分子、原子、离子、元素的区别与联系

分子和离子的区别

分子和离子是化学中常见的两种物质，它们在物理性质、化学性质以及形成方式等方面存在明显的区别。本文将从物质组成、电荷性质、电解质与非电解质等多个角度阐述分子和离子的区别。

一、物质组成

分子是由两个或多个原子通过共用电子而组成的结构单元。每个原子都能维持自身的电中性，原子间的化学键保持共用电子对的稳定状态，使得分子整体呈电中性。

离子是由一个或多个原子通过电荷相互作用而形成的结构单元。一个原子失去或获得一个或多个电子后，会带有正电荷或负电荷，形成正离子或负离子。离子之间通过电荷相互作用吸引在一起，形成离子晶体。

二、电荷性质

分子不带净电荷，其原子间的化学键的共用电子对使得整个分子电中性。

离子带有净电荷，正离子具有失去了一个或多个电子的正电荷，负离子具有获得了一个或多个电子的负电荷。离子通过电荷吸引而形成的结晶格点，使得整个离子晶体呈电中性。

三、电解质与非电解质 分子通常是非电解质，不导电。因为分子内部的化学键是共用电子对，不自由移动。分子间的相互作用较弱，只有在高温、高能条件下才会发生破坏。

离子通常是电解质，可以导电。因为离子带有净电荷，可以在溶液中自由移动。离子之间的相互作用较强，使得它们在溶液中能够形成电流。

四、溶解性

分子在溶液中可以以溶质的形式溶解，溶解度受到溶剂的性质和溶质间力的影响。

离子能够以离子态溶解在水或其他极性溶剂中，形成电离产物。离子溶解度与晶体中离子间的相互作用力有关。

五、常见应用

由于分子广泛存在于化学反应中，大部分的物质都是分子，比如氧气、水、葡萄糖等。

由于离子具有电导性和溶解性，常被用作电解质和溶液分析等领域。常见的离子包括钠离子、铁离子、氯离子等。

综上所述，分子和离子在物质组成、电荷性质、电解质性质等方面存在明显的区别。分子通常是由具有共用电子对的原子组成的电中性结构单元，而离子则是通过电荷相互作用形成的带有净电荷的结构单元。此外，分子通常是非电解质，而离子则具有电导性和溶解性。这些区别使得分子和离子在化学反应、物质性质以及应用上具有不同的特点和作用。

达编制2010

原子分子离子元素的区别

原子：指化学反应中的最小微粒;

元素：指拥有相同核电荷数的一类原子的总称;

分子：是保持物体化学性质的最小微粒;

离子：是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能

具体的理解如下：

一、原子

“原子是化学变化中的最小微粒”，这一概念有三层含义：

1. 原子也是一种微观上的粒子。

2. 在化学变化中原子不能再分，不同的原子组合成分子。

3. 原子由更小的微粒：中子、质子、电子组成。

二、元素

“同一类原子的总称称为元素”，这一概念的理解应注意以下几点：

1. 元素是一个宏观的概念，与分子、原子不同，它只论种类，不论个数，没有数量意义。

2. 核电荷数或质子数是划分元素种类的唯一标准，也即核电荷数或质子数相同的原子或离子或同位素都是同一类元素，如氢原子H、氢离子H+、重氢原子H都是氢元素。

3. 同种类的元素可以有不同的存在状态，单质中的元素称为游离态，一般游离态的化学性质和物理性质与化合态不同。

三、分子

“分子是保持物质化学性质的一种最小微粒”，这一概念包含三层含义：

1. 分子是一种微观粒子，组成物质的微观粒子有多种（如原子、离子、质子等），分子只是其中的一种。

2. 分子不是最小的微粒，只是在“保持物质的化学性质”这一点上讲它是一种最小的微粒，相同的分子性质相同，不同的分子性质不同。

3. 分子是由更小的微粒：原子构成的。

“其实分子、原子、元素之间还是有很密切的联系的，从下面这个图可以大致看出来： 达编制2010

一、原子、分子、元素之间的联系

说明：（1）原子构成分子；（2）分子构成物质，如碳原子和氧原子构成二氧化碳分子，二氧化碳分子构成二氧化碳；（3）原子可直接构成物质，如铁原子构成铁，氦气由氦原子构成；（4）（5）同类的原子总称为元素，而元素又组成物质。

一、知识点名称——物质的微观构成二、知识点详解

分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，如图所示：

它们的区别是：

1．物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数。

2．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，也就是，它是用来描述物质的宏观组成的，习惯上用“组成”来描述。

三、强化训练

【典型例题】

下列说法错误的是（ ）

A. 铁是由铁原子构成的

B. 水是由水分子构成的

C. 氯化钠是由氯化钠离子构成的 D. 氧气是由氧分子构成的

【答案】C

【解析】

A、铁属于金属单质，是由铁原子构成的，正确；

B、水是由水分子构成的，表述正确；

C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，表述错误；

D、氧气是由氧分子构成的，表述正确。故选：C。

【解题方法点拨】

要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，

以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资 源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

【变式训练】

1、下列物质中，只含有分子的是（ ）

A．氯化钠 B．医用酒精 C．镁铝合金 D．硫酸铜溶液

【解答】

A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不含分子，故选项错误；

B、医用酒精是酒精的水溶液，属于混合物，含有酒精分子和水分子，故选项正确 ；

C、镁铝合金属于混合物，含有镁原子核铝原子，故选项错误；

D、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，含有铜离子、硫酸根离子、水分子，故选项 错误；

故选：B。

2．如图是水的微观层次结构，图中右侧“O”表示（ ）

分子和原子

一 知识要点

1、分子

（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；

（2）分子的特点：

① 分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。

② 分子之间有间隙；如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。

③ 分子的体积和质量都非常小；如：1ml水中大约有1.67×1021 个水分子。

注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。

2、原子

分子可以分为原子。由此我们便知道原子的性质和分子很相似。

（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）原子的性质：

① 原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。

② 原子总是不停的运动着；和分子一样。

③ 原子之间有间隔。和分子一样。

3、分子和原子的区别与联系

（1）、分子是有原子构成。所以如果论等级，分子是原子的“上司”

（2）、分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

（3）、化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。

（4）、物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。

（5）、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。

习 题

1.下列关于原子的叙述正确的是（ ）

A.原子是化学变化中的最小粒子 B.原子是构成物质的最小粒子

C.原子是保持物质的化学性质的最小粒子D.原子是不能再分的粒子

2下列关于物质微粒的叙述中错误的是（ ）