河南省焦作市武陟一中2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试卷.doc

河南省偃师市高级中学2015-2016年高一开学考试理综一、选择题（本大题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分。

）1．测定空气里氧气含量通常使用的是（）A．硫B．木炭C．红磷D．蜡烛2．缺铁容易对人体健康造成的影响是（）A．患佝偻病B．引起贫血C．产生龋齿D．甲状腺肿3．如图所示实验操作正确的是（）4．下列化学所表达的意义正确的是（）A.Mg﹣镁B.2Na﹣2个钠元素C．3Fe2+﹣3个铁离子 D.4N2﹣4个氮原子5．下列实验方案不能达到目的是（）A．用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2B用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒C．用点燃的方法除去CO2中的CO D用水鉴别NH4NO3和NaOH固体6．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（）A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前7．Na的摩尔质量为（）A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol8．下列说法中，正确的是（）A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol9、等物质的量的不同气体，相同的是（）A．体积B．分子个数C．质量D．原子个数10、下列各组物质中所含分子数相同的是（）A．1gH2和8gO2B．0.1mol HCl和2.24L氯化氢C．28gCO和22gCO2D．9gH2O和0.5molCO2二、填空题及简答题（共4小题，每空1分，满分20分）11、（7分）(1)摩尔是_____ __ 的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为_______。

（2）在___________kg 12C中约含有6.02×1023个C。

（3）在0.1molH2中，含有_________molH。

（3）C、D的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号） ．
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）．
（5）C、E形成的化合物为（填化学式）．
19．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验
它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
2．下列叙述错误的是（）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
12
B．H和H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
【考点】 同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【专题】 原子组成与结构专题．
1，故B正确；
C．14C和14N的质量数相等，质子数分别为
6、7，中子数分别为：14﹣6=8、14﹣7=7，它
们的中子数不等，故C正确；
D．6Li和7Li的电子数相等均为3，中子数分别为：
6﹣3=3、7﹣3=4，不相等，故D错误．
故选D．
【点评】 本题是对教材概念的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
试判断：
（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有．
（2）写出实验③中的离子方程式：．
（3）对可能有的物质进行确认，把③的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案
（包括具体操作步骤和实验现象）．
20．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化

2015-2016学年山东省德州市武城二中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的( )A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．下列物质能够导电且属于电解质的是( )①熔融的氯化钠②硝酸钾溶液③硫酸铜晶体④无水乙醇．A．①B．①② C．①②③D．④3．用N A代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是( )A．常温下6.5g Zn与足量浓盐酸反应生成H2的分子数为0.1N AB．标准状况下，2.24L NH3所含电子数为N AC．500mL 1mol•L﹣1的K2SO4溶液中含有K+数目为N AD．1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH﹣的数目为N A4．下列叙述正确的是( )A．金刚石和石墨是同种物质B．C60和CO2均是碳元素的化合物C．石墨和C60是碳元素的同素异形体D．O3和C60同素异形体5．下列物质，不能由单质直接化合而制得的是( )A．HCl B．FeCl2C．NaCl D．Na2O26．下列说法正确的是( )A．浓硝酸一般要保存棕色试剂瓶中，置于阴凉处，原因是：4HNO32NO2↑+O2↑+2H2OB．配制240ml浓度为1 mol•L﹣1的NaOH溶液，需将NaOH固体放在烧杯中，用托盘天平称取10.00g，选用250ml的容量瓶进行配制C．常温下可用铁质或铝制容器储运浓硝酸，是因为常温下二者不发生反应D．铵盐在加热时都会分解产生氨气7．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O═HCl+HClOC．2H2O═2H2↑+O2↑D．Na2O+H2O═2NaOH8．离子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，则m为( )A．1 B．2 C．3 D．49．已知在溶液中可发生如下反应：Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣，Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣．由此推断Br2、Cl2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是( )A．Cl2、Br2、Fe3+ B．Br2、Cl2、Fe3+ C．Fe3+、Cl2、Br2 D．Cl2、Fe3+、Br210．实验室中某溶液含有Ag+、Cu2+、Ba2+，若依次加入试剂使三种离子分别沉淀出来，过滤得到相应的沉淀，则加入试剂的顺序为( )A．NaOH、Na2SO4、NaCl B．NaCl、Na2SO4、NaOHC．NaOH、NaCl、Na2SO4D．Na2SO4、NaOH、NaCl11．对于下列物质中划线元素化合价分析错误的是( )A．K2O4B．Na2O3C．H O3﹣D．H4+12．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用( )A．加入过量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体13．0.5L 1mol/L﹣1的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L﹣1的KCl溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比为( )A．15：2 B．1：1 C．1：3 D．3：114．在加入酚酞呈红色的某溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A．H+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Fe2+、NO3﹣、HCO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣15．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+16．在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )A．KMnO4→MnO2B．Na2CO3→CO2C．Fe2+→Fe D．CO→CO217．下列离子方程式书写错误的是( )A．足量的CO2通入氨水中：CO2+NH3•H2O═NH4++HCO3﹣B．除去CO2中的HCl气体：CO32﹣+2H+═CO2+2H2OC．自然界中溶洞的形成：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3﹣D．用烧碱溶液吸收氯气的反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O18．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3 的是( )A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2H2O22H2O+O2↑C．C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2OD．Fe+CuSO4═Cu+FeSO419．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定有Cl﹣B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中一定有COC．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOD．加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，该白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则溶液中一定含有Fe3+20．在下列反应中，HCl既表现酸性又表现氧化性的是( )A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．2HCl Cl2+H221．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．Cu CuO Cu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）222．下列叙述中正确的是( )A．氮的氧化物可形成光化学烟雾和酸雨，能净化空气B．生水煮沸后会产生水垢，水垢的主要成分中含有Ca（HCO3）2C．Na2CO3和NaHCO3可用澄清石灰水来鉴别D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1，而放出气体的物质的量之比为1：123．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2 CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl﹣═AgCl↓ AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl═2Ag+CuCl224．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是( )A．FeCl3B．FeCl2C．S D．HCl25．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( )A．B．C．D．第II卷（非选择题，共50分）二．填空题（毎空2分，共24分）26．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Na+、Fe2+、MnO4﹣、NH4+中的几种离子，请回答：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________（填离子符号）．（2）取少最试液加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，过滤；然后取滤液加入过量的稀NaOH溶液加热，产生刺激性气味的气体，则产生该气体的离子方程式为__________（3）原溶液中可能大量存在的下列阴离子有__________A．Cl﹣ B．OH﹣ C．CO32﹣ D．NO3﹣．27．铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．（1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：__________．（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是__________nm．（3）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是__________A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+；B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+．（4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为__________．28．将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的三种常见气体，B有刺激性气味，D常温下呈液态．这三种物质与其他物质的相互转化关系如图所示，F是一种常见气体单质．图中部分反应条件及生成物没有列出．请根据图中转化关系，按要求填空：（1）写出A的化学式：__________（2）写出B和F反应的化学方程式：__________写出C到F反应的化学方程式：__________ （3）写出H与D反应的化学方程式：__________反应中氧化剂与还原剂之比是__________．三、实验题（毎空2分，共26分）29．如图是用浓硝酸、稀硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置．Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管b的底部，在分液漏斗中加入约5mL 浓硝酸，往具支试管b中放入2mL 浓硝酸，用排水法收集产生的气体．（1）写出具支试管中发生反应的化学方程式：__________．（2）b中产生__________色气体．Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验（3）若将上述实验中的浓硝酸换成稀硝酸，可证明稀硝酸也具有强氧化性．写出稀硝酸与铜反应的离子方程式为：__________能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是__________A．c中收集到无色气体B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色（4）若将12.8gCu与500ml某浓度的硝酸反应，当铜完全反应时，收集到2.24L标准状况下的气体，忽略溶液体积变化，则所消耗的硝酸的物质的量浓度为__________．30．氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气的装置如图1所示：（1）若用此装置制取氨气，反应的化学方程式为__________．（2）如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是（填名称）__________，制得的气体用__________法收集．（3）某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是__________A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近打开的瓶口（4）用图2装置可进行喷泉实验（图中固定装置均已略去），上部烧瓶已装满干燥的氨气．喷泉实验中喷泉形成的原因是__________．31．为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通．（1）则大试管（填A或B）__________中物质热稳定性比较差，写出发生反应的化学方程式__________．（2）加热过程中，对于a、b试管内溶液是否出现浑浊现象的描述正确的是__________ A．仅a试管溶液变浑浊B．仅b试管溶液变浑浊C．a、b试管中的溶液都会变浑浊D．a、b试管中的溶液都不会变浑浊．2015-2016学年山东省德州市武城二中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的( )A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据雾属于胶体，属于气溶胶．【解答】解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D．【点评】本题考查学生对教材知识的熟练程度，可以根据所学知识进行回答．2．下列物质能够导电且属于电解质的是( )①熔融的氯化钠②硝酸钾溶液③硫酸铜晶体④无水乙醇．A．①B．①② C．①②③D．④【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．【解答】解：①熔融的氯化钠，能导电，属于化合物，是电解质；②硝酸钾溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③硫酸铜晶体是盐，不能导电，熔融状态或溶于水中能导电，是电解质；④无水乙醇不能导电，属于非电解质，既能导电又是电解质的是①，故选A．【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别．3．用N A代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是( )A．常温下6.5g Zn与足量浓盐酸反应生成H2的分子数为0.1N AB．标准状况下，2.24L NH3所含电子数为N AC．500mL 1mol•L﹣1的K2SO4溶液中含有K+数目为N AD．1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH﹣的数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出锌的物质的量，然后根据1mol锌生成1mol氢气来分析；B、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol电子来分析；C、求出硫酸钾的额物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子来分析；D、一水合氨是弱碱．【解答】解：A、6.5g锌的物质的量为0.1mol，而1mol锌生成1mol氢气，故0.1mol锌生成0.1mol氢气即0.1N A个，故A正确；B、标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol，而1mol氨气中含10mol电子，故0.1mol氨气中含1mol电子即N A个，故B正确；C、溶液中的硫酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，故0.5mol硫酸钾中含1mol钾离子即N A个，故C正确；D、一水合氨是弱碱，不能完全电离，故溶液中的氢氧根的个数小于N A个，故D错误．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4．下列叙述正确的是( )A．金刚石和石墨是同种物质B．C60和CO2均是碳元素的化合物C．石墨和C60是碳元素的同素异形体D．O3和C60同素异形体【考点】碳族元素简介．【专题】碳族元素．【分析】同种元素组成的不同单质互称同素异形体，由同种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，据此分析解答．【解答】解：A．金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互称同素异形体，故A错误；B．C60是只含碳元素的纯净物，属于单质，故B错误；C．石墨和C60是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故C正确；D．O3和C60的组成元素不同，是不同的物质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化合物、单质、同素异形体的判断，根据概念来分析解答即可，难度不大，注意同素异形体、同分异构体的区别．5．下列物质，不能由单质直接化合而制得的是( )A．HCl B．FeCl2C．NaCl D．Na2O2【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气具有强氧化性，可与变价金属反应生成最高价氯化物，氧气与钠在加热条件下可反应生成过氧化钠，以此解答该题．【解答】解：A．由氢气和氯气光照下就能反应生成HCl，故A不选；B．氯气与可变价金属反应生成高价金属氯化物，所以铁与氯气反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B选；C．由金属钠与氯气直接点燃生成，故C不选；D．由金属钠在空气中加热燃烧后生成，故D不选．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的基础知识和元素化合物知识的综合运用的考查，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，难度不大．6．下列说法正确的是( )A．浓硝酸一般要保存棕色试剂瓶中，置于阴凉处，原因是：4HNO32NO2↑+O2↑+2H2OB．配制240ml浓度为1 mol•L﹣1的NaOH溶液，需将NaOH固体放在烧杯中，用托盘天平称取10.00g，选用250ml的容量瓶进行配制C．常温下可用铁质或铝制容器储运浓硝酸，是因为常温下二者不发生反应D．铵盐在加热时都会分解产生氨气【考点】化学试剂的存放；铵盐；硝酸的化学性质；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】氮族元素；化学实验常用仪器及试剂；化学实验基本操作．【分析】A．浓硝酸见光易分解；B．托盘天平精确到0.1；C．铁铝和浓硫酸、浓硝酸反应，但反应只是在铝的表面发生；D．硝酸铵加热分解不生成氨气．【解答】解：A．浓硝酸见光易分解，要保存棕色试剂瓶中，故A正确；B．托盘天平精确到0.1，无法称量10.00g，故B错误；C．铁铝和浓硫酸、浓硝酸反应，但反应只是在铝的表面发生，当表面生成致密的氧化膜后反应就停止，即钝化，故C错误；D．硝酸铵加热分解不生成氨气，反应方程式为NH4NO3N2O↑+2H2O，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的保存、溶液的配制以及铵盐的性质等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O═HCl+HClOC．2H2O═2H2↑+O2↑D．Na2O+H2O═2NaOH【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】水既不作氧化剂也不作还原剂，则水中的H和O元素化合价没有发生变化，以此解答该题．【解答】解：A．反应中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A错误；B．只有Cl元素化合价发生变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，故B正确；C．反应中H元素化合价降低，O元素化合价升高，水为氧化剂和还原剂，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，难度不大．8．离子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，则m为( )A．1 B．2 C．3 D．4【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子反应中，电荷守恒，以此来解答．【解答】解：离子反应中，电荷守恒，则m×2+4×（+1）=m×3，解得m=4，故选D．【点评】本题考查离子反应方程式，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．已知在溶液中可发生如下反应：Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣，Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣．由此推断Br2、Cl2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是( )A．Cl2、Br2、Fe3+ B．Br2、Cl2、Fe3+ C．Fe3+、Cl2、Br2 D．Cl2、Fe3+、Br2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．【解答】解：反应Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Br2＞Fe3+，反应Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2＞Br2，综上，氧化性顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+．故选A．【点评】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大．10．实验室中某溶液含有Ag+、Cu2+、Ba2+，若依次加入试剂使三种离子分别沉淀出来，过滤得到相应的沉淀，则加入试剂的顺序为( )A．NaOH、Na2SO4、NaCl B．NaCl、Na2SO4、NaOHC．NaOH、NaCl、Na2SO4D．Na2SO4、NaOH、NaCl【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】将三种离子逐一沉淀并分离，就是说要入一种物质只能生成一种沉淀，所以加入顺序为HCl（生成AgCl沉淀）、NaOH（生成Cu（OH）2沉淀）、K2CO3（生成BaCO3沉淀）．【解答】解：A、若先加NaOH溶液，则会生成由AgOH脱水而成的Ag2O沉淀和Cu（OH）2沉淀，不能逐一分离沉淀，故A错误；B、先加入氯化钠，将银离子沉淀完全，再加入硫酸钠可以将钡离子沉淀完全，最后加入氢氧化钠，可以将铜离子沉淀，故B正确；C、若先加NaOH溶液，则会生成由AgOH脱水而成的Ag2O沉淀和Cu（OH）2沉淀，不能逐一分离沉淀，故C错误；D、先加入硫酸钠，则银离子和钡离子也会同时形成沉淀，故D错误．故选B．【点评】用化学方法分离和提纯物质要考虑加入试剂的顺序，关于回答时的要求，应根据具体情况而定．11．对于下列物质中划线元素化合价分析错误的是( )A．K2O4B．Na2O3C．H O3﹣D．H4+【考点】根据化学式判断化合价．【专题】化学用语专题．【分析】设所求的元素的化合价为x，然后根据在化合物中化合价的代数和为0来计算，在离子中化合价的代数和等于离子的化合价，据此分析．【解答】解：A、设Mn元素的价态为x，则有：2+x﹣8=0，则x=+6，故A正确；B、设S元素的价态为x，则有：2+x﹣6=0，则x=+4，故B正确；C、设C元素的价态为x，则有：1+x﹣6=﹣1，则有x=+4，故C错误；D、设N元素的价态为x，则有：x+4=﹣1，则x=﹣3，故D正确．故选C．【点评】本题考查了在化合物和离子中元素化合价的计算，难度不大，注意方法的掌握．12．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用( )A．加入过量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体【考点】钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，碳酸氢钠溶液中的碳酸钠可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠，据此回答．【解答】解：A、澄清石灰水和碳酸钠以及碳酸氢钠之间都反应，故A错误；B、氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但是和碳酸钠之间不会反应，故B错误；C、溶液加热蒸干并灼烧，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，最终得到碳酸钠，故C错误；D、可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应．故选D．【点评】本题考查了物质性质的分析应用，混合物除杂试剂选择和操作方法是解题关键，题目难度中等．13．0.5L 1mol/L﹣1的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L﹣1的KCl溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比为( )A．15：2 B．1：1 C．1：3 D．3：1【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，然后求比值．【解答】解：0.5L 1mol/L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1，0.2L 1mol/L﹣1的KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol•L﹣1，Cl﹣的物质的量浓度之比为3：1，故选：D．【点评】本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．14．在加入酚酞呈红色的某溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A．H+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Fe2+、NO3﹣、HCO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】加入酚酞呈红色的某溶液，溶液显碱性，根据离子之间结合生成沉淀、气体、水等，则不能大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：加入酚酞呈红色的某溶液，溶液显碱性，A．碱性溶液中不能大量存在H+，且MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；B．碱性溶液中不能存在Fe2+、HCO3﹣，且Fe2+为浅绿色，故B不选；C．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．碱性溶液中不能大量存在Fe3+，且Fe3+为黄色，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大．15．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+【考点】铁的化学性质．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．【解答】解：铁与氯化铁反应生成氯化亚铁、铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以反应后溶液中存在较多的阳离子是亚铁离子，故选C．【点评】本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以Fe与三价铁离子、铜离子、氢离子之间的反应来回答，难度不大．16．在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )A．KMnO4→MnO2B．Na2CO3→CO2C．Fe2+→Fe D．CO→CO2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需加入氧化剂才能实现，说明题中物质应具有还原性，被氧化，所含元素的化合价应升高，以此解答该题．【解答】解：A．Mn元素化合价降低，可加热分解生成，故A错误；B．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；C．Fe元素化合价降低，被含有，应加入还原剂，故C错误；D．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，难度不大．17．下列离子方程式书写错误的是( )A．足量的CO2通入氨水中：CO2+NH3•H2O═NH4++HCO3﹣B．除去CO2中的HCl气体：CO32﹣+2H+═CO2+2H2OC．自然界中溶洞的形成：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3﹣D．用烧碱溶液吸收氯气的反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．在稀氨水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢铵；B．二氧化碳也能够与碳酸钠反应；C．碳酸钙能够与二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙；D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】解：A．在稀氨水中通入过量CO2的离子反应为NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3﹣，故A正确；B．二氧化碳也能够与碳酸钠反应，所以除去二氧化碳中的氯化氢，应选择饱和碳酸氢钠溶液，离子方程式：HCO3﹣+2H+═CO2↑+H2O，故B错误；C．碳酸钙能够与二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙，离子方程式：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3﹣，故C正确；D．用烧碱溶液吸收氯气的反应，离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选：B．【点评】本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．18．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3 的是( )A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2H2O22H2O+O2↑C．C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2OD．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应和分解反应．而有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，两种或多种物质生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或多种物质的为分解反应，以此来解答．【解答】解：A、此反应属于氧化还原反应，但同时属于化合反应，故A错误；B、此反应属于氧化还原反应，但同时属于分解反应，故B错误；C、此反应是氧化还原反应，同时不是置换反应、化合反应和分解反应，故C正确；D、此反应是氧化还原反应，但同时是置换反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．19．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定有Cl﹣B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中一定有CO。

鄢陵一高高二第二次考试 化学试卷（1—3班使用）考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Cu:64 Ag:108第I 卷（选择题）一、单选题（本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1．工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3气体，已知该反应为放 热反应。

现将2 mol SO 2、1 mol O 2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ ， 此时测得SO 2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是( ) A ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 B ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ·mol －1 C ．SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝＋98.3 kJ·mol －1 D ．SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －12．某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe 存在下与Cl 2反应，能生成两种一氯代物，该烃是( )A.CH≡C—CH 3B.对二甲苯C. 对甲乙苯D.邻甲乙苯3．500 mL 1 mol/L 的稀HCl 与锌粒反应，不会使反应速率加快的是( ) A ．升高温度B ．将500 mL 1 mol/L 的HCl 改为1000 mL 1 mol/L 的HClC ．用1 mol/L 的H 2SO 4代替1 mol/L 的HClD ．用锌粉代替锌粒4．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是( ) ①已达平衡的反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大 的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④5．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)（正反应吸热），下列图象中正确的是()6．pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。