2019-2020学年黑龙江省大庆市第四中学高二下学期第一次检测化学试题 Word版

2019-2020学年大庆市肇州中学高二(下)期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共76.0分）1.下列关于有机物的说法正确的是()A. 聚合物()可由单体CH3CH=CH−CH=CH2加聚制得B. 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物C. 2甲基丁烷和甲苯的一溴代物都有4种D. 在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH2.下列与化学有关的表述正确的是()A. 生物质能源是可再生能源，缺点是严重污染环境B. “春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C. 对“地沟油”进行分馏可以得到汽油D. 可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素3.下列关于有机物的说法正确的是()A. 苯和乙烯分子中含有相同的官能团碳碳双键B. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子所有的原子都在同一平面内C. 用Na2CO3溶液可鉴别CH3COOH和CH3COOC2H5D. 在铜作催化剂的条件下乙醇与氧气反应、在镍作催化剂的条件下苯与氢气反应，均属于氧化反应4.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是()A. NaOH溶液B. Na2CO3溶液C. NaHCO3溶液D. NaCl溶液5.碳原子数为12且只有两个侧链的苯的同系物的同分异构体数目为()A. 42B. 45C. 48D. 606.下列叙述及评价均合理的是()选项 叙述评价 A 含 18O 的乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯则反应后 18O 存在于任何物质中 对，因为此反应为可逆反应B 往苯酚钠溶液中通入CO 2，可制备得到苯酚，并得到碳酸氢钠 对，根据强酸制弱酸的规律，碳酸的酸性比苯酚的酸性强，故可用此反应制备苯酚C 向卤代烃水解后的溶液中直接加入AgNO 3溶液，根据沉淀颜色可以判断卤素原子种类对，水解后溶液中有卤化氢，与AgNO 3溶液反应生成卤化银沉淀 D 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体 对，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应．A. AB. BC. CD. D7. 以下有关物质结构的描述正确的是( )A. 苯乙烯( )分子中的所有原子可能共平面B. 甲苯( )分子中的所有原子可能共平面C. 二氯甲烷分子为正四面体结构D. 乙烷分子中的所有原子可能都在同一平面内8. 以下有机物既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是( )A. CH 3OHB. HOCH 2CH(CH 3)2C. (CH 3)3COHD. CH 3CHOHCH 2CH 39. 下列物质中，不能作为食品添加剂的是 A. 白醋 B. 白酒 C. 甲醇 D. 食盐10. 在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”甚为突出．这种材料难以分解，处理麻烦．最近研究制出一种新型的材料能替代聚苯乙烯．它是由乳酸缩聚而生成的，该种材料可在乳酸菌作用下发生降解，下列关于聚乳酸的说法正确的是( )A. 聚乳酸是一种纯净物B. 其聚合方式与聚苯乙烯相似C. 其单体为D. 聚乳酸是一种线型高分子材料11. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。

大庆四中2018～2019学年度第二学期第二次检测高二年级化学学科试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

1、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供碳酸钠A．②③B．①④C．①③D．③④2、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．金属钠可用来除去乙醇中的少量水C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快D．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂3、铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有（）A．Fe3+B．AlO2﹣C．Al3+D．Fe2+4、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3A．③④B．②③④C．①③④D．全部5、将钠、镁、铝各0.3 mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：16、将物质X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量（n2）与所加X的物质的量（n1）的关系如图所示，符合该图所示情况的是下列选项中的（）A．X：NaOH，Y：AlCl3B．X：AlCl3，Y：NaOHC．X：HCl，Y：NaAlO2D．X：NaAlO2，Y：HCl7、下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（）A．铁锈与过量稀盐酸B．FeCl3溶液与过量铜片C．FeCl3溶液与过量铁粉D．FeCl2溶液与过量Zn粉8、下列说法正确的是（）A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI39、下列叙述正确的是（）A．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B．1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移2 mol电子C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液10、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。

黑龙江省大庆市2019-2020学年化学高二下期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－【答案】B【解析】【分析】综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝，电解熔融Al2O3得到金属铝，以此解答该题。

【详解】A．由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；B．Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，则过滤后所得沉淀为Fe2O3，故B正确；C．电解熔融Al2O3冶炼金属铝属于氧化还原反应，故C错误；D．反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，故D错误；故答案选B。

【点睛】本题是一道综合考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等知识题目，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，注意把握制备原理和反应的流程分析。

2．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】选项中图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的pH，结合胃液的成分和pH计算公式进行解答。

大庆四中2019～2020学年度第二学期第一次检测高一年级化学学科试题考试时间：90分钟 分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H 1 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：（共42分，1~6题每题2分，7~16题每题3分每小题只有一个正确选项） 1.现有四组混合液：①汽油和氯化钠溶液 ②碳酸钙和碳酸钠溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液 ④40%的乙醇溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、过滤、萃取、蒸馏B.蒸馏、分液、萃取、过滤、C.分液、蒸馏、过滤、萃取D.蒸馏、过滤、分液、萃取 2.下列说法中，正确的是（N A 代表阿伏伽德罗常数的值） A ．60g 二氧化硅含有N A 个二氧化硅分子 B ．在标准状况下，22.4 LSO 3的质量为80 g C ．46gNO 2与N 2O 4混合气体中含有2N A 个氧原子 D.67.2L 二氧化氮与水完全反应转移2N A 个电子3．用0.1 mol / L 的Na 2SO 3溶液30 mL ，恰好将2×10－3 mol 的XO 4-还原，则元素X 在还原产物中的化合价是 A. ＋1B. ＋2C. ＋3D. ＋44．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2++ 5O 2↑ + 8H 2OB ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a ++ 2O H －+ O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H ++ Cl －+ ClO －D ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+＝ Cu 2++ 2Fe 2+5. 在溶液中加入过量Na 2O 2后仍能大量共存的是A. NH 4+、Ba 2+、Cl —、NO 3—B. K +、SiO 32-、AlO 2—、SO 42- C. Fe 2+、Mg 2+、SCN —、Cl —D. Na +、SO 32-、I —、HCO 3—6.下列说法正确的是①硅是一种良好的半导体材料，是光导纤维的基本材料 ②NH 3极易溶于水，因此可用作制冷剂 ③豆科植物根瘤菌可以实现氮的固定④铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料 ⑤在含硫的燃料中加入适量生石灰,以减少二氧化硫的排放量 ⑥ClO 2具有还原性，因此可用于自来水的杀菌消毒 ⑦Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸而具供氧剂⑧婺州窑胎体的原料为高岭土[Al 2Si 2O 5(OH)4]，用氧化物形式表示为：Al 2O 3•2SiO 2•2H 2O A.②③⑤⑦ B.③⑤⑦⑧ C.①③⑦⑧ D.③④⑤⑧7.已知常温下KClO 3与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物2．Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下：则下列说法中正确的是A．A气体是CO2，B是NH3B．③中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要C．通入B后的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+D．溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出3．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。

前一个固体一般指粉末状固体4．下列说法中不正确的是A．分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应5．下列说法正确的是A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s221x p→1s22s221y p过程中形成的是发射光谱D．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区6．某小分子抗癌药物的分子结构如右图所示，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 该有机物最多可以和5mol NaOH 反应B ．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C ．该有机物遇FeCl 3溶液不变色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色D ．1mol 该有机物与浓溴水或氢气反应，最多消耗3mol Br 2或6molH 27．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A ．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B ．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C ．“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C 、H 、O 、N 元素D ．聚乙烯()PE 和聚氯乙烯()PVC 都是食品级塑料制品的主要成分8．常温下，向Ba(OH)2和NaOH 混合溶液中缓慢通入CO 2至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO 2体积的关系如图所示。

大庆四中2019～2020学年度第二学期第三次检测高二年级化学学科试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第Ⅰ卷 (选择题)原子量：C-12 O-16 H-1 N-14 Br-80 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题(共16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀B. 世界卫生组织认为青蒿素(结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命C. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比D. 有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料【答案】C【解析】【详解】A．纯银器中只含银一种物质，无法形成原电池，不能发生电化学腐蚀，故A错误；B．只含C、H元素的有机物是烃，该物质中除了含有C、H元素外还含有O元素，不属于烃类，故B错误；C．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比，C正确；D．有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是有机物，故D错误；综上所述答案为C。

2.下列实验中，无明显现象的是A. CO2通入CaCl2溶液中B. NO2通入FeSO4溶液中C. NH3通入A1C13溶液中D. SO2通入Ba( NO3)2溶液中【答案】A【解析】【详解】A．CO2与CaCl2溶液不反应，无现象，A符合题意；B．NO2通入FeSO4溶液中，Fe2+被氧化为Fe3+，溶液由浅绿色变为黄色，B不合题意；C．NH3通入A1C13溶液中生成氢氧化铝沉淀，C不合题意；D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀，D不合题意；故选A。

3.下列说法不正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价健，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定有共价键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A. ①③⑥B. ②④⑤C. ②③④D. ①③⑥【答案】B【解析】【详解】①离子化合物中一定含离子键，可能含极性共价键，如NaOH，可能含非极性共价键，如Na2O2，故①正确；②只含共价键的化合物共价化合物，所以共价化合物不含离子键，故②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故③正确；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故④错误；⑤由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，也就不存在共价键，故⑤错误；⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则含有离子键，为离子化合物，故⑥正确；综上所述，②④⑤错误，故答案选B。

大庆四中2019～2020学年度第二学期第一次检测高一年级化学学科试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H 1 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：（共42分，1~6题每题2分，7~16题每题3分每小题只有一个正确选项）1.现有四组混合液：①汽油和氯化钠溶液②碳酸钙和碳酸钠溶液③氯化钠和单质碘的水溶液④40%的乙醇溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、过滤、萃取、蒸馏B. 蒸馏、分液、萃取、过滤、C. 分液、蒸馏、过滤、萃取D. 蒸馏、过滤、分液、萃取【★答案★】A【解析】【分析】过滤法：将难溶物质和易容物质分离开来；蒸发结晶法：将易溶于水的物质分离出来；分液法：将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法：将沸点的不同的两种液体物质分离开来；萃取：指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象，从而分离；据此分析解答。

【详解】①汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液方法分离；②碳酸钙不溶于水，碳酸钠可溶于水形成溶液，则采用过滤的方法；③向碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；④乙醇和水互溶，但两者沸点差异较大，可采用蒸馏的方法分离开来；综上所述，正确方法依次是分液、过滤、萃取、蒸馏，A选项满足题意，★答案★选A。

2.下列说法中，正确的是（N A代表阿伏伽德罗常数的值）A. 60g二氧化硅含有N A个二氧化硅分子B. 在标准状况下，22.4 LSO3的质量为80 gC. 46gNO 2与N 2O 4混合气体中含有2N A 个氧原子D. 67.2L 二氧化氮与水完全反应转移2N A 个电子 【★答案★】C 【解析】 【分析】【详解】A ．60gSiO 2的物质的量为1mol ，SiO 2是原子晶体，由Si 、O 原子直接构成，不含有分子，A 选项错误；B ．标准状况下SO 3为固体，则不能准确计算其物质的量，B 选项错误；C ．NO 2和N 2O 4混合物含有相同的NO 2部分，则46gNO 2和N 2O 4混合物含有的氧原子数为46÷46×2N A =2N A ，C 选项正确；D ．未指明条件，67.2L 二氧化氮的物质的量未知，不能计算转移的电子数，D 选项错误； ★答案★选C 。

黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题解析版第Ⅰ卷（选择题共55分）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56一、单项选择题（本大题共25小题，1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55分）1.下列化学反应过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A. 浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂B. 将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车D. 刻蚀印刷电路板【答案】B【解析】【详解】A．酸性高锰酸钾可以氧化水果释放的乙烯，从而抑制水果的生长，A涉及氧化还原反应，故A不选；B．将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，发生的反应为：2NaOH+ SO2= Na2SO3+H2O，所以溶液红色褪去，不涉及氧化还原反应，故B选；C．酸性重铬酸钾可与乙醇发生氧化还原反应而变色，从而检验酒驾，涉及氧化还原反应，故C不选；D．三价铁离子氧化性强于铜离子，能够与铜反应生成铜离子和亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，涉及氧化还原反应，故D不选；故选：B。

2.下列关于金属及其化合物说法不正确的是（）A. 氧化铝用作耐火材料B. 小苏打用于食品膨松剂C. 目前用量最大的合金是铝合金D. 过氧化钠可作供氧剂【答案】C【解析】【详解】A. 氧化铝熔点很高，用作耐火材料，A正确；B. 小苏打加热时产生二氧化碳气体，可用于食品膨松剂，B正确；C. 目前用量最大的合金是铁合金，即钢材，不是铝合金，C错误；D. 过氧化钠可与二氧化碳或水反应生成氧气，可作供氧剂，D正确。

答案选C。

3.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 铁水打花是一种古老的烟花，操作是“将生铁装进坩泥锅，并化成沸腾的铁汁”，其中坩泥锅的主要成分是硅酸盐B. 在人体内水解酶的作用下，纤维素可以发生反应生成葡萄糖C. 《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火……则纯钢也，虽百炼。

黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题解析版试题说明：1.本试题满分100分，答题时间90分钟。

2.请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分。

）1.生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是（）A. 鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒B. “酸可以除锈”，“汽油可以去油污”都是发生了化学变化；C. 被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛。

D. 苯酚溶液用于环境消毒，医用酒精用于皮肤消毒，福尔马林用于制生物标本，都是因为使蛋白质变性凝固。

【答案】B【解析】【详解】A项，发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺，烹调时加入食醋生成醋酸铵，盐没有特殊的气味，故A项正确；B项，酸除锈是酸和铁锈反应生成盐，属于化学变化，洗涤剂去油是利用物质的相似相溶原理，属于物理变化，故B项错误；C项，甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故C项正确；D项，强酸、强碱、重金属盐、苯酚、乙醇等都能使蛋白质变性，病菌属于蛋白质，苯酚、酒精能使病菌变性，从而达到消毒目的，故D项正确。

故选B项。

2.下列说法中不正确的是A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B. 开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. 尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质【答案】B【解析】【详解】A.维勒用无机物NH4CNO合成了有机物尿素，突破了无机物与有机物的界限，故A正确；B.使用无磷洗涤剂，可减少水华、赤潮等污染，不可降低碳排放量，故B错误；C.红外光谱仪用于测定有机物的官能团，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱法用于测定有机物的相对分子质量，所以三者都可用于有机化合物结构的分析，故C正确；D.尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂相对分子质量在10000以上，都是由高分子化合物组成的物质，故D正确；故选B。