2016高考化学二轮专题训练七 化学反应速率和化学平衡(卷2)

第六讲化学反应速率与化学平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1. [2015·合肥质检]已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0且压强p1＜p2，下列图象中曲线变化错误的是( )答案 C解析该反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，SO2的平衡转化率降低，A项正确；温度不变时，增大压强，平衡正向移动，SO3的百分含量增大，B 项正确；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，由于平衡逆向移动，故升温瞬间v(逆)>v(正)，D项正确。

2．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③ D．③④答案 C解析X、Y、Z的物质的量之比等于其化学计量数之比，不能作为平衡的标志，①错；X、Y、Z的浓度保持不变可以作为平衡的标志，②对；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，密闭容器中压强保持不变可以作为平衡的标志，③对；单位时间内生成n mol Z的同时生成n mol Y时正、逆反应速率相等，④错。

3．[2015·合肥质检]已知：A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。

下列有关说法正确的是( ) A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B ．平衡时，该反应放出的热量为Q kJC ．平衡后，再向容器中通入1 mol 氦气，A 的转化率增大D ．平衡后，缩小容器体积，A 的浓度增大答案 D解析 反应体系中全为气体物质，故气体的总质量不变，而容器恒容，因此气体的密度始终不变，A 项错误；该反应为可逆反应，反应不能进行完全，故放出的热量小于Q kJ ，B 项错误；平衡后再通入1 mol 氦气，虽然压强增大，但各物质的浓度均不变，因此平衡不移动，A 的转化率不变，C 项错误；平衡后，缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，但A 的浓度增大，D 项正确。

高考专题复习《化学反应速率和化学平衡》测试（化学）选择题（共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确选项）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A ．氨水应密闭保存，放置于低温处B ．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C ．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气2．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)；△H<0，达到平衡后测得A 气体的浓度为0.5mol ·L －1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.3mol ·L －1。

则下列叙述正确的是 （ ）A ．平衡向右移动B ．x+y>zC ．B 的转化率提高D ．C 的体积分数增加3．在4L 密闭容器中充入6molA 气体和5molB 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC ，经测定D 的浓度为0.5mol·L －1，下列判断正确的是 （ ）A ．x=1B ．B 的转化率为20%C ．平衡时A 的浓度为1.50mol ·L －1D ．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%4．在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO 2,一定温度下建立如下平衡：2NO 2 N 2O 4，此时平衡混合气中NO 2的体积分数为x %，若再充入1mol N 2O 4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO 2的体积分数为y%，则x 和y 的大小关系正确的是 （ ）A ．x ＞yB ．x ＜yC ．x =yD ．不能确定5．反应22B A 2AB ；△H=Q ，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB 的质量分数AB ％生成情况如下图：a 为500℃时的情况；b 为300℃时的情况；c 为反应在300℃时从时间3t 开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是（ ） A ．2A 、2B 及AB 均为气体，Q ＞0B ．AB 为气体，2A 、2B 中至少有一种为非气体，Q<0C ．AB 为气体，2A 、2B 中有一种为非气体，Q ＜0D ．AB 为固体，2A 、2B 中有一种为非气体，Q ＞06．在一密闭容器中充入2molA 和lmolB 发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为W ％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol 、B0.3mol 、C 1.4mol 充入容器达到平衡后，C 的体积分数仍为W ％，则x 的值为 （ ）A ．只能为2B ．只能为3C ．可能是2，也可能是3D ．无法确定7．已知某温度下，N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）；△H=－92.4kJ/mol 恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A 、B ，A 中通入1molN 2、3molH 2，B 中通入0.5molN 2、1.5molH 2，v 反应一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。

化学反应速率与平衡一、选择题（本题共20小题，每题只有一个选项符合题意）1．实验得知，溶解在CCl4中的N2O5分解反应如下：2N2O5=4NO2+O2；其反应浓度及速率如表：下列说法错误的是A．该反应的速率方程为υ=k·c0(N2O5) B．k=6.2×10-4min-1C．a=0.12 D．浓度由0.16mol·L-1减小到amol·L-1，用时1min2．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为10.50mol L-⋅。

保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为1⋅。

下列有关判断正确的是0.30mol L-A．x+y<z B．平衡向逆反应方向移动C．B的转化率增大D．C的体积分数增大3．科学家研究二甲醚（DME）在H-ZSM-5分子筛（用H+A-表示）上的水解反应，其反应进程中能量变化如图所示。

下列说法正确的是A ．根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应也存在多种反应途径B ．升高温度，stepwise 路径和concerted 路径的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率C ．由于ΔE a >ΔE a1，DME 水解反应更易以stepwise 路径进行D ．根据图示可知，DME 首先与分子筛H +A -结合形成(CH 3)2OH +A -4．SO 2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO 3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO 2(g)＋O 2(g)=2SO 3(g) ΔH =-196.6 kJ·mol -1。

实验室可用铜和浓硫酸制取SO 2。

对于反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，下列说法正确的是A ．该反应在任何条件下都能自发进行B ．反应达平衡后再通入O 2，SO 3的体积分数一定增加C ．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO 2的平衡转化率D ．2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)所含键能总和比2 mol SO 3(g)所含键能小 5．一定量的CO2与足量的C 在恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)ΔH ，若压强为p kPa ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A ．该反应ΔH ＜0B ．650℃时CO 2的平衡转化率为30%C ．t 1℃时达平衡后若再充入等物质的量的CO 和CO 2气体，则平衡逆向移动D ．若密闭容器中混合气体密度不再变化时，该反应处于平衡状态6．2021年为我国实现碳达峰、碳中和关键的一年，CO 2综合利用的技术不断创新。

第一部分专题八化学反应速率和化学平衡一、选择题1．(2015·河北衡水中学三模)已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g) 慢②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g) 快下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应的速率主要取决于②的快慢B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)C．NOBr2是该反应的催化剂D．该反应的焓变等于a kJ/mol解析：A项，反应速率的快慢主要取决于慢反应①的速率；B项，反应速率之比等于化学计量数之比，根据总反应式知v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)；C项，NOBr2是反应①的生成物，是反应②的反应物，不是催化剂，D项，a kJ/mol是总反应的活化能，不是焓变。

答案：B2．(2015·诲淀期末)N2(g)＋3H2(g)催化剂高温、高压2NH3(g) ΔH<0。

当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是( )①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压A．①④ B．①②C．②③ D．③④解析：本题考查了化学平衡的有关知识，意在考查考生灵活运用勒夏特列原理分析问题的能力。

该反应为放热反应，降低温度平衡右移，N2的转化率增大，①对；该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡右移，N2的转化率增大，④对；恒压下通入惰性气体，相当于减小压强，平衡左移，N2的转化率减小，②错；增加N2的浓度，H2的转化率增大，但N2的转化率减小，③错。

本题选A。

答案：A3．(2015·兰州一中模拟)某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋＋W(s) ΔH>0。

下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大解析：W是固体，加入少量W，反应速率不变，A错误；该反应在反应前后气体分子数不相等，当容器中气体压强不变时，容器中气体的物质的量不变，反应达到平衡，B正确；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即正向移动，C错误；ΔH不因平衡的移动而改变，D错误。

课后限时练(七)(建议用时：45分钟)一、选择题1．(2015·济南1月调研)反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )A ．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B ．反应达平衡状态时：v (CO)正＝v (H 2O)逆C ．保持体积不变，充入少量He 使体系压强增大反应速率一定增大D ．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大 2．(2015·昆明一中期末考试)对可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4kJ·mol －1，下列叙述正确的是( )A ．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大B ．若单位时间内消耗x mol N 2，同时生成2x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c (NH 3)变为原平衡时的2倍D ．若达到平衡时，共放出46.2 kJ 热量，则有1 mol NH 3(g)生成3．2014年6月23日中国新闻网报道：青岛尾气遥感检测车上岗0.7秒测出尾气超标车辆。

汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)12N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.4 kJ·mol －1，下列说法正确的是( )A ．升高温度，平衡常数增大B ．当v (CO 2)正＝12v (N 2)逆，说明反应达到平衡状态C ．增加CO 的物质的量，NO 的转化率增大D ．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 4．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0。

下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是( )A．图Ⅰ表示不同温度下，反应体系中SO2的体积分数随时间变化的情况，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态5．(2015·辽宁部分高中联考)t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是( )A.平衡时，XB．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－16．(2015·四川绵阳诊断)一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是( )A.B．该温度下反应的平衡常数K＝16C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D．若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L－1，则相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 mol·L －17．卤素单质与H2反应的平衡常数在温度T1和T2时的数据如下表所示：(T2>T1)F2＋H22HFCl2＋H22HClBr2＋H22HBrI2＋H22HIA．随着卤素原子序数的递增，X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱B．随着卤素原子序数的递增，HX的稳定性逐渐减弱C．生成HX的反应是放热反应D．在相同条件下，平衡时，随着卤素原子序数的递增，X2的转化率逐渐降低8．已知CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，下表列出的是当只改变温度或压强时，反应中CO2浓度和CaCO3残留率的变化。

化学反应速率1、下列四幅图所表示的变化中，反应速率最快的是( )【答案】B2、某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1,经过4 min后,它的浓度变成1.68 mol·L-1,则在这4 min内它的平均反应速率为（）A.0.2 mol·L-1·min-1B.0.1 mol·L-1·min-1C.0.04 mol·L-1·min-1D.0.08 mol·L-1·min-1【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学反应速率的相关计算。

3、反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为( )①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①【答案】A【解析】若将反应速率均化为以B表示的速率，且以mol/(L·s)为单位，①②③④表示的速率分别是0.022 5 mol/(L·s)、0.6 mol/(L·s)、0.6 mol(L·s)、0.675 mol/(L·s)，故A项正确。

4、将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。

下列说法正确的是（）A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)B. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)C. 2 s后物质A的转化率为70%D. 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L【答案】A5、取c(H+)均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）① 醋酸与锌反应放出氢气多② 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多③ 盐酸与锌反应放出氢气多④ 盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大⑤ 醋酸与锌反应速率大⑥ 盐酸与锌反应速率大A．①⑥B．②⑤C．③④D．①⑤【答案】B6、已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)+ bB(g)cC(g)起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 02 s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8由此可推出方程式中各物质的化学计量数(系数)之比为（）A． 3:1:2 B． 2:1:3 C． 9:3:4 D． 3:2:1【答案】A7、在一定温度下，反应A2(g)+ B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是（）A ．容器里的压强不随时间的变化而改变B．单位时间内生成2molAB的同时，消耗1 mol A2C．单位时间内生成2molAB的同时，生成1 mol A2D．正反应和逆反应速率都相等，都等于0【答案】C8、一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol· L－1、0.3mol· L－1、0.08mol· L －1，则下列判断不正确的是（）A．c1：c2的值不能确定 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．0.28mol·L－1<c1+c2+c3< 0.56mol·L－1 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1【答案】A9、一定温度下反应：4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率其比值是1∶2∶3C．在2 min末的反应速率，用B表示为：0.3 mol/(L·min)D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0【答案】D【解析】A是固体，不能用浓度的变化来表示速率；v B＝0.3 mol/(L·min)在2 min末的速率为即时速率，应小于0.3 mol/(L·min)；在反应过程中B的浓度逐渐减小，故A、B反应生成C、D的速率逐渐减小。

化学反应的速率和限度1、在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，(正反应吸热)。

在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( )【答案】A2、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，下列有关说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为3X+Y═2ZB．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L﹣1·min﹣1D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍【答案】A【解析】A、由图可知随反应进行X、Y的物质的量变小，Z的物质的量变大，所以X、Y为反应物，z为生成物，反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆反应，故A错误；B、根据图可知该反应为可逆反应，所以达到反应限度时，正逆反应还在进行，不过此时正逆反应速率相等，组成不变，故B正确；C、由图可知2min内Z的物质的量变化量为0.2mol，所以2min内以Z表示的平均反应速率v（Z）==0.05mol/（L·min），故C正确；D、由图可知开始混合气体的总的物质的量为2mol，平衡时混合气体的物质的量为（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，压强之比等于物质的量之比，所以反应达平衡此时体系的压强是开始时=0.9倍，故D正确；故选：A．3、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g),若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1③2 s 时物质A 的转化率为70％④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1 其中正确的是（ ）A .①③ B.①④ C .②③ D .③④【答案】B4、氨分解反应(2NH 3 N 2+3H 2)在容积为2 L 的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol ，5 s 末为2．4 mol ，则用氨气表示该反应的反应速率为( )A ．0．32 mol ／(L ·s)B ．0．16 mol ／(L·s)C ．1．6 mol ／(L·s)D ．0．8 mol ／(L·s)【答案】B【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。