初中化学酸碱盐的专题
复习教案
集团企业公司编码：（LL3698-KKI1269-TM2483-LUI12689-ITT289-
酸、碱、盐化学性质专题复习[学习目标]
巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些化学反应的认识。
[复习重点]
232
盐; Na
2CO
3
（纯碱）、NaCl、CuSO
4
2、酸、碱、盐的化学性质
（1）酸的化学性质
①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
②酸+活泼金属→盐+氢气③酸+金属氧化物→盐+水
④酸+碱→盐+水⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐
酸相似的化学性质：①②③④
（2）碱的化学性质
①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 ②碱+非金属氧化物→盐+水 ③碱+酸→盐+水 ④碱+盐→新盐+新碱 碱相似的化学性质：①②③ （3）盐的化学性质
①盐+金属→新金属+金属 ②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新碱+新盐 ④盐+盐→两种新盐 3、两个“表” ⑴金属活动顺序表.
K Ca Na （Mg Al Zn Fe Sn Pb ） （H ） Cu Hg Ag Pt Au 注明： K Ca Na 活动性太强不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，也不能与盐溶液发生置换反应。 ⑵ 酸碱盐溶解性表（概括）： ①酸全溶
②碱只溶钾、钠、铵（氨水）、钡、钙（微溶看成溶）
③硝酸盐；硫酸盐只不溶钡；氯酸盐只不溶银；碳酸盐只溶钾、钠、铵，其余不溶 4、八大沉淀.
⑴、AgCl(白色) ⑵、BaSO 4（白色） ⑶、BaCO 3 （白色） ⑷、CaCO 3（白色）;⑸、Mg(OH) 2 (白色) ⑹、Al(OH)3 (白色) ⑺、Fe(OH)3 (红褐色) ⑻、Cu(OH) 2(蓝色)。
注意：AgCl 、BaSO
4
两种沉淀不溶于稀硝酸。
练一练
判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
①铁和稀硫酸②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
③碳酸钙和稀盐酸④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
⑤碳酸钡和硝酸银溶液⑥碳酸钠溶液和氯化亚铁溶液
⑦铜和稀盐酸⑧铁和硫酸铜溶液
⑨铜和氯化银⑩氢氧化钠溶液和碳酸锌
学生学会归纳 1
⑴金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。
⑵铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。
学生学会归纳2
⑴复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。
⑵盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须都是可溶的。
5、四大离子的鉴定:
Cl - :AgNO
3溶液和稀 HNO
3
；
SO
42-:Ba(NO
3
)
2
溶液和稀 HNO
3
CO
3
2- :稀HCl和澄清的石灰水；NH4 +:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸 [练习]
1.判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说
明理由。
⑴镁和稀硫酸⑵银和稀盐酸
⑶铜和硝酸银溶液⑷氢氧化铜和碳酸钠溶液
⑸镁和硝酸锌溶液⑹氢氧化钠溶液和氯化铜溶液
⑺碳酸钡和稀盐酸⑻硫酸锌溶液和硝酸钡溶液
⑼碳酸钡和硫酸钠溶液⑽碳酸钠溶液和氯化钙溶液
2.写出五类有盐生成的反应，并举例说明。(按上面的酸碱盐关系图写）
(1) HCl+NaOH==NaCl+H
2
O (酸与碱)
(2) CO
2+2 NaOH==Na
2
CO
3
+ H
2
O（非金属氧化物与碱）
(3) 2HCl+Fe==FeCl
2+H
2
↑（金属与酸）
(4) CuSO
4+Fe==FeSO
4
+Cu （金属与盐）
(5) BaCl
2+ Na
2
SO
4
==BaSO
4
↓+ 2NaCl（盐与盐）
板书设计：
1.物质的分类
2.酸碱盐的化学性质酸的化学性质：
碱的化学性质：
盐的化学性质：
