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微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
2018-2019年高中化学内蒙古高考真题模拟试卷【89】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上1.铜既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO 3溶液,但可溶于其混合溶液。
已知某200 mL 的1 mol/L 硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO 3,理论上最多溶解Cu 的质量是（ ） A ．19.2 g B ．11.52 gC ．5.76 gD ．9.6 g【答案】D【解析】根据题意可知,n(H +)="0.4" mol,n(N )="0.12" mol 。
又据反应3Cu+8H ++2N3Cu 2++2NO↑+4H 2O 可知此时n(H +)不足,按n(H +)计算得n(Cu)="0.15" mol,m(Cu)="0.15" mol×64 g/mol="9.6" g 。
2.如下图所示，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。
当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ）。
A ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4 B ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 是HNO 3 C ．B 和Cl 2的反应是氧化还原反应 D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质 【答案】D【解析】若A 是Na 2S ，X 是盐酸或稀硫酸，则有Na 2S→H 2S→S→SO 2→SO 3→H 2SO 4，A 项正确，D 项错误；若A 是NH 4Cl 等铵盐，X 是NaOH ，则有NH 4Cl→NH 3→N 2→NO→NO 2→HNO 3，B 项正确；C 是单质，B 和Cl 2的反应为氧化还原反应，C 项正确。
内蒙古鄂尔多斯市高考化学模拟试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、一.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求． (共7题；共14分)1. （2分）下列有关叙述中正确的是（）A . NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B . Na2O2转变为Na2CO3时一定需要加入还原剂才能实现C . Fe2+、Cl2、SO2三种微粒既具有氧化性，又具有还原性D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3胶体＞Fe（OH）3悬浊液＞FeCl3溶液2. （2分）化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。
下列说法正确的是（）A . 它们之间互为同系物B . 六星烷的化学式为C18H22C . 三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体D . 它们的一氯代物均只有两种而三星烷得二氯代物有四种3. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+b a+c b+c c+d b+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO34. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于NAB . 常温常压下，8g CH4含有电子数目5NAC . 12g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子D . 78g苯含有C=C双键的数目为3NA6. （2分）用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（）A . 9 molB . 7 molC . 6 molD . 8 mol7. （2分） (2018高二上·河北期中) 在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。
内蒙古鄂尔多斯市高考化学一模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . 镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池B . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C . 化学电池的反应基础是氧化还原反应D . 铅蓄电池放电时正极是Pb负极是PbO22. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2OB . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OD . Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑3. （2分）(2018·珠海模拟) 乙醇、A，B都是重要的有机化工原料，其中A，B是常见的不饱和烃，B分子中含碳量最高，各物质的转化关系如图，则下列说法错误的是（）A . 由题目推出：A是乙烯，B是乙炔B . 反应①、②、③的反应类型相同C . A，B，D，E均能使酸性KMnO4溶液褪色D . 有机物F中所有原子一定在同一平面上4. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列说法正确的是（）A . 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+ ，无K+B . 实验中要配制500mL0.2mol•L﹣1KCl溶液，需用托盘天平称量7.45gKCl固体C . 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，证明NH4Cl固体易升华D . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加沸石5. （2分） (2016高二上·上海期中) 含有其中离子的硫酸盐溶液：K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ ，可以将它们一一鉴别出来的一种试剂是（）A . KSCNB . 氨水C . 盐酸D . NaOH6. （2分）金属镍有广泛的用途。
可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷（选择题共126分）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）7.化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A.明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B.晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C.氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D.溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂8.设NA为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A..25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NAB.标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NAC.4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NAD.3.6gD2O所含质子数为2NA9.己知，下列说法错误的是A.该反应属于加成反应B.异丙苯的一氯代物共有6种C.可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D.异丙苯是苯的同系物10.某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。
取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。
下列推断正确的是A.废水含有Na+，不含K+B.废水含有SO42-和CO32-C.废水不含Fe3+，可能含Fe2+D.废水一定含有Na+、Al3+、SO42-11.下列实验操作不能达到实验目的的是12.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。
下列说法错误是A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.简单离子半径：M->Q+>R2+D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸13.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。
若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH （烃基自由基）。
下列说法错误的是A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·C.鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D.处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气26.（15分）甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。
2018年内蒙古鄂尔多斯市康巴什新区二中中考化学一模试卷一．选择题（每小题只有一个选项是正确的，请将正确答案的序号填写在答题卡上．每小题2分，共16分）1．（2分）下列四幅漫画描述了生活和自然中的现象，其中一幅漫画所描述的物质变化类型与其他三幅不同，这幅漫画是（）A．饮料瓶变瘪B．云的形成C．燃放烟花D．酒精蒸发2．（2分）下列说法正确的是（）A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的中子数相同B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同D．和化学性质相同3．（2分）“见著知微”是化学学科的重要特点之一。
它是指通过实验现象的观察、思考和推论。
建立起对微小的原子、分子的认识。
下列不符合这一特点的是（）A．蔗糖溶解B．水的电解实验C．测定空气里氧气含量D．A烧杯中溶液变红4．（2分）如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。
则甲瓶所盛的试剂可能是（）①浓H2SO4②浓Ca（OH）2溶液③饱和NaCl溶液。
A．只有①B．只有②C．①②D．①②③5．（2分）下列化学知识归纳整理的完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6．（2分）除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是（）A．A B．B C．C D．D7．（2分）下列同组的溶液既可以用无色酚酞溶液，又可以用紫色石蕊溶液鉴别的是（）A．石灰水、食盐水和稀盐酸B．氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液C．食盐水和稀盐酸D．石灰水和二氧化碳水溶液8．（2分）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的AgNO3和Zn（NO3）2混合溶液中加入铁粉B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液二、填空与简答题（共5个小题，共18分）9．（3分）图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图。
内蒙古自治区高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·福建期末) 习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设美丽中国”。
下列做法不符合这一宗旨的是（）A . 农村推广用沼气作燃料B . 大力推广新能源汽车，减小碳排放C . 将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤D . 对煤和石油等燃料进行脱硫处理2. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知反应2SO2 + O2 2SO3 ，下列判断符合题意的是（）A . 2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3B . 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍C . 其他条件不变，增大压强，平衡必定向正反应方向移动D . 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍3. （2分） (2018高一下·吉林期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NAB . 标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数目小于0.1NAD . 1mol羟基（﹣OH）所含的电子总数为10NA4. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 某温度下，将Cl2通人NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A . 21：5B . 11：3C . 1：4D . 4：15. （2分）(2019·静安模拟) 不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性B . 原子半径C . 最高正价D . 酸性6. （2分） (2020高二上·那曲期末) 某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。
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1理科综合能力测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32—离子的数目为N A210．25℃时，0。
2018-2019年高中化学内蒙古高考联考模拟试卷【88】含答案考点及解析2018-2019年高中化学内蒙古高考联考模拟试卷【88】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________题号一二三四五六总分得分1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )A．H2O2B．IO3－C．MnO4－D．HNO2【答案】B【解析】试题分析：等物质的量的物质氧化足量的KI，得到I2最多的也是得电子最多的物质，假设各物质均是1mol，则H2O2→H2O得2mol电子；IO3－→I2得序是HX、HY、HZ，则酸根离子水解程度大小顺序是Z－＞Y－＞X－，酸根离子水解程度越大，水的电离程度越大，所以水的电离度大小是NaX＜NaY＜NaZ，故A错误；等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，酸根离子水解程度越大，其溶液中酸根离子浓度越小，所以离子浓度的大小关系是c（Z－）＜c（Y－）＜c（X－），故B错误；酸的电离程度不同，则其水解程度不同，所以该选项错误，故C错误；溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaX、NaCl、HX，根据电荷守恒得c（H＋）+c （Na＋）=c（OH－）+c（Cl－）+c（X－），根据物料守恒得c（Na＋）=c（HX）+c（X－）=2c（Cl－），所以得c（H＋）+c（HX）=c（OH－）+c（Cl－），故D正确；故选D。
考点：本题考查了盐类水解，根据图片曲线变化趋势正确判断酸的强弱是解本题关键，再结合盐类水解、电荷守恒来分析解答即可，难度中等。
3.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（）A．氯气二氧化碳氢氧化钠B．氯化钠过氧化氢氯化铵C．氯化钠过氧化钠氯化铵D．氯化钠氦气氢氧化钠【答案】B【解析】Cl 2只含有共价键，A 错；NaCl 只含有离子键，H 2O 2只含有共价键，NH 4Cl 中既含有离子键，又含有共价键，B 对；Na 2O 2既含有离子键又含有共价键，C 错；氦气中没有共价键，D 错。
绝密★启用并使用完毕前试卷类型：A 2018年鄂尔多斯市高考模拟考试理科综合能力测试化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号、考生号、试卷类型（A或B）涂写在答题卡上。
本试卷满分300分，考试时间150分钟。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39Ca 40 Ne 20 Ba 137 Fe 56 F 19 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．我国从上世纪80年代末开始逐步改用碘酸钾加工碘盐B．维生素C的其中一种功效是能将Fe3+还原成 Fe2+，促进人体对铁的吸收，有助于治疗缺铁性贫血C．汽车尾气排放是雾霾天气形成的一个原因，三元催化净化法的主要反应之一是2NO+2CO=N2+2CO2D．随着科技的发展，实现化石燃料高效清洁利用后，就无需开发新能源8．下图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是A．反应①是加成反应，反应③⑧是消去反应，其它所标明的反应都是取代反应B．上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸C．等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同D．1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种9．下列说法正确的是A．117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5molB．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)C．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子的物质的量为2 mol D．K sp(BaSO4)=1.07×10-10，K sp(BaCO3)=2.58×10-9，所以任何条件都不能将BaSO4转化为BaCO310．有机物R的分子式为C12H18，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有两个侧链（分别是- C2H5和-C4H9），符合此条件的烃的结构有A．6种B．9种C．12种D．15种11．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I—均氧化B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO－= HClO+HSO3－正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ =Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:312．LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景。
已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li++e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li+，下列说法中正确的是A．充电时阳极反应为Li++e－=LiB．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原13．新型纳米材料MFe2O x(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：MFe 2O x ————————→常温下SO 2MFe 2O y 则下列判断正确的是A ．MFe 2O x 是还原剂B ．SO 2是该反应的催化剂C ．x>yD ．SO 2发生了置换反应第II 卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）26.（15分）氢化钙（CaH 2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
钙在加热时能与氮气、氢气反应。
氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气。
氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。
（1）下列关于氢化钙的叙述正确的是_________(选填序号)。
a．氢化钙中阴离子的半径小于Li+的半径b．氢化钙的式量小于溴化氢，因此前者的熔点小于后者c．氢化钙也能与盐酸反应生成氢气d．氢气常用作还原剂，只具有还原性（2）上图A装置中制备氢气所用的酸溶液最好选用_____(选填序号)。
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．均可以（3）装置D中竖直导管的作用是____________________________________。
（4）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是___________。
加热C装置前要对H2验纯，验纯的操作是__________________________________________________________ _________________。
（5）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成__________(选填序号)。
a．Ca3N2 b．CaO c．Ca(OH)2（6）乙同学用右图装置测定制得的氢化钙的纯度。
他称取48g样品，与足量的水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.16L(已换算为标准状况)。
假设钙只与氢气发生了反应，请根据乙同学的实验数据计算氢化钙的纯度（写出计算过程）_______________________________________。
27.（14分）I.高铁酸钾（K2FeO4）是极好的氧化剂,具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。
其生产工艺流程如下：请同答下列问题。
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式___________________。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______(选填序号)。
A．为下一步反应提供碱性的环境B．使KClO3转化为KClOC．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______________________________________。
要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为__________ mol。
（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O,放电时电池的负极反应式为__________________________ 。
Ⅱ. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体, 用作火箭燃料。
（5）写出肼分子的电子式___________________。
（6）肼能与N2O4反应：2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7kJ/mol，写出肼与O2反应生成N2和H2O（g）的热化学方程式___________________________________________________。
28．(14分)298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)ΔH＝-a kJ·mol－1。
其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。
试回答下列问题。
（1）已知298 K时60 s达到平衡，比较40～60 s内和60～80s内B的平均反应速率:v（40～60）________ v（60～80）（填“﹥”或“﹦”或“﹤”）。
（2）若298 K达到平衡时,B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ,开始加入A的物质的量是________mol。
（3）298k时，该反应的平衡常数为________mol/L。
（4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ,此时B的转化率为________(填序号)。
A．等于60%B．等于40%C．小于40%D．介于40%～60%之间（5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：_____________。
（6）若反应在298K 进行，反应起始浓度为c （A ）= c （B ）=1.0mol/L ，则化学平衡将 __________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
（7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B 的平均反应速率(例如直线EF 的斜率表示20 s ～60 s 内B 的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是_____________________________。
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）鄂尔多斯市已探明煤炭储量1496亿多吨，约占全国总储量的1/6。
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。
试用所学知识，解答下列问题。
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。
煤的液化技术又分为________和________________。
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
煤的某种脱硫技术的原理为FeS 2 Fe 2++SO 42- Fe 3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。
该技术的第一步反应的离子方程式为_______________________________________________________， 第二步反应的离子方程式为_________________________________________________。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、_____________________________________。
（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。
其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。
