原电池电解池练习题

煌敦市安放阳光实验学校专题七化学考试范围：原电池、电解池原理及用相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．电化学在日常生活中有广泛的用，下列说法或做法正确的是（）A．2011年5月13日，因局部暴雨遭遇洪水，洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀B．白铁皮（铁镀锌）表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀C．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理D．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接2．中国人民银行于2011年4月15日发行中国京剧脸谱彩色金银币，其中银币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为银币制作时，铜芯做（）A．阴极B．阳极C．正极D．负极3．某同学利用苹果可以制作水果原电池，如右图所示。

下列说法正确的是（）A．电流计指针偏转时，说明发生了氧化还原反B．苹果汁中无电解质C．两个电极的材料可以相同D．水果电池工作时氧化反和还原反在同一处进行4．锂离子电池已经成为用最广泛的可充电电池。

某种锂离子电池的结构示意图如下图，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。

电池充电时的总反化学方程式为：LiCoO2 === Li1-x CoO2+xLi。

关于该电池的推论错误的是（）A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时，负极反xLi-xe-= xLi+C．充电时，有电能转化为化学能D．充电时，负极（C）上锂元素被氧化5．张明在超市看到一种电池外壳的纸层包装，印有如右图的文字。

有关说法错误的是（）A．该电池是一次电池B．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极C．该电池含有的金属元素中毒性最大的是HgD．此电池工作时，外电路中每通过0.2mol e-，锌的质量理论上减小3.25g 6．关于下图所示①、②两个装置的评价正确的是（）选择叙述评价A 装置名称：①电解池，②原电池错误B 硫酸浓度变化：①增大，②减小正确C电极反式：①阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑②正极：Zn-2e-=Zn2+正确D 离子移动方向：①H+向阴极移动错②H+向正极移动误7．下列装置符合目的是（）目的粗铜的精炼验证NaCl溶液（含酚酞）的产物在铁制品上镀铜构成原电池装置选项 A B C D8．有如下3个：1 将金属X与金属Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2 将片状的金属X、W分别投入浓度盐酸中都有气体产生，W比X反剧烈3用惰性电极电解物质的量浓度的Y和金属Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z依据上述现象，下列推测正确的是（）A．金属的活动性顺序：Y>Z>X>WB．1中，Y作正极C．Z放入CuSO4溶液中一有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极9．某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a 的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝上。

2014年4月GAOWEI.730的高中化学组卷2014年4月gaowei.730的高中化学组卷一．选择题（共22小题）和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则2．（2013•江苏）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其3．（2013•江苏）Mg﹣、H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）4．（2012•上海）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）5．（2012•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）6．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是（）H2+NiO8．（2012•四川）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+9．（2012•安徽）某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）﹣10．（2011•江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下11．（2014•中山模拟）某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置．下列叙述正确的是（）12．（2014•山东一模）下列与装置有关的说法正确的是（）13．（2014•普陀区一模）银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去．有关说法正确的是（）14．（2014•浦东新区一模）将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液，两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计，电16．（2014•怀柔区一模）美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）17．（2014•杭州一模）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）18．（2013•肇庆二模）“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行\器供电．镍氢电池结构示意图如图．若电池总反应为：Ni（OH）2NiOOH+H2，充电时阴极反应为：H2O+e﹣═H2+OH﹣．则下列说法正确的是（）19．（2013•顺义区二模）一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极．该电池的电解质为6mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是（）20．（2013•临沂一模）有关如图装置的叙述中，正确的是（）21．（2013•合肥二模）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳．其中一种镁电池的反应为：xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4下列说法错误的是（）22．（2013•佛山一模）图是模拟电化学反应的装置图．下列有关叙述中，错误的是（）二．解答题（共3小题）23．（2014•陕西一模）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：（1）氨气构成燃料电池．其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则电解质溶液应该显_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为_________．（2）25℃时．将amol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合．①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl﹣）时．则反应的情况可能为_________．a．盐酸不足．氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量②当溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）时．用含含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b=_________．（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=bkJ•mol﹣1其化写出该反应的化学平衡常数的表达式：_________，b_________（填“大于”“小于”或“等于”）0．②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）_________（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）．（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJ•mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1写出氨高温催化氧化的热化学方程式：_________．24．（2013•西安一模）（1）一种新型锂电池是将化学式为Li4Ti5O12的物质作为电池的正极材料，在放电的过程中变为化学式为Li4Ti5O12的物质．①Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为_________，锂电池的突出优点是_________．②该锂电池是一种二次电池，放电时的负极反应式为_________，充电时的阳极反应式为_________．（2）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．①TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为_________．②滴定终点的现象是_________．③滴定分析时，称取TiO2试样0.2g，消耗0.1mol•L﹣1 NH4Fe（SO4）2栎准溶液20ml．则TiO2的质量分数为_________．④若在滴定终点，读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）o（3）已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=﹣804.2kJ•mol﹣12Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=﹣882.0kJ•mol﹣1Na（s）=Na（l）△H=+2.6kJ•mol﹣1则TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H=_________KJ•mol﹣1．25．（2013•洛阳一模）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘．（1）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_________；每生成1mol KIO3，电路中通过电子的物质的量是_________mol；（2）若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．①铅蓄电池总反应的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为：_________；②MnO2﹣Zn组成碱性干电池在放电时的负极反应为：_________；③以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．写出该电池正极的电极反应：_________；④当产生相同质量的KIO3时，理论上，上述三种电池中分别消耗的Pb、Zn、丙烷的物质的量之比是_________；（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I﹣．请设计一个检验电解液中是否有I﹣的实验方案．（写出实验方法、现象和结论）2014年4月gaowei.730的高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共22小题）和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则2．（2013•江苏）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其3．（2013•江苏）Mg﹣、H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）4．（2012•上海）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）5．（2012•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）6．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是（）H2+NiO（8．（2012•四川）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+9．（2012•安徽）某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）﹣Cl10．（2011•江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下11．（2014•中山模拟）某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置．下列叙述正确的是（）12．（2014•山东一模）下列与装置有关的说法正确的是（）13．（2014•普陀区一模）银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去．有关说法正确的是（）14．（2014•浦东新区一模）将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液，两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计，电16．（2014•怀柔区一模）美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）17．（2014•杭州一模）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）=18．（2013•肇庆二模）“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行\器供电．镍氢电池结构示意图如图．若电池总反应为：Ni（OH）2NiOOH+H2，充电时阴极反应为：H2O+e﹣═H2+OH﹣．则下列说法正确的是（）19．（2013•顺义区二模）一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极．该电池的电解质为6mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是（）20．（2013•临沂一模）有关如图装置的叙述中，正确的是（）21．（2013•合肥二模）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳．其中一种镁电池的反应为：xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4下列说法错误的是（）22．（2013•佛山一模）图是模拟电化学反应的装置图．下列有关叙述中，错误的是（）二．解答题（共3小题）23．（2014•陕西一模）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：（1）氨气构成燃料电池．其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则电解质溶液应该显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．（2）25℃时．将amol•L﹣1的氨水与0.1mol•L的盐酸等体积混合．①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl﹣）时．则反应的情况可能为a．a．盐酸不足．氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量②当溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）时．用含含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b=．（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=bkJ•mol﹣1其化①写出该反应的化学平衡常数的表达式：K=，b小于（填“大于”“小于”或“等于”）0．②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）小于（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）．（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJ•mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1写出氨高温催化氧化的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.8kJ•mol﹣1．K=×=故答案为：K=故答案为：=24．（2013•西安一模）（1）一种新型锂电池是将化学式为Li4Ti5O12的物质作为电池的正极材料，在放电的过程中变为化学式为Li4Ti5O12的物质．①Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为+4，锂电池的突出优点是体积小、比能量高、携带方便．②该锂电池是一种二次电池，放电时的负极反应式为Li﹣e﹣=Li+，充电时的阳极反应式为Li7Ti5O12﹣3e﹣=Li4Ti5O12+3Li+．（2）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．①TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O=TiO2．xH2O+4HCl．②滴定终点的现象是溶液变成红色．③滴定分析时，称取TiO2试样0.2g，消耗0.1mol•L﹣1 NH4Fe（SO4）2栎准溶液20ml．则TiO2的质量分数为80%．④若在滴定终点，读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）o（3）已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=﹣804.2kJ•mol﹣12Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=﹣882.0kJ•mol﹣1Na（s）=Na（l）△H=+2.6kJ•mol﹣1则TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H=﹣970.2KJ•mol﹣1．=+4=25．（2013•洛阳一模）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘．（1）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为2I﹣﹣2e﹣═I2；每生成1mol KIO3，电路中通过电子的物质的量是6mol；（2）若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．①铅蓄电池总反应的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为：PbSO4（s）+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣；②MnO2﹣Zn组成碱性干电池在放电时的负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2；③以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．写出该电池正极的电极反应：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣；④当产生相同质量的KIO3时，理论上，上述三种电池中分别消耗的Pb、Zn、丙烷的物质的量之比是10：10：1；（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I﹣．请设计一个检验电解液中是否有I﹣的实验方案．（写出实验方法、现象和结论）。

原电池和电解池装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。

这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。

①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。

反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。

由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。

①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。

化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应，不形成原电池。

因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀＞化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-2H+ + 2e-==H2↑负极反应Fe －2e-==Fe2+Fe －2e-==Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动，无明显的化学变化用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金实例CuCl2电解==== Cu＋Cl2CuCl2==Cu2++2Clˉ阳极Cu －2e- = Cu2+阴极Cu2++2e- = Cu关系先电离后电解，电镀是电解的应用电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液电极反应阳极Cu －2e- = Cu2+阴极Cu2++2e- = Cu阳极：Zn - 2e- = Zn2+Cu - 2e- = Cu2+等阴极：Cu2+ + 2e- = Cu溶液变化电镀液的浓度不变溶液中溶质浓度减小6电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式（条件：电解）溶液酸碱性变化CuCl22Cl--2e-=Cl2↑Cu2+ +2e-= Cu CuCl2= Cu +Cl2↑——HCl 2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2HCl=H2↑+Cl2↑酸性减弱Na2SO44OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑不变H2SO44OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水，酸性增强NaOH 4OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水，碱性增强NaCl 2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOHH+放电，碱性增强CuSO44OH--4e-=2H2O+O2↑Cu2+ +2e-= Cu 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4OHˉ 放电,酸性增强考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极：Fe－2e-==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（2）析氢腐蚀：CO2+H2O H2CO3H++HCO3-负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。

第二课时电解原理的应用同步基础练习题1.工业上电解食盐水的阴极区产物是( )A.氯气B.氢气和氯气C.氢气和氢氧化钠D.氯气和氢氧化钠2.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( )A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液的成分都保持不变C.阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+D.阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu3.(双选)下列描述中，不符合生产实际的是( )A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阴极4.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是( )A.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C.装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+电解Cl2↑+H2↑D.该装置是将电能转化为化学能5.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。

下列有关说法正确的是( )A.通电后，Ag+向阳极移动B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-=AgD.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初6.在冶金工业中，钠、镁、铝等金属常用电解法得到，其原因是( )A.都属于轻金属B.都属于活泼金属C.成本低廉D.这些金属的化合物熔点较低7.如图所示，能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )8.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是( )A.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e-=NiB.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt9.中学阶段介绍的应用电解法制备物质主要有三种：一是铝的工业制备，二是氯碱工业，三是金属钠的制备。