高一化学教案-第六章第二节二氧化硫
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高一化学教案－第六章第二节二氧化硫
教学目标：
1. 了解二氧化硫的性质和用途；
2. 掌握二氧化硫的制备、性质及实验现象；
3. 培养学生的实验能力和科学思维。
教学重难点：
1. 二氧化硫的制备和实验现象；
2. 二氧化硫的性质和用途。
教学方法：
1. 讲授法；
2. 实验演示法。
教学过程：
一、导入
化学中有哪些物质是对我们生产和生活有着积极意义的？今天我们来学一种重要的无机化合物——二氧化硫。
（出示图片：二氧化硫产生的青色烟雾，各种工业用途所需要的二氧化硫）
二、呈现材料
请同学观察下面的实验现象：
（出示画面：实验室内有小球状物质燃烧，放出了一种具有刺激气味、有毒的气体，导致湿性蓝色石灰水变成了白色固体）
请同学说明这个实验中发生了哪些化学反应，如何解释上述现象。
学生可能给出一下回答：
化学反应式：S + O2 → SO2
解释：
实验中O2发生氧化还原反应，而S没有直接参与反应。SO2具有刺激气味，是化学物品中的一种二价无机气体，对人体有一定的刺激作用。湿性蓝色石灰水变成了白色固体，说明SO2能引起石灰水的变化，说明它具有酸性。
三、知识讲解
1. 二氧化硫的物理性质
二氧化硫分子的构造为直线形，分子式为SO2，相对分子质量64.06，密度2.63g/L（0℃，101.3kPa）。
2. 二氧化硫的制备
二氧化硫的制备方法有多种，如燃烧硫、热分解硫酸等。今天我们介绍燃烧硫。
①实验室制备：
实验室制备二氧化硫，通常采用易燃固体硫的燃烧法。
实验操作：
取一支比较细的硫棒，在鼓风机的吹风下使其燃烧，然后迅速将硫棒插入100mL饱和湿度的蓝色石灰水中，瓶口以地橙色硝酸铋试液重新检查，看是否产生白色沉淀，若有SO2则变为颜色不变的无色液体。
（出示实验架，硫棒、蓝色石灰水等实验器材）
②工业制备：
工业制备中，是用生铁和硫化铁矿石经过还原反应制得，通常有加热还原法和反应炉法等，一般选择合适的原料和制备方法。
3. 二氧化硫的性质及作用
（1）物理性质
二氧化硫在一定压力下的升华点为-71℃，沸点为-10℃。由于它不溶于水，所以可以被用作除臭剂，并具有较好的腐蚀性。
（2）化学性质
二氧化硫是一种能氧化和还原的二价无机气体。它可以在常温下，和O2、F2、Cl2、Br2等元素直接反应，并和O3、酸性氧化物等发生氧化还原反应。
SO2 + O2 → 2SO3
SO2 + 2Cr2O7^-2 + 2H+ → 2Cr3+ + 3SO4^-2 + H2O
SO2 + I2 → I2O5 + SO2
SO2 + 2H2O + O2 → H2SO4
（3）用途
二氧化硫是一种重要的化学原料，主要用途如下：
a. 氯化法提制二氧化钛。
b. 用于生产硫酸、磺酸、硫胺等；用作钨钼矿选矿时的分离剂。
c. 用作还原剂。
d. 用作食品中的防腐剂。
e. 用于造纸工业、染料工业、颜料工业、橡胶工业等行业的生产。
四、实验操作
1. 燃烧硫
将细小的硫粉取少许放置在小钢盘中，点燃硫粉，利用吹风器吹风，观察并描述实验现象。
2. 硫磺制二氧化硫
将少量粉末硫磺和烧杯中加少量盐酸进行反应，通入氢氧化钠溶液，使产生的二氧化硫气体返回玻璃板中，再加少量碘液判断是否产生碘化钠。
（出示实验器材：细小的硫粉、小钢盘、烧杯等）
五、课堂小结
二氧化硫是一种重要的化学原料，具有多种应用价值，能在实验室和工业中自制，通常具有酸性和还原性等特点。同学们在实验中要准备好实验器材，平稳操作，严格保护自己和周围同学的安全。
