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必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。
6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。
- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。
4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。
初中化学必背知识点归纳初中化学是中学化学的基础阶段，主要内容包括元素、化合物、化学反应等方面的基础知识。
下面将对初中化学的必背知识点进行归纳总结。
一、常见元素及其符号与性质1. 氢（H）：最轻的元素，气体，不燃不支持燃烧。
2. 氧（O）：气体，是燃烧必需的氧气。
3. 碳（C）：固体，主要存在于有机物中。
4. 氮（N）：气体，主要存在于空气中，是生物体的组成成分之一。
5. 铁（Fe）：金属，常见的金属元素之一。
6. 钠（Na）：金属，常见的金属元素之一，与氯（Cl）结合形成盐。
7. 氯（Cl）：非金属，与钠结合形成盐。
二、常见化合物及其性质1. 水（H2O）：液体，无色无味，是生物体内重要的溶剂和反应参与物。
2. 二氧化碳（CO2）：气体，无色无味，存在于空气中，是动物呼吸释放的产物。
3. 盐酸（HCl）：液体，无色刺激性气味，具有腐蚀性。
4. 硫酸（H2SO4）：液体，无色酸性液体，具有强腐蚀性。
5. 纯净酒精（C2H5OH）：液体，无色透明，可燃。
三、化学反应类型及示例1. 酸碱中和反应：如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水。
2. 酸与金属反应：如盐酸与锌反应生成盐酸气体与锌离子。
3. 燃烧反应：如燃烧甲烷生成二氧化碳和水。
4. 氧化还原反应：如铁与氧气反应生成铁(III)氧化物。
5. 分解反应：如过氧化氢分解生成氧气和水。
6. 合成反应：如氢氧化钠与氯化钠反应生成氯化钠和水。
四、物质状态变化及条件1. 固体变液体：熔化，需要加热。
2. 液体变固体：凝固，需要降温。
3. 液体变气体：蒸发，需要加热。
4. 气体变液体：液化，需要降温。
5. 固体直接变气体：升华，如干冰在室温下升华。
6. 气体直接变固体：凝华，如水蒸气在冷凝器中凝华成液体。
五、常见实验操作及注意事项1. 酸碱试纸使用：用镊子夹取试纸，浸入待测试液体中，观察变色即可。
2. 燃烧实验：要保持实验场所通风良好，离开实验台时应断开气源或扑灭火源。
初中化学知识点全面总结1. 绪论化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
初中化学是化学教育的重要阶段，主要培养学生对化学基本概念、原理和方法的理解和应用能力。
2. 物质的组成和分类•元素：组成物质的最基本单位，具有相同核电荷数的一类原子的总称。
•化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
•混合物：由两种或两种以上的物质组成，其组成物质之间没有发生化学反应，各组成物质保持各自的性质。
•纯净物：由一种物质组成，具有固定的化学组成和性质。
3. 原子和分子•原子：物质的最小单位，具有化学性质，由核子（质子和中子）和电子组成。
•分子：由两个或两个以上原子通过共价键连接而成的粒子，是化学反应的基本单位。
4. 化学方程式化学方程式是表示化学反应的符号表示法，包括反应物、生成物以及反应条件。
化学方程式的平衡表示反应物和生成物的物质的量之比。
5. 物质的性质•物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度等。
•化学性质：需要通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
6. 物质的量的概念•摩尔：物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的集合体，1摩尔物质含有约6.02×10^23个粒子。
•质量：物质所具有的重量，单位为克。
•体积：物质占据的空间大小，单位为毫升或升。
7. 溶液•溶质：被溶解的物质。
•溶剂：溶解其他物质的介质。
•溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
8. 酸碱盐•酸：在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
•碱：在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
•盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
9. 化学反应的基本类型•合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质。
•分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
•置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
•复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。
初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、物质的分类6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
7. 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
8. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。
三、物质的性质9. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。
10. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
四、化学反应类型11. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。
12. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上物质的反应。
13. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。
14. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。
五、化学实验操作15. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。
16. 仪器使用：熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。
17. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热等。
六、常见物质与反应18. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
19. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
20. 沉淀反应：两种溶液混合产生不溶于水的固体（沉淀）。
七、元素周期表21. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
22. 元素周期表：按照元素周期律排列所有已知元素的表格。
八、化学计算23. 摩尔概念：表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
24. 质量守恒计算：根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。
25. 浓度计算：计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。
初中化学必背知识点打印版一、化学用语。
1. 元素符号。
- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
- 常见金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。
2. 化学式。
- 单质化学式。
- 金属单质：用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。
- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘（I₂）除外。
- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。
- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。
- 化合物化学式。
- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定原子个数比。
- 例如：水（H₂O），其中氢元素化合价为 + 1，氧元素化合价为 - 2；氯化钠（NaCl），钠元素化合价为+1，氯元素化合价为 - 1。
3. 化学方程式。
- 书写原则。
- 一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
- 例如：- 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。
- 实验室制取氧气：- 加热高锰酸钾：2KMnO₄{}{===}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
- 过氧化氢分解：2H₂O₂{MnO_2}{===}2H₂O+O₂↑。
- 化学方程式的意义。
- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。
如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
- 量的方面：- 宏观上：表示反应物、生成物之间的质量比。
在2H₂+O₂{点燃}{===}2H₂O中，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 = 1:8:9。
- 微观上：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
初中化学必背知识点化学是一门充满奇妙和趣味的学科，对于初中生来说，掌握一些必背的知识点是学好化学的基础。
以下是为大家整理的初中化学必背知识点，希望能对同学们的学习有所帮助。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。
元素符号不仅表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
例如，水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
再比如二氧化碳的化学式是 CO₂，氧气的化学式是 O₂。
3、化学方程式用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
例如，氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化没有生成新物质的变化叫物理变化，比如水的蒸发、玻璃破碎等。
生成新物质的变化叫化学变化，也叫化学反应，比如铁生锈、蜡烛燃烧等。
化学变化常伴随有发光、发热、变色、生成气体、产生沉淀等现象，但有这些现象产生的变化不一定是化学变化。
2、物理性质和化学性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质，比如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，比如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
三、常见的化学实验仪器1、试管用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
加热时要先预热，防止试管炸裂。
2、烧杯用于较多量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
加热时要垫石棉网，使其受热均匀。
3、量筒用于量取一定体积的液体。
读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
4、酒精灯用于加热。
使用时要注意“两查、两禁、一不可”，即检查灯芯是否平整，检查酒精量是否在灯体容积的 1/4 至 2/3 之间；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭。
超详细的初中化学必背知识点初中化学是一门新的课程，许多学生都没有驾驭学习化学的方法。
下面我为大家带来超具体的初中化学必背学问点，盼望对您有协助，欢送参考阅读!初中化学必背学问点1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学改变中的最小微粒。
2.元素是具有一样核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区分是在化学反响中，分子可分，原子不行分。
4.元素的化学性质主要确定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。
6.相对原子质量= 质子数+ 中子数7.镁离子和镁原子具有一样的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.确定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、自然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学改变的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学改变。
初中化学教学打算一、学生状况本期我所任教的初三两个班级中，十班学生相对根底较好一些，学生的学习已经形成了良好的习惯，班级学风较为深厚，大多数学生都有很强的上进心和学习踊跃性，有极强的求知欲，这就为本期的教学供应了较好的教学素材，也对教师的教学工作提出较高的要求;但相对来说，三班的学生根底相对薄弱，大多是没有养成良好的学习爱好，自觉性比拟差，或者家庭社会因素等，而导致这些学生对学习产生了厌倦心情，这就给教学工作的开展带来了较大的难度，对于不同这样差距比拟大的学生，我们只能因材施教，依据学生的差异做不同层次的要求，使学生能够各取所需，在不同层次上得到充分的开展，同时又能轻松适应校内生活，做到真正的以人为本。
二、教材分析九年级的化学教材为新教材，今年9月份起先运用新课标新教材，分为上下两册，其中上册为本期的教学内容，它由七个单元组成：第一单元走进化学世界从三个方面对学生介绍了化学是一门以试验为根底的自然科学，通过一些日常生活中的化学现象将学生带入化学的殿堂，从而很自然地承受这门新的课程，并激发了学生的学习爱好。
初升高化学必背知识点一、化学用语。
1. 元素符号。
- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
- 常见的金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。
- 元素符号的意义：- 表示一种元素。
例如，H表示氢元素。
- 表示这种元素的一个原子。
例如，H还表示一个氢原子。
- 对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示这种物质。
例如，Fe表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。
2. 化学式。
- 定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
- 单质化学式的书写：- 由原子直接构成的单质，直接用元素符号表示。
如金属单质（Fe、Cu等）、固态非金属单质（C、S、P等）、稀有气体（He、Ne、Ar等）。
- 由分子构成的单质，在元素符号右下角写上分子中所含原子的个数。
如氢气（H ₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。
- 化合物化学式的书写：- 正价元素在前，负价元素在后。
- 根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则确定原子个数比。
例如，氧化铝中铝元素显 + 3价，氧元素显 - 2价，其化学式为Al₂O₃。
- 化学式的意义：- 宏观意义：- 表示一种物质。
例如，H₂O表示水这种物质。
- 表示该物质的元素组成。
如H₂O表示水由氢元素和氧元素组成。
- 微观意义：- 表示物质的一个分子。
如H₂O表示一个水分子。
- 表示物质分子的构成。
一个H₂O分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
3. 化学方程式。
- 定义：用化学式来表示化学反应的式子。
- 书写原则：- 以客观事实为基础。
- 遵循质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。
- 书写步骤：- 写反应物和生成物的化学式。
- 配平（通过观察法、最小公倍数法等方法使方程式两边原子个数相等）。
初中化学全册必背知识点汇总1.元素和化合物-元素：化学符号、原子序数、原子量、主要化学性质-化合物：简单化合物的化学式和名称，复杂化合物的构成和命名规则2.原子结构与元素周期表-原子结构：原子核、质子、中子、电子的基本性质和分布规律-元素周期表：周期表的组成、元素周期性规律、周期表上的主要信息（元素符号、相对原子质量、电子层次等）3.化学键和物质的组成-化学键：离子键、共价键、金属键的特点和形成规律-物质的组成：化学式和化学式的计算-离子的化学式：阴、阳离子的化学式和化合价4.化学方程式-化学反应的基本概念和表示方法-化学方程式的平衡和平衡常数5.物质的性质与变化-物质的物理性质：颜色、状态、熔点、沸点、导电性等-物质的化学性质：燃烧性、氧化性、还原性等-物质的物理变化和化学变化：物质的改变过程和结果6.酸碱与盐-酸和碱：酸碱的定义和性质、常见酸碱的名称和化学式-盐：盐的定义、名称和化学式7.氧气、水和金属-氧气：氧气的性质、制取方法和化学反应-水：水的性质、制取方法和化学反应-金属及其在日常生活中的应用：常见金属的性质、制取方法和应用8.化学的能量-化学反应的能量变化：放热反应和吸热反应的特点和计算方法-燃烧反应的燃烧热和燃烧焓：计算燃烧热和燃烧焓的方法9.碳与碳的化合物-碳和碳的化合物的重要性和应用-正构、支链、立体和同分异构的概念和举例10.化学反应速率与平衡-反应速率：反应速率的实验方法和影响因素-化学平衡：平衡常数、热力学平衡和动力学平衡的概念和关系以上是初中化学全册必背知识点的一个大致概括，具体内容还可以参考教材和课堂笔记。
初中化学知识点归纳梳理大全（完整版）初中化学必背重点知识归纳1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中必背化学知识点归纳大全其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初中必背化学知识点归纳大全内容，欢迎使用学习!初中必背化学知识点归纳大全1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。
干冰是co2固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。
俗名沼气(天然气的主要成分是ch4)2、金刚石(c)是自然界中最硬的物质，石墨(c)是最软的矿物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性，可用于吸附毒气或除味、脱色等;焦炭用于冶铁。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质(不同单质)。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，反应条件是加热，制气体时则用向下倾斜的试管做为发生装置。
如：用氯酸钾和高锰酸钾制氧气。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法如：o2、co2;难溶或不溶于水用排水法收集如：o2、h2;密度比空气小用向下排空气法如：h2。
co2只能用向上排空气法co只能用排水法4、①实验室制o2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)kclo3—kmno4—工业上制制o2的方法是：分离液态空气法(物理变化)原理：利用n2、o2的沸点不同，n2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在蓝色钢瓶中)。
②实验室制h2的常用方法是：锌粒和稀硫酸(不能用镁：反应速度太快了;不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)zn+h2so4—工业上制h2的原料：水、水煤气(h2、co)、天然气(主要成分ch4)③实验室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有hcl气体)，不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。
caco3+hcl—工业上制co2的方法是：高温煅烧石灰石caco3—5、氧气是一种比较活泼的气体，是一种助燃剂，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
①(黑色)c和o2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②(黄色)s和o2反应的现象是：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，均有刺激性气味的气体(so2)生成s+o2③(红磷或白磷)p和o2反应的现象是：产生大量白烟。
(红磷用于发令枪)p+o2—④(银白色)mg和o2反应的现象是：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体。
(用于照明弹等)mg+o2—⑤(银白色)fe和o2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意：在集气瓶内预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物溅落，炸裂瓶底。
fe+o2—⑥h2和o2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦co和o2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧ch4和o2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧c2h5oh+o2—6、h2、co、c具有相似的化学性质：①可燃性②还原性①可燃性h2+o2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度。
h2的爆炸极限为4——74.2%co+o2—c+o2—(氧气充足)c+o2—(氧气不足)②还原性h2+cuo—黑色粉末中出现红色固体，试管壁有水珠出现c+cuo—黑色粉末中出现红色固体，生成能使石灰水变浑浊的气体co+cuo—黑色粉末中出现红色固体，生成能使石灰水变浑浊的气体7、co2①与水反应：co2+h2o—(生成的碳酸能使紫色石蕊变成红色)②与碱反应：co2+ca(oh)2—(检验co2的方程式)③与灼热的碳反应：co2+c—(吸热反应)①除杂：co[co2]通入氢氧化钠溶液co2+naoh—(或通入石灰水中。
)co2[co]通过灼热的氧化铜co+cuo—cao[caco3]只能煅烧caco3—②检验：cao[caco3]加盐酸caco3+hcl—(现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)③鉴别：h2、co、ch4可燃性的气体：分别用燃烧的木条点燃，看燃烧产物。
点燃前要检验纯度，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁无水珠出现的是co，烧杯内壁有水珠出现的是h2和ch4;迅速把这两个有水珠出现的烧杯倒转过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡，观察到烧杯内壁变浑浊的是ch4。
h2、o2、co2的鉴别：用燃着的木条。
被点燃的气体是氢气，使木条燃烧更旺的是氧气，使木条火焰熄灭的是二氧化碳。
[(h2、co2)，(o2、co2)，(co、co2)]用澄清石灰水8、酒精c2h5oh，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh乙醇燃烧的化学方程式：;醋酸又名乙酸，ch3cooh，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液。
其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(本身无毒，极易燃烧，燃烧产物是水，无污染。
来源广，燃烧热值大。
)初中化学实验现象详细总结1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2. 木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3. 硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5. 加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6. 氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7. 氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8. 在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9. 用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10. 一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12. 加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13. 钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14. 点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15. 向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16. 向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17. 一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18. 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19. 将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20. 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22. 将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23. 将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24. 向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26. 强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28. 氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29. 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30. 给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32. 在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33. I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34. 细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35. 铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36. 硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37. 硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38. 在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39. 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40. 过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42. 钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43. 钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44. 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46. 氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49. 无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50. 铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53. 在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54. 加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55. 将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56. 向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57. 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59. 向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。
S2-+Cl2=2Cl2-+S↓60. 向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62. 光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64. 在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65. 在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
