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山东省陵城区第一中学高二化学上学期期中试题(无答案)

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德州市陵城区第一中学2016-2017学年度第一学期期中考试高二化学试题（时间：90分钟满分：100分）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3.一定要注意卷面整洁，要用0.5毫米的黑色中性笔作答可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag108第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

) 1．下列说法正确的是( )A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞B．熵增大的反应都是自发反应，熵减少的反应都不能进行C．升高温度，可逆反应的正反应速率和逆反应速率都一定增大D．使用催化剂可以增加反应物分子的能量，从而增大反应速率2．已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) ΔH = -2b kJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH = -b kJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) ΔH = -4b kJ/molD．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH = -2b kJ/mol3．如图a、b是石墨电极，通电一段时间后， b极附近溶液显红色。

下列说法正确的是（）A．X极是电源负极，Y极是电源正极 B．a极的电极反应式2Cl- - 2e- = Cl2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L（标准状况）气体4．紫外线作用下氧气可生成臭氧：3O2 (g) 2O3(g)，一定条件下反应达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2B．O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1C．容器内，2种气体O3、O2浓度相等D．恒容时，密度不再发生变化，气体的平均相对分子质量也不再发生变化5．下列有关说法正确的是（）A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，氢气的反应速率和转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应6.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0，在恒容密闭容器中，下列说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．平衡时，2v正（NO）=v逆（N2）D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大7．右图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是( )A．第6 min 后，反应就终止了 B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小8．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g)； △H ＜0 B ．CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)； △H ＞0 C ．CH 3CH 2OH (g)CH 2=CH 2(g)＋H 2O(g)； △H ＞0D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)2 C 6H 5CH=CH 2(g)＋2H 2O(g)； △H ＜0 9. 在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X （g ）+ Y（g ）2Z （g ） △H < 0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（）A. 反应前2min 的平均速率v (Z)=2.0×10-5mol/（L ·min ）B ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)＞v (正)C ．该温度下此反应的平衡常数K =1.44D ．其他条件不变，再充入0.2 mol Z ，平衡时X 的体积分数增大10．用来表示可逆反应2A （气）+B （气）2C （气）△H ＞0的正确图象是 （ ）11. 由水电离产生的[H +]=10-13mol/L 的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ）A.NH 4+、NO 3－、CO 32－、Na ＋B.Na ＋、Ba 2＋、Mg 2＋、HCO 3－C.NO 3－、Na ＋、K ＋、Cl － D.NO 3－、K ＋、[Al(OH)4]-、OH －12.下列叙述正确的是（ ）A.95℃纯水的pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4温度(T)的影响 温度(P)的影响C.0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=713.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（）①白醋中滴入石蕊试液呈红色②室温时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3③10mL 1mol/L醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应④常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7 ⑤醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱⑥常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4A.②④⑤⑥B. ①②④C.②④⑥D. ②⑥14、室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法正确的是( )A．两种溶液中的c(N a＋)相等B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH大C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D．两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为10－5/10－915 下列溶液混合后，常温下溶液一定呈碱性的是（）A.pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合B.pH=2的某酸溶液与pH=12的某碱溶液等体积混合C.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合D.1×10-3 mol·L-1的硫酸和6×10-4mol·L-1的氢氧化钡溶液各10 mL混合后再稀释100倍16．现有等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如图，其中正确的是( )A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对第II卷（非选择题共52分）17．（12分）完成下列各空：(1)已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/molH2(g)=H2(l) ΔH＝-0.92 kJ/mol O2(g)=O2(l) ΔH=-6.84kJ/molH2O(l)=H2O(g) ΔH＝+44.0kJ/mol写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：__________________ _(2) 一种甲醇(CH3OH)燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钠溶液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

此电池的负极发生的电极反应式是（3）100 ℃下，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=_________（水的离子积K W=1×10－12mol2·L－2）（4）室温时，将pH为13的强碱溶液和pH为2的强酸溶液以1:9体积比混合，混合后pH= (5)常温下，向纯水中滴入盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则水电离出的c(OH-)= mol/L；加入氢氧化钠使C（OH-）=5×10-6mol/L，则Kw= mol2·L－2；加入碳酸钠使水的pH值为10，则水电离出的c(OH-)= mol/L；上述三种物质能促进水的电离的是18．（11分）如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。

将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：（1）B极是电源的极；一段时间后，甲中溶液颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)；（2）若甲、乙中C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 (填“镀层金属”或“镀件”）,电镀液是溶液。

当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL),丙中镀件上析出银的质量为 g，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的化学方程式是。

19．（14分）科研生产中常涉及碳的化合物。

请回答下列问题：I、700℃时，向容积为3L的密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t2 >t1）：0-t1 min内的平均速率为v（H2）= (2)保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.9 mol CO和1.8 mol H2O（g），达平衡时，CO2的物质的量浓度c（CO2）=(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变b．密度不随时间改变c．c(CO)不随时间改变 d．单位时间里生成CO和CO2的物质的量相等II、CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO在不同温度下平衡转化率与压强的关系如图所示,该反应的△H_ __0（填“>”、“=”或“<”），实际生产条件控制在250℃，1.3×l04kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是III、某温度下，将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器中，一段时间后达到平衡：CO(g)+H2O（g）CO2(g)+H2(g)，此时有2/3的CO转化为CO2。

(1)达平衡时H2O（g）的转化率是(2)相同条件下，开始时向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2、1 mol H2O和0.2 mol CO,则开始时的速率v（正） v（逆）（填“＞”、“<”或“=”）20.（15分）I、常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaOH 、③HCl、④NH3·H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/ c(OH-)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．子方程式解释）(4)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________ mol/LII、今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号．．回答下列问题：（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是______________（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是____________（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 __________（4）体积和pH相同的①、②、③三溶液，分别与足量锌粉反应，相同条件下产生氢气的体积关系为 _。

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山东省德州市乐陵一中最新-最新学年高二上学期期中考试 化学试题

山东省德州市乐陵一中最新-最新学年高二上学期期中考试 化学试题

山东省德州市乐陵一中2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷 （选择题 共60分）以下数据可供参考（相对原子量）H ：1 O ：16 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64 Ag ：108一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一项符合题目要求） 1.下列关于热化学的描述正确的是（ ）Ａ．吸热反应一定需要加热 Ｂ．化学反应一定有能量变化 Ｃ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率Ｄ．同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件下△H 不同 2.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）Ａ．电解稀H 2SO 4溶液，实质是电解水，故溶液pH 不变 Ｂ．电解稀NaOH 溶液，要消耗OH —，故溶液pH 减小Ｃ．电解Na 2SO 4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 Ｄ．电解NaCl （aq ），在阴极和阳极上析出的气体的产物的物质的量之比为1：1 3.电解等物质的量浓度的CuSO 4和NaCl 的混合溶液，在阴极和阳极上首先分别析出的物质是（ ）Ａ．H 2和Cl 2Ｂ．Cu 和Cl 2Ｃ．H 2和O 2 Ｄ．Cu 和O 24.下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）Ａ．在电解池中，铜作阳极，溶液中的阴离子在铜极上失电子Ｂ．用电解法精炼铜时，粗铜作阴极 Ｃ．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 Ｄ．电解稀H 2SO 4制H 2、O 2时，铜作阳极5.用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极析出a g 金属，同时在阳极上放出0.8g 气体，如果该金属的相对原子质量为b ，则其化合价是（ ）Ａ．abＢ．b aＣ．20baＤ．10b a6.用石墨棒作电极电解CuCl 2溶液时，如果电路中通过的电子数为1.204×1024，则下列叙述正确的是（ ）Ａ．阳极上析出金属的质量为64gＢ．阳极逸出气体的体积为22.4L （忽略气体的溶解） Ｃ．向溶液中加入135g CuCl 2固体可使溶液复原 Ｄ．电解一段时间后，溶液中溶质的浓度增大7.铅蓄电池的工作原理为：22442222Pb PbO H SO PbSO H O ++=+装置图如下，下列判断不正确的是（ ）Ａ．k 闭合时，d 极的电极反应式：24224242PbSO H O PbO H SO e +--+=+++Ｂ．当电路中转移0.2mol 电子时，Ⅰ中消耗的H 2SO 4为0.2mol Ｃ．k 闭合时，Ⅱ中24SO -向c 极迁移Ｄ．k 闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d 极为正极8.甲醇燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇，电解质是能够传导氢离子的溶液，电池工作时，甲醇被氧化为CO 2和H 2O ，下列叙述不正确的是（ ）Ａ．电池总反应为：32222324CH OH O CO H O +=+Ｂ．负极的反应为：32266CH OH e H O CO H -+-+=+ Ｃ．正极的反应是：22244O H O e OH --++=Ｄ．电池工作时，H +移向正极9.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）Ａ．把铜片和铁片靠在一起浸在稀H 2SO 4，铜片表面出现气泡Ｂ．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl 2（aq ）则铁片表面出现一层锌 Ｃ．把铜片插入FeCl 3（aq ）中，在铜片表面出现一层铁Ｄ．把锌粒放入盛有HCl （aq ）的试管中，加入几滴CuCl 2（aq ），气泡放出速率加快10.关于下图所示装置的判断，叙述正确的是Ａ．左边装置为电解池，右边装置是原电池 Ｂ．该装置中铜为正极，锌为负极 Ｃ．装置中电子的流向量a →Cu →经过CuSO 4溶液→Zn →bＤ．当铜片的质量变化为12.8g 时，a 极上消耗的O 2在标况下体积为2.24L11.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（ ）12.反应33232()()()()CH OH g NH g H O g CH NH g +=+在某温度下自发向右进行，若反应的11||17,||17H kJ mol H T S kJ mol --∆=⋅∆-∆=⋅，则下列关系正确的是（ ）Ａ．△H ＞0，△H —T △S ＜0 Ｂ．△H ＜0，△H —T △S ＞0 Ｃ．△H ＞0，△H —T △S ＞0 Ｄ．△H ＜0，△H —T △S ＜013.在一定温度下的某密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：()2()A sB g +()()C gD g +已达平衡状态的是（ ）Ａ．混合气体的密度 Ｂ．混合气体的总物质的量 Ｃ．混合气体的压强Ｄ．混合气体的总体积14.反应4()NH HS s 32()()NH g H S g +在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡发生移动的是（ ）Ａ．减少部分NH 4HSＢ．加入NH 4HS 固体Ｃ．容积、温度一定，充入氦气 Ｄ．温度、容积一定，充入SO 2气体 15.反应22()()SO g NO g +3()()NO g SO g +在一定条件下建立平衡，再加入一定量O 2，下列说法正确的是（ ）Ａ．平衡左移Ｂ．平衡右移Ｃ．平衡不一定移动Ｄ．平衡一会左移，一会右移16.将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①4()NH I s 3()()NH g HI g +；②2()HI g 22()()H g I g +，达平衡时，12()0.5C H mol L -=⋅，1()4C HI mol L -=⋅，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）Ａ．9B.16Ｃ．20Ｄ．2517.对于23()4()Fe s H O g +342()4()Fe O s H g +反应的化学平衡常数的表达式为（ ）Ａ．3422[][][][]Fe O H Fe H O ⋅⋅Ｂ．4342342[][][][]Fe O H Fe H O ⋅⋅ Ｃ．4242[][]H O HＤ．4242[][]H H O18.在容积为2L 的密闭容器中发生反应3()()A gB g +2()C g 的反应。

高二化学上学期期中试卷试题

高二化学上学期期中试卷试题

高二化学上学期期中试卷试题我们的化学学习起来是需要一定的努力的，今天小编就给大家分享一下高二化学，欢迎大家来参考哦表达高二化学上学期期中试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56第I卷(选择题 50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列有利于反应自发进行的是( )①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小A.①③B.②③C.②④D.①④2.下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = -92kJ•mol-1平衡向正反应方向移动的是( )①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小NH3浓度A.②④⑥B.①③⑥C.②③⑤D.②③⑥3.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用用B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐蚀4.下列说法中正确的是( )A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关5. 下列关于电解的说法正确的是( )A. 工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝B. 电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极C. 电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部D. 二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连6. 用惰性电极电解稀HNO3、CuSO4和NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是( )A. H2和Cl2B. Cu和Cl2C. H2和O2D. Cu和O27. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是( )A. (D)=0.4 mol /(L•s)B. (C)=0.5 mol /(L•s)C. (B)=0.6 mol /(L•s)D. (A)=0.15 mol /(L•s)8.100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是( )A.加入少量浓盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液9.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )A. H2(g)+I2(g) 2HI(g)B.3H2(g)+N2(g) 2NH3.(g)C.2SO2(g)+O2(g) 2S03(g)D.C(s)+CO2(g) 2CO(g)10.下列溶液肯定呈酸性的是( )A. 含H+的溶液B. 加酚酞显无色的溶液C. pH<7的溶液D.c(OH)二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

山东省德州市陵城区第一中学2017-2018学年高二10月月考化学试题Word版含答案

山东省德州市陵城区第一中学2017-2018学年高二10月月考化学试题Word版含答案

2017-2018 学年度德州市陵城区第一中学高二年级10 月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（此题包含16小题，每题3分，共 48分，每题只有一个正确答案）．．．．1．以下说法中正确的选项是（）A．物质发生化学反响时不必定都陪伴着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确立的化学反响中，反响物的总能量老是高于生成物的总能量D．在一个确立的化学反响中，反响物的总能量与生成物的总能量必定不一样2．某同学按图所示的装置进行电解实验。

以下说法不正确．．．的是（）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解早期，主反响方程式为：Cu石墨Cu＋ H2SO4电解稀CuSO4＋H2↑H2SO4C．电解一准时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度会减小3．对于原电池和电解池的表达正确的选项是（）A．原电池中失掉电子的电极为正极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反响C．原电池的两极必定是由活动性不一样的两种金属构成D．电解时电解池的阴极必定是阴离子放电4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速度甲比乙慢5．以下相关金属腐化与防备的说法正确的选项是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐化逐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层损坏时，镀层还能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连结锌块保护外壳不受腐化是采纳了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐化6．右图为直流电源电解稀Na 2 SO 4水溶液的装置，通电后在石墨电极a 和b 邻近分别滴加石蕊溶液，以下实验现象正确的选项是()A ．逸出气体的体积： a 电极的小于 b 电极的B ． a 电极邻近呈蓝色， b 电极邻近呈红色C ． a 电极邻近呈红色， b 电极邻近呈蓝色D ．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体7．右图是电解 CuCl 2 溶液的装置，此中 c 、d 为石墨电极。

山东省高二上学期化学期中考试试卷

山东省高二上学期化学期中考试试卷

山东省高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二上·广州期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH BaSO4H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CCl4酒精H2OA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二上·承德期中) pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是（）A . m=nB . m＞nC . m＜nD . 无法判断3. （2分） (2019高三上·济宁期末) 25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和[或和 ]的关系如图所示。

下列说法错误的是（）A . 曲线M表示和的关系B . Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2C . 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5D . 在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)4. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是（）A . NaHSO4B . NaClC . HClD . Ba(OH)25. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列关系的表述中，正确的是（）A . 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)B . 中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C . 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D . pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大6. （2分）(2017·普陀模拟) 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固体（忽略温度、体积变化），增大的是（）A . 氢离子浓度B . 水的电离程度C . 水的离子积D . 醋酸浓度7. （2分）(2019·奉贤模拟) 常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液的pH值随通入的SO2气体体积的变化如图所示，该溶液可能是（）A . 氯水B . 氨水C . 氢硫酸D . 食盐水8. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 常温下，分别向10 mL 0.1 mol∙L−1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol∙L−1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . HA的酸性强于HB的酸性B . V(酸)=10mL时，两份溶液中c(B−)=c(A−)C . a 点时，c(A−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)D . b、c点时，c(A−)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B−)9. （2分）(2018·杭州模拟) 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）A . CaOB . Na2SO4C . CH3COONaD . NH310. （2分） (2018高二上·大港期中) 关于pH都等于9的两种溶液：①NaOH溶液②CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A . 加水稀释相同倍数后溶液的pH：①＝②B . 由水电离产生的OH－物质的量浓度：①＞②C . 升高相同温度后，溶液pH：①＝②D . 两种溶液中的Na+物质的量浓度：①＜②11. （2分） (2018高二上·成都月考) 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2O H2SO3+OH－①HSO3－ H++SO32－②向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A . 加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大B . 加入少量NaOH溶液，、的值均增大C . 加入少量Na2SO3固体，则 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+ c(SO32－)D . 加入氨水至中性，则 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)12. （2分） (2018高二下·重庆期末) 将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系错误的是（）A . 混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3B . c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)C . c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)D . 加热蒸干所得混合溶液，最终得到Na2CO3固体13. （2分） (2019高二上·辽源期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A . (NH4)2SO4B . (NH4)2CO3C . (NH4)2SO3D . (NH4)2Fe(SO4)214. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B . 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C . 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变浅D . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸15. （2分） (2018高二上·黄陵期中) 已知Ksp (CaC2O4)=4.0´10－9 ，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）A . 4.0´10－9mol·L－1B . 2.0´10－7mol·L－1C . 2.0´10－9mol·L－1D . 8.0´10－11mol·L－116. （2分）下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是（）A . 用品红试剂检验SO2B . 用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C . 用红色石蕊试纸检验NH3D . 用pH试纸测定某溶液的pH17. （2分）(2016·上海) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D . 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红18. （2分） (2019高二上·双鸭山期末) 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中（）A . 水的电离程度始终增大B . c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小C . 当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)D . c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变19. （2分） (2019高二下·深圳开学考) 不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。