一点一练(全国通用)高考化学总复习 专题一 物质的量专题演练

高考化学一轮复习专题演练测试卷：物质的量在化学实验中的应用一、选择题1.以下关于物质的量浓度表述正确的选项是( )A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 molB.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,假设Na+和S的物质的量相等,那么K+和Cl-的物质的量浓度一定相反C.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只要当22.4 L(规范状况)氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1D.10 ℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度大于0.35 mol·L-1【解析】选C2.以下有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的表达正确的选项是( )A.1 L该溶液中含有NaOH 40 gB.100 mL该溶液中含有Na+ 0.01 molC.从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1D.在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液【解析】选B3.在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子(N A为阿伏加德罗常数),同时含有N A个金属阳离子,那么该硫酸盐的物质的量浓度为( )A.1 mol·L-1B.2.5 mol·L-1C.5 mol·L-1D.2 mol·L-1【解析】选B4.以下说法正确的选项是( )A.现需480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,那么运用500 mL容量瓶配制溶液需求7.68 g硫酸铜固体B.配制1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL,用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解C.制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色D.运用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗濯量筒,并将洗濯液一并转移至烧杯【解析】选C5.(2021·大庆模拟)等质量的CuO和MgO粉末区分在相反体积的硝酸中完全溶解,失掉Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度区分为a mol·L-1和b mol·L-1,那么a与b的关系为( )A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b【解析】选C6.有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,那么有关该溶液的说法不正确的选项是 ( )A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L-1C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%【解析】选C7.(2021·上饶模拟)同温同压下,三个容积相反的烧瓶内区分充溢了枯燥的NH3、HCl、NO2气体,然后区分用水作喷泉实验,假定烧瓶内的溶质不散逸,那么三种溶液的物质的量浓度之比为( )A.无法比拟B.2∶2∶3C.3∶3∶ 2D.1∶1∶1【解析】选D8.现有含K2SO4、NaNO3和Na2SO4三种溶质的混合溶液100 mL,其中Na+的物质的量浓度为1.0 mol·L-1,N的物质的量浓度为0.8 mol·L-1,S的物质的量浓度为0.7 mol·L-1,该溶液中K+的物质的量是( )A.0.12 molB.0.15 molC.1.2 molD.1.5 mol【解析】选A9.在t℃时,将a g NH3完全溶于水,失掉V mL溶液,假定该溶液的密度为ρg·cm-3,质量分数为w,其中含有N的物质的量是b mol,以下表达正确的选项是( )A.溶质的质量分数w=×100%B.溶质的物质的量浓度c=mol·L-1C.溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+)D.向上述溶液中参与V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5w【解析】选C10.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c,N A表示阿伏加德罗常数,那么以下表达中不正确的选项是( )A.所得溶液的体积为 mLB.所得溶液中含有N A个HCl分子C.所得溶液的溶解度S= gD.所得溶液的质量分数w=【解析】选B11.室温下,区分向四份等体积足量的饱和NaOH 溶液中参与等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体,充沛反响后恢复到室温,以下关于反响后溶液的说法中正确的选项是( )A.溶液的质量依然相等B.溶质的质量依然相等C.未溶解的NaOH固体质量相等D.溶液的密度依然相等【解析】选D12.经检验某地酸雨除含H+外[c(OH-)可无视]还有Na+、Cl-、N、S其浓度依次为c(Na+)=2.3×10-5 mol·L-1,c(Cl-)=3.5×10-5 mol·L-1,c(N)=2.3×10-5 mol·L-1,c(S)=1.05×10-5 mol·L-1,那么该地酸雨的pH为 ( )A.3B.4C.5D.6【解析】选C13.常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴参与物质的量浓度相反的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与参与氢氧化钡溶液的体积关系如下图,a、b、c、d区分表示实验不同时辰的溶液,以下有关说法中正确的选项是( )A.硫酸溶液的体积为25 mLB.b时辰溶液中S的浓度约为0.125 mol·L-1C.d时辰溶液的pH为12D.溶液的导电才干:c<d<b<a【解析】选D14.有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反响,恢复产物只要NO气体,其体积在规范状况下为2.24 L。

高三化学物质的量练习题化学是自然科学的一门重要学科，其中物质的量是化学研究中非常基础的概念之一。

掌握物质的量的概念和计算方法对于高三学生来说非常重要。

下面是一些化学物质的量练习题，帮助学生更好地理解和应用该知识。

1. 请计算下列物质的摩尔质量：a) 氨气（NH3）b) 二氧化碳（CO2）c) 硫酸（H2SO4）2. 将下列物质的质量转换为摩尔数：a) 36 g的水（H2O）b) 120 g的氧气（O2）c) 80 g的硝酸（HNO3）3. 对于下列反应，求出所需物质的量比：a) 2 NH3 + 4 O2 → 2 HNO3 + 3 H2Ob) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2Oc) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O4. 请计算下列反应中的产物的摩尔质量：a) 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2Ob) 2 H2 + O2 → 2 H2Oc) C6H6 + O2 → CO2 + H2O5. 在金属镁与氯气反应过程中，如果有4 mol的氯气，问需要多少摩尔的镁才能完全反应？写出反应的化学方程式。

6. 一定量的硝酸与过量的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，如果生成了3.5 mol的硝酸钠，问开始时有多少摩尔的硝酸参与了反应？写出反应的化学方程式。

7. 氢气和氯气反应生成盐酸，如果反应生成了2 mol的盐酸，问需要多少摩尔的氢气和氯气？写出反应的化学方程式。

8. 铁和硫反应生成硫化铁，如果生成了0.5 mol的硫化铁，问需要多少摩尔的铁和硫？写出反应的化学方程式。

9. 氨气和氧气反应生成一种化合物，如果反应生成了4 mol的化合物，问需要多少摩尔的氨气和氧气？写出反应的化学方程式。

10. 氮气和氢气反应生成氨气，如果反应生成了8 mol的氨气，问需要多少摩尔的氮气和氢气？写出反应的化学方程式。

思考题：如果反应过程中有限制剂存在，那么最终生成物的摩尔数和理论上的计算结果有什么关系？为什么？以上就是高三化学物质的量练习题，希望通过这些练习题，学生们能够更好地掌握和理解物质的量的概念和计算方法。

第03讲物质的量在化学方程式计算中的应用题型一根据化学方程式进行计算1．向500mL氢氧化钠溶液中投入10.8g铝，二者恰好完全反应，计算回答：(1)铝的物质的量是。

(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是。

(3)在标准状况下生成氢气的体积是。

【答案】(1)0.4mol(2)0.8mol·L－1(3)13.44L【解析】(1)铝的摩尔质量是27g·mol－1，n(Al)＝10.8g27g·mol－1＝0.4mol。

(2)设参加反应的氢氧化钠的物质的量是n，则2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑2mol2mol0.4mol n则2mol0.4mol＝2moln，n＝0.4mol，c(NaOH)＝0.4mol0.5L＝0.8mol·L－1。

(3)设生成标准状况下的氢气的体积是V，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol 3×22.4L 0．4molV所以V ＝0.4mol×3×22.4L2mol＝13.44L 。

2．把10.2g 镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72L 氢气。

试计算：(1)该合金中铝的质量分数是。

(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是。

(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，标准状况下产生氢气的体积是。

【答案】(1)52.9%(2)1∶1(3)11.2L【解析】(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应。

设铝的物质的量为n (Al)，则：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑2mol 3×22.4L n (Al)6.72L解得：n (Al)＝0.2mol ，m (Al)＝0.2mol×27g·mol －1＝5.4g ，铝的质量分数为5.4g10.2g×100%≈52.9%。

高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算（含解析）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，下面是2021-2021高考化学第一轮温习专题训练，希望对考生提高效果有协助。

1.以下有关仪器运用方法或实验操作正确的选项是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装规范溶液前，必需先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，假定加水超越刻度线，立刻用滴管吸出多余液体答案 B解析此题主要考察了实验仪器的运用和实验基本操作。

容量瓶洗净后自然晾干，不能放进烤箱中烘干，否那么会变形，定容不准确，A项错误;酸式滴定管在充装液体时，必需用待装液体润洗，否那么会将液体稀释，B项正确;在酸碱滴定实验中，锥形瓶是不能润洗的，否那么会形成误差偏高，C项错误;用容量瓶配制溶液时，假定加水超越了刻度线，应重新配置，D错误。

2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

以下图示对应的操作规范的是()答案 B解析 A项，托盘天平运用时应〝左物右码〞，图为〝左码右物〞，故错误;C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，运用玻璃棒引流;D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶中。

3.将物质的量均为a mol 的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，那么此溶液的物质的量浓度为()A. mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-1答案 A解析 Na和Al一同投入m g足量水中时，发作反响的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。

由于Na、Al的物质的量均为 a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只要NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。

考点专练1 物质的量两年高考真题演练1.(2017·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol ·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A2．(2017·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A3．(2017·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 4．(2017·广东理综，10)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4 LN2和H2混合气中含n A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子5．(2014·江苏化学，6)设N A为阿伏加德罗常数的值。

1．下列所得溶液的物质的量浓度为 mol·L －1的是( )A ．将 mol 氨充分溶解在1 L 水中B ．将10 g 质量分数为98%的硫酸与990 g 水混合C ．将 g 胆矾溶于水配成1 L 溶液D ．将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL 水充分混合2．现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：KCl K 2SO 4 ZnSO 4 ZnCl 2 ① mol mol mol mol ②molmolmolmol则两份溶液中各离子浓度( ) A ．仅c (K ＋)相同 B ．仅c (Cl －)相同 C ．完全相同D ．完全不同3．在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨气，所得溶液密度为 g·cm －3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A ． mol·L －1 34.7% B ． mol·L －1 38.5% C ． mol·L －1 38.5% D ． mol·L －1 34.7% 4．取100 mL mol·L－1和300 mL mol·L－1的硫酸混合并稀释配成500 mL 溶液，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是( ) A ． mol·L －1 B ． mol·L －1 C ． mol·L －1D ． mol·L －15．若20 g 密度为d g·cm －3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca 2＋，则NO －3的物质的量浓度为( )A.d 400mol·L －1 B.20d mol·L －1 C ．d mol·L －1D ．d mol·L －16．(2022·天津滨海七校联考)将物质的量均为a mol 的Na 和Al 一同投入m g 足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为( ) A.1 000aρ46a ＋mmol·L －1 B.4ρ46a ＋mmol·L －1C.1 000aρ50a ＋mmol·L －1 D.1 000aρ45a ＋mmol·L －1 7．下列说法正确的是( ) A ．把100 mL 3 mol·L－1的H 2SO 4跟100 mL H 2O 混合，硫酸的物质的量浓度为 mol·L －1B ．把100 g 20%的NaCl 溶液跟100 g H 2O 混合后，NaCl 溶液的溶质质量分数是10%C ．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl 2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl 溶液混合后，溶液中的c (Cl －)仍然是3 mol·L －1D ．把100 mL 20%的NaOH 溶液跟100 mL H 2O 混合后，NaOH 溶液的溶质质量分数是10% 8．若以w 1和w 2分别表示浓度为c 1 mol·L －1和c 2 mol·L－1的氨水的质量分数，且知2c 1＝c 2，则下列推断正确的是( ) A ．2w 1＝w 2 B ．2w 2＝w 1 C ．w 2＞2w 1 D ．w 1＜w 2＜2w 19．配制250 mL mol·L－1的NaOH 溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL 容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL 容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL 烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( ) A ．⑧③⑤⑥②⑨ B ．②③⑦⑤⑥ C ．②⑤⑦⑥①D ．④③⑦⑤⑥10．实验室里需要配制480 mL mol·L －1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )11.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。

合格演练测评(六)(物质的量)1．物质的量的单位是( )A．mol B．g·mol－1C．mol·L－1D．mol·L－1·s－1A2．下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子B．常温常压下，44 g CO2中含有N A个CO2分子C．标准状况下2.24 L CO和2.24 L H2O均含0.1N A个氧原子D．22.4 L Cl2中含有34N A个质子B3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L CCl4含N A个分子B．1.7 g液氨中含有的NH＋4和NH3共0.1N AC．足量MnO2和80 mL 10 mol·L－1浓盐酸共热可生成0.2N A个Cl2分子D．通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2N A D4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是( )A．月球土壤中吸附着大量的42He，42He与32He互为同位素B．在标准状况下22.4 L氩气含有的质子数为18N AC．质量为2.3 g的钠离子所含电子数为N AD．1 mol D2O与1 mol H2O中含有的质子数之比为5∶4D5．设阿伏加德罗常数为N A的值。

下列说法正确的是( )A．1 mol乙醇中含有C—H共价键的数目为5N AB．1 mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3N AC．0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5N A D．标准状况下，2.24 L H2O含有H—O的数目为0.2N AA6．关于标准状况下11.2 L CO2的说法正确的是( )A．质量为44 gB．CO2物质的量为1 molC．含有1 mol氧原子D．CO2分子数为3.01×1021C7．欲配制100 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液，需量取0.2 mol·L－1 KCl溶液的体积是( ) A．75 mL B．50 mLC．25 mL D．100 mLB8．酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2 mol乳酸分子中含有( )A．3 mol氧原子B．12 mol氢原子C．6.02×1023个O3分子D．6.02×1023个乳酸分子B9．0.20 mol·L－1的H2SO4溶液中，H＋的物质的量浓度为( )A．0.10 mol·L－1B．0.20 mol·L－1C．0.40 mol·L－1D．0.50 mol·L－1C10．饮茶在我国已有悠久历史，深受许多人喜爱，因此有人称喝茶为“国饮”。

高考化学复习物质的量专项综合练含答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。

A：操作名称______________；仪器名称______________B：操作名称______________；仪器名称______________C：操作名称______________；仪器名称___________、______________、____________ D：操作名称_____________；仪器名称________________（2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。

①计算需要NaCl固体的质量__________g。

②根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体__________g。

③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。

⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用______________滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀。

⑥贮存溶液。

（3）实验中所用玻璃仪器除量筒外还有________________________________________。

（4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答：____________________________________________________________________。

【答案】过滤漏斗蒸发蒸发皿蒸馏温度计蒸馏烧瓶冷凝管萃取分液分液漏斗 17.55 17.6 洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤液 1-2cm 胶头滴管 100ml容量瓶玻璃棒胶头滴管烧杯烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，洗涤后并将洗涤液转入容量瓶，保证NaCl完全转入容量瓶，否则所配溶液偏低。

2020-2021备战高考化学易错题专题复习-物质的量练习题含答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。

（填写序号）（2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。

（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。

分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。

测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。

【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol【解析】【详解】(1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol=0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol=0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①； （2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1；（3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。