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2011届高考化学知识点精析测试题4

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高三化学知识点精析精练(测试时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1．下列各组物质晶体类型相同，但化学键类型不完全相同的是 ( ) Cu D SiO CO C B I B NaHONaClA 石墨 (2)242答案:1．A NaCI 和NaOH 都属离子晶体，但NaCl 只含有离子键，NaOH 既含有离子键又含有共价键． 2．下列物质不能利用金属与非金属反应直接制得的物质是 ( ) S Na D CuSC FeCl B CuCl A 232....答案:2．C3．下列分离或提纯物质的方法错误的是 ( ) A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量碳酸钙的碳酸钡D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质 答案:3．C4．今有如下3个热化学方程式： mol ckJ H O H g O g H mol bkJ H g O H g O g H mol akJ H g O H g O g H /);1(2)()(2/);()(21)(/);()(21)(222222222=∆+=∆+=∆+关于它们的表述正确的是 ( )A.它们都是吸热反应 B ．a 、b 和C 均为正值 C ．a=b D ．2b=c 答案:4．D 热化学方程式的计量数表示物质的量，不代表分子个数5．有一胶体，在电泳实验中其胶体粒子向阴极移动，对这种胶体进行下列处理，不发生凝聚的是( ) A ．加硅酸胶体 B.加氢氧化铁胶体 C.加硫酸钠溶液 D.加热答案:5．B 电泳时带正电胶粒向阴极移动。

所以不发生凝聚需加带正电胶粒的胶体，即Fe(OH)3 6．在实验室做下列实验时，可能测得的数据是 ( )A.用酸式滴定管量取12．3mL0．1mol ／L 的盐酸B.用容量瓶配制L0mol ／LNaOH 溶液260mEC.用托盘天平称取5．8g 食盐晶体 D ．用pH 试纸测定某酸溶液的pH 为3．4 答案:6．C 托盘天平的精确度为0．1g7．在由水电离的13101)(-+⨯=H c mol ／L 的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 ( )--++--++--++--++、Cl、NO、KH Fe D 、NO、HO 、BaNa C 、SO 、AlO 、MgK B 、CO 、NO 、NH Na A 323224222334....答案:7．C 由水电离的13101)(-+⨯=H c mol ／L ，则溶液可能为酸，也可能为碱 8．在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是 ( ) 2222222222222.)(...H NaOH O H Na D H OH Ca O H CaH C O HF O H F B O NaOH O H O Na A +−→−+↑+−→−++−→−++−→−+答案:8．A H 2O 中的化合价不变的只有A9．下列关于工业制硫酸工艺叙述正确的是 ( )A.黄铁矿经过粉碎后再送入沸腾炉里燃烧，目的之一是提高原料的利用率B.沸腾炉出来的气体必须净化是为了加强催化剂的催化能力C.SO 2在接触室里氧化，使用催化剂是为了提高SO 2的转化率D.吸收塔中用稀硫酸吸收SO 3是为了得到浓硫酸答案: 9．A 黄铁矿经粉碎可增大反应的接触面积，燃烧充分，提高利用率10．常温时，弱酸溶液a ，强碱溶液b ，金属c ，其导电率相同，升高温度后，其导电率关系正确的是( ) A ．a=b=c B.c>b>a C ．a>b>c D.b>a>c答案: 10．C 升高温度弱酸的电离度增大，导电能力增强，强碱几乎不变，金属的电阻变大 二、选择题(本题共10个题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 11．下列离子方程式不正确的是 ( )A.碳酸氢钠溶液加入硫酸氢钠溶液O H CO H HCO 223+↑++-B.硫化氢通人醋酸铅溶液+++↓+H PbS S H Pb 222C.溴化亚铁溶液通入过量氯气2322262342Br Cl Fe Cl Br Fe ++++-+-+D.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液O H CO CaCO OH HCO Ca 223332222++↓++---+答案: 11．B CH 3COOH 是弱电解质12．下列各装置中都盛有0．1·mol ／L 的NaCl 溶液，放置一段时间后，装置中四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的顺序为 ( )A.③①④②B.①③④②C.①②④③D.②①④③ 答案: 12．B ①③中形成原电池加速Zn 的腐蚀，Zn 为负极，但①更强些，②腐蚀为Al 对Zn 起保护作用 13．在O H N H N O NO NH 223349425+↑+反应中，氮原子发生氧化反应和发生还原反应的物质的量之比为( ) 5:8.3:5.8:5.5:3.D C B A答案:13．C 发生氧化反应和发生还原反应的氮的物质的量比指化合价升高的氮和化合价降低的氮的物质量之比14．下列各组溶液，不用其他试剂，无法将它们区别开的是 ( )33324223...)(.NaAlO 、aAlD AlCl NaOH 、C 、HClCO Na B SO 、HNO Ba A答案:14．A Ba(NO 3)2和H 2SO 4互滴都产生沉淀15．-n O R 82在一定条件下可以把Mn 2+氧化为-4MnO ，若反应后-n O R 82变为-n O R 82，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n 值是 ( )A.4B.3C.2D. 1 答案: 15．C 利用电子守恒计算16．根据反应+-++-++++322223222;222A C A ②C B A B A ①，可判断离子的还原性由强到弱的顺序为( )A 、C ->A 2+>B - B 、A 2+>B ->C - C 、C ->B ->A 2+D 、B ->A 2+>C -答案: 16．D 还原剂的还原性大于还原产物的还原性17．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 ( )A 、C 2H 2B 、CS 2C 、NH 3D 、C 6H 6答案: 17．D18．某物质晶体中含有A 、B 、C 三种元素，其排列如右图所示(其中前后两面面心上的B 原子未画出)，“●”表示A 原子，“∆”表示B 原子，“○”表示C 原子，则晶体中A 、B 、C 的原子个数比为 ( ) A 、1：1：1 B 、1：3：1 C 、1：2：1 D 、8：8：1答案: 18．B 从晶胞图看出为正立方体形。

顶点1:3:1:)216(:)818(..216.818=⨯⨯⨯⨯即为一个中心为面为C B A19．已知NaSO 4在水中的电离方程式为NaSO 4-++++24SO H Na ,某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2，下列对该溶液的叙述不正确的是 ( ) A ．该温度高于25℃B.水电离出来的L mol H c /101)(10-+⨯=C .)()()(24--++=SO c OH c H cD.该温度下加入等体积pH 为12的NaOH 溶液，可使反应物的溶液恰好呈中性 答案:19．D20、不用任何试剂就可将2324232)(;;;;NO ⑤Ba ④KCl ③CuCl SO ②Na SiO ①Na 。

五种溶液鉴别出来，鉴别的顺序是 ( )A.③①④②⑤B.③②①④⑤C.③④⑤②①D.③①⑤②④ 答案:20．D三、填空题(本题包括2小题，共18分)21．(6分)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气。

(1)试配平用该方法制氟的化学方程式：236562__________________________________________________________F MnF KSbF SbF MnF K +++(2)氰(CN 2)、硫氰(SCN)2的化学性质与卤素单质(X 2)相似，如：HSCNO HSCN O H SCN ++22)(，它们的阴离子还原性强弱为-----<<<<I SCN CN Br CI 。

写出(CN)2和KOH 溶液反应的化学方程式 。

写出在NaBr 和KSCN 的混合液中加入(CN 2)反应的离子方程式 。

答案:21．（1）2、4、4、2、1--+++++CN SCN CN SCN O H KCN KCNO KOH CN 2)()(2;2))(2(2222 22．(12分)将a 、b 、c 、d 四全铂电极，插入甲、乙两电解池中进行电解，如下图所示。

工作一段时间后，甲池中电解液的pH 升高，乙池中的电解液pH 下降，同时凸＼c 两极放电的离子数之比为2：1，可供选择的电解液有四组(见下表)。

(1)符合上述情况的电解池溶液是 组。

(2)甲池中得到的电解产物是 。

乙池中电解总的化学反应方程式是 。

(3)工作一段时间，a 、b 、c 、d 四极生成物的物质的量之比为 。

(4)若甲、乙两池中的电解溶液各为500 mL ，通电后，a 极生成产物0．01 g 时，甲池的pH 约为 ，乙池的pH 约为 . 答案:↑+↓++24224222222;)2().(22O Cu SO H O H CuSO 、NaOH 、Cl H B （3）2：2：2：1（4）12；1 提示：电解时放电顺序+++--->>>>H Cu 、Ag OH Cl S 22用电解过程中各电极通过的电子数目相等来计算。

四、实验题(本大题包括2小题，共22分) 23．(10分)如下图：实验室为验证某铜银合金完全溶解于一定量浓硝酸，生成NO 2气体中含有NO 的实验装置。

常温下NO 2与N 2O 4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色N 2O 4晶体存在。

(1)反应前先打开A 部分的活塞 ，并持续通一段时间的 ，其理由是 .(2)若装置中缺B 部分，其后果是 。

(3)E 部分中a 仪器所起的作用是 。

(4)如何证明含有NO: 。

答案: 23．(1)排除装置中的空气，以防干扰验证实验 (2)未能吸收H 2O 、H 2O 与 NO 2反应生成NO ，干扰实验 (3)防止液体倒吸 (4)实验结束后，打开K 2后通入O 2，如变红棕色有NO 生成，反之则没有 24．(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。

通人SO 2气体，将带余烬的木条插入试管C 中，木条复燃。

请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应生成了Na 2O 2与SO 2，该反应的化学方程式是：(2)请设计一种实验方案证明Na 2o 2与SO 2反应生成的白色固体中含有Na 2SO 3。

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2011年全国统一高考理综试卷化学部分(新课标)参考答案与试题解析

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2011 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题1．以下表达正确的选项是（）A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl中，所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023﹣1C．欲配置 1.00L，1.00mol．L 的 NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠【考点】 54：物质的量的有关计算；5C：物质的量浓度的有关计算．【剖析】依据物质的构成、离子的电子排布来剖析微粒的物质的量，并依据溶液的配制来剖析溶液的体积，利用电解反响中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．【解答】解： A、因 NaCl为离子化合物，则不存在NaCl 分子，故 A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳固构造，则最外层电子的物质的量为 8mol，其电子总数为 8×6.02× 1023，故 B 正确；C、欲配置 1.00L，1.00mol。

L﹣1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于适当水中，配成 1L 溶液，而不是溶于1L 的水中，故 C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl， 1molNaCl生成 0.5mol 氯气，能产生0.5mol× 22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；应选： B。

【评论】此题观察微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟习物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答此题的要点．2．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种【考点】 I4：同分异构现象和同分异构体．【专题】 532：同分异构体的种类及其判断．【剖析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体能够依照以下步骤来做：（1）先确立烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（ 2）确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（ 3）依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子．（4）关于多氯代烷的同分异构体，依照先集中后分别的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分别去取代不一样碳原子上的氢．【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有主链有5 个碳原子的： CH3CH2CH2CH2CH2Cl ； CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2 CHClCH2CH3；主链有 4 个碳原子的： CH3CH（ CH3）CH2 CH2 Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl （CH ）CH；CH（）CH；32CH32ClCH CH32CH3主链有 3 个碳原子的： CH2C（CH3）2CH2Cl；共有 8 种状况。

2011年山东高考理综化学详解

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2011年普通高等学校招生全国统一考试（山东）理综化学解析：滁州中学管耀武相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Pb 207一、选择题（本小题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）9．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化Ba 对人体无毒B．BaSO4在医学上用作钡餐，2C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体答案：D知识点：化学与生活，胶体和分散系试题解析：煤的干馏主要是化学变化，石油的分馏属物理变化，A错； BaSO4在医学上用作钡餐，主要是由于BaSO4难溶于水和酸，且不能被X射线穿过的性质，B错；14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，C错；葡萄糖注射液是溶液，不能产生丁达尔现象，不属于胶体，D正确。

难易度：易☆10．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定答案：A知识点：元素周期律，元素性质，元素周期表试题解析：短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素是硅元素，在自然界中只以化合态的形式存在，A正确；硅单质常用作半导体材料、电脑晶片、太阳能电池板，B错；最高价氧化物能与氢氟酸反应，C错；气态氢化物比甲烷稳定性差，D 错。

难易度：易☆11．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键答案：B知识点：有机化合物，重要的有机化学反应，有机物结构与性质的关系试题解析：油脂不属于高分子化合物，B错。

【化学】2011年高考试题——(四川卷)解析版

【化学】2011年高考试题——(四川卷)解析版


7 O2 =2CO2 ＋3H2 O 2
减小 V
C2 H2 ＋
5 9 O2 =2CO2 ＋H2 O减小 V C3 H6 ＋ O2 =3CO2 ＋ 2 2
3H2 O 减小 V 1 2.5 由方程式不难发现看，C2 H6 和 C3 H6 反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是 一种物质即可。 设 C2 H6 和 C3 H6 一共为 x mL， C2 H2 为 y mL。 则有 x ＋y = 32； 2.5x＋1.5y = 72，解得 y=8。混合烃中乙炔的体积分数为 13．可逆反应①X(g)＋2Y(g ) 2.5 1 1.5 1
云县一中陈绍华收集
2012-2013 年高考一轮复习专用
B
向淀粉溶液中加入稀 H2 SO4 ，加热几分钟，冷 却后再加入新制 Cu(OH)2 浊液，加热，没有红色沉 淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向无水乙醇中加入浓 H2 SO4 ，加热至 170° C 产生的气体通入酸性 KmnO4 溶液，红色褪去 烯
5 11
D．在平衡(I)和平衡(II)中，M 的体积分数相等
26．(15 分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族， 丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、 乙组成的成见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与 X 反应能生成乙的单质， 同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物 Y 和 Z，0.1 mol/L 的 Y 溶液 pH＞1；丁的单质既能 与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐 L 也能与 Z 的水溶液反应生成盐；丙、 戊可组成化合物 M。 请回答下列问题： ⑴戊离子的结构示意图为_______。 ⑵写出乙的单质的电子式：_______。 ⑶戊的单质与 X 反应生成的 Y 和 Z 的物质的量之比为 2:4， 反应中被 氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。 ⑷写出少量 Z 的稀溶液滴入过量 L 的稀溶液中发生反应的离子方程 式：_________。
2011年高考化学试题word解析版(大纲全国卷)

2011年高考化学试题word解析版(大纲全国卷)

2011年普通高等学校招生全国统一考试(大纲全国卷)理科综合本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al －27S－32Cl－35.5Cr－52Fe－56Cu－64第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：本大题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列能说明某细胞已经发生分化的是()A．进行ATP的合成B．进行mRNA的合成C．存在血红蛋白D．存在纤维蛋白原基因解析：细胞分化的实质是基因的选择性表达，分化后的细胞能产生某些独特的蛋白质，血红蛋白只有在红细胞中才能产生，因此存在血红蛋白的细胞一定发生了细胞分化。

未分化的细胞也能合成ATP和mRNA。

任何细胞都存在该生物体的全套遗传信息，因此，存在纤维蛋白原基因的细胞不一定发生了分化。

答案：C2．将紫色洋葱在完全营养液中浸泡一段时间，撕取外表皮，先用浓度为0.3 g/mL 的蔗糖溶液处理，细胞发生质壁分离后，立即将外表皮放入蒸馏水中，直到细胞中的水分不再增加。

若在该实验过程中，蔗糖溶液处理前外表皮细胞液的浓度为甲，细胞中的水分不再增加时外表皮细胞液的浓度为乙，则甲、乙的关系以及实验过程中水分进出细胞的方式为()A．甲<乙，被动运输B．甲>乙，被动运输C．甲>乙，主动运输D．甲＝乙，主动运输解析：蔗糖溶液处理前的细胞放在蒸馏水中能吸收水分，因此，直到细胞中水分不再增加时，细胞液的浓度降低了。

水分进出细胞的方式是自由扩散，属于被动运输。

答案：B3．将生长状态一致的同一品种玉米植株分为甲、乙两组，甲组培养在适宜的光照条件下，其叶维管束鞘细胞中有淀粉积累。

乙组培养在光照较弱的条件下，其叶维管束鞘细胞中没有检测到淀粉。

乙组未检测到淀粉的原因是()A．叶片不进行光合作用，只进行呼吸作用B．叶片光合作用强度低，没有淀粉的积累C．维管束鞘细胞没有与淀粉合成相关的酶D．维管束鞘细胞不含叶绿体，不能进行光合作用解析：本题考查C4植物的光合作用和呼吸作用，意在考查实验探究与分析能力。