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初中化学知识点归纳燃烧的条件与分类初中化学知识点归纳：燃烧的条件与分类燃烧作为化学反应的一种形式，在生活中无处不在。
我们经常能够看到火焰在燃烧，但是究竟什么是燃烧？燃烧又有哪些条件和分类呢？本文将对初中化学中与燃烧相关的知识进行归纳总结，帮助大家更好地理解燃烧现象。
一、燃烧的条件燃烧是一个氧化还原反应，一般需要以下三个条件才会发生：1.1 可燃物质燃烧必须有燃料，即可燃物质。
常见的可燃物质包括木材、煤炭、石油、天然气等。
这些物质一般含有化学键中的高能键，能够通过氧化反应释放能量。
1.2 氧气氧气是燃烧的氧化剂，促使可燃物质与氧发生反应。
空气中的氧气是燃烧中最常见的氧化剂。
在火焰燃烧的过程中，空气中的氧气与燃料发生反应，释放能量。
1.3 点燃温度燃烧需要达到一定的点燃温度才能发生。
点燃温度是指燃料与氧气反应所需的最低温度。
不同的物质具有不同的点燃温度。
对于易燃物质来说，点燃温度相对较低，例如纸张、木材等；而对于难燃物质来说，点燃温度相对较高，例如金属、矿石等。
二、燃烧的分类燃烧可以根据不同的特点和条件进行分类，常见的燃烧形式包括：2.1 明火燃烧明火燃烧是指燃烧过程中产生明显火焰的燃烧方式，大部分都是可见光的辐射现象。
明火燃烧需要在发生点燃的同时还需要有足够的可燃物质供给。
例如，家庭中使用的燃气灶、蜡烛以及烟花等都属于明火燃烧。
2.2 隐火燃烧隐火燃烧是指燃烧过程中不产生明显火焰的燃烧方式。
隐火燃烧的能量大部分以热量的形式释放，可燃物质不完全燃烧，产生较多的烟雾。
例如，木炭的燃烧就是一种典型的隐火燃烧。
2.3 爆炸爆炸是指可燃物质在特定条件下剧烈燃烧或分解，并产生大量能量释放的过程。
爆炸一般需要满足可燃物质、氧气和点燃温度三个条件，并且在空间限制下快速发生。
例如，炸药爆炸、气体泄漏引发的爆炸都属于此类。
2.4 慢燃慢燃是指可燃物质在低温下缓慢燃烧的过程。
慢燃通常不会产生明显的火焰，以小火焰或者烟雾的形式释放能量。
初中化学知识点总结归纳学校化学学问点总结归纳11、金属活动性挨次：金属活动性挨次由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 〔H〕Cu Hg Ag Pt Au〔按挨次背诵〕钾钙钠镁铝锌铁锡铅〔氢〕铜汞银铂金①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应;③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的挨次是先远后近留意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁2、金属+酸盐+H2中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的挨次：AlFeZn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨纯碱不是碱是盐〔碳酸钠〕;塑钢不是钢是塑料。
4、物质的检验〔1〕酸〔H+〕检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假如蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的pH，假如pH 小于7，则证明H+的存在。
〔2〕碱〔OH—〕的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变蓝，则证明OH—的存在。
方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假如红色石蕊试纸变蓝，则证明OH—的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如酚酞试液变红，则证明OH—的存在。
方法4用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的'pH，假如pH 大于7，则证明OH—的存在。
初中化学燃烧条件与灭火原理燃烧是一种常见的化学反应，在燃烧过程中，物质与氧气发生反应，释放出大量热能、光能等，并生成新的物质。
但燃烧过程也存在一定的危险性，因此我们需要了解燃烧的条件以及灭火的原理。
燃烧的条件主要包括燃料、助燃剂和着火点。
首先是燃料，燃料是支持燃烧反应的物质，常见的燃料有固体、液体和气体三种。
固体燃料如木材、纸张等；液体燃料如汽油、酒精等；气体燃料如天然气、甲烷等。
不同的燃料有不同的燃烧温度和燃烧速度。
其次是助燃剂，助燃剂是帮助燃烧过程进行更充分、更迅速的物质。
常见的助燃剂有空气、氧气等。
在常温常压下，空气中大约有21%的氧气，它是燃烧过程中最重要的助燃剂。
最后是着火点，着火点是指燃料与助燃剂的混合物开始发生自燃的最低温度。
当燃料与助燃剂的温度达到或超过着火点时，燃料即可自燃，并继续燃烧下去。
灭火是一种阻断或消除燃烧反应的过程，有许多种不同的灭火方法，主要包括物理灭火和化学灭火两种方式。
物理灭火是通过改变燃烧体系的热量、质量或速率等特性，使燃烧无法持续下去。
常见的物理灭火方法包括散热、隔离、降温和窒息。
散热是通过将燃烧体系与外界隔离，降低燃烧体系的温度以减缓或停止燃烧反应。
散热可以采用水冷和泡沫灭火器等方式。
隔离是通过切断燃烧体系与外界的接触，阻止火势的蔓延。
常见的隔离方式有使用防火门、窗、挡板等。
降温是通过降低燃烧体系的温度，使其低于着火点，从而使燃烧无法继续下去。
降温常用的方法包括使用水、细粉末、湿布覆盖等。
窒息是在燃烧体系中加入化学或物理物质，使其与燃料和助燃剂的反应发生，形成惰性物质以阻断或消除燃烧反应。
窒息常见的物质有二氧化碳、氮气等。
此外，化学灭火是通过添加一种化学物质，改变燃烧体系中燃料和氧气之间的化学反应，以达到灭火的目的。
常见的化学灭火方法有使用二氧化碳灭火器、干粉灭火器等。
总结起来，燃烧的条件包括燃料、助燃剂和着火点，而灭火的原理主要有物理灭火和化学灭火两种方式。
考点21 燃烧和灭火一、燃烧及燃烧的条件1．燃烧概念：“一种发光、放热的剧烈的氧化反应”。
例如，电灯发光、原子弹爆炸（核反应）、萤火虫发光都不是燃烧。
2．燃烧应同时满足三个条件（1）物质具有可燃性。
（2）可燃物与氧气（或空气）接触。
（3）可燃物温度达到燃烧所需要的最低温度（着火点）。
3．影响物质燃烧的三个因素（1）可燃物的性质。
（2）与氧气（或空气）的接触面积。
（3）氧气的浓度。
4．加快化学反应速率的方法（1）加催化剂。
（2）将固体或液体可燃物粉碎成更小的颗粒（或液滴），以达到增大可燃物与氧气的接触面积的效果。
（3）燃烧反应中增加氧气的浓度。
其它反应也可利用提高反应物浓度的方法来加快物质间的反应。
5．爆炸（1）爆炸不一定发生化学变化，也可能发生物理变化，如炎热的夏天，汽车轮胎爆炸。
（2）可燃性气体与空气形成混合气体，遇明火可能发生爆炸。
（3）可燃性气体在点燃或加热前，一定要检验气体的纯度。
（4）在可燃性气体泄漏或易燃易爆品泄漏时，要注意不能使用产生明火的东西外。
同时还要注意不能开灯或使用电器，以防因用电产生的电火花或热量将物质点燃引发火灾或爆炸。
二、灭火的原理和方法1．灭火的原理①隔绝氧气（或空气）；②将温度降低到可燃物的着火点以下；③清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
三者中满足其中一个条件即可灭火。
2．灭火的三种常用方法（1）隔离法：将已燃物与未燃物隔开，可以阻止燃烧区的扩大。
（2）窒息法：使燃烧物因缺少氧气助燃而熄灭。
（3）冷却法：通过降低燃烧物的温度至其着火点以下，终止燃烧。
3．用来灭火的物质用二氧化碳来灭火是由于二氧化碳一般情况下不燃烧也不支持燃烧，同时密度大于空气，能将可燃物与空气隔绝开来。
用水灭火是水受热汽化，吸热降低温度。
4．常用灭火器的灭火原理和适用范围（1）干粉灭火器：除扑灭一般可燃物外，可扑灭油、气引起的火灾。
（2）二氧化碳灭火器：用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火。
初中化学知识点重难点归纳大全初中生在学习化学这门课程的时候，要全面的学会将知识点统摄整理，使之更加的网络化，综合应用，这样才能真正掌握好我们这门学科，下面小编给大家整理了关于初中化学知识点重难点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!初中化学知识点重难点归纳一、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe304、C、FeS(硫化亚铁)蓝色：CuSO4-5H20、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态02(淡蓝色)红色：Cu(亮红色)、Fe203(红棕色)、红磷(暗红色)黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)绿色：FeSO4·7H20、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：CI2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S二、物质燃烧时的影响因素1.氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
2.氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
三、收集方法氧气(02)：①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)。
氯气(H2)：①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)。
二氧化碳(CO2)：①瓶口向上排空气法(密度比空气大)，(不能用排水法收集) 四、初中化学实验中的“先“与“后”。
(1)制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
(2)固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
(3)试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氯气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
(4)氧化还原反应用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。
初中化学知识点：燃烧相关知识点总结1、大帝教育初中化学学问点：燃烧相关学问点总结初中化学学问点：燃烧相关学问点总结燃烧的概念：燃烧的概念：燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。
燃烧的三个条件：燃烧的三个条件：物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度到达可燃物的着火点促进物质燃烧的方法：促进物质燃烧的方法：〔1〕增大氧气的浓度〔2〕增大可燃物与氧气的接触面积燃烧与发光，放热，火焰之间的关系：燃烧与发光，放热，火焰之间的关系：〔1〕燃烧与发光，放热的关系燃烧肯定发光，放热，但发光，放热的改变不肯定是化学改变，因此不肯定是燃烧，如原子弹，氢弹的爆炸。
〔2〕燃烧与火焰的关系2、火焰是气体物质燃烧所特有的现象、液体物质的燃烧主要是其蒸气的燃烧，因此产生火馅。
若固体物质的沸点较高．燃烧时无蒸气逸出，则无火焰，如铁勺燃烧：若固体物质的沸点较低，燃烧时有蒸气逸出，就有火馅，如钠、硫的燃烧。
〔3〕发光与放热的关系化学反应瞬间放出热量较多时．就以光的形式出现，反之则不发光，因此，发光肯定收热，放热不肯定发光。
燃烧反应是既发光又放热的反应，单一的发光或放热反应不肯定是燃烧。
影响物质着火点的因素：影响物质着火点的因素：着火点不是同定不变的。
对同体燃料来说，着火点的高低跟外表积的大小、材料的粗细、导热系数的大小有关系。
颗粒越细，表而积越大．导热系数越小，着火点3、越低，所以块状的木材难点燃，向木材的刨花很好点燃。
对于液体燃料和气体燃料来说，火焰接触它们的状况和外界压强的大小有关系，所以测定物质的着火点对外界条件有肯定标准。
〔1〕内在因素可燃物的性质，不同种物质燃烧的现象不同。
例如，硫在空气中燃烧发出淡监色火焰，细铁丝在空气中却不能燃烧。
〔2〕外部因素①与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，如煤的燃烧经受了煤块→煤球→蜂窝煤的过程，蜂窝煤能使煤更充分燃烧的缘由是与空气的接触面积增大；如俗语说“人要实，火要虚”。
初中化学知识点总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
初中化学知识点归纳燃烧的条件与分类总结燃烧是我们日常生活中经常遇到的化学变化现象之一，而要了解燃烧的条件与分类，我们首先需要明确燃烧的概念。
燃烧是指物质在与氧气接触的条件下发生的火焰现象，它是一种氧化反应。
下面，本文将对初中化学中有关燃烧的知识点进行归纳和总结。
一、燃烧的条件燃烧需要具备以下三个基本条件：燃料、助燃剂和着火点。
1. 燃料燃料是指能够燃烧的物质。
常见的燃料包括木材、煤炭、石油、天然气等有机物质，以及金属、氢气等无机物质。
燃料在燃烧时会释放出能量。
2. 助燃剂助燃剂是指在燃料燃烧中起促进作用的物质。
它可以在燃烧过程中提供氧气，使燃料能够更充分地燃烧。
常见的助燃剂有空气和氧气。
3. 着火点着火点是指物质发生燃烧的最低温度。
当温度超过物质的着火点时，燃料会与氧气发生反应，释放出热能和光能，形成火焰。
二、燃烧的分类燃烧可以根据不同的标准进行分类，下面将从不同角度对燃烧进行分类。
1. 按燃料的态态分为固体燃烧、液体燃烧和气体燃烧。
- 固体燃烧：指固体燃料发生燃烧的过程。
例如，木材燃烧时，木材的表面会出现火焰。
- 液体燃烧：指液体燃料发生燃烧的过程。
例如，酒精在火焰下燃烧时会形成蓝色火焰。
- 气体燃烧：指气体燃料发生燃烧的过程。
例如，天然气在遇到引火源时会发生燃烧，形成火焰。
2. 按燃烧的方式分为明火燃烧和隐火燃烧。
- 明火燃烧：指燃料在燃烧时产生明显的火焰。
例如，蜡烛燃烧时，可以看到明亮的火焰。
- 隐火燃烧：指燃料在燃烧时没有明显的火焰，但产生的热量可以点燃其他物质。
例如，煤气泄漏时，可以通过打火机的火花引燃，但不会产生明亮的火焰。
3. 按氧气供应的方式分为完全燃烧和不完全燃烧。
- 完全燃烧：指燃料与足够的氧气充分反应，产生二氧化碳和水。
完全燃烧释放的能量最大，产生的废气对环境污染较小。
例如，甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水。
- 不完全燃烧：指燃料与氧气的反应不足，产生的主要产物是一氧化碳和水蒸气。
初中化学知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台E C D EFG H6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品一药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状一镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘ 0'刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°,先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取 1〜2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
初中化学可燃物燃烧的条件
燃烧是一种常见的化学反应，它需要一定的条件才能发生。
在初中化学中，我们学习了可燃物燃烧的条件，这些条件包括氧气、点燃源和可燃物本身。
氧气是可燃物燃烧的必要条件之一。
氧气在空气中占据了大约四分之一的比例，它是维持燃烧反应进行的关键。
当可燃物与氧气接触时，它们会发生氧化反应，释放出能量和产生新的物质。
点燃源也是可燃物燃烧的必要条件之一。
点燃源可以是火柴、打火机等，它能够提供足够的能量来启动可燃物的燃烧反应。
一旦点燃源接触到可燃物，它就会引发可燃物的自燃反应，从而释放出更多的能量。
可燃物本身也是燃烧的必要条件之一。
可燃物通常是含有碳的物质，如木材、纸张、煤炭和石油等。
当这些物质与氧气接触并受到点燃源的作用时，它们会发生燃烧反应，释放出大量的热能和光能。
可燃物燃烧的条件包括氧气、点燃源和可燃物本身。
这些条件相互作用，使得燃烧反应能够顺利进行。
了解这些条件对于我们理解燃烧反应的本质和控制火灾等方面都具有重要意义。
通过学习化学知识，我们可以更好地保护自己和他人的安全，避免燃烧事故的发生。
希望大家能够牢记这些知识，并将其应用到实际生活中。
让我们共同努力，创造一个安全、和谐的社会。
