微专题二氧化硫性质四重性探究1(2023·广东·统考高考真题)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说
法正确的是
A.Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【答案】C
【解析】Ⅰ中发生反应S2O2-
3+2H+=S↓+SO
2↑+H
2O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入
Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。
A．Ⅰ中试管内发生反应S
2O2-
3+2H+=S↓+SO
2↑+H
2O，氢元素化合价不变，H+不体现氧化性，故A错
误；
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO
2的漂白性，故B错误；
C．Ⅰ试管内发生反应S
2O2-
3+2H+=S↓+SO
2↑+H
2O，Ⅲ试管内发生反应2S2-+SO
2+2H
2O=3S↓
+4OH-，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；
D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误；
故选C。2(2022·江苏·高考真题)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实
验目的的是
·1·
A.用装置甲制取SO
2气体B.用装置乙制取SO2水溶液
C.用装置丙吸收尾气中的SO
2D.用干燥pH试纸检验SO
2水溶液的酸性
【答案】C
【解析】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H
2SO
4+2NaHSO
3=Na
2SO
4+2SO
2↑+2H
2O，因此装置
甲可以制取SO2气体，A正确；
B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO
2水溶液，B正确；
C．SO
2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；
D．SO
2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；
答案选C。
1．SO
2和CO2的鉴别方法2．检验SO
2和CO2同时存在的一般流程
SO
2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为,
272 ＞教育与文化论丛(2020巻)
输液管三通阀装置探究二氧化硫的性质
吴长坤
摘 要：
利用输液管三通阀装置来探究二氧化硫的性质，从绿色化、微型化、高
效化角度进行实验改进，且便捷地探究SO2
的性质。该实验装置减少了药品的用量、
有毒气体的产生、尾气吸收试剂的用量，实验装置简单、调控性好、操作快捷、节约
实验时间。既可以单独完成一个实验，又可以完成多个实验，还可以调控注射器活塞
移动速度来清晰地呈现实验现象。
关键词：三通阀；注射器；二氧化硫的性质；实验改进
探究SO2
的性质实验选自人教版化学必修1
第四章第三节内容，so2
具有漂白性、
还原性、酸性氧化物等性质。通过SO2
的性质实验探究，让学生深入认识与理解SO2
的性质。但是该实验会出现有毒气体参与反应、尾气不易消除等问题，教材中未设置
实验栏目，众多研究者为该实验进行了研究与改进⑴，但是仍存在诸多问题。笔者经
过研究后，利用输液管三通阀装置
0来探究二氧化硫的性质，从绿色化、微型化、高
效化角度进行实验改进，且便捷地探究SO2
的性质。
一、实验用品与实验装置
1.
实验用品
(1) 实验仪器：注射器5
只
(1只30ml
、4
只5ml)
、输液管三通阀2
个、针头1
个、
20ml
小烧杯1
个、试管、酒精灯、试管夹、铁架台。
(2)
实验药品：亚硫酸钠、浓硫酸、品红溶液、酸性KM11O4
溶液、石蕊溶液、
NaOH
溶液。
作者简介：吴长坤，男，贵阳市清华中学教师
。输液管三通阀装置探究二氧化硫的性质K 273
2.
实验装置
（1
）实验装置如图1
。
图1
（2）
各部分仪器的作用，见下表。
仪器编号仪器的作用
A制备SO?气体
B平衡气压与尾气吸收
C、DSO2性质的探究实验装置
a、b调节与控制气流流向
二、实验操作
1.
检查装置气密性
按照图1
组装好仪器装置，然后调节三通阀a,
关闭通向导管B
的气流，再调节
三通阀b,
打开通入注射器C
和注射器D
的气流。缓慢推动注射器A,
若观察到注射
器C
和注射器D
缓缓升起，则装置气密性良好。
- 1 - so2的物理性质
SO2是一种有机化合物，化学式为SO2，有旋光性，沸点为44.6℃，熔点为-10.3℃，相对密度为2.367（气态）2.849（液态），折射率为1.297，是一种焦炭色液体，味苦，有极强的毒性。
二、SO2的熔点
SO2的熔点为-10.3℃，我国平均温度为15.3℃，根据分子结构可知，SO2对常温很不稳定，在常温下会迅速转化为其他化合物，像是H2SO4，SO3，而当SO2凝固在特殊温度时，它的物理性质也会发生很大的变化，比如熔点、沸点、密度、折射率等。
三、SO2的沸点
SO2的沸点为44.6℃，当SO2温度升高到它的沸点时，它会从固体直接转化为气体，而且它的沸点也让它能够存在在较低温度的空气中，这也是为什么它的污染能够长期的来回的悬浮在空中的原因。
四、SO2的相对密度
SO2的相对密度为2.367（气态）2.849（液态），当它处于气态时，它的相对密度是2.367，而处于液态时，它的相对密度是2.849，这表明SO2在不同的状态下具有不同的物理性质，同时它也非常容易蒸发，吸收空气中的湿度，而这种特性也是它常被作为食品、蔬果加工以及医药领域的催化剂的原因。
五、SO2的折射率
SO2的折射率为1.297，当光射入SO2的表面，它会发生折射，穿行的光线的波长会发生改变，而这种改变又会使它产生一种极强的 - 2 - 光学属性，对有害物质的过滤舍尔有着重要的作用，而这正是SO2常被用于后处理、杀菌等方面的原因。
六、SO2的分子结构
SO2是一种非常普遍的气体，它是由一个硫原子和两个氧原子组成的多原子分子，其分子结构如图所示：
结论：
以上就是SO2的物理性质的简介，其熔点、沸点、密度和折射率都有一定的变化，具有明显的特性，而它的分子结构也非常的简单稳定，可以提供很多的应用场景。因此，SO2是极具前景的一种物质，未来也将有更多的使用。
《数字化实验探究二氧化硫性质》说课稿
1. 教材分析
本节课为沪教版九年级化学第9章第3节，化学与社会发展中的《环境污染的防治》一节。正如章名所写，通过本节的学习旨在使学生更加了解化学与环境的密切关系，培养良好的环境意识，树立保护环境的观念。
2. 学情分析
（1）知识基础：学生已初步认识常见的化学物质，掌握基础实验的操作方法，有一定的探究问题的能力、合作交流的意识。
（2）思维特性：思维活跃，求知欲强；观察能力，动手能力强。
（3）存在问题：空间想象力弱，思维缺乏连贯性、认识不到化学实验操作的过程中应如何使化学实验“绿色化”、“数字化”。
3.教学目标
（1）知识与技能：了解空气污染的来源及危害，掌握防治空气污染的措施。知道水的净化原理及净化操作，掌握水体污染及防治措施。知道二氧化硫的特征性质及其检验方法。
（2）过程与方法:通过探究实验，小组的讨论、学生交流 ，构建化学知识平台。
（3）情感态度与价值观：通过各种实验教学，使学生体会到化学科学对人类社会的贡献，培养为服务于社会而努力学好化学的责任感。
4.实验仪器与药品
（1）仪器：集气瓶、橡皮塞、导管、铁架台、烧杯、止水夹、分液漏斗、酒精灯… …
（2）药品：硫粉、氢氧化钙溶液、紫色石蕊试液、高锰酸钾溶液… …
（3）数字化实验室：传感器、数据采集器、 计算机及数据处理软件… …
5.实验改进要点和创新点
沪教版九年级化学下册，108页、110页中是这样描述实验的。
“在小烧杯A中加入少量浅紫红色的稀高锰酸钾溶液。取一根小木条，在一头蘸一些硫粉，并点燃，迅速伸入烧杯B中，片刻后取出小木条，振荡烧杯A，观察。”
“在燃烧匙中放少量硫粉，将燃烧匙放在酒精灯火焰上加热，然后将燃烧匙连燃着的硫一起伸到充满氧气的集气瓶中，观察。用一支50mL的注射器从二氧化硫的集气瓶中抽取40mL二氧化硫，再从小烧杯中抽取10mL滴有紫色石蕊试液的水溶液，用橡皮塞堵住注射器的针孔，慢慢压缩注射器栓塞，观察现象。”
