第一节 氮族元素
一、选择题
1．砷为第四周期ⅤA 族元素，根据在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）。 A ．砷在通常状况下为固体
B ．可以有3-价，5+价等多种化合价
C ．25As O 对应水化物的酸性比34H PO 弱
D ．3AsH 稳定性比3PH 强
解答：本题考查ⅤA 族元素性质的递变规律。
解：砷在元素周期表中与N 、P 处在同一主族，随着原子序数的递增，单质状态由气态到固态递变，磷为固体，砷必为固体，所以选项A 正确；
ⅤA 族元素非金属均有3-价、3+价、5+价等多种化合价，所以选项B 正确；
随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即33434HNO H PO H AsO >>，所以选项C 正确；
随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，所以选项D 错误。
本题答案为选项D 。
2．某主族元素R 原子的最外电子层上有5个电子，它的含氧酸的钾盐化学式不可能是（ ）。 A ．3KRO B ．34K RO C ．2KRO D ．24K RO
解答：本题考查ⅤA 族元素性质的递变规律。ⅤA 族元素非金属均有3-价、3+价、5+价等多种化合价。
解：对绝大多数主族元素而言，最外层电子数与最高正价相等。但不排除该元素存在其他正价的可能，只不过其他正价均小于最高正价。选项D 中R 元素化合价为6+价，已超过了最外层电子数。因此不可能。 本题答案为选项D 。
3．自然界中氮有两种同位素：147N 和157N 。氮的相对原子质量为14.0037，而14
7N 原子百分数
为（ ）。
A ．0.37%
B ．48.3%
C ．88.9%
D ．99.63% 解答：本题考查元素相对原子质量的求算方法。 解：可用两种方法求解。
或判断：平均值极度偏向14，说明l4N 所占的比例极大。 本题答案为选项D 。
4．Bi 是原子序数最大的氮族元素，推测Bi 的化合物可能具有的性质是（ ）。 A ．3BiH 很稳定 B ．铋具有比铅更明显的非金属性 C ．()3Bi OH 具有两性，但偏碱性 D ．铋酸酸性比锑酸强
解答：本题考查ⅤA 族元素性质的递变规律。ⅤA 族元素，随着原子序数的递增，元素的非
金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
解：随着原子序数的递增，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，3BiH 不稳定，所以选项A 错误； 铋和铅位于同周期，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强，因此铋具有比铅更明显的非金属性，所以选项B 正确； ()3Bi OH 呈碱性，所以选项C 错误；
随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，铋酸酸性比锑酸弱，所以选项D 错误。 本题答案为选项B 。
5．能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（ ）。 A ．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体
B ．氮气在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧
C ．3NH 极易溶于水，而3PH 难溶于水
D ．3NH 在空气中不可燃，而3PH 可燃
解答：本题考查元素的非金属性的判断。元素的非金属性可用以下性质进行判断：单质的氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性。
解：只能说明单质的熔沸点逐渐增大，不能证明氮元素比磷元素非金属性强，所以选项A 不正确；
氮气中由于氮氮三键的键能很大，使氮气稳定，但不能说明单质的氧化性相对强弱，不能证明氮元素比磷元素非金属性强，所以选项B 不正确；
氨气与水分子间氢键的存在使3NH 极易溶于水，不能证明氮元素比磷元素非金属性相对强弱，所以选项C 不正确；
3NH 在空气中不可燃，而3PH 可燃，说明单质的氧化性氮气比磷强，能证明氮元素比磷元素
非金属性强，所以选项D 正确。 本题答案为选项D 。
6．现有X 、Y 两种ⅤA 族元素，下列事实不能说明X 的非金属性比Y 强的是（ ）。 A ．两种元素所形成的酸的酸性强弱：3434H XO H YO > B ．两种元素所形成气态氢化物的稳定性：33XH YH > C ．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：2525X O Y O > D ．两种元素形成的气态氢化物的还原性：33YH XH >
解答：本题考查元素的非金属性的判断。元素的非金属性可用以下性质进行判断：单质的氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性。
解：第ⅤA 族元素最高正价为5+价，所形成的最高价氧化物的水化物酸性强弱：3434H XO H YO >，能说明X 的非金属性比Y 强，所以选项A 正确；
所形成气态氢化物的稳定性：33XH YH >，能说明X 的非金属性比Y 强，所以选项B 正确； 所形成的最高价氧化物的稳定性：2525X O Y O >，不能说明X 的非金属性比Y 强，所以选项C 不正确；
气态氢化物的还原性：33YH XH >，能说明X 的非金属性比Y 强，所以选项D 正确。 本题答案为选项C 。
7．下列有关氮族元素物质性质的比较中，不正确．．．的是（ ）。 A ．熔、沸点：Bi Sb > B ．稳定性：33NH PH > C ．活泼性：2P N > D ．酸性：3434H PO H AsO >
解答：本题考查氮族元素性质的递变规律。 解：ⅤA 族元素，Sb Bi >，所以选项A 错误；
随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以选项B 正确；
氮氮三键的键能很大，使氮气性质稳定．但非金属性N P >，所以选项C 正确；
随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以选项D 正确。 本题答案为选项A 。
8．下列各组气态氢化物中，按稳定性由强．到弱．的顺序排列的是（ ）。 A ．4SiH 、3PH 、2H S 、HCl B ．HF 、HC1、HBr 、HI C ．3NH 、3PH 、3AsH 、HF
D ．3AsH 、3PH 、2H S 、HCl
解答：本题考查气态氢化物稳定性的判断。气态氢化物的稳定性与元素的非金属性强弱有关，而元素非金属性的强弱可以由元素在元素周期表中的位置体现。
解：四种元素位于同周期，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强，因此4SiH 、3PH 、2H S 、HCl 稳定性逐渐增强，选项A 错误；
四种元素位于同主族，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强减弱，因此HF 、HCl 、HBr 、HI 稳定性逐渐减弱，选项B 正确；
四种元素非金属性强弱次离：F N P As >>>，因此稳定性333HF NH PH AsH >>>，选项C 错误；
四种元素非金属性强弱次序：As P S Cl <<<，因此稳定性332AsH PH H S HCl <<<，选项D 错误。
本题答案为选项B 。 二、填空题
9．在缺氧条件下，砷化氢受热分解能形成亮黑色的“砷镜”。“砷镜”能被HClO 溶液所溶解，其生成物之一为砷酸。这两个变化的化学方程式为___________________、
