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化学高中知识点归纳笔记化学是一门研究物质的组成、性质、变化和相互作用的科学。
在高中化学课程中，学生将学习许多重要的知识点和概念。
下面是一些化学高中知识点的归纳笔记：1. 原子结构：原子是一切物质的基本单位。
它由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则环绕在原子核周围的能级上。
2. 元素和周期表：元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质。
周期表是按照元素的原子数和化学性质进行排列的表格。
它提供了有关元素的丰富信息，如原子序数、原子量以及元素的化学性质和周期趋势。
3. 化学键：化学键是原子之间的连接，它使得原子形成分子或离子。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
4. 化学反应：化学反应是物质转化为其他物质的过程。
它包括反应物、生成物和化学方程式。
化学反应可以分为吸热反应和放热反应。
5. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
酸的特征是酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红，而碱的特征是碱性溶液可以使红色石蕊试纸变蓝。
6. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及电子的转移。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
7. 化学平衡：化学反应在达到平衡后，反应物和生成物的浓度保持不变。
化学平衡可以通过平衡常数和Le Chatelier原理来描述。
8. 配位化合物：配位化合物是由中心金属离子和周围配体组成的化合物。
配体是通过配位键与金属离子结合的带有孤对电子的分子或离子。
9. 酸碱理论：有多种酸碱理论，如阿兰尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论和劳里亚-布林斯酸碱理论。
这些理论提供了对酸碱性质和反应的不同解释。
10. 有机化学：有机化学是研究碳化合物的结构、性质和反应的分支学科。
它涉及到有机化合物的命名、它们的功能基团和反应类型。
这些只是化学高中知识点的一小部分。
通过学习这些知识点，学生可以了解物质的性质和变化，并将其应用于日常生活和其他科学领域。
鲁科版高中化学必修一知识点总结鲁科版高中化学必修一知识点总结一、知识摘要鲁科版高中化学必修一是一门基础化学课程，旨在介绍化学基础知识、基本理论和基本实验方法。
本课程主要包括以下知识点：1、化学基础知识：包括化学符号、化学反应、化学键、化学能等基础概念及其相关计算。
2、化学实验方法：包括化学实验的基本操作、实验设计、实验数据的处理与分析等。
3、元素周期表：介绍了元素周期表的构成、周期律和各周期元素的基本性质。
4、分子结构：详细介绍了分子结构的基本概念，如共价键、离子键和金属键等。
5、化学反应速率与化学平衡：阐述了化学反应速率的概念、影响因素和化学平衡的原理及其应用。
6、酸碱盐反应：讲解了酸碱反应、中和反应和盐类水解反应的基本原理及其应用。
7、氧化还原反应：介绍了氧化还原反应的基本概念、影响因素和重要反应类型。
8、有机化学：简要介绍了有机化合物的基本结构、分类和重要反应类型。
二、知识框架1、化学基础知识1、化学符号2、化学反应3、化学键4、化学能2、化学实验方法1、化学实验基本操作2、实验设计3、实验数据处理与分析3、元素周期表1、元素周期表的构成2、周期律3、各周期元素的基本性质4、分子结构1、分子结构的基本概念2、共价键3、离子键4、金属键5、化学反应速率与化学平衡1、化学反应速率的概念2、影响因素3、化学平衡的原理及其应用6、酸碱盐反应1、酸碱反应2、中和反应3、盐类水解反应的基本原理及其应用7、氧化还原反应1、基本概念2、影响因素3、重要反应类型8、有机化学1、有机化合物的基本结构2、分类3、重要反应类型三、学习策略为了更好地掌握鲁科版高中化学必修一的知识点，建议采用以下学习策略：1、扎实基础：重点关注化学基础知识，如化学符号、化学反应、化学键和化学能等，为后续学习打下坚实基础。
2、实验贯穿：通过实验巩固和拓展知识，掌握基本实验操作、实验设计和实验数据处理与分析等方法。
3、横向对比：学习元素周期表、分子结构等内容时，可横向对比不同概念之间的异同点，加深理解。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
高中化学知识点总结归纳高中化学是中学化学学科中的一种，主要是为了让学生在中等教育阶段掌握化学的一般规律和基本概念，系统学习化学的知识、理论和实践技能，培养学生的分析、综合与创新能力。
在高中化学学习过程中，学生需要对一些重要的知识点进行总结归纳，以便更好地掌握和理解这些知识点，下面我们就来详细了解一下高中化学知识点总结归纳。
一、基础性知识点的总结归纳基础性知识点是我们学习高中化学的基础，也是我们在学习中不能忽略的重要一环。
在基础性知识点的总结归纳中，我们需要掌握以下几个方面的知识：（1）元素的分类：元素按各自的物理和化学性质，可以分为金属和非金属两大类。
金属具有良好的导电、导热性能，并且比较容易将电子释放出来形成阳离子；而非金属则相反。
（2）化合物的分类：化合物可以分为离子化合物和分子化合物。
离子化合物是由带电离子组成的，分子化合物则是由分子组成的。
（3）质量守恒定律：对于任何化学反应，化学反应前后质量总量不变，总质量守恒。
（4）能量守恒定律：能量不会凭空消失或产生，能量总量守恒。
以上基础性知识点是我们在学习高中化学过程中必须掌握和理解的重要知识。
二、元素的化学性质的总结归纳元素是化学反应和化学反应机理的基础，其化学性质的了解和掌握对于学习高中化学至关重要。
在元素的化学性质的总结归纳中，我们需要掌握以下几个方面的知识：（1）金属元素的化学性质：金属元素都具有良好的导电和导热性能，可以形成阳离子，能够与非金属素反应，形成离子化合物。
（2）非金属元素的化学性质：非金属元素多为固体、液体或气体，既能形成离子化合物，也能形成共价分子化合物。
（3）能级和电子亲和力：能级是描述原子电子排布方式的指标，电子亲和力是描述原子或分子获得电子能力的指标。
以上元素的化学性质的总结归纳，可以帮助我们更好地理解元素在化学反应中的作用和机制，从而更好地把握化学反应的规律和特性。
三、化学反应的总结归纳化学反应是化学学习的重要内容之一，在高中化学学习中需要对化学反应进行总结归纳，以便更好地掌握化学反应的规律和特性。
高中总复习化学必背知识点作为高中化学的必修科目，学生需要掌握大量的化学知识。
在考试前，必须进行总复习，以帮助巩固所学内容，准备好考试。
今天，我们将概述高中化学总复习必备的知识点以及相关的解释和例子。
1. 元素周期表：元素周期表是化学知识的基础，其中元素的周期性和趋势是学习高中化学的重要部分。
周期表可以在考试中提供许多有用的信息，如元素的原子序数，电子排布等等。
此外，元素周期表还可以指导学生研究种类多样的元素。
2. 化学式和化学方程式：化学式是用符号表示一种物质的化学组成，化学方程式则反应化学反应过程。
这些式子是化学意义上的基本单位，并且它们能够解释很多化学实验现象。
在考试中，化学方程式可以为学生提供答案的方法和科学的解释。
3. 离子式：离子式是描述物质离子性质的重要工具，包括强电解质和弱电解质的区别以及电离程度的大小。
离子式包括括号中正离子和负离子原子的数量，以及它们描述阴阳离子分别的电荷。
例如，硫酸铜的离子式为CuSO4。
4. 物质的基本性质：这包括固态事物的硬度、熔点、沸点，以及气态物质的压力、体积和温度。
它们可以用于描述物质的三个状态，反映物质本身的性质。
例如，二氧化碳物质在室温下是气态的，而铁物质在高温下是液态的。
5. 化学反应条件：理解化学反应发生所需的条件是高中化学学习的重点。
反应条件描述环境因素对反应速率影响的因素。
这些条件包括温度、催化剂、压力和浓度等。
理解化学反应条件有助于理解化学反应的机理，并体现分子间相互作用的重要性。
例如，一些化学反应在偏低温度或在催化剂的存在下才能实现。
6. 热力学：高中化学总复习必须涉及热力学，因为它是化学领域非常重要的一部分。
热力学包括反应热、焓变、内能变化和熵变的理解和计算。
在考试中，热力学能够帮助学生回答问题，例如能量转换和焓变的计算，以及内能和反应热的概念。
7. 有机化学：有机化学就是描述由碳原子和氢原子组成的物质。
学生需要掌握有机物的命名、结构图和化合物性质。
新课程高中化学基本概念和理论复习策略【摘要】高中化学“基本概念，基本理论”的复习是化学学科高考复习中的重中之重，在复习中不但要让学生牢固掌握各个知识点，同时要深化对知识的理解，培养学生对知识的灵活应用能力。
要提高复习的有效性，必须着力研究高考试题的特点和变化规律。
【关键词】新课程高考化学复习策略一、以生为本，活化基础，构建知识网络1.回归课本并不是死记硬背，应注重领会和理解。
回到课本不是要对课本知识死记硬背，而是通过对课本内容的深入领会和理解来掌握化学知识。
在复习中要增强对课本的使用意识，以课本为复习过程的支撑点，按化学《考试说明》要求的知识内容，逐条逐项地对照过关。
在教学中教给学生看书的方法，即看什么，想什么，悟什么，再从中提炼精化。
使课本的概念与理论知识问题化、系统化、条理化。
2.注重课本上习题和例题的整合。
课本上的例题和习题是对知识点最好的诠释，我们在复习时应当注意应用，并进行总结归纳。
例如，高二教材把“盐类的水解”的主要内容在习题中得到了很好的展示。
我让学生把习题自己先完成，然后带着问题进行听课，最后根据知识点将课后习题进行延伸。
3.重视课本中插图的作用。
在教材中有许多插图，这些插图不仅可以激发学生的学习兴趣，而且有助于化学知识的再生。
重视基础并不是简单地将概念、理论知识重复一遍，而是要在复习过程中对各种相关知识进行重组和整合。
二、激活课堂，简化复杂规律高三的课堂不能简单机械地把知识加以重复，教师应当精心雕琢每一节课，调动学生的积极性，让每个学生真正地投入课堂上，提高教学的有效性。
在课堂上教师要用爱心、耐心、恒心去激励学生。
其实学生有许多自己的思想，他们对每一个知识点都有自己的见解，可以让学生参与到教学中来，将复杂的规律简单化。
比如盐类水解，有位学生就这样告诉我，水解水解，把水分解（即分解成h+和oh-），虽然是很简单的话语，却将复杂的水解过程简单化了，说明水解是非氧化还原反应。
在此基础上可以总结有机物和无机物中碳化物、氮化物、硫化物的水解。
高中化学必考327个知识点高中化学是一门重要的学科，学生在高中阶段需要掌握大量的化学知识点。
下面总结了高中化学必考的327个知识点，详细解释每个知识点需要超过1200字。
因此，我将根据不同的章节和主题，简要介绍其中的一些知识点。
1.分子和化学键-氧化还原反应-共价键和离子键的形成-极性分子和非极性分子的区别-分子间力：范德华力、氢键-分子式和结构式的表示方法2.原子结构和周期性-原子核的组成和带电粒子-原子序数、质量数、中子数的关系-元素周期表的排列规律-周期表上的主族元素和过渡金属元素-原子半径、离子半径、电子亲和能、电离能的概念3.化学反应-化学反应的守恒原理-摩尔反应和质量反应的关系-化学方程式的平衡和配平-化学反应速率和反应动力学-化学平衡的位置和影响因素4.酸碱理论-酸碱的定义和性质-酸碱中的电离和离子-酸碱中的pH值和酸碱度的计算-强酸和强碱的性质-酸碱滴定和指示剂的使用5.氧化还原反应-氧化还原反应的定义和性质-氧化剂和还原剂的概念-氧化还原反应的电子转移-氧化态和还原态的变化-氧化还原反应的应用6.化学能量和热力学-化学能量的基本概念-内能和焓的计算-反应焓和燃烧焓的计算-化学反应的放热和吸热过程-熵和自由能的概念和计算7.配位化学-配位化学的基本概念和配位化合物的定义-配位数和配位环境的描述-配位键的形成和配位离子的稳定性-配位化合物的颜色、磁性和反应性-配合物的命名和结构表示8.有机化学-有机化学的基本概念和有机化合物的特点-烃类、卤代烃和醇的命名和性质-碳环和烯烃的特点和命名-芳香化合物的结构和反应-功能团的性质和应用以上只是对高中化学必考的327个知识点的简要介绍，涵盖了原子结构、化学反应、酸碱理论、氧化还原反应、化学能量和热力学、配位化学以及有机化学等多个章节和主题。
学生需要在掌握这些基本知识的同时，进行大量的练习和实验操作，以便更好地理解和掌握高中化学。
干货| 高中化学120个必背知识点全归纳，还不快来收藏！基本概念基础理论1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
正确3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比如水12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ +COOH-错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误,分子晶体许多是单质14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)正确,注意n不是周期序数16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA正确18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级正确,均为10-100nm20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH- -4e- = 2H2O + O2↑21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小正确,建议从电荷守恒角度来理解22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1正确23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应错误,乙烯不水解25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子错误,过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L错误,NO2会部分双聚为N2O427.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子错误,SiO2中没有分子28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷错误,胶体带有电荷30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多错误,没有说明体积31.只有在离子化合物中才存在阴离子错误,溶液中阴离子以水合形式存在32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确,比如Hg常温为液态35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个错误,有12个38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构错误,HF和SF6都不满足40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强错误,比如Ag和Ca有机化学知识1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误,麦芽糖和纤维素都不符合3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍错误,应该是10-45.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误,加上HCl一共5种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确,6种醚一种烯8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确,同质量的烃类,H 的比例越大燃烧耗氧越多11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误,单体是四氟乙烯,不饱和13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误,酯的水解产物也可能是酸和酚14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成方法17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误,会得到2-溴丙烷19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确,取代后分液20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误,应当是分馏21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误,丙烯酸与油酸为同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误,苯酚常温难溶于水25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误,没有苯炔这种东西28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
高中化学基础知识点总结一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr„ 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO„ 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6„ 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+„ 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–„ （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4„ ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液„ ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜„ 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 · CH3）。 8．基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（· CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（· Cl）。
基（羟基） 根（氢氧根） 电子式 电性 电中性 带负电
存在于 不能独立存在，必须和其他“基”或原子团相结合 能独立存在于溶液或离子化合物中
9．物理性质与化学性质
物理性质 化学性质 概念 （宏观） 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在发生化学变化时表
现出来的性质
实质 （微观）
物质的分子组成和结构
没有发生改变时呈现的性质
物质的分子组成和结构发
生改变时呈现的性质
性质包 括内容
颜色、状态、气味、味道、
密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等
一般指跟氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐能否发生反应及热稳定性等
9．物理变化和化学变化 物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。 化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。 化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象 化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 10．溶解性 指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶（苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态）。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。 在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。 11．液化 指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。常用的几种气体液化后用途见下表。
气体名称 液化后名称 主要用途
空气 液体空气 分离空气制取氧气、氮气、稀有气体
氮气 液氮 冷冻剂
氯气 液氯 自来水消毒剂，制氯化铁、氯化烷等
氨气 液氨 制冷剂，用于氨制冷机中 二氧化硫 液体二氧化硫 漂白剂 石油气 液化石油气 燃料 12．金属性 元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。 13．非金属性 是指元素的原子在反应中得到（吸收）电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强（氧元素、氟元素除外）。 已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物（Cl2O7）的水化物—高氯酸（HClO4）是已知含氧酸中最强的一种酸。
金属性强弱 非金属性强弱 最高价氧化物水化物碱性强弱 最高价氧化物水化物酸性强弱 与水或酸反应，置换出H2的易难 与H2化合的易难及生成氢化物稳定性
活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质
阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属 阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强
原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属
将金属氧化成高价的为非金属性
强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质
电解时，在阴极先析出的为不活泼金属 电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质
14．氧化性 物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸引）电子的能力称为物质的氧化性。非金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。 非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。氟是氧化性最强的非金属单质。氧化性规律有：①活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如Na+＜Ag+；②变价金属中，高价态的氧化性强于低价态的氧化性，如Fe3+＞Fe2+，MnO4−＞MnO42−＞MnO2；③同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高，氧化性越强，如HNO3＞HNO2，浓度越大，氧化性也越强，如浓HNO3＞稀HNO3,浓H2SO4＞稀H2SO4。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它们的氧化性强弱顺序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。 15．还原性 物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。金属单质、大多数非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。 元素的金属性越强，金属单质的还原性也越强，金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本一致。元素的非金属性越弱，非金属单质的还原性越强。元素若有多种价态的物质，一般说来，价态降低，还原性越强。如含硫元素不同价态的物质的还原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物质的还原性PH3＞P4＞PO33−；铁及其盐的还原性：Fe＞Fe2+等。 16．挥发性 液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。这些物质贮存时，应密闭保存并远离热源，防止受热加快挥发。 17．升华 在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的变化。常见能升华的物质有I2、干冰（固态CO2）、升华硫、红磷、灰砷等。 18．稳定性 是物质的化学性质的一种。它反映出物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。 越不活泼的物质，其化学稳定性越好。例如：苯在一般情况下，化学性质比较稳定，所以，常用苯作萃取剂和有机反应的介质。很多反应在水溶液中进行和水作溶剂，都是利用了水的化学稳定性。 19．混合物 由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物； （1）混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点； （2）常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；合金；过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各种馏分。 【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。由同位素原子组成的物质是纯净物如H2O与D2O混合为纯净物。 20．单质 由同种元素组成的纯净物叫单质。如O2、Cl2、N2、Ar、金刚石、铁(Fe)等。HD、16O、18O也属于单质，单质分为金属单质与非金属单质两种。 21．化合物 由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度化合物可分为多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐和氧化物等。
