高三化学铁的知识点总结

高三化学第一轮复习知识点总结现在高三的同学们正处在高三复习的关键时刻，学习的效率和品质直接关乎高考的成败。

化学更是高考中能够决定成败的一门。

何学好高考化学，在高考中不拖后腿?对此做了相关的高三化学第一轮复习知识点总结，请同学们参考学习!高三化学第一轮复习知识点总结(一)物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。

物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

(二)物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。

例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。

6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。

铝铁铜＝2Na2O2Al Fe2CuO +2Na Na2AlCl2FeCl CuCl 2NaCl2Cu+S Cu 2Na+S Na2Al+3S Al2Fe+S FeSOO Fe+Cu(OH)+3CO 2Fe+3CO CuO+CO Cu+CO 2NaCl 2Na+Cl4Al+3O＝2Na2O(变暗+2Na Na2Na+Cl22NaCl2Na+S Na注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、+4Na Ti+4NaCl离子化合物离子化合物离子化合物[]Na[][]溶解度小）2NaHCO3Na不反应3 NaHCONaOH+CO2＝NaHCO2NaHCO32Na37 554Na+O2＝2Na 2Na+O2Na 2K+O2＝K2K+O2KORb+O2Cs+O2CsO2M+2H＝2M+H2↑2MCl2M+Cl Na+KCl K+NaCl2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al剧烈反应、耀眼白光、放出大量热Mg+S MgS 2Al+3S Al2S33Mg+N2MgO Mg(OH)2Al+2NaOH+2H 2Mg+CO22MgO+C O32Fe+Al电缆等Mg+Cl4Al+3OMg(OH)2Mg+H+Al(OH)3Al+NaOH=NaAlO2 MgO+H2Al(OH)3Al图象+H+Al(OH)3AlO32Fe + Al4Al + 3MnO23Mn + 2Al原子结构示意图：；常见价态＋2，＋3价。

⑵物理性质：纯铁为银白色有金属光泽，有延展性和导热性，能导电，能被磁铁吸引，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃。

⑶化学性质：铁能与Cl2、Br2、O2、I2、S等非金属单质反应；与稀硫酸、浓硫酸、硝酸、盐酸等酸反应；与H2O、Fe3+、Cu2+等反应。

①与铁生成＋3价的有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸等。

②与铁生成＋2价的有：I2、S、稀硫酸、盐酸、Fe3+、Cu2+等。

③与铁生成Fe3O4的有：O2、H2O等。

必过18 铁合金知识点一合金1．概念：由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

2．性能特征：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。

(1)合金的硬度及机械性能一般大于成分金属。

(2)合金的熔点多数低于成分金属。

3．影响性能的因素由于所添加合金元素的种类、含量和形成合金的条件不同，则使合金的组成结构不同，进而使合金具有的性能不同。

知识点二铁合金1．生铁和钢的比较生铁钢含碳量2%～4.3% 0.03%～2%性能特征硬度大、抗压、性脆、可铸造成型有良好的延展性、机械性能好、可以锻轧和铸造主要应用制造机座、管道等制造机械和交通工具等其中不锈钢是一种重要的合金钢，合金元素主要是铬和镍，在大气中比较稳定，不易生锈，抗蚀能力强，常用于制造医疗器械、厨房用具和餐具，以及地铁列车的车体等。

一、选择题1．下列物质不属于合金的是()A．青铜器B．不锈钢C．合金钢D．金刚石【答案】D【解析】合金是由金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物，青铜器、不锈钢、合金钢均属于合金，金刚石是碳的单质，不属于合金，故选D。

2．(2021·云南省华宁县第一中学)铁的下列性质中不属于纯铁的物理性质是()A．质软B．银白色C．能导电D．易生锈【答案】D【解析】物理性质通常包括：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔沸点、导电性、导热性、溶解性等，所以铁质软、银白色、能导电，均为物理性质，而易生锈是指易被氧化，为化学性质；故选D。

3．(2021·山西高一期末)人类最早使用的合金是()A．铜合金B．铁合金C．铝合金D．镁合金【答案】A【解析】由于铜的活动性比较弱，以单质形成存在的比较多，所以人类历史上使用最早的合金是铜合金。

故A符合题意，B、C、D不符合题意。

故选A。

4．(2021·全国高一课时练习)下列适合制作不锈钢用具的铁合金是()A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢D．合金钢【答案】D【解析】不锈钢由于其抗腐蚀性好，在生产和生活中有许多用途，若含有碳元素，易形成电化学腐蚀，低碳钢、中碳钢、高碳钢都含有碳，属于不适宜于制作不锈钢用具的钢，不锈钢中含有的主要金属是镍和铬铁，是这三种元素为主制成的合金钢，D符合题意。

⾼三化学知识点总结_⾼三化学知识点 仰望天空时，什么都⽐你⾼，你会⾃卑;俯视⼤地时，什么都⽐你低，你会⾃负;只有放宽视野，把天空和⼤地尽收眼底，才能在苍穹沃⼟之间找到你真正的位置。

⽆需⾃卑，不要⾃负，坚持⾃信。

接下来是⼩编为⼤家整理的⾼三化学知识点总结，希望⼤家喜欢! ⾼三化学知识点总结⼀ 离⼦反应定义：有离⼦参加的反应 电解质：在⽔溶液中或熔融状态下能导电的化合物 ⾮电解质：在⽔溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离⼦⽅程式的书写： 第⼀步：写：写出化学⽅程式 第⼆步：拆：易溶于⽔、易电离的物质拆成离⼦形式; 难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，⽓体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删：删去前后都有的离⼦ 第四步：查：检查前后原⼦个数，电荷是否守恒 离⼦共存问题判断：①是否产⽣沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-); ②是否⽣成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ③是否⽣成⽓体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ④是否发⽣氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) ⾼三化学知识点总结⼆ ⼀、概念判断： 1、氧化还原反应的实质：有电⼦的转移(得失) 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应) 3、氧化剂具有氧化性(得电⼦的能⼒)，在氧化还原反应中得电⼦，发⽣还原反应，被还原，⽣成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电⼦的能⼒)，在氧化还原反应中失电⼦，发⽣氧化反应，被氧化，⽣成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电⼦的难易有关，与得电⼦的多少⽆关。

高三化学知识点框架图一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐与氧化物3. 化学反应的基本原理- 质量守恒定律- 能量守恒定律- 化学反应的四种类型：合成、分解、置换、还原4. 化学计量- 摩尔概念- 气体定律- 溶液的浓度表示二、无机化学1. 元素周期律与周期表- 元素周期律- 周期表的结构与应用2. 重要元素及其化合物- 主族元素：碱金属、卤素- 过渡元素：铁、铜、锌3. 酸碱与盐- 酸碱理论：阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里 - 酸碱中和反应- 盐的水解平衡4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的识别- 氧化数的计算- 电化学原理：伏打电堆、电解三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物的特征- 碳的杂化轨道理论2. 烃类化合物- 饱和烃：烷烃、环烷烃- 不饱和烃：烯烃、炔烃- 芳香烃3. 官能团化学- 醇、酚- 醛、酮- 羧酸、酯4. 聚合反应与高分子化合物- 加聚反应与缩聚反应- 塑料、橡胶、纤维四、物理化学1. 热力学- 热力学第一定律- 热力学第二定律- 化学反应的热效应2. 动力学- 反应速率的概念- 反应速率定律- 催化剂的作用3. 平衡化学- 化学平衡常数- 弱电解质的电离平衡- 沉淀溶解平衡4. 分析化学- 定性分析与定量分析- 光谱分析：红外、紫外、核磁共振 - 色谱分析：气相色谱、液相色谱五、实验技能与安全1. 常见化学实验操作- 溶液的配制- 酸碱滴定- 萃取与分液2. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则- 化学品的分类与标识- 常见事故的应急处理通过上述框架图的梳理，学生可以系统地掌握高三化学的核心知识点，为高考化学的复习和备考打下坚实的基础。

每个部分都需要深入理解并能够熟练应用，以确保在解决实际问题时能够灵活运用所学知识。

同时，实验技能的培养和安全意识的加强也是化学学习中不可或缺的部分。

高三化学一轮复习 铁及其化合物的性质及应用 【抛砖引玉】1、填表 实验步骤 实验现象 解释（离子方程式） 1.将带铁锈的铁钉放入稀盐酸中浸泡一段时间 得到浅绿色溶液，后来铁钉表面有气泡2.取少量上述溶液加入双氧水3.再加入足量Cu 粉,反应后加KSCN 溶液2、在FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2气体，可观察到有沉淀生成，且溶液呈浅绿色，由此可推断下列结论正确的是（ ）A.此沉淀是BaSO 4B.此沉淀是BaSO 3C.溶液中Fe 3+ 被氧化成Fe 2+D.此沉淀是单质硫【任务一】形成知识体系，建构元素观、转化观、微粒观、氧化还原观1、以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标，将铁及化合物放置在坐标系中，用箭头表示无机物之间的转化关系。

尽可能画出较多的“连线”。

2、按照自己的“连线”尽可能多的书写相关转化的化学方程式（是离子反应的请书写离子方程式），属于氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。

【任务二】基础知识点自查：1、填表 化学式颜色 俗名 主要用途 Fe 2O 3 Fe 3O 42、Fe 2+与Fe 3+的转化：填空（尽可能多填几种物质或离子哦！），你能写出相应的离子方程式吗？Fe 2+ Fe 3+ （ 性) （ 性) 3、将氯化铁溶液加热蒸干并灼烧，所得固体为 ，结合化学用语和适当文字说明原因 若将硫酸铁溶液加热蒸干呢？【任务三】巩固知识，解决问题1、某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为 结合实验说明，如何确定生成的气体为H ?（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B ；②取少量溶液B 滴加KSCN 溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。

第 7 讲 铁及其化合物（第1课时） 【考试说明】1．认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。

2．了解铁的氧化物和氢氧化物的性质。

【课前检测】1、铁是一种常见的_______金属元素,位于元素周期表的第___周期第___族，原子的最外层电子数只有____。

铁在地壳中的含量仅次于_____、 ___ 、_____，居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。

铁元素在自然界中的存在形式有________。

___只有从太空中掉下的陨石中才能发现。

2、写出铁、氧化铁分别与盐酸、氢碘酸反应的离子方程式【知识梳理】一、铁1．铁的位置和结构：在化合物中通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。

2．铁的物理性质铁在金属的分类中属于 ，纯净的铁是光亮的 色金属，有较好的 、 、 ，还能被磁体吸引。

3．铁的化学性质（1）与非金属反应 ：[练习1] 写出铁分别与氧气、液溴、晶体碘反应的化学方程式：（2）与水反应：【思考交流1】常温时Fe 与水不反应,但在有O 2、CO 2等共同作用下,易被腐蚀。

试分析可能情况。

在高温时，铁也能与水反应。

方程式如下：[例题1]（广东高考）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。

下列说法正确的是 （ ）A ．反应①、②中电子转移数目相等B ．反应①中氧化剂是氧气和水C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（3）与酸的反应：【思考交流2】若将铁粉分别置于下列酸中：①稀盐酸 ②冷的浓硫酸③稀硝酸 ④氢碘酸。

各自情况如何？[例题2]在含有a 克硝酸的稀溶液中, 加入b 克铁粉充分反应, 铁全部溶解,生成NO, 已知有a/4克HNO 3被还原, a ∶b 则不可能为 ( )A ．2∶1B ．3∶1C ．4∶1D ．9∶2（4）与盐溶液的反应：[例题3]在FeCl 3和CuCl 2的混合物中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，滤出固体的质量与加入铁屑的质量相等，则原混合物中FeCl 3和CuCl 2的物质的量之比为 ( )A 、2：3B 、2：5C 、2：7D 、7：2【思考交流3】 铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？ 二、铁的氧化物 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁化学式铁的价态俗名色态 黑色粉末 黑色晶体与HCl 反应课堂记录课堂记录与HNO3反应与CO、Al反应特性不稳定。

必过16 铁及其氧化物、氢氧化物知识点一铁的存在和性质1．铁元素的存在铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，位居第______位。

游离态的铁存在于___________中；化合态的铁主要以______价和______价化合物的形态存在矿石中如黄铁矿(主要成分是___________)、赤铁矿(主要成分是__________)、磁铁矿(主要成分是__________)、菱铁矿(主要成分是__________)等。

2．物理性质纯净的铁是光亮的__________金属，密度为7.86 g/cm3，熔点为 1 535 ℃，沸点为 2 750 ℃；具有__________性和__________性，能导电，但导电性不如铜和铝，能被__________吸引。

3．化学性质(1)与非金属单质反应①与Cl2反应：____________________。

②与O2反应：反应条件燃烧加热常温、潮湿反应产物______________________________(2)如与稀硫酸和稀盐酸反应的离子方程式为：____________________。

(3)与盐反应：如与FeCl3和CuCl2溶液反应的离子方程式为：____________________，_____________________。

(4)与水蒸气反应实验装置产物验证实验结论用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了__________；试管内产物冷却后为__________晶体铁不能与冷水、热水反应，但在高温下能与水蒸气反应，其化学方程式为____________________【易错警示】(1)Fe分别与O2(点燃)、H2O(g)(高温)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。

(2)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3；铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3。

知识点二铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物氧化亚铁(FeO) 四氧化三铁(Fe3O4) 氧化铁(Fe2O3) 俗名磁性氧化铁铁红色态______________________________ Fe价态＋2 __________＋3稳定性不稳定(受热易氧化成__________)稳定稳定与盐酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O _________________________________________Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O应用制造磁铁______色颜料与CO Fex O y＋y CO=====△x Fe＋y CO234Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式，因此Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加，Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O 【易错警示】（1）FeO和Fe3O4与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。