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黄埔区2017届第二次高考模拟考试试卷 化学

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化学试卷 第1页 共5页 黄浦区2017年高中学业等级考调研测试 化 学 试 卷 2017年4月

考生须知： 1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用 NaHCO3 作发泡剂，利用的是NaHCO3 ①受热易分解 ②可增加甜味 ③可产生CO2 ④能提供钠离子 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 2．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A．H2O B．Br2 C．CH4 D．HCl 3．下列溶液一定呈酸性的是 A．含H+ 的溶液 B．能使酚酞呈无色的溶液 C．pH＜7的溶液 D．c(OH-)＜c(H+) 4．下列变化不需要破坏化学键的是 A．加热氯化铵固体 B．干冰气化 C．石油裂化 D．氯化氢溶于水 5．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于 A．离子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．原子晶体 6．对下列化学用语的理解正确的是

A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C

B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 7．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾产生。下列叙述不属于导致产生该现象的原因是 A．浓硫酸有吸水性 B．盐酸有挥发性 C．气态溶质的溶解度随温度升高而降低 D．浓硫酸有脱水性 化学试卷 第2页 共5页

8．下列有关实验操作的叙述错误的是 A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 9．下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A．铜粉加入硝酸中 B．溴化亚铁溶液中通氯气 C．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 D．铁粉在硫蒸气中燃烧 10．Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是：①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L－1的FeCl3溶液中Fe3＋的数目为NA B．32 g甲烷中含有2NA个C—H键 C．1 mol NH－2含有10NA个电子 D．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA

12．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火

B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物

D 乙酸具有酸性 常用于去除水垢

13．右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时， 反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是 A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．反应产生的热效应Q=E1-E2 C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D．a与b相比，a的反应速率更快 14．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液，下列说法错误的是 A．溶液的pH：①>③>② B．水电离出的(H＋)：③>②>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH+4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 15．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是 A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3 化学试卷 第3页 共5页

16．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会引起测量结果偏小的是 A．加热前称量时坩埚未完全干燥 B．加热时间过长，晶体部分变黑 C．加热过程中有少量晶体溅出 D．粉末未完全变白就停止加热 17．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O →2AlO－2＋3H2↑ B．将少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O → Na＋＋2OH－＋H2↑ C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2－3＋2H＋→ SO2↑＋H2O D．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 → CaCO3↓＋H2O 18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4 B．甲基橙呈红色的溶液：NH+4、Ba2＋、AlO－2、Cl－ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3 19．X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是 HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z B．元素的非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：Z＞Y＞X 20．将5.000 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热，加热至质量不再减少时，混合物的质量减少了0.310 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A．3.380 g B．4.580 g C．4.160 g D．4.410 g

二、综合题 （一）本题共15分 铜既能与浓硝酸反应，也能与稀硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为： Cu+HNO3→ Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (未配平，不考虑2NO2N2O4) 完成下列填空： 21．硝酸在该反应中的作用是_____________，该反应的还原产物是____________。 22．0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是__________个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体______________L。 23．如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出该反应的离子方程式 _______________________________________________________________。 24．如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则化学方程式可能的配平系数有许多组。原因是 ___________________________________________________________________________________。 化学试卷 第4页 共5页

（二）本题共15分 已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 完成下列填空： 25．该反应的平衡常数表达式K= ，该反应为________反应(选填“吸热”、“放热”)。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（选填“增大”、“减小”或“不变”） 26．830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol。 27．一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol A(g)和3 mol B(g)，判断该反应达到平衡状态的依据是________。 a. c(A)＝c(C) b. 容器中压强不变 c. 混合气体的平均相对分子质量不变 d. v(逆)(D)＝v(正)(B) 28．1200℃时反应C(g) + D(g) A(g) + B(g)的平衡常数的值为 。

（三）本题共15分 某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。

甲 乙 丙 完成下列填空： 29．写出甲装置中反应的化学方程式_____________________。 30．为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_________，B连_________（填写接口字母）。 31．乙装置中X试剂可以是___________，丙装置中Y试剂的作用是________________。 32．测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。 方案1 方案2 U形管+固体 硬质玻璃管+固体 反应前的总质量/g a c 反应后的总质量/g b d 你认为较佳方案是________，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会_______（选填“偏低”或“偏高”）。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是_______________。

A B C D

X Y

CuO E 碱石灰 饱和食盐水

碳棒 碳棒

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广东省湛江市2017年高考模拟化学试题(二)+Word版含答案

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湛江市2017年高考模拟测试题（2）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，且原理相同C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应2．N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 N ANB．常温下，0.l mol碳酸钠晶体中含有CO32－的个数为0.1AC．标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8N AND．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2A3．已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是( )A．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．原子半径：As＞Cl＞P D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO44．芳香化合物C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是Array A．4和5 B．5和4 C．4和6D．6 和45．常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，已知K sp（CaSO4）=9×10﹣6．下列说法不正确的是A．a点对应的K sp等于c点对应的K spB．加入Na2SO4溶液可以使a点变为b点C．a点变为b点将有沉淀生成D．d点未达到沉淀溶解平衡状态6．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（）7．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是（）A．当外电路中有0.2mole－转移时，A极区增加的H+的个数为0.1N AB．A极的电极反应式为+ e－=Cl－+C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极D．B为电池的正极，发生还原反应26．（15分）氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：S（s） + Cl2（g）△SCl2（l）（Ⅰ）SCl2（l） + SO3（l） === SOCl2（l） + SO2（g）（Ⅱ）已知二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。

2017届高三第二次模拟考试理综化学试卷 (附详细答案)

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辽宁省大连市2来自17届高三第二次模拟考试理综化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cl35.5K39Fe56
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）
A．食盐可作调味剂，也可以用作食品防腐剂
B．碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力会减弱
C．煤经过气化和液化等变化后，可以减少PM2.5引起的污染
D．根据纤维燃烧产生的气味，不能确定是否为蛋白质纤维
8．下列有机反应中属于加成反应的是（）
A．苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯与HC1气体反应生成一氯乙烷
D．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCHCHCH
2
2
9．某有机物分子中含有羟基，不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况，分子式为CHClO的有机
49
物的同分异构体共有（）
A．8种B．9种C．10种D．12种
10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项实验操作
测定等浓度的
实验现象结论
2017年高考化学预测试卷(含答案)

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2017高考化学预测试卷(满分100分，考试时间80分钟）一、选择题，每题只有一个正确答案，共7小题每题6分，共42分。

7．化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是A．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OC．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋D．节约能源，推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放8.下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = NH3·H2O + BaSO4↓+ H2OB．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H＋=2Mn2＋+6H2O+O2↑C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2+ +HCO3- + OH- = CaCO3↓+H2OD．向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3·H2O +SO2=2NH4++SO32－+H2O9.下列有关实验原理或实验操作结论正确的是A. 配制酸性KMnO4溶液时，用盐酸酸化B. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值C. 实验室用右图所示装置除去Cl2中的少量HClD. 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。

下列有关说法不正确的是A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸11．化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。

2017届广东省茂名市第二次高考模拟考试化学试题及答案

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广东省茂名市2017届高三第二次高考模拟化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-407.下列有关常见有机物说法正确．．的是A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物 B．天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应C．石油的蒸馏、裂化属于化学变化 D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物8.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．S2—、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Mg2＋、OH－、NO－3C．H＋、Mg2＋、SiO2－3、SO2－4D．NH+4、Na+、Cl－、SO2－4 9．下列叙述中不正确的是：A .金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B .钢铁在干燥空气里不易腐蚀C. 用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀D .金属腐蚀的本质是M-ne-=M n+而被损耗10．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是11．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，44 g CO2含有n A个C原子B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0.1 n A个S2—C．0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 n A个电子D．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4 n A个Cl原子12．下列实验能达到目的的是A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小，可比较非金属性：S CD．用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液22.短周期元素X、Y、Z关系如右图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。

W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。

下列说法错误的是A．X 和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价B．X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应C．元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物D．Y、Z的氢化物的稳定性：Y<Z23. 室温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液与 0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1 B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)C．混合溶液中：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0.1mol·L-130. （16分）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。