精选高一化学上学期期末统考试题

【精品】江苏省苏州大市高一上学期期末统考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“宽带中国”战略的阶段性发展目标指出，【精品】要基本实现城市光纤到楼入户、农村宽带进乡入村，光纤到户（FTTH）要达0.7亿用户。

光纤（光导纤维的简称）的主要成分是A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸钠 D．铝硅合金2．在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是A．浓硝酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．浓氨水3．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是A．硫酸，三氧化硫 B．食盐，酒精C．氯化钙，氢氧化钙 D．碳酸氢钠，醋酸4．氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露。

若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是（）A．用浸有水的毛巾捂住口鼻B．将人群逆风向疏散C．将人群向低处疏散D．向泄露地点撒一些石灰5．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸6．核内中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为A．A-N-2 B．A-N+2 C．A+N-2 D．A+N+27．铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:18．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2。

某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是A．应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸B．加入的稀硝酸应充满U型管左侧C．关闭旋塞后铜丝会全部溶解D．反应停止后打开旋塞，气体变成红棕色9．下列对有关实验事实的说明或解释正确的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42-D．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2＋10．下列离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO42-+Ba2＋=BaSO4↓B．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓C．氢氧化铝与稀硝酸反应：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2OD．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na＋+OH－+H2↑11．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是A．Al3＋和Al(OH)3B．Al(OH)3C．Al(OH)3和AlO2D．AlO2-12．将一定质量的金属铜溶于50mL11mol·L-1的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol·L-1.假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为A．6.4g B．9.6g C．11.2g D．12.8g二、多选题13．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是A．溴水B．硫酸锌C．硝酸钠D．氯化铜14．用N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，2gH2含有的氢原子数目为2N0B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为N0C．标准状况下，20gD2O中含有的电子数为10N0D．常温常压下，1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2N015．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去) 探索铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是A．品红溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气B．试管②中盛放的试剂通常是NaOH 溶液C．试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色D．该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性16．将过量的CO2分别通入下列溶液，最终有沉淀生成的是A．CaCl2溶液B．Na2SiO3溶液C．Ca(ClO)2的溶液D．饱和Na2CO3溶液三、填空题17．写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式）。

高一上学期化学期末考试试题及答案高一年级上学期化学期末考试试题命题人：XXX时量：60分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8 C．H2和3、下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银4、下列离子不会对水体造成污染的是（）A．Cl－ B．Cr3+ C．Hg2+ D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．苯6、对于反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。

该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)（正反应放热）。

若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。

有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持健康，人们需要从食物中摄取营养素，以下不属于营养素的是（）。

高一上学期期末化学试题(2)一、选择题(每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意)1．下列能到达试验目的的是A．汲取HCl防倒吸 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液D．除去杂质气体CO22．下列物质与反响的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质C．氯水和氨水都属于弱电解质 D．铝与强酸、强碱的反响都属于氧化复原反响3．下表是某城市空气质量每周公报的局部内容。

对表中3个空气质量指标不会产生影响的是ArrayA．燃烧垃圾 B．运用含磷洗衣粉 C．汽车排放的尾气D．用煤和石油产品作燃料4．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不行行．．．的是 A ．分别配成1mol/L 的溶液，各取1mL 滴加1滴酚酞试液，比拟颜色深浅B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，视察有无白色浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，视察有无白色沉淀D ．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，视察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）5．下列表述正确的是①开发运用新型清洁能源，削减化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起渐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进展消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒实力强，持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝合，可做为净水剂 ⑤建立三峡大坝运用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ⑥给机动车安装尾气净化器，可削减光化学烟雾的发生A ．①④⑤B ．①②④⑤C ．②③④⑥D ．全部6． 体积为V mL 、密度为ρ g·mL －1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g ，其物质的量浓度为cmol·L －1，溶质的质量分数为W ％，则下列表示正确的是A ．c =M W ρ1000B ．m =100W V ρ⋅C ．W %=ρ1000cM %D ．c =VMm 7．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．2克氢气所含原子数目为N A C．在标准状况下，11.2升SO3所含的分子数目为0.5N AD．17克NH3所含电子数目为10N A8. 配制确定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③试验用的容量瓶洗净后未枯燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时采纳俯视A.①②B.③④C.①③D.②④9．既能与盐酸反响，又能与NaOH溶液反响的是①SiO2；②Al(OH)3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A．全部B．①②④C．②④⑤D．②③④10、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分别以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液11、某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为A、2B、14C、16D、1812、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。

2023—2024学年度第一学期期末教学质量抽测高一化学试题（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Ag—108Ba—127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与社会、生产和生活密切相关。

下列叙述正确的是A.日常生活中常用95%的乙醇来杀菌消毒B.食品包装袋中常有生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质C.《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度D.向沸水中滴加适量饱和的FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强2.下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架B.Fe 2O 3属于碱性氧化物，可用于涂料的红色颜料C.苏打受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药物D.HClO 具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂3.下列说法正确的是A.14N 2和15N 2互为同位素B.11549n I 的中子数与电子数的差值为17C.氯离子的结构示意图：D.若两元素离子A m a +、B b n -电子层结构相同，则a m b n +=-4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：23CO OH HCO --+C.碳酸镁与稀盐酸反应：2322CO 2H CO H O-++↑+D.向()2Ba OH 溶液中滴加稀硫酸：22442Ba OH H SO BaSO H O+-+-+++↓+5.下列有关钠元素的单质及其化合物的说法错误的是A.金属钠与()32Ca HCO 溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出B.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na +，可能有K +C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO 2，有沉淀生成D.可用澄清石灰水鉴别NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液6.下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是A.P 、S 、Cl 的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强B.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C.同一周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素原子的核电荷数都相差1D.Li 、Na 、K 的原子半径和熔点均逐渐增大7.下列转化可通过加入氧化剂实现的是A.NaClO →Cl 2B.Na 2O →Na 2O 2C.K 2FeO 4→()3Fe OH D.HClO 3→KClO 3阅读下列材料，完成8~10题：世界卫生组织（WHO ）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO 2）为新时代绿色消毒剂。

高一上学期化学期末测试可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.物质在相互反应时A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比2.下列物质不能作氧化剂的是A.KNO3B.KClO3C.CuD.SO23.以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.53 g碳酸钠中含N A个CO-23B.0.1 mol OH-含N A个电子C.1.8 g重水（D2O）中含N A个中子D.标准状况下，11.2 L臭氧中含N A个氧原子4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH5.“绿色商品”是指对环境无污染的商品。

下列属于“绿色商品”的是A.含氟冰箱B.含铅汽油C.含磷洗涤剂D.含碘食盐6.下列反应的离子方程式不正确的是A.金属钠与饱和食盐水：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑B.小苏打与烧碱溶液：HCO-3+OH-====CO-23+H2OC.碳酸氢钠与足量石灰水：HCO-3+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2OD.用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2====2NH+4+SO-23+H2O7.相等质量的下列物质，所含分子数目最多的是A.CH4B.NH3C.H2OD.HF8.15.05 g卤化钾与足量的AgNO3溶液反应，可生成21.30 g沉淀，则该卤化钾的化学式为A.KFB.KClC.KBrD.KI二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9.能用H++OH-====H2O来表示的化学反应是A.Ca(OH)2固体和H2SO4溶液反应B.澄清石灰水和HNO3溶液反应C.KOH溶液和醋酸溶液反应D.氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应10.有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是A.K+、Na+、OH-、Cl-B.Cu2+、Ba2+、NO-3、Cl-C.Na+、Mg2+、OH-、SO-24D.Ba2+、H+、NO-3、CH3COO-11.将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI12.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，实验发现25.00 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况）Cl2完全转化为Cl-，则S2O-23转化成了A.S2-B.SC.SO-23D.SO-2413.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中14.在100 g 10%的盐酸和100 g 15%的盐酸中，分别加入2.3 g钠，钠全部反应后产生的气体A.一样多B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D.由反应剧烈程度决定15.卤素从F到I性质递变规律正确的是①单质的氧化性增加②单质颜色加深③单质沸点升高④气态氢化物稳定性增强⑤气态氢化物水溶液酸性增强⑥离子半径逐渐增大，还原性逐渐增强A.①③⑤B.②④⑥C.②③⑤⑥D.①④⑤⑥16.下列说法正确的是A.1 mol O2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状态下，22.4 L水的质量约为18 gD.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数17.在无土栽培中，要配制10 L含0.5 mol·L-1NH4Cl、0.16 mol·L-1KCl、0.24 mol·L-1 K2SO4的某营养液，现因无现成的KCl、K2SO4药品，而要用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量（mol）分别为A.0.64、0.02、0.24B.6.4、5.0、2.4C.4.0、5.5、1.8D.6.4、0.2、2.418.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。

河北省邯郸市2023-2024学年高一期期末联考化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．下列物质分类正确的组合是（）A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语的表达错误的是（）A．H2O分子的空间填充模型：B．铝离子的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．含有8个中子的碳原子可表示为：614C3．将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。

下列说法中错误的是（）A．该磁流体是一种胶体B．所得的磁流体不能透过滤纸C．该磁流体放置时不易生成沉淀D．Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42−4．下列物质间的转化，不能通过化合反应一步实现的是（）A．Na→Na2O B．Cu→CuCl2C．Cl2→HCl D．S→SO35．下列说法错误的是（）A．18O和16O互为同位素B ．CH 3−CH 2−NO 2和H 2N −CH 2−COOH 互为同分异构体C ．干冰与CO 2气体互为同素异形体D ．构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列6．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（ ）A ．NaF 、HNO 3B ．CO 2、CH 4C ．HCl 、Al 2O 3D ．MgO 、H 2O7．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（ ）A ．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B ．海水提取溴的过程中，用氯气作还原剂C ．从海水中可以得到MgCl 2，可电解MgCl 2溶液制备MgD ．适量食用含碘丰富的海产品可预防甲状腺肿大8．某0.2L 无土栽培用的营养液由KCl 、K 2SO 4、NH 4Cl 三种溶液混合而成，测得该营养液中部分离子浓度如下表所示：则该营养液中NH 4Cl 的物质的量为（ ） A ．1.6molB ．1.8molC ．8.0molD ．9.0mol9．用下面实验方案进行离子检验，方案设计不严密的是（ ）A ．检验试液中的CO 32−：试液→足量稀盐酸无色无味气体→澄清石灰水先变浑浊后澄清B ．检验试液中的SO 42−：试液→足量稀盐酸无沉淀→BaCl 2溶液白色沉淀C ．检验试液中的Na+：试液→灼烧铂丝蘸取少量火焰颜色为黄色D ．检验试液中的NH 4+：试液→Δ浓NaOH 溶液刺激性气味气体→湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝色 10．N A 代表阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是（ ）A ．在标准状况下，11.2LCH 4分子中含氢原子数为2N AB ．1molNa 2O 2与足量CO 2反应，转移电子数为N AC ．1.8gH 2O 中所含的电子数为N AD ．0.1molCl 2通入足量水中，生成Cl −的数目为0.1N A11．下列有关反应IO 3−+5I −+6H +=3I 2+3H 2O 的说法中，错误的是（ ）A ．I −发生氧化反应B ．I 2既是氧化产物，又是还原产物C ．该条件下氧化性：IO 3−<I 2D ．生成3molI 2时，转移5mol 电子二、多选题12．完成下列实验所选择的装置和方法错误的是（）A．A B．B C．C D．D13．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y 的原子序数是W的原子序数的一半，Z与X同主族，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。

高一上学期化学期末监测试题（含答案）一、单选题（本大题共15小题）1. 造纸是我国古代四大发明之一，碱液蒸煮制浆法是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰(住要成分为23K CO )和石灰水，成浆效果更佳。

其中23K CO 与2Ca(OH)发生的反应属于 A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 2. 下列含硫物质属于非电解质的是A ．SB ．2SOC ．24H SOD ．24Na SO 3. 下列物质间的转化不能．．通过一步化学反应实现的是 A ．3S SO → B ．2NaBr Br → C ．NaCl Na →D ．2HClO O →4. 下列物质转化过程中不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．硫铁矿()22FeS SO −−−→煅烧B ．2SO −−→硫酸型酸雨 C ．海带(含I -)2I −−→ D ．胆矾4CuSO −−−→浓硫酸5. 下列实验设计能达到目的的是 A ．用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘 B ．用饱和食盐水除去氯气中的HCl C ．用湿润的蓝色石蕊试纸检验3NH D ．将2SO 通入4KMnO 溶液验证其漂白性6. 钠遇水立即发生剧烈反应：222Na+2H O=2NaOH+H ↑，实验室将钠保存在煤油中。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为12的钠原子：1211Na B ．2H O 的结构式：H-O-H C ．NaOH 的电子式：Na O H ::D ．2H 的空间填充模型：7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L lO NaC -⋅溶液：+H 、+K 、-I 、2-4SOB ．-1240.1mol L H SO ⋅溶液：+4NH 、2+Mg 、-Cl 、2-3SOC ．-10.1mol L NaOH ⋅溶液：+Na 、2+Ca 、-3NO 、2-3COD ．-1230.1mol L K CO ⋅溶液：+Na 、+4NH 、2-4SO 、-3HCO8. 下列物质的性质与用途不具有．．．对应关系的是 A ．氧化镁熔点高，可用作耐高温材料B ．氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，可用于净水C ．硫酸钡不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂D ．常温下铁遇浓硫酸会钝化，可用铁罐储运浓疏酸 9. 用下列操作或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲获得NaCl 晶体B ．用装置乙制取蒸馏水C ．用操作丙检验溶液中是否含有K +D ．用装置丁制取氯气10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是A ．向NaOH 溶液中通入少量2SO ：-2-232SO +OH =SO +H OB C D ．向43NH HCO 11. X 、Y 、Z 、M X 原Y 的2倍，Z A B C D ．固态2XY 12. A ．Mg 条能在22B ．Fe 丝在2Cl 中燃烧生成3FeCl ，则Fe 粉和硫粉反应产物为23Fe S C ．乙醇和二甲醚的分子组成均为26C H O ，则两者的结构也完全相同 D ．2Cl 和2N 都是双原子共价分子，则分子中均只有1对共用电子对13. 大气污染物2SO 易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。

2023～2024学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题（答案在最后）注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求．1．包含单项选择题（第1题～第8题，共8题24分）、不定项选择题（第9题～第13题，共5题20分）、非选择题（第14题～第17题，共4题56分）三部分。

本次考试时间为75分钟。

考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回（不使用答题卡的则只交答题纸）。

2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上（不使用答题卡的则只需在答题纸上填写）。

3．使用答题卡作答选择题的，必须用2B 铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案（不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内）。

作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-O 16-Na 23-S 32-Cl 35.5-Fe 56-一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．我国科学家以4CCl 和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和 NaCl ，该成果被评价为“稻草变黄金”。

下列说法正确的是（）。

A ．金刚石属于金属单质B ． NaCl 是强电解质C ．4CCl 在该反应中表现出还原性D ．该反应为复分解反应2．反应223224Cl Na SO H O Na SO 2HCl ++===+可用于脱除污水中残留的2Cl 。

下列说法正确的是（）。

A ．Na +的结构示意图：B ．2Cl 的电子式：Cl :ClC ．中子数为17的硫原子：3317SD ．2H O 的电离方程式：2H O H OH +-+ 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）。

2023-2024学年第一学期期末考试试卷高一化学(时间：90分钟 满分：100分 必修一模块结业考试)可能会用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Cl35.5一、选择题。

下面各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意，选出答案后在答题纸上用铅笔把对应题目的选项字母涂黑涂满。

(共42分，每小题2分)1．“碳中和”的含义是排放和吸收二氧化碳的总量保持平衡，实现二氧化碳的零排放。

为了实现碳中和，下列做法不可行．．．的是 A ．大力开发化石能源 B ．推广利用太阳能C ．提升的2CO 捕集、利用和封存技术D ．一定条件下，将2CO 转化为燃料，实现2CO 的资源化利用 2．下列物质能够导电且属于电解质的是 A ．盐酸B ．K 2SO 4溶液C ．熔融NaClD ．Cu3．根据某种共性，将2252CO P O SiO 、、归为一类，下列物质中符合此共性而被归为一类的是 A ．3SOB ．CaOC ．2NOD ．CO4．下列关于23Na SO 性质的预测中，不合理．．．的是 A ．具有氧化性 B ．具有还原性 C ．能与NaOH 溶液反应D ．能与稀硫酸反应5．下列关于物质用途的说法不正确的是 A ．3NH 可作为原料制备3HNO B ．用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 C ．2Na O 可作为潜水艇的供氧剂 D ．34Fe O 可作为一种磁性材料 6．下列关于硫酸和硝酸的叙述错误．．的是 A ．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 B ．浓硫酸可以氧化2SO C ．浓硝酸可以氧化金属铜D ．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性试卷第2页，共10页试卷第4页，共10页A ．AB ．BC ．CD ．D20．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制备过程如下：下列说法不正确．．．的是 A ．加稀H 2SO 4是为了使铁溶解生成FeSO 4 B ．通入N 2是为了防止空气中的O 2氧化Fe 2+ C ．加适量的H 2O 2是为了将部分Fe 2+氧化为Fe 3+ D ．溶液A 中Fe 2+和Fe 3+的浓度比为2∶121．化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究3FeCl 溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。

广东省中山市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共20小题）1. 在抗击新冠病毒期间，使用“84消毒液”进行消毒，其有效成分是 A ．NaOHB ．NaClOC ．CaCl 2D ．Na 2CO 32. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是A ．NaCl 溶液B ．酒精溶液C ．4CuSO 溶液D ．3Fe(OH)胶体3. 分类思想在化学发展中起到了重要的作用．下列有关物质分类的说法中不正确．．．的是A ．24H SO 属于酸B ．K ОН 属于碱C ．2ClO 属于氧化物D ．32NH H O ⋅属于混合物4. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A ．2Cu +、Na +、24SO -、Cl - B ．K +、Na +、3HCO -、3NO -C ．OH -、3HCO -、2Ba +、Na +D ．2Mg +、2Ba +、OH -、3NO -5. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，下列离子方程式书写正确的是A ．铁与稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．氢氧化铜与硫酸溶液的反应：222Cu(OH)2H Cu 2H O +++=+C ．碳酸钙与盐酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：2244SO BaBaSO -++=↓6. 化学与生产生活密切相关，下列有关钠及其化合物的说法不正确．．．的是 A ．在实验室中，通常要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B ．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C ．氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D ．侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平7. 原子之间通过化学键形成了多种多样的物质，下列各组物质中化学键类型完全相同的是A ．NaCl 和Na 2OB ．CO 2和ArC ．Cl 2和CaCl 2D ．H 2O 2和Na 2O 28. 我国自主研制的臭氧总量探测仪能对雾霾进行监测．下列有关臭氧的说法正确的是A ．臭氧的摩尔质量是48gB ．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C ．氧气和臭氧互为同素异形体D ．1.0mol 臭氧中含有电子总数为18×6.02×10239. 有NaCl 、KSCN 、NaOH 、AgNO 3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是 A ．盐酸B ．Na 2CO 3溶液C ．氯水D ．FeCl 3溶液10. 设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是A ．常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为A NB ．常温常压下，28g CO 中所含原子数为2A NC ．121L 0.5mol L MgCl -⋅溶液中，含有Cl -的个数为A ND ．23g 钠与氧气充分反应，转移电子数为A N 11. 下列除杂质的操作中正确的是A ．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B ．2CO 中混有HCl ：将其通入NaOH 溶液C ．3NaHCO 溶液中混有少量23Na CO ：往该溶液中通入过量2CO 气体D ．2FeCl 中含有2CuCl ：滴加过量的NaOH 溶液12. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A ．鉴别纯碱与小苏打B ．证明Na 2O 2与水反应放热C ．证明Cl 2能与烧碱溶液反应D ．探究钠与Cl 2反应13. 下列溶液中Cl -浓度由大到小的顺序是①200 mL 2 mol·L -1 MgCl 2溶液 ②1 000 mL 2.5 mol·L -1 NaCl 溶液 ③300 mL 5 mol·L -1KCl 溶液 ④250 mL 1 mol·L -1 FeCl 3溶液 A ．③②①④B ．④①②③C ．③①④②D ．②③①④14. 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准．铟与铷(37Rb )同周期．下列说法不正确．．．的是 A ．In 是第五周期IIIA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17C ．原子半径：In ＜RbD ．碱性：In(OH)3＞RbOH15. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol ，水的质量为100g ．下列说法正确的是A ．Na 2O 2中阴阳离子数目之比为1:1B ．反应①的离子方程式为Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑C ．反应①、②、③中，①③为氧化还原反应，②为非氧化还原反应D ．反应③转移电子的物质的量为0.2mol16. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A ．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B ．Fe(OH)2在空气中受热，转化为FeOC ．由图可预测：高铁酸盐(2-4FeO )具有氧化性 D ．加热 Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③17. 在一定条件下，2PbO 与3Cr +反应，产物是227Cr O -和2Pb +，则生成2271molCr O -所需2PbO 的物质的量为()A ．3.0molB ．1.5molC ．1.0molD ．0.75mol18. 在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色．请你利用元素周期律的相关知识，预测硅及其化合物的性质．下列说法不正确．．．的是：A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料B ．SiO 2是酸性氧化物，可以与NaOH 反应：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2OC ． Na 2SiO 3可溶于水，在水溶液中电离方程式为：Na 2SiO 3=2Na ++SiO 2-3 D ．由反应Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO 3↓，可以证明H 2SiO 3是一种弱酸19. 我国科学家参与研制的镁-镍-钛新型合金材料可提高阻尼减震性能，广泛应用在航天航空领域，下列有关叙述不正确．．．的是A ．形成合金，其结构发生改变，使合金的性能与纯金属有很大差异B ．它易导电、导热，具有延展性C ．它的熔点比镁低D ．它的强度和硬度比镁小20. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3=K 2O+5Na 2O+16N 2↑．对于该反应，下列判断正确的是 A ．NaN 3中氮元素的化合价为-3价 B ．氧化剂和还原剂是同一物质C ．氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1D ．反应过程中转移10mol 电子，则产生10N A 个N 2分子二、非选择题（本大题共4小题）21. 具备化学学科素养，会提高分析问题和解决问题的能力。