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第一章 原电池、电解池电极反应式练习

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高二化学活页作业第一章原电池、电解池电极反应式练习班级单元组姓名一、常见的原电池电极反应式的书写（一）、一次电池1、铜锌电池又称伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑（二）、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）放电时负极：(氧化反应)正极：(还原反应) 充电时阴极：(还原反应) 阳极：(氧化反应)总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4放电2PbSO4+2H2O2、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：(氧化反应)正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应)充电时阴极：Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2 OH–(还原反应)阳极：(氧化反应)总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)23、锂电池结构：锂、石墨、固态碘。

电极反应负极：正极：I2 +2e- = 2I-总化学方程式：2Li + I2 = 2LiI 4、氢镍可充电池负极：H2+2OH--2e- ==2H2O 正极：2NiO(OH)+2H2O +2e-==2Ni(OH)2+2OH-总反应式为：（三）、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2+ O2=== 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O （2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4+ 2KOH+ 2O2=== K2CO3+ 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式CH4+ 2O2=== CO2+ 2H2O4、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：N2H4+ O2=== N2+2H2O二、常见电解池电极反应归纳（一）、用惰性电极电解电解质溶液CuCl2溶液1、阴极：阳极：总方程式：2、HCl溶液:阴极：阳极：总方程式：3、H2SO4溶液:阴极：阳极：总方程式：4、NaOH溶液:阴极：阳极：总方程式：5、Na 2SO 4溶液:阴极： 阳极： 总方程式：6、NaCl 溶液（氯碱工业）阴极： 阳极： 总方程式：7、CuSO 4溶液阴极： 阳极： 总方程式：8、电解AgNO3溶液阳极： 阴极：总方程式： 4 AgNO 3+2H 2O === 4Ag+O2 +4HNO 3（二）、用活性电极材料电解电解质溶液1、铜的电解精炼：粗铜作 极，接电源正极；精铜作为阴极，接电源 极；硫酸酸化的CuSO 4溶液作为电解质溶液。

阳极反应： 阴极反应：2、电镀：镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的盐溶液作为电镀液。

在铁钉上镀铜：铜做 极，接电源正极；铁钉做 极，接电源负极；电镀液采用含 的盐溶液。

阳极反应： ；阴极反应： （在镀件上析出）。

（三）、用惰性电极电解下列熔融电解质1、熔融NaCl阴极： 阳极：总方程式：2、熔融MgCl 2阴极： 阳极：总方程式：3、熔融Al 2O 3（冶炼金属铝）阴极： 阳极： 总方程式：（四)、根据图示装置写出各电极反应式1、B 、C 为铜，A 、D 为碳A ____________________________________B _____________________________________C _____________________________________D _____________________________________2、NaCl 溶液中滴酚酞，电极1附近变红电解1 ___________________________________2 ___________________________________3 ___________________________________4 ___________________________________5 ___________________________________6 ___________________________________三、专项训练：热化学方程式书写下列反应的热化学方程式1、250C 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

2、0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445 kJ的热量。

写出热化学方程式。

3、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是4、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式5、.32gCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5kJ的热量；6、1mol N2 (气态)与适量O2 (气态) 反应,生成NO2 (气态),吸收68kJ的热量；7、14gN2 (气态)与适量H2 (气态) 反应,生成NH 3 (气态),放出46.1kJ的热量；8、将12.7g固态碘与氢气完全反应生成碘化氢气体时，吸收2.604KJ的热量.9、液化气的主要成分是丁烷（C4H10），当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则C4H10(g)+13/2O2(g)=== 4CO2(g)+5H2O(g)；△H== kJ /mol。

10、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。

当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

该反应的热化学方程式为。

高二化学第一章原电池、电解池电极反应式练习答案一、常见的原电池电极反应式的书写（一）、一次电池1、铜锌电池（又称伏打电池）：负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：负极：Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极：2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4-OH4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池: 负极：4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH5、普通锌锰干电池：负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：负极(Al)：2Al + 8OH－＋6e－＝2AlO2－+4H2O 正极(Mg）：6H2O + 6e－＝3H2↑+6OH–（二）、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O (还原反应)充电时阴极：PbSO4 + 2H+ ＋2e-== Pb+H2SO4(还原反应)阳极：PbSO4 + 2H2O －2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+(氧化反应)总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4放电2PbSO4+2H2O2、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2 (氧化反应)正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应)充电时阴极：Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2 OH–(还原反应)阳极：2 Ni(OH)2－2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应)总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)23、锂电池结构：锂、石墨、固态碘。

电极反应:负极：2Li-2e-= 2Li+正极：I2 +2e- = 2I-总化学方程式：2Li + I2 = 2LiI4、氢镍可充电池负极：H2+2OH--2e- ==2H2O 正极：2NiO(OH)+2H2O +2e-==2Ni(OH)2+2OH-总反应式为：H2+2NiO(OH)== 2Ni(OH)2（三）、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2–4e－+ 4OH—=== 4H2O 正极：O2+ 2H2O + 4e－=== 4OH—（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2–4e－=== 4H+正极：O2+ 4H++ 4e－=== 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2–4e－=== 4H+正极：O2+ 2H2O + 4e－=== 4OH—2、甲醇燃料电池（1）碱性电解质正极：3O2 + 12e－+ 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH –12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O（2）酸性电解质正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO23、甲烷燃料电池（1）碱性电解质正极： 2O 2 + 4H 2O + 8e － == 8OH — 负极： CH 4 + 10OH — －8e － == CO 32－+ 7H 2O （2）酸性电解质正极： 2O 2 + 8e － + 8H + == 4H 2O 负极： CH 4 － 8e －+ 2H 2O == 8H + + CO 2 4、肼(N 2H 4)燃料电池正极： O 2 + 2H 2O + 4e － == 4OH — 负极： N 2H 4+ 4OH — – 4e －=== N 2 +2H 2O二、常见电解池电极反应归纳（一）、用惰性电极电解电解质溶液1、电解CuCl 2溶液阳极：2Cl ——2e —==Cl 2 阴极：Cu 2++2e —==Cu 总：CuCl 2 === Cu+Cl 2 2电解HCl 溶液 阳极：2Cl ——2e —==Cl 2 阴极：2H ++2e —==H 2 总：2HCl === H 2 +Cl 2 3、电解H2SO4溶液阳极：4OH ——4 e —==2H 2O+O 2 阴极：4H ++4e —==2H 2 总：2H 2O == 2H2 + O 2 4、电解NaOH 溶液阳极：4OH ——4 e —==2H 2O+O 2 阴极：4H ++4e —==2H 2 总：2H 2O === 2H 2 + O 2 5、电解Na2SO4溶液阳极：4OH ——4 e —==2H 2O+O 2 阴极：4H ++4e —==2H 2 总：2H 2O === 2H 2 + O 2 6、电解NaCl 溶液 阳极：2Cl ——2e —==Cl 2 阴极：2H ++2e — ==H 2总： 2NaCl+2H 2O === H 2 +Cl 2 +2NaOH7、电解CuSO 4溶液 阳极：4OH ——4 e —==2H 2O+O 2 阴极：2Cu 2++4e —==2Cu总： 2 CuSO 4+2H 2O === 2Cu+O 2 +2H 2SO 48、电解AgNO3溶液 阳极：4OH ——4 e —==2H 2O+O 2 阴极：4Ag ++4e —==4Ag总： 4 AgNO 3+2H 2O === 4Ag+O 2 +4HNO 3（二）、电解原理应用1、铜的电解精炼：粗铜作阳极 ，接电源正极；精铜作为阴极，接电源负极 ；硫酸酸化的CuSO 4溶液作为电解质溶液。

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高二化学原电池电解池电极反应式综合练习(附答案)

高二化学原电池电解池电极反应式综合练习(附答案)

高二化学原电池电解池电极反应式综合练习一、单选题1.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )2.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是( )A.简单离子半径:W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是( )A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期4.下列说法正确的是( )①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族元素原子化合时,一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时.能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤5.下列表达方式正确的是( )A. B.质子数为17、中子数为20的氯原子:20Cl17C.HClO的结构式:H—O—ClD.NH4Cl的电子式:6.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和2-4进入中间隔室。

下列叙述正确的是( )SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大A．通电后中间隔室的2-4B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O − 4e–= O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成7.某原电池装置如图所示,阳离子交换膜电池总反应为2Ag+Cl=2AgCl。

高中化学高考总复习--电极反应式的书写知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

高中化学高考总复习--电极反应式的书写知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

高中化学高考总复习--电极反应式的书写知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【考纲要求】1．理解原电池的工作原理并正确书写各种化学电源的电极反应和总反应方程式；2．理解电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式。

【考点梳理】【高清课堂：399199电极反应式的书写】考点一：正确书写原电池的电极反应式1．先确定原电池的正负极，列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。

要点诠释：一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。

如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－===2Al3+正极：6H2O+6e－==6OH－+3H2↑或2Al3++2H2O+6e－+2OH－==2AlO2－+3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜则失去电子、作原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－===Cu2+正极：2NO3－+4H++2e－===2NO2↑+2H2O2．要注意电解质溶液的酸碱性：要点诠释：在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。

如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种， 如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH－。

在酸性溶液中： 负极：2H2－4e－===4H+； 正极：O2+4H++4e－===2H2O 在碱性溶液中： 负极：2H2－4e－+4OH—===4H2O； 正极：O2+2H2O+4e－=4OH—。

3．要注意电子转移的数目要点诠释：在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意正负极得失电子相等。

这样可避免在由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。

4．电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求：要点诠释：①电极反应式等式的两边原子数目及电荷必须守恒。

电解池电极反应练习

电解池电极反应练习

电解池电极反应式专练一、以石墨电极电解下列溶液，写出电极反应式和总反应，并按要求完成相关内容1、氯化铜溶液阳极：（产物可使湿润的淀粉KI试纸变）阴极：总反应：电解一段时间后，电解质溶液的浓度，PH ，加入可使电解液复原。

2、稀盐酸阳极：阴极：总反应：电解一段时间后，电解质溶液的浓度，PH ，加入可使电解液复原。

3、稀硫酸阳极：或阴极：总反应：电解一段时间后，电解质溶液的浓度，PH ，加入可使电解液复原。

4、氢氧化钠溶液阳极：阴极：或总反应：电解一段时间后，电解质溶液的浓度，PH ，加入可使电解液复原。

5、硫酸钠溶液阳极：阴极：总反应：电解一段时间后，电解质溶液的浓度，PH ，加入可使电解液复原。

6、氯化钠溶液阳极：阴极：或总反应：电解的物质是，向两极滴酚酞，极附近区域变红，电解后溶液PH ，加入可使电解液复原。

7、硫酸铜溶液阳极：或阴极：总反应：电解的物质是，阳极附近区域PH ，加入可使电解液复原，待铜离子放电结束，电解是否会停止？8、硝酸银溶液阳极：或阴极：总反应：电解的物质是，加入可使电解液复原。

9、熔融的氯化钠阳极：或阴极：总反应：10、熔融的氧化铝阳极：或阴极：总反应：电解过程中，阳极材料会损失，需要定期更换，为什么？二、按要求完成下列问题1、电解精炼铜粗铜（成份为：）作极，精铜作极，电解质溶液为。

电极反应式阳极（写4个）：阴极：电解过程中，电解质溶液的浓度。

2、向铁上镀铜铜作极，铁作极，电解质溶液为。

电极反应式阳极：阴极：电解过程中，电解质溶液的浓度。

3、为防止某铁闸门的腐蚀，你有什么样的方法？请从物理方法和化学方法两方面加以说明。

三、综上请总结正确书写电解池电极反应式和总反应式的方法和步骤。

高二化学原电池、电解池、电极反应式练习题(附答案)

高二化学原电池、电解池、电极反应式练习题(附答案)

高二化学原电池、电解池、电极反应式练习题一、单选题1.液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池,其工作原理如图。

两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有3V +、2V +的混合液和2VO +、2VO +酸性混合液,且两极电解液分开,各自循环。

下列说法不正确的是( )A.充电时阴极的电极反应是V 3++e -=V 2+B.放电时,VO 2+作氧化剂,在正极被还原,V 2+作还原剂,在负极被氧化C.若离子交换膜为质子交换膜,充电时当有1mol e -发生转移时,左槽电解液的H +物质的量增加了1molD.若离子交换膜为阴离子交换膜,放电时阴离子由左罐移向右罐2.用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U 形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U 形管右端液面上升。

下列说法正确的是( )A ．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B ．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe －2e －+2OH －= Fe(OH)2 C ．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H ＋＋2e －＝ H 2↑ D ．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH 降低3.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂25N O ，装 置如图所示，下列说法正确的是( )A.b 电极反应式是22-4e O==O H H 4O -++B.电解后乙装置d 电极附近的pH 不变C.c 电极反应式为22+4252e O==N O 2H N O H --++D.甲中每消耗21molSO ，乙装置中有+1molH 通过隔膜 4.下列图示与对应的叙述不相符的是( )A ．图甲为微生物燃料电池，可将工业废水中的乙胺(322CH CH NH )转化成环境友好的物质(M 、N 均为铂电极)，N 电极的电极反应式为+3222222CH CH NH +8H O 30e = 4CO N 30H ↑+↑+－－ B ．由图乙可知，反应()()()xA g yB g zC g ＋的ΔH>0，当n(A)/n(B)=2时，A 、B 的转化率之比为2：1C ．图丙表示恒温恒容条件下，发生的可逆反应()()2242NO g N O g 中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A 点对应的状态为化学平衡状态D ．图丁是利用N 2O 4制备N 2O 5的装置（隔膜只允许H +通过，不允许H 2O 分子通过），其阳极的电极反应式为+24325N O +2HNO 2e == 2N O -+2H －5.将等物质的量浓度的CuSO 4和NaCl 等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH 随时间t 变化的曲线如图,则下列说法正确的是( )A.整个过程中阳极先产生Cl 2,后产生O 2B.阳极产物一定是Cl 2,阴极产物一定是CuC.BC 段表示在阴极上是H +放电产生了H 2D.CD 段表示阳极上OH -放电破坏了水的电离平衡,产生了H + 6.用多孔石墨电极完遥下列实验。