山东省青岛市2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题Word版 含答案
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保密★启用前 青岛市2020┄2021学年第一学期期中模块测试 高三化学试卷
2015．11
可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Ba 137 Cu 64 Fe 56
I卷 （共55分）
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
2. 下列关于胶体的说法正确的是 （ ）
Ａ． 将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射
Ｂ． 胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
Ｃ． 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
Ｄ． 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe（OH）3胶体
3. 现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ）
①SiO2→Na2SiO3 ②S→SO3 ③NH3→N2
④CuO→Cu（OH）2 ⑤Cl2→NaClO ⑥SO2→H2SO4 Ａ． ①②⑥ Ｂ． ②③④ Ｃ． ②④⑥ Ｄ． ②④
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3—、SO42—
B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3—、C1—
Ｃ． 水电离的c（H＋）=1×10—13mol·L—1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—
D．在c（H+）／c（OH—）=10—12的溶液中：K+、Na+、ClO—、NO3—
5.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ）
①金属性最强的是铯 ②氧化性最强的是锂原子
③在自然界中均以化合态形式存在 ④它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥密度按Li―Cs顺序呈依次递增趋势
⑦离子半径： Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+ ⑧都可以保存在煤油中
Ａ． ①③⑤⑦ Ｂ． ①④⑤⑥⑦ Ｃ． ①②⑥⑧ Ｄ．①③④⑤
6. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
Ａ． 常温下，1 mol·L—1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA
Ｂ． 标况下，22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NA
C．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
D．将100 mL 0.1 mol·L—1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
7. 下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH—＋HCO3—＝CaCO3↓＋H2O
B．硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：Fe3+＋SO42—＋Ba2+＋3OH—＝BaSO4↓＋Fe（OH）3
C．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3—＋NH4＋
D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2 ：H+＋SO42—＋Ba2+＋OH—＝BaSO4↓＋H2O
8. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高
B．同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱
C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
D．第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强
9. 在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（ ）
A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl B．氯胺的电子式为
C．氯胺的消毒原理与漂白粉相似 D．氯胺中氯的化合价为＋1
10. 现有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（ ）
A．（2m-1.6）克 B．2（m-1.6）克 C．（m-1.6）克 D．3.2克
11. 下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生．．．反应的是
①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热
④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热 ⑥碳酸钠和硫酸反应
A．只有② B．只有②⑤ C．只有②⑥ D．只有②⑤⑥
12.下列说法正确的是（ ）
Ａ．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
Ｂ． 在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯
Ｃ． 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42—或SO32— Ｄ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
13. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）
Ａ．反应中硫酸作氧化剂 Ｂ． NH4CuSO3中硫元素被氧化
Ｃ．刺激性气味的气体是氨气 Ｄ．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
14. 下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）
A．图1装置可制取干燥纯净的NH3
B．图2装置可以完成“喷泉”实验
C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D．图4装置可用于实验室制备Fe（OH）2
15. 某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
Ａ． 至少存在5种离子 Ｂ． Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L Ｃ． SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32—可能存在 Ｄ． CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+ 一定存在
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16.（6分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2, 该反应的离子方程式为 。
（2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
（3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是
17（8分）
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2===6SO2+Fe3O4，氧化产物为 ，若有3mol FeS2参加反应，转移电子数为 ．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示）
（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式
18（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X； D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：
（1）X的名称为______，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有 。
（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。
① 氢化物H2E的酸性比H2C强 ② 氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③ 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊 ④C与E组成化合物，C显负价
（3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC3 + H2O， NaOH溶液与BC气体不反应。
装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、 ______。
（4） 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。
19.（8分）中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答：
（1）写出反应①的离子方程式_________________________________。
（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式： ，
除铝热剂外，该反应还需加入 ，利用该反应的原理，可用于___________。
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述A与Fe2O3反应所得的块状熔融物中含有单质A。 .
20.（11分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素显—2价，铁元素显+2价）。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如下：
