)O H (c )CO (c )H (c )CO (c 222⨯⨯2017--2018学年上期10月第一次月考高二化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag108 Cl 35.5 Cu 64 Na 23一、单选题（20小题，每小题3分,共60分）1. 将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I （s ）⇌NH 3（g ）+HI （g ）；②2HI （g ）⇌H 2（g ）+I 2（g ）．达到平衡时，c （H 2）=0.5mol/L ，c （HI ）=4mol/L ，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）A 、9B 、16C 、20D 、252. 在相同条件下（T=500k ），相同体积甲、乙两个固定容积容器，甲充入1gSO 2、1gO 2 ， 乙充入2gSO 2、2gO 2.下列叙述错误的是（ ）A.化学反应速率乙>甲B.平衡后O 2浓度乙>甲C.SO 2转化率乙>甲D.平衡后SO 2的体积分数乙>甲3. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B 的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（ ）A 、增加A 的物质的量B 、减小A 的物质的量C 、升高体系的温度D 、减小体系的压强4.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li 2CO 3、K 2CO 3为电解质、以CH 4为燃料时，该电池工作原理见如图．下列说法正确的是（ ）A ．此电池在常温时也能工作 C ．CO 32﹣向正极移动B ．正极电极反应式为：O 2+2CO 2+4e ﹣=2CO 32﹣D ．a 为CH 4，b 为CO 25. 锌﹣空气电池是一种新型的高效电池，其荷电量一般比同体积的锌锰电池大3倍以上．在碱性环境下，其总反应方程式为2Zn+2NaOH+O 2=2NaHZnO 2，下列说法正确的是（ ）A 、该电池的负极反应方程式为Zn ﹣2e ﹣+3OH ﹣=HZnO 2﹣+H 2OB 、当负极减重65g 时，正极消耗O 2的体积为11.2LC 、电池在放电过程中阳离子移向负极，阴离子移向正极D 、随着放电过程进行，电池正极区域附近pH 减小6. 下列说法正确的是( )A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B ．热化学方程式C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)=2CO 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－1256 kJ •mol －1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ •mol －1C ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ •mol －1D ．稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ •mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ7. 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )A ．HCl 、CuCl 2、Ba(OH)2B ．NaOH 、CuSO 4、H 2SO 4C ．NaOH 、H 2SO 4、Ba(OH)2D ．NaBr 、H 2SO 4、Ba(OH)28. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示 ，下列有关叙述正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式是： H 2(g)＋CO 2(g) CO(g)＋H 2O(g)B. 上述反应的正反应是吸热反应C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO 2和H 2各1 mol ，5 min 后温度升高到830 ℃，如果此时测得CO 2为0.5 mol ，则该反应达到平衡状态D. 某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：)CO (c 3)CO (c 2=)H (c 5)O H (c 22，则此时温度700℃ 9.一定条件下，将TiO 2和焦炭放入密闭真空容器中，反应TiO 2（s ）+C （s ）⇌Ti （s ）+CO 2（g ）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是（ ）A.平衡常数减小 B 、TiO 2的质量不变 C 、CO 2的浓度不变 D 、Ti 的质量增加10. 下列说法中，不正确的是（ ）A B C DA ．钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B ．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C ．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D ．钢闸门作为阴极而受到保护11. 对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是( )A 、通入大量O 2B 、增大容器容积C 、移去部分SO 2D 、降低体系温度12. 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO 2+2H 2SO 4═2PbSO 4+2H 2O,下列判断不正确的是（ ）A 、K 闭合时，d 电极反应式：PbSO4+2H 2O ﹣2e ﹣=PbO 2+4H ++SO 42﹣ B 、当电路中转移0.2mol 电子时，I 中消耗的H 2SO 4为0.2 molC 、K 闭合时，II 中SO 42﹣向c 电极迁移D 、K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极13. 在2A+B ⇌3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A 、v （A ）=0.5 mol •L ﹣1•s ﹣1B 、v （B ）=0.3 mol •L ﹣1•s﹣1 C 、v （C ）=0.8 mol •L ﹣1•s ﹣1 D 、v （D ）=1.6 mol •L ﹣1•min ﹣114. 在某温度下，某一密闭容器中，M 、N 、R 三种气体浓度的变化如图a 所示，若其它条件不变，当温度分别为T 1和T 2时，N 的体积分数与时间关系如图b 所示．则下列结论正确的是（ ）A ．该反应的热化学方程式M （g ）+3N （g ）2R （g ）△H>0B ．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C ．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M 的转化率减小D ．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动15.已知：H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝-Q 1 kJ ·mol －1；C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH ＝-Q 2 kJ ·mol－1；C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝-Q 3 kJ ·mol －1，若使46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A ．(Q 1＋Q 2＋Q 3)kJB ．12 (Q 1＋Q 2＋Q 3)kJC ．(12Q 1－32Q 2＋12Q 3)kJ D ．(3Q 1－Q 2＋Q 3)kJ 16. 全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO 2+（蓝色）+H 2O+V 3+（紫色） VO 2+（黄色）+V 2+（绿色）+2H +,下列说法错误的（ ）A. 充电时，反应每生成1mol H +时电子转移的物质的量为1molB. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C. 放电时，正极反应为VO 2+ + 2H + + e — = VO 2+ +H 2OD. 充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色17. 一定条件下将0.1 mol N 2和0.3 mol H 2置于密闭容器中发生反应：N 2＋3H 22NH 3。
河南省新乡铁路高级中学2017-2018 学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．以下各组气体，在平时状况下能共存的是（）A． NH3、 HBr、 H2B． N2、 NH3、 O2C． NO、 O2、 H2S D．HI、 Cl2、 CO2【答案】 B【解析】常温下 NH3不可以与酸性气体 HX、H2S等共存，而 Cl2不可以与 HBr、HI、NH3等共存， NO 和 O2也不可以共存。
2．依据原子结构及元素周期律的知识，以下推测正确的选项是（）A．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增添而加强B．核外电子排布同样的微粒化学性质也同样C． Cl ￣、 S2￣、K+、 Ca2+半径逐渐减小D．1735Cl与3717Cl得电子能力同样【答案】 D【解析】试题解析： A、同主族元素的最高价氧化物的对应水化物的酸性随核电荷数的增添而减弱，没有说明使最高价， A 错误； B、核外电子排布同样的微粒化学性质不用然同样，比方氖原子和钠离子， B 错误； C、四种微粒电子排布同样，核电荷数越大，半径越小， C 错误； D、两者核外电子同样，化学性质同样， D 正确，答案选D。
考点：原子结构和元素周期律的综合应用3．当光束经过以下分别系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．泥浆B ． CuSO4溶液C ．酒精溶液D ．Fe（ OH）3胶体【答案】 D【解析】CuSO4溶液、酒精溶液是溶液；Fe 试题解析：能形成丁达尔效应的是胶体；泥浆是悬浊液；（OH）3胶体属于胶体，故 D 正确。
考点：此题观察胶体的性质。
4．以下关于实验现象的描述，正确的选项是A．在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去B．用强光照耀盛有CH4与 Cl 2( 体积比 1： 4) 的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物C．将植物油、乙醇和NaOH溶液按必然配比放在反应容器中加热、搅拌，待反应完成后，再加入饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出D．淀粉能与银氨溶液发生银镜反应【答案】 B【解析】试题解析： A、苯与酸性高锰酸钾不反应，错误； B、甲烷与氯气在光照下发生代替反应，生成油状代替产物等，正确； C、植物油的主要成分是油脂，与乙醇和 NaOH溶液按必然配比放在反应容器中加热、搅拌，发生皂化反应，待反应完成后加入食盐，降低硬脂酸钠的溶解度，发生盐析现象，使硬脂酸钠析出，不是加入食盐水，错误； D、淀粉中不含醛基，不可以与银氨溶液反应，淀粉的水解产物可与银氨溶液反应，错误，答案选 B。
2017-2018学年河南省新课标ⅰ高三上学期第一次月考 化学（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 P ：31 S ：32 C1：35．5Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Mn ：55一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分。
共48分)1、下列描述中不符合化学科学的是（ ）A ．“滴水穿石”说的是化学变化B ．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关C ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂D ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 2、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确．．．的是（ ） A ．31g 仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有N A 个磷原子B ．假设1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于N AC ．1molNa 2O 2与水反应转移的电子数为N AD ．58.5 g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子3、已知m 1 g 气体A 与m 2 g 气体B 所含的分子数相等，下列说法中正确的是( )A ．1个A 分子的质量是1个B 分子的质量的m 1m 2倍 B ．同温同体积等质量的A 与B 的压强之比为m 1m 2C ．同温同质量的A 与B 的分子数之比为m 1m 2D ．同温同压下A 与B 的密度之比为m 2m 14、为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。
关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（ ）A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，会导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大5、下列说法正确的是( )A ．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。
2017-2018 学年（上）高二年级第一次月考化学试题（时间 90 分钟，满分 100 分）可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N： 14 O： 16 一、选择题（ 1-10 各 2 分， 11-20 各 3 分，共 50 分）1.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式供给的能源称为一级能源，需依赖其余能源间接制取的能源称为二级能源。
比方氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。
据此判断，以下表达正确的选项是 ( )A．天然气是二级能源B ．石油是二级能源C．焦炉煤气是一级能源D ．煤是一级能源2.以下变化中，属于吸热反响的是（）①液态水的汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④ KCl03分解制氧气⑤生石灰跟水反响生成熟石灰⑥ CaCO3高温分解⑦ CO2+C 高温2CO⑧ Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混淆⑨ C(s)+H 2O(g)高温CO(g)+H2(g)○10 Al与盐酸反响A.②③④⑤⑥⑦⑧⑨B. ②④⑥⑦⑧⑨C.②④⑥⑧D.②③④⑧⑨3. 以下说法中，正确的选项是（）A．化学反响速率是指一准时间内任何一种反响物的物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增添B．化学反响速率为—1—1是指 1 秒钟时某物质的浓度为—1 0.8mol ·L ·s0. 8mol·LC．依据化学反响速率的大小能够知道化学反响进行的快慢D．对于任何化学反响来说，反响速率越快，反响现象就越显然4. 碳酸铵 [(NH 4) 2C03] 在室温下就能自觉地分解产生氨气，对其说法中正确的选项是（）A．碳酸铵分解主假如由于生成了易挥发的气体，使系统的熵增大B．碳酸铵分解主假如由于外界赐予了能量C．碳酸铵分解是吸热反响，可依据焓变判断碳铵不可以自觉分解D．碳酸盐都不稳固，都能自觉分解5.只改变一个影响要素，均衡常数K 与化学均衡挪动的关系表达错误的选项是( )A． K 值不变，均衡可能挪动B ． K 值变化，均衡必定挪动C．均衡挪动， K 值可能不变D．均衡挪动，K 值必定变化6.现有以下三个热化学方程式：对于它们的以下表述正确的选项是（）A．它们都是吸热反响B． a、 b 和 c 均为正当C． a=b D． 2b=c7.以下热化学方程式中△ H 代表焚烧热的是（）8.某温度时，在 2L 容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线以下图。
