的是A ．加入适当催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率B ．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大C ．相同条件下，等体积的H 2和空气含有相同数目的分子D ．常温常压下，1molN 2和28gCO 含有相同的原子数【答案】A2.（2012·山东泰安一模）化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是A ．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B ．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH 变化C ．曲线图③可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时产生沉淀的物质的量变化D ．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化【答案】C3.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )A.反应的化学方程式为：2M====NB.t 2时，正逆反应速率相等C.t 3时，正反应速率大于逆反应速率D.t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍【答案】选D 。