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2019年北京高考化学一轮复习第27讲盐类的水解作业

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第27讲盐类的水解A组基础题组1.物质的量浓度相同的下列溶液中,N浓度最大的是( )A.NH4Cl溶液B.CH3COONH4溶液C.NH4HSO4溶液D.NH4HCO3溶液2.下列说法正确的是( )A.100 ℃时水的离子积常数K W为5.5×10-13,说明水的电离是放热过程B.配制Fe(NO3)2溶液时,为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸C.NaClO溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大,溶液碱性增强D.0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,CH3COOH的电离程度和溶液中的c(OH-)都增大3.常温下,有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液(pH<7)的下列说法不正确．．．的是( )A.根据以上信息,可推断出NH3·H2O为弱电解质B.加水稀释过程中,c(H+)·c(OH-)的值增大C.加入K2CO3固体可促进 N的水解D.相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离出的c(H+)前者大4.常温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),下列关系或说法一定正确的是( )A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B.c(H+)·c(OH-)=10-14C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D.溶液的pH=15.已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是( )A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)6.经测定某溶液中只含N、Cl-、H+、OH-四种离子,已知这种溶液含有一种或两种溶质。

查资料表明等浓度、等体积的氨水和氯化铵的混合液显碱性,试完成下列问题:(1)试推测这种溶液中可能的溶质组合:①,②,③,④,⑤(可填满,也可空缺)。

(2)有关这种溶液,下列说法正确的是。

A.若溶液中粒子间满足c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2OB.若溶液中粒子间满足c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),则溶液中溶质一定只有NH4ClC.若溶液中c(N)=c(Cl-),则该溶液一定显中性D.若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl-),则溶液一定显碱性(3)若溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH3·H2O)(填“>”“<”或“=”),简述理由。

(4)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关,如图是用一定浓度的盐酸滴定V mL同浓度氨水时得到的滴定曲线,试分析如图所表示滴定过程中的a、b、c、d四点,其中水的电离程度最大的是,理由是。

B组提升题组7.(2017北京房山一模,12)25 ℃时,四种浓度均为0.1 mol·L-1的溶液,其pH如下表所示:序号①②③④溶液NaCl CH3COONH4NaHCO3pH 7.0 7.0 8.4 9.9下列关系的是( )A.酸性:H2CO3>B.水电离产生的c(H+):①=②C.溶液③中:c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1D.溶液④中:c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)8.(2017北京顺义二模,10)表1是元素周期表的一部分:氧XY Z滴入NaOH溶液的体积/mL 溶液的pH HX HZ①0 3 1②20.00 a 7表1 表225 ℃时,用浓度为0.100 0 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.100 0 mol/L的两种酸HX、HZ的溶液(忽略体积变化),实验数据如表2。

下列判断正确的是( )A.表格中a<7B.HX和HZ溶液等体积混合后pH=1+lg2C.Y和Z两元素的简单氢化物受热分解,前者分解温度高D.0.100 0 mol/L Na2Y的水溶液中:c(Y2-)+c(HY-)+c(H2Y)=0.100 0 mol/L9.(2017北京丰台期末,12)室温下,向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。

有关结论正确的是( )选项加入的物质结论A 100 mL 0.1 mol/L盐酸溶液中2c(N)=c(Cl-)B 0.01 mol Na2O2固体反应完全后,溶液pH增大,c(Na+)=2c(Cl-)C 100 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D100 mL 0.1 mol/LNH3·H2O溶液溶液中减小10.某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。

若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知:相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12),则下列说法正确的是( )A.该溶液中:c(OH-)>c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(H+)B.该溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC)C.加水稀释该溶液,恢复至原温度,pH增大,K W不变D.该溶液pH约为13的原因:C+H2O HC+OH-11.(2017北京平谷一模,8)室温下,分别用0.1 mol·L-1溶液进行下列实验,结论不正确的是( )A.向NaOH溶液中通SO2至pH=7:c(Na+)=c(HS)+2c(S)B.向NH4Cl溶液中加入等浓度、等体积的NH3·H2O溶液后,所得溶液呈碱性,则:c(N)<c(NH3·H2O)C.向NH4HSO4溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液后:c(N)+c(NH3·H2O)=c(Na+)D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体:增大12.烟气(主要成分为CO2、CO、SO2、NO x)的排放对环境有很大的影响。

Ⅰ.利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法,经过可逆反应可生成NH4HCO3。

生成的NH4HCO3分解可得到CO2,同时实现吸收液的再生。

(1)写出氨水捕捉 CO2 的化学方程式。

(2)已知:NH4HCO3 溶液显碱性,下列说法不正确．．．的是。

a.c(NH3·H2O)>c(H2CO3)b.c(N)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)c.c(NH3·H2O)+c(N)=c(H2CO3)+c(HC)d.c(HC)+2c(C)+c(OH-)=c(H+)+c(N)(3)下图是氨水吸收 CO2 的脱除率随温度变化的关系图。

应用平衡移动原理分析 CO2 在40~45 ℃脱除率降低的可能原因。

(4)捕捉的 CO2 和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2 和 CO,是一种新的能源利用方式,基本原理如下图所示。

①X 是电源的(填“正极”或“负极”),a电极上发生的电极反应为H2O(g)+2e- H2+O2-和。

②a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为。

Ⅱ.SO2、NO x可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NO x的含量。

O3 氧化烟气中 NO x 的主要反应的热化学方程式为:NO(g)+O3(g) NO2 (g)+O2 (g)ΔH=-200.9 kJ·mol-1NO(g)+1/2O2(g) NO2(g)ΔH=-58.2 kJ·mol-1(5)依据以上反应,可知:3NO(g)+O3(g) 3NO2 (g) ΔH = kJ · mol-1。

(6)用CaSO3水悬浮液吸收烟气中的NO2时,清液(pH约为8) 中S将NO2转化为N,其离子方程式为。

(7)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率,用平衡移动原理解释其主要原因是。

答案精解精析A组基础题组1.C Cl-对N的水解无影响,CH3COO-、HC均能促进N的水解,H+能抑制N的水解,所以N浓度最大的是NH4HSO4溶液。

2.D A项,25 ℃时,K W=1×10-14;100 ℃时,K W=5.5×10-13,说明升高温度,水的电离平衡正向移动,则水的电离为吸热过程。

B项,酸性条件下,N可将Fe2+氧化为Fe3+。

C项,NaClO溶液中存在水解平衡:ClO-+H2O HClO+OH-,通入少量CO2,CO2与OH-反应使上述平衡正向移动,c(HClO)增大,c(OH-)减小,所以ClO-的水解程度增大,溶液碱性减弱。

D项,加水稀释,CH3COOH的电离程度增大,但c(H+)减小,温度不变时,水的离子积不变,所以c(OH-)增大。

3.B A项,0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH<7,说明N可以发生水解,则NH3·H2O为弱电解质;B项,K W只与温度有关,温度不变,K W不变;C项,加入K2CO3固体可促进N的水解;D项,NH4Cl促进水的电离,CH3COOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(H+)前者大。

4.B A项,由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-);B项,常温下,水的离子积常数K W=c(H+)·c(OH-)=10-14;C项,若HB-可以发生水解,则c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)+c(H2B);D项,HB-的电离程度未知,溶液的pH不一定为1。

5.C A项,Na2A、NaHA两溶液中离子种类相同;B项,设两溶液中溶质的物质的量为n,则n=n(A2-)+n(HA-)+n(H2A),阴离子的总物质的量为n(A2-)+n(HA-)+n(OH-)=n-n(H2A)+n(OH-),Na2A溶液中的n(OH-)大于NaHA溶液中的n(OH-),Na2A溶液中的n(H2A)小于NaHA溶液中的 n(H2A),所以两溶液中阴离子总数不相等;C项为电荷守恒式;D项,A2-发生水解使溶液呈碱性,所以一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)。

6.答案(1)①NH4Cl ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NH3·H2O(2)ACD(3)< pH为7的溶液,一定是氨水与氯化铵的混合溶液,即混合时氨水稍过量,则c(HCl)<c(NH3·H2O)(4)c c点对应的是盐酸与氨水恰好完全反应得到的氯化铵溶液,此时水的电离程度最大解析(1)因溶液中只含有N、Cl-、H+、OH-四种离子,可以认为是盐酸与氨水发生反应后的溶液,若二者恰好反应,则溶质只有NH4Cl;若盐酸过量,则溶质为HCl与氯化铵;若氨水过量,则溶质为氯化铵与NH3·H2O。

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北京市2019高考化学一轮复习 盐类的水解讲义A练习

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北京市2019高考化学一轮复习盐类的水解讲义A练习李仕才【课标要求】1.认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；2.运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素；3.能够用盐类水解规律判断常见盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式；【教学过程】一、盐类的水解1、定义：__________________________________________________________________ 【思考1】下列物质的水溶液酸碱性如何？对水的电离有何影响？Na2CO3、K2SO4、NH4Cl、NaHCO3、KHSO4、CH3COONH42、实质：复分解反应盐＋水酸+碱（中和反应的逆反应，吸热）【例1】：盐类水解的实质是复分解，有机物如卤代烃、酯、糖类、氨基酸的水解可看成取代。

则下列物质水解的产物分别是什么？CaC2+H2O—— Al4C3+H2O——ICl +H2O—— Mg3N2＋H2O－3、水解规律：①有弱才水解，都弱双水解，谁强显谁性。

②越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。

注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。

（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。

）②中和反应是完全进行的，所以其逆反应水解反应程度很小，用可逆符号。

③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。

④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。

（HSO3—和H2PO4—，电离程度>水解程度）⑤多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。

[强调]: ①多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主.②一般盐的水解程度小,不用“↑、↓”反应为可逆的用“”。

【例2】用水解方程式表示下列水溶液的酸碱性（1）Na2CO3 （2）NaHCO3（3）NH4Cl （4）FeCl3【例3】将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A、NH4BrB、K2SO4C、Na2SD、Mg(OH)24、影响因素（1）决定性因素——盐的性质（2）外因：①浓度——增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度减小。

北京市2019高考化学一轮复习 盐类的水解讲义B

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盐类的水解（二）李仕才【课标要求】认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。

【教学过程】二、盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性及PH的大小：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。

【例1】浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为__________2、判断溶液中离子能否大量共存，能够发生双水解，而且进行到底的离子之间不能大量共存，对应的方程式一般用“＝”。

如Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-等不能大量共存。

【例2】某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、NO3－等离子中的数种。

向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。

根据以上实验现象，下列结论中不正确的是（）A．此溶液中一定有S2－、SO32－、Na+ B．此溶液中可能有AlO2－、CO32－C．此溶液中一定没有Ag+、A13+ D．此溶液中可能有S2－、NO3-3、配制易水解的盐溶液时，应考虑抑制盐的水解。

如配制FeCl2、FeCl3、SnCl2等盐溶液时要加入对应的酸以抑制其水解。

4、某些试剂的储存要考虑到盐的水解。

如Na2CO3等溶液，因其水溶液呈____性，试剂瓶就不能用________塞。

盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为____________________。

5、实验室除杂可用盐的水解。

【例3】除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3可以加入_______、________、_______等再过滤。

其原理是___________________________________________________________________。

6、利用水解制备胶体。

【例4】实验室如何制备Fe(OH)3胶体？其反应的离子方程式为？7、某些盐的制备要考虑到盐的水解。

2019届高中化学一轮总复习第26讲-盐类的水解同步训练(含答案)

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第26讲盐类的水解一、选择题1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2－3＋OH－。

下列说法正确的是( )A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，－32－3减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小2.经测定，某溶液中只含有NH＋4、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法中错误的是( )A．溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)B．若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O，则离子间可能满足：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H ＋)C．若溶液中四种离子满足：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)，则溶液中的溶质一定只有NH4ClD．若溶液中c(Cl－)＝c(NH＋4)，则该溶液一定呈中性3.常温常压下，将a mol CO2气体通入1 L b mol·L－1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是( )A．当a＝1/2b时，所得溶液中存在：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)B．当1/2b<a<b时，所得溶液中存在：c(Na＋)>c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)C．当a＝b时，所得溶液中存在：c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)D．当a＝b时，所得溶液中存在：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)4.下列说法正确的是( )①pH＝2和pH＝1的H2SO4中c(H＋)之比为1∶10②0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1③纯水在80℃和20℃时，pH相等④FeCl3溶液中c(Fe3＋)与c(Cl－)之比为1∶3⑤同温时，pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大⑥100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中H＋的数目，前者多A．①④⑤ B．①⑤⑥C．①②⑤ D．①②③⑥5.下列各组数据中，其比值为2∶1的是( )A．氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，c(NH＋4)∶c(SO2－4)B．相同温度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液与0.1 mol·L－1乙酸溶液中c(H＋)之比C．Na2CO3溶液中，c(Na＋)∶c(CO2－3)D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH)6.某温度下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝3。

北京高考化学一轮复习第27讲盐类的水解作业

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第27讲盐类的水解A组基础题组1.物质的量浓度相同的下列溶液中( )A.NH4Cl溶液B.CH3COONH4溶液C.NH4HSO4溶液D.NH4HCO3溶液2.下列说法正确的是( )A.100 ℃时水的离子积常数K W为5.5×10-13,说明水的电离是放热过程B.配制Fe(NO3)2溶液时,为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸C.NaClO溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大,溶液碱性增强D.0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,CH3COOH的电离程度和溶液中的c(OH-)都增大3.常温下,有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液(pH<7)的下列说法不正确．．．的是( )A.根据以上信息,可推断出NH3·H2O为弱电解质B.加水稀释过程中,c(H+)·c(OH-)的值增大C.加入K2CO3固体可促进D.相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离出的c(H+)前者大4.常温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),下列关系或说法一定正确的是( )A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B.c(H+)·c(OH-)=10-14C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D.溶液的pH=15.已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是( )A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)6.经测定某溶液中只含Cl-、H+、OH-四种离子,已知这种溶液含有一种或两种溶质。