2020高考化学模拟试题精编(七)

高考化学模拟试题精编(七)

(考试用时：45分钟试卷满分：100分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

7．化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是( )

A．缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗

B．晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能

C．误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医

D．石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品

8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )

A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数目为0.1N A

B．质量均为1.7 g的OH－和—OH，所含质子数目均为0.9N A

C．1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后阴离子总数为2N A

D．60 g SiO2晶体中，含有SiO4四面体结构单元的数目为N A

9．用如图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

11.

中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E单质常温下是黄绿色气体。下列说法中正确的是( ) A．元素的简单离子半径：D>C>B

B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种

C．B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱

D．由A、B、C三种元素构成的物质一定是共价化合物

12．某电池的简易装置图如图所示，a、b、y、x电

极材料均为惰性电极，分别从A、B处通入乙醇和O2，用

该装置进行实验，下列说法正确的是( )

A．a电极反应式为C2H5OH＋12OH－－12e－===2CO2↑＋

9H2O

B．AlCl3溶液中的总反应为2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－

C．反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀

D．左侧电解池每通入32 g O2，右侧电解池共生成2 mol气体

13．H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示(已知p K a＝－lg K a)，下列说法正确的是( ) A．H3AsO4溶液p K a2为4.5

B．NaH2AsO4溶液显碱性

C．常温下，m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)浓度为10—11.5 mol/L

D．n点对应溶液中，离子浓度关系：c(HAsO2—4)＝c(H2AsO－4)>c(OH－)＝c(H＋)

选择题答题栏

题号7 8 9 10 11 12 13

答案

二、非选择题35～36题为选考题，考生根据要求作答。)

(一)必考题：共43分。

26．(15分)钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量的PbS等)制备钼酸钠晶体的主要流程如图所示：

(1)Na 2MoO 4·2H 2O 中钼元素的化合价是___________。结晶得到的是钼酸钠晶体的粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，还需要进行的操作是___________(填名称)。

(2)焙烧过程中钼精矿发生的主要化学反应方程式为2MoS 2＋7O 2=====△2MoO 3＋4SO 2，该反应中氧化产物是_________________。

(3)写出“碱浸”反应的离子方程式__________________________________

________________________________________________________________________。 为了能提高该反应速率，可采取的措施有__________________________。

(4)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO 2－4。当BaMoO 4开始沉淀时，SO 2－4的去除率是________%[已知：碱浸液中c (MoO 2－4)＝0.40 mol·L －1，c (SO 2－4)＝0.04 mol ·L －1。K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10、K sp ( BaMoO 4)＝4.0×10－8

，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。] (5)如图是碳钢在盐酸、硫酸和钼酸钠­月桂酰肌氨酸缓蚀剂3种不同介质中腐蚀速率的实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②空气中缓蚀剂对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成 FeMoO 4­Fe 2O 3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀除需加入缓蚀剂外还需加入NaNO 2，NaNO 2的作用是________________________________________________________________________。

27.(14分)黄铁矿石是制取硫酸的主要原料，主要成

分为FeS 2和少量FeS(假设其他杂质中不含铁、硫元素，

且高温下不发生化学变化)。某化学兴趣小组对该黄铁矿