福建省莆田二十五中2015_2016学年九年级化学上学期第二次月考试题(含解析)新人教版

莆田市九年级上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017九下·佛冈期中) 下列过程中发生了化学变化的是（）A . 干冰升华，形成白雾B . 咸菜长期放置在空气中表面有一层“白霜”C . 澄清石灰水长期露置在空气中液面有一层“白膜”D . 冷却硝酸钾的饱和溶液析出晶体2. （2分） (2019九上·长春月考) 下列说法正确的是（）A . O2、CH4、C2H5OH都能作燃料B . H2O2、H2O都能分解，生成氧气C . CO2、SO2、NO2都是形成酸雨的气体D . 用红磷、硫燃烧可以测定空气中氧气含量3. （2分）氧气是我们身边常见的物质。

以列关于氧气的叙述正确的是（）A . 空气中含量最多的气体为氧气B . 用带火星的木条可以检验氧气C . 鱼虾能在水中生存是由于氧气易溶于水D . 氧气具有可燃性，能与许多物质发生氧化反应4. （2分）铝能制成铝箔是因为铝具有（）A . 延展性B . 导电性C . 导热性D . 抗腐蚀性5. （2分）下列物质中不属于合金的是（）A . 生铁B . 钢C . 24K黄金D . 黄铜6. （2分） (2017九上·乌拉特前旗期末) 病人输液时常用的葡萄糖的化学式为C6H12O6 ，下列关于葡萄糖的叙述中错误的是（）A . 葡萄糖的相对分子质量为180B . 葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成C . 葡萄糖中C、H、O元素的质量比是6：1：8D . 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成7. （2分）(2017·本溪) 某同学对化学知识的归纳正确的是（）A . pH＞7的溶液一定是碱的溶液B . 同种元素组成的物质一定是单质C . 生成盐和水的反应一定是复分解反应D . 能分解生成氧气的物质一定含有氧元素8. （2分）(2016·许昌模拟) 下列图象分别于选项中的操作相对应，其中不合理的是（）A . 向一定量稀氢氧化钠溶液中滴加水B . 向一定量硝酸铜溶液中国加入足量的铁C . 向饱和澄清石灰水中加入氧化钙D . 向一定量盐酸和氯化钡混合溶液中滴入稀硫酸9. （2分）(2017·苏州模拟) 下列有关金属材料说法正确的是（）A . 硬铝片比纯铝片的硬度小B . 钢的性能优良，是很纯的铁C . 沙漠地区铁制品锈蚀较快D . 在钢铁表面涂油以防止生锈10. （2分）(2017·泗阳模拟) 括号中的物质是除去杂质所需的药品,其中正确的是（）A . CO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）B . NH4Cl中有杂质KCl（氢氧化钾）C . FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）D . NaCl中有杂质MgCl2（氢氧化钙）11. （2分）现有X，Y，Z三种金属，将X，Y分别放入稀盐酸中，X表面无明显变化，Y表面有气泡产生，将X，Y放入Z的硝酸盐溶液中，X，Y表面均无明显变化，这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A . XYZB . ZYXC . YXZD . ZXY12. （2分）(2013·营口) 要除去以下四种物质中的少量杂质，所选用的除杂试剂不正确的是（）选项待提纯的物质（括号内为杂质）除杂试剂A NaOH（Na2SO4）Ba（OH）2溶液B KCl（CuCl2）KOH溶液C CO2（HCl）NaOH溶液D Cu（CuO）稀盐酸A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019九下·黄冈开学考) 下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A . CO、CO2 组成中都含有碳元素和氧元素，故它们的化学性质是相似的B . He、Ne、Ar 等稀有气体的原子具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的都是稀有气体的原子C . C、CO、H2 都能与氧化铜反应，故它们都有氧化性D . 甲烷、乙醇完全燃烧都生成水和二氧化碳，故它们的组成中都含有C、H 两种元素14. （2分）从安全、环保、节能、简便等因素考虑，实验室制氧气的下列方法最佳的是（）A . 电解水：H2O H2↑＋O2↑B . 催化分解双氧水：H2O2 H2O＋O2↑C . 加热高锰酸钾：KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑D . 加热氧化汞：HgO Hg＋O2↑15. （2分）(2016·香坊模拟) 下列物质的用途正确的是（）A . CO用于炼钢B . 聚氯乙烯用于食品包装C . 氢氧化钙用于治疗胃酸过多D . 用铜作导线二、填空题 (共3题；共9分)16. （2分）(2017·铜仁) 在工业上常用一氧化碳还原赤铁矿或磁铁矿来冶炼金属，赤铁矿的主要成分是氧化铁，其中铁元素的化合价为________价，请你写出用磁铁矿炼铁的反应原理________（用化学方程式表示），铁的化学性质比较活泼，它能置换出硫酸铜溶液中的铜________，（填“能”或“不能”）置换出硫酸锌溶液中的锌；为了保护金属资源，防止金属腐蚀，我们常在金属材料的表面涂抹一层油漆，如在一些铁制品的表面涂抹油漆，主要是为了隔绝空气中的水分和________（填物质的化学式），防止铁被腐蚀．17. （3分）(2017·昆都仑模拟) 向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B．向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出．则滤渣A中一定有________；滤液B中一定有的金属离子是________，一定没有的金属离子是________．18. （4分） (2017九上·扬州月考) 通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。

福建省莆田二十五中2015-2016学年九年级数学上学期第二次月考试题一、选择题1．下列四个点中，在反比例函数y=的图象上的是（）A．（﹣3，﹣2）B．（3，2）C．（﹣2，3）D．（﹣2，﹣3）2．若△ABC∽△DEF，△ABC与△DEF的相似比为2：3，则S△ABC：S△DEF为（）A．2：3 B．4：9 C．：D．3：23．下列函数是反比例函数的是（）A．B．y=x2+x C． D．y=4x+84．如图，点B在反比例函数y=（x＞0）的图象上，横坐标为1，过点B分别向x轴，y轴作垂线，垂足分别为A，C，则矩形OABC的面积为（）A．1 B．2 C．3 D．45．如图，在△ABC中，点D，E，F分别在边AB，AC，BC上，且DE∥BC，EF∥AB．若AD=2BD，则的值为（）A．B．C．D．6．如图，MN⊥PQ，垂足为点O，点A、C在直线MN上运动，点B、D在直线PQ上运动．顺次连结点A、B、C、D，围成四边形ABCD．当四边形ABCD的面积为6时，设AC长为x，BD长为y，则下图能表示y与x关系的图象是（）A ．B ．C．D ．7．若ab＞0，则一次函数y=ax+b与反比例函数y=在同一坐标系数中的大致图象是（）A ．B ．C ．D ．8．如图，在直角坐标系中，正方形EFOH是正方形ABCD经过位似变换得到的，对角线OE=4，则位似中心的坐标是（）2A．（﹣2，2）B．（﹣，）C．（﹣4，4）D．（0，0）9．如图，△ABC是等边三角形，被一平行于BC的矩形所截，AB被截成三等分，则图中阴影部分的面积是△ABC的面积的（）A．B．C．D．10．如图，在Rt△ABC内有边长分别为a，b，c的三个正方形，则a，b，c满足的关系式是（）A．b=a+c B．b=ac C．b2=a2+c2D．b=2a=2c二、填空题11．反比例函数y=（k≠0）的图象经过点（2，5），若点（1，﹣n）在图象上，则n= ．12．如图，在△ABC中，点D、E分别在AB、AC上，DE∥BC．若AD=4，DB=2，则的值为．13．已知△ABC∽△DEF，如果∠A=75°，∠F=25°，则∠C= ，∠D= ．14．在函数的图象上有三个点（﹣2，y1），（﹣1，y2），（，y3），函数值y1，y2，y3从小到大排列为．15．已知矩形ABCD中，AB=1，在BC上取一点E，将△ABE沿AE向上折叠，使B点落在AD上的F点．若四边形EFDC与矩形ABCD相似，则AD= ．16．两个反比例函数y=，y=在第一象限内的图象如图所示，点P1，P2，P3，…，P2015在反比例函数y=图象上，它们的横坐标分别是x1，x2，x3，…，x2015，纵坐标分别是1，3，5，…，共2015个连续奇数，过点P1，P2，P3，…，P2015分别作y轴的平行线，与y=的图象交点依次是Q1（x1，y1），Q2（x2，y2），Q3（x3，y3），…Q2015（x2015，y2015），则y2015= ．三、解答题（9+10+9+9+9+9+9+10+12）17．已知y与x成反比例，并且当x=3时y=4．（1）写出y和x之间的函数关系式；（2）求x=1时y的值．18．根据下列条件，判断△ABC与△A′B′C′是否相似，并说明理由．（1）AB=4cm，BC=6cm，AC=8cm，A′B′=12cm，B′C′=18cm，A′C′=24cm．（2）∠A=120°，AB=7cm，AC=14cm．∠A′=120°，A′B′=3cm，A′C=6cm．19．在同一时刻物体的高度与它的影长成正比例，在某一时刻，有人测得一高为1.8米的竹竿的影长为3米，某一高楼的影长为90米，那么高楼的高度是多少米？20．在比例尺为1：10000的地图上，有甲、乙两个相似三角形区域，其周长分别为10cm和15cm．（1）求它们的面积比；4（2）若在地图上量得甲的面积为16cm2，则乙所表示的实际区域的面积是多少平方米？21．如图所示，楠溪江引水工程蓄水池每小时的放水量q（万m3/h）与时间t（h）之间的函数关系图象．（1）求此蓄水池的蓄水量，并写出此图象的函数解析式；（2）当每小时放水4万m3时，需几小时放完水？22．如图，在△ABC中，AB=AC，BD=CD，CE⊥AB于E．求证：△ABD∽△CBE．23．如图，在方格纸中（小正方形的边长为1），直线AB与两坐标轴交于格点A、B，根据所给的直角坐标系（O是坐标原点），解答下列问题：（1）分别写出点A、B的坐标，画出直线AB绕着点O逆时针旋转90°的直线A′B′；（2）若线段A′B′的中点C在反比例函数的图象上，请求出此反比例函数的关系式．24．如图，一次函数y1=kx+b的图象与反比例函数y2=的图象相交于A（﹣2，1）、B（1，n）两点．（1）利用图中条件，分别求出反比例函数和一次函数的表达式；（2）根据图象写出当y1＞y2时，x的取值范围．25．如图，在△ABC中，∠C=45°，BC=10，高AD=8，矩形EFPQ的一边QP在边上，E、F两点分别在AB、AC上，AD交EF于点H．（1）求证：；（2）设EF=x，当x为何值时，矩形EFPQ的面积最大？并求其最大值；（3）当矩形EFPQ的面积最大时，该矩形EFPQ以每秒1个单位的速度沿射线QC匀速运动（当点Q 与点C重合时停止运动），设运动时间为t秒，矩形EFPQ与△ABC重叠部分的面积为S，求S与t的函数关系式．62015-2016学年福建省莆田二十五中九年级（上）第二次月考数学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列四个点中，在反比例函数y=的图象上的是（）A．（﹣3，﹣2）B．（3，2）C．（﹣2，3）D．（﹣2，﹣3）【考点】反比例函数图象上点的坐标特征．【专题】计算题．【分析】先分别计算四个点的横纵坐标之积，然后根据反比例函数图象上点的坐标特征进行判断．【解答】解：∵﹣3×（﹣2）=6，3×2=6，﹣2×3=﹣6，﹣2×（﹣3）=6，∴点（﹣2，3）在反比例函数y=的图象上．故选C．【点评】本题考查了反比例函数图象上点的坐标特征：反比例函数y=（k为常数，k≠0）的图象是双曲线，图象上的点（x，y）的横纵坐标的积是定值k，即xy=k．2．若△ABC∽△DEF，△ABC与△DEF的相似比为2：3，则S△ABC：S△DEF为（）A．2：3 B．4：9 C．：D．3：2【考点】相似三角形的性质．【分析】因为两相似三角形的面积比等于相似比的平方，所以．【解答】解：因为△ABC∽△DEF，所以△ABC与△DEF的面积比等于相似比的平方，所以S△ABC：S△DEF=（）2=，故选B．【点评】本题比较容易，考查了两个相似三角形面积比等于相似比的平方的性质．3．下列函数是反比例函数的是（）A．B．y=x2+x C． D．y=4x+8【考点】反比例函数的定义．【分析】根据反比例函数的定义进行判断．反比例函数的一般形式是（k≠0）．【解答】解：A、该函数符合反比例函数的定义，故本选项正确．B、该函数是二次函数，故本选项错误；C、该函数是正比例函数，故本选项错误；D、该函数是一次函数，故本选项错误；故选：A．【点评】本题考查了反比例函数的定义．判断一个函数是否是反比例函数，首先看看两个变量是否具有反比例关系，然后根据反比例函数的意义去判断，其形式为（k为常数，k≠0）或y=kx﹣1（k为常数，k≠0）．4．如图，点B在反比例函数y=（x＞0）的图象上，横坐标为1，过点B分别向x轴，y轴作垂线，垂足分别为A，C，则矩形OABC的面积为（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】反比例函数系数k的几何意义．【分析】因为过双曲线上任意一点引x轴、y轴垂线，所得矩形面积S是个定值，即S=|k|．【解答】解：∵点B在反比例函数y=（x＞0）的图象上，过点B分别向x轴，y轴作垂线，垂足分别为A，C，∴故矩形OABC的面积S=|k|=2．故选B．【点评】主要考查了反比例函数y=（k≠0）中k的几何意义，即过双曲线上任意一点引x轴、y轴垂线，所得矩形面积为|k|，是经常考查的一个知识点；这里体现了数形结合的思想，做此类题一定要正确理解k的几何意义．5．如图，在△ABC中，点D，E，F分别在边AB，AC，BC上，且DE∥BC，EF∥AB．若AD=2BD ，则的值为（）A ．B ．C ．D ．【考点】平行线分线段成比例．【专题】几何图形问题．【分析】根据平行线分线段成比例定理得出===2，即可得出答案．【解答】解：∵DE∥BC，EF∥AB，AD=2BD，∴==2， ==2，∴=，8【点评】本题考查了平行线分线段成比例定理的应用，注意：一组平行线截两条直线，所截得的对应线段成比例．6．如图，MN⊥PQ，垂足为点O，点A、C在直线MN上运动，点B、D在直线PQ上运动．顺次连结点A、B、C、D，围成四边形ABCD．当四边形ABCD的面积为6时，设AC长为x，BD长为y，则下图能表示y与x关系的图象是（）A．B．C．D．【考点】动点问题的函数图象．【分析】根据S四边形ABCD=S△ABD+S△BCD列式整理得到y与x的关系，然后选择答案即可．【解答】解：∵MN⊥PQ，∴S四边形ABCD=S△ABD+S△BCD，=BD•AO+BD•CO，=BD•AC，=6，∵AC长为x，BD长为y，∴xy=12，∴y=，为C选项图形．【点评】本题考查了动点问题函数图象，把四边形的面积写成两个三角形的面积的和表示出y与x 的关系式是解题的关键．7．若ab＞0，则一次函数y=ax+b与反比例函数y=在同一坐标系数中的大致图象是（）A ．B ．C ．D ．【考点】反比例函数的图象；一次函数的图象．【专题】压轴题．【分析】根据ab＞0，可得a、b同号，结合一次函数及反比例函数的特点进行判断即可．【解答】解：A、根据一次函数可判断a＞0，b＞0，根据反比例函数可判断ab＞0，故符合题意，本选项正确；B、根据一次函数可判断a＜0，b＜0，根据反比例函数可判断ab＜0，故不符合题意，本选项错误；C、根据一次函数可判断a＜0，b＞0，根据反比例函数可判断ab＞0，故不符合题意，本选项错误；D、根据一次函数可判断a＞0，b＞0，根据反比例函数可判断ab＜0，故不符合题意，本选项错误；故选A．【点评】本题考查了反比例函数的图象性质和一次函数函数的图象性质，要掌握它们的性质才能灵活解题．8．如图，在直角坐标系中，正方形EFOH是正方形ABCD经过位似变换得到的，对角线OE=4，则位似中心的坐标是（）A．（﹣2，2）B．（﹣，）C．（﹣4，4）D．（0，0）【考点】位似变换；坐标与图形性质．【分析】连接OE、HF，交于点M；易得M是位似中心，又由对角线OE=4，M是OE的中点，易得答案．【解答】解：连接OE、HF，交于点M；根据题意，在直角坐标系中，正方形EFOH是正方形ABCD经过位似变换得到的，易得M是位似中心，故M是OE的中点；又由对角线OE=4，则E的坐标为（﹣2，2），M是其中点；10则M的坐标为（﹣，）．故选：B．【点评】本题考查了位似中心的确定，对应点的连线或其连线的反向延长线的交点就是位似中心．9．如图，△ABC是等边三角形，被一平行于BC的矩形所截，AB被截成三等分，则图中阴影部分的面积是△ABC的面积的（）A．B．C．D．【考点】相似三角形的判定与性质；等边三角形的性质．【专题】压轴题．【分析】根据题意，易证△AEH∽△AFG∽△ABC，利用相似比，可求出S△AEH、S△AFG面积比，再求出S△ABC．【解答】解：∵AB被截成三等分，∴△AEH∽△AFG∽△ABC，∴，∴S△AFG：S△ABC=4：9S△AEH：S△ABC=1：9∴S△AFG=S△ABCS△AEH=S△ABC∴S阴影部分的面积=S△AFG﹣S△AEH=S△ABC﹣S△ABC=S△ABC故选：C．【点评】本题主要考查了利用三等分点求得各相似三角形的相似比，从而求出面积比计算阴影部分的面积，难度适中．10．如图，在Rt△ABC内有边长分别为a，b，c的三个正方形，则a，b，c满足的关系式是（）12A ．b=a+cB ．b=acC ．b 2=a 2+c 2D ．b=2a=2c【考点】相似三角形的判定与性质；正方形的性质．【专题】压轴题．【分析】因为Rt△ABC 内有边长分别为a 、b 、c 的三个正方形，所以图中三角形都相似，且与a 、b 、c 关系密切的是△DHE 和△GQF，只要它们相似即可得出所求的结论．【解答】解：∵DH∥AB∥QF∴∠EDH=∠A，∠GFQ=∠B；又∵∠A+∠B=90°，∠EDH+∠DEH=90°，∠GFQ+∠FGQ=90°；∴∠EDH=∠FGQ，∠DEH=∠GFQ；∴△DHE∽△GQF， ∴= ∴=∴ac=（b ﹣c ）（b ﹣a ）∴b 2=ab+bc=b （a+c ），∴b=a+c．故选A ．【点评】此题考查了相似三角形的判定，同时还考查观察能力和分辨能力．二、填空题11．反比例函数y=（k≠0）的图象经过点（2，5），若点（1，﹣n ）在图象上，则n= ﹣10 ．【考点】反比例函数图象上点的坐标特征．【分析】将点（2，5）代入y=即可求出k 的值，再根据k=xy 解答即可．【解答】解：∵反比例函数的图象上有一点（2，5），∴k=2×5=10，又点（1，﹣n ）在反比例函数的图象上，∴10=1×（﹣n ），解得：n=﹣10．故答案是：﹣10．【点评】本题考查了反比例函数图象上点的坐标特征，只要点在函数的图象上，则一定满足函数的解析式．反之，只要满足函数解析式就一定在函数的图象上．12．如图，在△ABC中，点D、E分别在AB、AC上，DE∥BC．若AD=4，DB=2，则的值为．【考点】相似三角形的判定与性质．【分析】由AD=3，DB=2，即可求得AB的长，又由DE∥BC，根据平行线分线段成比例定理，可得DE：BC=AD：AB，则可求得答案．【解答】解：∵AD=4，DB=2，∴AB=AD+BD=4+2=6，∵DE∥BC，△ADE∽△ABC，∴=，故答案为：．【点评】此题考查了平行线分线段成比例定理．此题比较简单，注意掌握比例线段的对应关系是解此题的关键．13．已知△ABC∽△DEF，如果∠A=75°，∠F=25°，则∠C=25°，∠D=75°．【考点】相似三角形的性质．【分析】根据相似三角形的性质对应角相等，即可求得答案．【解答】解：∵△ABC∽△DEF，∴∠C=∠F，∠D=∠A，∵∠A=75°，∠F=25°，∴∠C=25°，∠D=75°，故答案为：25°，75°．【点评】此题考查了相似三角形的性质．此题比较简单，注意掌握相似三角形的对应角相等定理的应用是解此题的关键．14．在函数的图象上有三个点（﹣2，y1），（﹣1，y2），（，y3），函数值y1，y2，y3从小到大排列为y3＜y1＜y2．【考点】反比例函数图象上点的坐标特征．【专题】探究型．【分析】先根据反比例函数的解析式判断出函数经过的象限，再判断出三点所在的象限，根据函数图象在每一象限内的增减性即可得出结论．【解答】解：∵反比例函数y=﹣中k=﹣3＜0，∴此函数的图象在二、四象限，且在每一象限内y随x的增大而增大，∵﹣2＜﹣1＜0，∴点（﹣2，y1），（﹣1，y2）在第二象限，∴y2＞y1，∵＞0，∴点（，y3）在第三象限，∴y3＜0，∴y3＜y1＜y2．故答案为：y3＜y1＜y2．【点评】本题考查的是反比例函数图象上点的坐标特点，先根据题意判断出函数图象所在的象限及在每一象限内的增减性是解答此题的关键．15．已知矩形ABCD中，AB=1，在BC上取一点E，将△ABE沿AE向上折叠，使B点落在AD上的F点．若四边形EFDC与矩形ABCD相似，则AD= ．【考点】相似多边形的性质；翻折变换（折叠问题）．【专题】压轴题．【分析】可设AD=x，由四边形EFDC与矩形ABCD相似，根据相似多边形对应边的比相等列出比例式，求解即可．【解答】解：∵AB=1，设AD=x，则FD=x﹣1，FE=1，∵四边形EFDC与矩形ABCD相似，∴=， =，解得x1=，x2=（不合题意舍去），经检验x1=是原方程的解．故答案为．【点评】本题考查了翻折变换（折叠问题），相似多边形的性质，本题的关键是根据四边形EFDC与矩形ABCD相似得到比例式．16．两个反比例函数y=，y=在第一象限内的图象如图所示，点P1，P2，P3，…，P2015在反比例函数y=图象上，它们的横坐标分别是x1，x2，x3，…，x2015，纵坐标分别是1，3，5，…，共2015个连续奇数，过点P1，P2，P3，…，P2015分别作y轴的平行线，与y=的图象交点依次是Q1（x1，y1），14Q2（x2，y2），Q3（x3，y3），…Q2015（x2015，y2015），则y2015= 2014.5 ．【考点】反比例函数图象上点的坐标特征．【专题】规律型．【分析】要求出y2015的值，就要先求出P2015的横坐标，因为纵坐标分别是1，3，5 …，共2015个连续奇数，其中第2015的奇数是2×2015﹣1=4029，所以P2015的坐标是（x2015，4029），那么可根据P点都在反比例函数y=上，可求出此时x2015的值，那么就能得出P2015的坐标，然后将P2015的横坐标代入y=中即可求出y2015的值．【解答】解：由题意可知：P2015的坐标是（x2015，4029），又∵P2015在y=上，∴x2015=，∵Q2015在y=上，且横坐标为x2015，∴y2015===2014.5．故答案为2014.5．【点评】本题的关键是找出P点纵坐标的规律，以这个规律为基础求出P2015的横坐标，进而来求出y2015的值．三、解答题（9+10+9+9+9+9+9+10+12）17．已知y与x成反比例，并且当x=3时y=4．（1）写出y和x之间的函数关系式；（2）求x=1时y的值．【考点】待定系数法求反比例函数解析式．【分析】（1）根据待定系数法，将自变量、函数值代入，可得答案；（2）把x=1代入（1）中的解析式即可得到结论．【解答】解：（1）设y和x之间的函数关系式为：y=，∵当x=3时y=4，∴4=，∴k=12，∴y和x之间的函数关系式为：y=；（2）把x=1代入y=得y=12．【点评】本题考查了待定系数法求反比例函数解析式，将自变量、函数值代入是解题关键．18．根据下列条件，判断△ABC与△A′B′C′是否相似，并说明理由．（1）AB=4cm，BC=6cm，AC=8cm，A′B′=12cm，B′C′=18cm，A′C′=24cm．（2）∠A=120°，AB=7cm，AC=14cm．∠A′=120°，A′B′=3cm，A′C=6cm．【考点】相似三角形的判定．【分析】（1）通过计算得出三边对应成比例，可判定其相似．（2）∠A=∠A′，再证出，即可得出相似．【解答】解：（1）△ABC∽△A′B′C′；理由如下：∵=， =， ==，∴，∴△ABC∽△A′B′C′；（2）△ABC∽△A′B′C′；理由如下：∵，，∴，又∵∠A=∠A′=120°，∴△ABC∽△A′B′C′．【点评】本题主要考查了相似三角形的判定定理；熟练掌握相似三角形的判定定理是解决问题的关键．19．在同一时刻物体的高度与它的影长成正比例，在某一时刻，有人测得一高为1.8米的竹竿的影长为3米，某一高楼的影长为90米，那么高楼的高度是多少米？【考点】相似三角形的应用；平行投影．【分析】设此高楼的高度为h米，再根据同一时刻物高与影长成正比列出关于h的比例式，求出h 的值即可．【解答】解：设此高楼的高度为h米，∵在同一时刻，有人测得一高为1.8米得竹竿的影长为3米，某高楼的影长为60米，∴=，16答：高楼的高度是54米．【点评】本题考查的是相似三角形的应用，熟知同一时刻物高与影长成正比是解答此题的关键．20．在比例尺为1：10000的地图上，有甲、乙两个相似三角形区域，其周长分别为10cm和15cm．（1）求它们的面积比；（2）若在地图上量得甲的面积为16cm2，则乙所表示的实际区域的面积是多少平方米？【考点】比例线段．【分析】（1）先根据相似三角形的面积的比等于相似比的平方即可求解；（2）首先根据两个图形的面积的比即可求得乙的面积，然后根据面积的比等于相似比的平方求得实际面积．【解答】解：（1）=（）2=；（2）∵=，S甲=16cm2，∴S乙=36cm2，又∵比例尺是1：1000，∴S实际=36×108=3.6×109cm2=3.6×105m2．【点评】本题考查的是相似三角形的性质，熟知相似三角形周长的比等于相似比，面积的比等于相似比的平方是解答此题的关键．21．如图所示，楠溪江引水工程蓄水池每小时的放水量q（万m3/h）与时间t（h）之间的函数关系图象．（1）求此蓄水池的蓄水量，并写出此图象的函数解析式；（2）当每小时放水4万m3时，需几小时放完水？【考点】反比例函数的应用．【专题】应用题．【分析】（1）设出函数解析式为q=，代入点（12，3）求出k值，即可得到函数解析式；（2）把q=4万m3代入函数解析式求出自变量t值即可．【解答】解：（1）设y关于x的函数解析式为q=，∵函数图象经过点（12，3），∴=3，∴函数解析式为q=；（2）当q=4万m3时， =4，解得t=9．答：当每小时放水4m3时，需9小时放完水．【点评】本题主要考查待定系数法求函数解析式和已知函数值求自变量的方法，是函数部分常考的知识点之一．22．如图，在△ABC中，AB=AC，BD=CD，CE⊥AB于E．求证：△ABD∽△CBE．【考点】相似三角形的判定．【专题】证明题；压轴题．【分析】根据等腰三角形三线合一的性质可得AD⊥BC，然后求出∠ADB=∠CEB=90°，再根据两组角对应相等的两个三角形相似证明．【解答】证明：在△ABC中，AB=AC，BD=CD，∴AD⊥BC，∵CE⊥AB，∴∠ADB=∠CEB=90°，又∵∠B=∠B，∴△ABD∽△CBE．【点评】本题考查了相似三角形的判定，等腰三角形三线合一的性质，比较简单，确定出两组对应相等的角是解题的关键．23．如图，在方格纸中（小正方形的边长为1），直线AB与两坐标轴交于格点A、B，根据所给的直角坐标系（O是坐标原点），解答下列问题：（1）分别写出点A、B的坐标，画出直线AB绕着点O逆时针旋转90°的直线A′B′；（2）若线段A′B′的中点C 在反比例函数的图象上，请求出此反比例函数的关系式．18【考点】反比例函数与一次函数的交点问题；一次函数图象与几何变换．【专题】计算题．【分析】（1）根据网格得出A与B的坐标，直线AB绕着点O逆时针旋转90°的直线A′B′即可；（2）由旋转的性质得出A′与B′的坐标，求出A′B′的中点坐标，代入反比例解析式中求出k的值，即可确定出反比例解析式．【解答】解：（1）根据网格得：A（6，0）、B（0，4），旋转后的直线A′B′如图所示；（2）由旋转的性质可知：A′（0，6）与B′（﹣4，0），∴点C的坐标为（﹣2，3），把（﹣2，3）代入反比例函数的关系式y=可得， =3，解得：k=﹣6，则所求的反比例函数的关系式为y=﹣．【点评】此题考查了一次函数与反比例函数的交点问题，涉及的知识有：作图﹣旋转变换，反比例函数的图象与性质，待定系数法确定函数解析式，熟练掌握待定系数法是解本题的关键．24．如图，一次函数y1=kx+b的图象与反比例函数y2=的图象相交于A（﹣2，1）、B（1，n）两点．（1）利用图中条件，分别求出反比例函数和一次函数的表达式；（2）根据图象写出当y1＞y2时，x的取值范围．2【考点】反比例函数与一次函数的交点问题．【专题】数形结合；待定系数法．【分析】（1）先根据反比例函数y 2=的图象过（﹣2，1），（1，n ），可得m 、n 的值，代入一次函数的解析式可得一次函数的解析式，（2）根据题意，结合图象，找一次函数的图象在反比例函数图象上方的区域，易得答案．【解答】解：（1）根据题意，反比例函数y 2=的图象过（﹣2，1），（1，n ）易得m=﹣2，n=﹣2；则y 1=kx+b 的图象也过点（﹣2，1），（1，﹣2）；代入解析式可得k=﹣1，b=﹣1；故两个函数的解析式为y 2=﹣、y 1=﹣x ﹣1；（2）根据图象，两个图象只有两个交点，根据题意，找一次函数的图象在反比例函数图象上方的部分；易得当x ＜﹣2或0＜x ＜1时，有y 1＞y 2，故当y 1＞y 2时，x 的取值范围是x ＜﹣2或0＜x ＜1．【点评】此题主要考查了反比例函数和一次函数的图象性质及待定系数法求解析式，要掌握它们的性质才能灵活解题．25．如图，在△ABC 中，∠C=45°，BC=10，高AD=8，矩形EFPQ 的一边QP 在边上，E 、F 两点分别在AB 、AC 上，AD 交EF 于点H ．（1）求证：；（2）设EF=x ，当x 为何值时，矩形EFPQ 的面积最大？并求其最大值；（3）当矩形EFPQ 的面积最大时，该矩形EFPQ 以每秒1个单位的速度沿射线QC 匀速运动（当点Q 与点C 重合时停止运动），设运动时间为t 秒，矩形EFPQ 与△ABC 重叠部分的面积为S ，求S 与t 的函数关系式．【考点】二次函数的最值；矩形的性质；梯形；相似三角形的判定与性质．【专题】综合题；压轴题；数形结合；分类讨论．【分析】（1）易证得△AEF∽△ABC，而AH、AD是两个三角形的对应高，EF、BC是对应边，它们的比都等于相似比，由此得证；（2）此题要转化为函数的最值问题来求解；由（1）的结论可求出AH的表达式，进而可得到HD（即FP）的表达式；已求得了矩形的长和宽，即可根据矩形的面积公式得到关于矩形EFPQ的面积和x的函数关系式，根据函数的性质即可得到矩形的最大面积及对应的x的值；（3）此题要理清几个关键点，当矩形的面积最大时，由（2）可知此时EF=5，EQ=4；易证得△CPF 是等腰Rt△，则PC=PF=4，QC=QP+PC=9；一、P、C重合时，矩形移动的距离为PC（即4），运动的时间为4s；二、E在线段AC上时，矩形移动的距离为9﹣4=5，运动的时间为5s；三、Q、C重合时，矩形运动的距离为QC（即9），运动的时间为9s；所以本题要分三种情况讨论：①当0≤t＜4时，重合部分的面积是矩形EFPQ与等腰Rt△FMN（设AC与FE、FP的交点为M、N）的面积差，FM的长即为梯形移动的距离，由此可得到S、t的函数关系式；②当4≤t＜5时，重合部分是个梯形，可用t表示出梯形的上下底，进而由梯形的面积公式求得S、t的函数关系式；③当5≤t≤9时，重合部分是个等腰直角三角形，其直角边的长易求得，即可得出此时S、t的函数关系式．【解答】（1）证明：∵四边形EFPQ是矩形，∴EF∥QP∴△AEF∽△ABC又∵AD⊥BC，∴AH⊥EF；∴=；（2）解：由（1）得=，∴AH=x∴EQ=HD=AD﹣AH=8﹣x∴S矩形EFPQ=EF•EQ=x（8﹣x）=﹣x2+8x=﹣（x﹣5）2+20∵﹣＜0，∴当x=5时，S矩形EFPQ有最大值，最大值为20；（3）解：如图1，由（2）得EF=5，EQ=4∵∠C=45°，△FPC是等腰直角三角形．∴PC=FP=EQ=4，QC=QP+PC=9分三种情况讨论：①如图2，当0≤t＜4时，设EF、PF分别交AC于点M、N，则△MFN是等腰直角三角形；∴FN=MF=t∴S=S矩形EFPQ﹣S Rt△MFN=20﹣t2=﹣t2+20②如图3当4≤t＜5时，则ME=5﹣t，QC=9﹣t，∴S=S梯形EMCQ = [（5﹣t）+（9﹣t）]×4=﹣4t+28③如图4当5≤t≤9时，设EQ交AC于点K，则KQ=QC=9﹣t∴S=S△KQC =（9﹣t）2=（t﹣9）2综上所述：S与t的函数关系式为：S=．22【点评】此题主要考查了矩形、等腰直角三角形的性质，相似三角形的判定和性质及二次函数的应用等知识，同时还考查了分类讨论的数学思想．。

2015-2016学年福建省莆田二十五中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（2分×25；计50分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质属于纯净物的是（）A．冰水混合物B．爆鸣气C．天然气D．纯净的无污染的空气2．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3化合反应B．Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反应C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应3．下列说法正确的是（）A．1 molH2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g•mol﹣1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g•mol﹣14．某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能（）A．NaCl B．KCl C．CuCl2D．BaCl25．下列实验操作正确的是（）A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝D．为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液6．溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（）A．稳定性B．透明度C．分散质粒子的直径大小 D．颜色7．如图所示装配仪器，接通电流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生的气体是（）A．Cl2B．O2C．H2D．HCl8．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．2L物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AC．常温下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A9．1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×10﹣23C．1.204×1023D．6.02×102310．下列关于实验现象的描述中不正确的是（）A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟11．①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使浑浊的食盐水变澄清，分离上各混合物的正确方法依次是（）A．分液、过滤、蒸馏 B．过滤、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、过滤 D．蒸馏、过滤、分液12．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．利用排空法收集CO2B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．浓硫酸稀释13．4mol•L﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为（）A．4 mol•L﹣1B．0.2mol•L﹣1C．2 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣114．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4⇌2H++SO42﹣B．BaCl2═Ba2++2Cl﹣C．NH3•H2O═NH4++OH﹣ D．Na2CO3═Na++CO32﹣15．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑16．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液17．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水的方法B．给溶液加热C．滴加液体D．过滤19．下列式子中不正确的是（）A． B． C． D．20．He可以作为核聚变材料．下列关于He的叙述正确的是（）A．He和He互为同位素B．He原子核内中子数为2C．He原子核外电子数为2D．He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子21．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀22．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（）A．倾出标线以上的液体B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不再处理D．重新配制23．下列物质中，不能导电的电解质是（）A．氯酸钾溶液B．澄清石灰水C．酒精 D．氯化钠晶体24．必须加入氧化剂后才能发生的变化是（）A．Cl2→Cl﹣B．Cl﹣→Cl2C．Cu2+→Cu D．CO32﹣→CO225．关于次氯酸性质的描述，错误的是（）A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸26．向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl二、填充题（计6小题，共50分）27．微粒A X n﹣核外有18个电子，则它的核电荷数为，核内中子数为．28．写出下列物质的电离方程式：H2SO4Ba（OH）2Na2SO4．29．用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石（CaCO3）、水泥、硅、铁等配制而成．（1）Al的原子结构示意图为；（2）30Si的原子的中子数为；（3）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③加热④分液（填序号）除去石灰水中悬浮的大理石颗粒．30．工业上，从海水中提取溴常用如下方法：（1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应，该反应属于四种基本反应类型中的反应，也属于反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水的沸点（选填“低”或“高”）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成物中溴元素的化合价分别为价．这一类型的化学反应称为歧化反应．31．实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯②100mL量筒③500mL容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，不需要使用的仪器和用品有（填序号），还缺少的仪器是．（2）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是（填字母）A．没有将洗涤液转移到容量瓶B．转移过程中有少量溶液溅出C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时俯视刻度线（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗B．使用容量瓶前检查它是否漏水C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（4）下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）；①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2﹣3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．（5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是（填序号）A．1000mL，80g B．950mL，76g C．任意规格，72g D．500mL，42g．32．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，它除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．（1）漂白粉的主要成分为、，工业上制取漂白粉的反应为．（2）漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，写出该过程中发生的化学方程式，．（3）工业上制取氯气的化学方程式为实验室制取氯气的化学方程式为．2015-2016学年福建省莆田二十五中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（2分×25；计50分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质属于纯净物的是（）A．冰水混合物B．爆鸣气C．天然气D．纯净的无污染的空气【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A．冰水共存物只含一种分子水分子，是纯净物，故A正确；B．爆鸣气是2体积氢气跟1体积氧气混合成爆鸣气爆鸣气，属于混合物，故B错误；C．天然气是一种多组分的混合气态化石燃料，主要成分是烷烃，故C错误；D．空气主要成分是氮气和氧气，属于混合物，故D错误．故选A．2．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3化合反应B．Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反应C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】A．两种或两种以上物质生成一种物质的反应是化合反应；B．一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应；C．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应；D．两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应．【解答】解：A．两种或两种以上物质生成一种物质的反应是化合反应，则该反应属于化合反应，故A不选；B．一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，则该反应属于分解反应，故B不选；C．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，该反应中生成物都是化合物，所以不是置换反应，故C选；D．两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，则该反应属于复分解反应，则D不选；故选C．3．下列说法正确的是（）A．1 molH2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g•mol﹣1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g•mol﹣1【考点】摩尔质量．【分析】A、根据m=nM计算氢气质量；B、质量的单位是g；C、摩尔质量和相对分子质量的单位不同；D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，在数值上，物质的摩尔质量等于它的相对分子质量．【解答】解：A、m=nM=1mol×2g/mol=2g，故A错误；B、质量的单位是g，1molHCl的质量是36.5g，故B错误；C、在数值上，氯气的摩尔质量等于它的相对分子质量，故C错误；D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，在数值上，物质的摩尔质量等于它的相对分子质量，硫酸根离子的相对离子质量为96，所以硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol﹣1，故D正确．故选D．4．某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能（）A．NaCl B．KCl C．CuCl2D．BaCl2【考点】焰色反应．【分析】焰色反应是元素的性质，钾元素的焰色呈现紫色，依此得出正确结论．【解答】解：焰色反应是元素的性质，钾元素的焰色呈现紫色，故当通过蓝色的钴玻璃发现火焰呈现紫色，说明该物质中含有钾元素，故选B．5．下列实验操作正确的是（）A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝D．为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液【考点】计量仪器及使用方法；焰色反应；过滤．【分析】A、根据托盘天平的准确度分析；B、根据量筒的准确度分析；C、根据稀盐酸和铁反应进行解答；D、根据用玻璃搅拌过滤器中的溶液可能会使滤纸破损进行解答．【解答】解：A、托盘天平可以精确到0.1克，不能称取1.06gNa2CO3固体，故A错误；B、量筒可以精确到0.1mL，所以不能量取8.58mL蒸馏水，故B错误；C、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以可用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝，故C正确；D、用玻璃搅拌过滤器中的溶液可能会使滤纸破损，故D错误．故选：C．6．溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（）A．稳定性B．透明度C．分散质粒子的直径大小 D．颜色【考点】胶体的重要性质．【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小．【解答】解：A．胶体较稳定，溶液稳定，从稳定性上难以区别，故A错误；B．溶液和胶体都是透明的分散系，从透明度上难以区分，故B错误；C．溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在1nm～100nm之间，浊液粒子直径大于100nm，为三种分散系的本质区别，故C正确；D．从颜色上不能区别胶体和溶液，没有本质区别，故D错误．故选C．7．如图所示装配仪器，接通电流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生的气体是（）A．Cl2B．O2C．H2D．HCl【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由图可知，碳为阳极，Fe为阴极，电解饱和食盐水，阳极上阴离子放电，阴极上阳离子放电，以此来解答．【解答】解：由图可知，碳与电源的正极相连，则为阳极，所以Fe为阴极，电解饱和食盐水，阳极上溶液中阴离子放电能力为Cl﹣大于OH﹣，碳棒上发生Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故选A．8．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．2L物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AC．常温下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B.1mol氯化镁中含有2mol氯离子；C．常温下气体摩尔体积不等于22.4L/mol；D．质量转化为物质的量结合1mol碳酸钠中含有2mol钠离子解答．【解答】解：A．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.2L物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有氯化镁为2L×0.5mol•/L=1mol，含有氯离子个数为2N A，故B错误；C．常温下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，常温下，N A个CO2分子占有的体积不等于22.4L，故C错误；D.1.06g Na2CO3的物质的量为=0.01mol，含有Na+离子数为0.02 N A，故D正确；故选：D．9．1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×10﹣23C．1.204×1023D．6.02×1023【考点】物质的量的相关计算．【分析】化合价升高值=转移电子数，根据1mol Na转变为Na+时失去1mol电子结合N=nN A 来计算．【解答】解：1molNa转变为Na+时失去1mol电子，即失去的电子数为N=nN A=N A=6.02×1023个．故选D．10．下列关于实验现象的描述中不正确的是（）A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟【考点】氯气的化学性质．【分析】A、根据氢气在氯气中燃烧的现象来回答判断；B．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁；C、根据Cu在氯气中燃烧的现象来回答；D．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体．【解答】解：A、氢气在氯气中燃烧的现象：发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故A正确；B．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，故B正确；C、Cu在氯气中行燃烧：产生棕黄色的烟，生成氯化铜，故C正确；D．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体，所以产生白烟，故D错误；故选D．11．①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使浑浊的食盐水变澄清，分离上各混合物的正确方法依次是（）A．分液、过滤、蒸馏 B．过滤、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、过滤 D．蒸馏、过滤、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①花生油和水混合液，分层；②39%的乙醇溶液中，互溶，但水与乙醇的沸点不同；③使浑浊的食盐水变澄清，浑浊说明含不溶性物质．【解答】解：①花生油和水混合液，分层，则选择分液法分离；②39%的乙醇溶液中，互溶，但水与乙醇的沸点不同，则选择蒸馏法分离；③使浑浊的食盐水变澄清，浑浊说明含不溶性物质，则选择过滤法分离，故选C．12．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．利用排空法收集CO2B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．浓硫酸稀释【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．CO2密度比空气大；B．氧气可用排水法收集；C．氢气在点燃前要验纯，防止发生爆炸；D．稀释浓硫酸时应将密度大的加入到密度小的溶液中，防止酸液飞溅．【解答】解：A．CO2密度比空气大，用向上排空气法收集，长进短出，故A错误；B．氧气不溶于水，收集氧气用排水法，故B正确；C．氢气能燃烧，则氢气要验纯，防止发生爆炸，故C错误；D．浓硫酸稀释放出大量的热，应为浓硫酸倒入水中以防止液滴飞溅，故D错误；故选B．13．4mol•L﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为（）A．4 mol•L﹣1B．0.2mol•L﹣1C．2 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液具有均一性，溶液中钾离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，取出的5mL 溶液浓度与原溶液浓度相同，仍然为5mol/L．【解答】解：4mol•L﹣1的KOH溶液中钾离子的物质的量浓度为4mol/L，从4mol•L﹣1的KOH溶液100mL中取出5mL，应用溶液具有均一性，则这5mL溶液中K+浓度为仍然为4mol/L，故选A．14．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4⇌2H++SO42﹣B．BaCl2═Ba2++2Cl﹣C．NH3•H2O═NH4++OH﹣ D．Na2CO3═Na++CO32﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】强电解质完全电离用等号；弱电解质部分电离用可逆号；电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，据此解答．【解答】解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣，故A错误；B．氯化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：BaCl2═Ba2++2Cl﹣，故B正确；C．一水合铵为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故C错误；D．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故D错误；故选：B．15．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【考点】氧化还原反应．【分析】四种基本反应类型有化合、置换、分解以及复分解类型，从化合价变化的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解：A．属于置换反应，Na和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．不属于四种基本反应类型，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；C．属于分解反应，Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选．故选B．16．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为：0.5mol/L×1=0.5mol/L，注意氯离子的浓度与溶液体积大小无关，与溶质浓度及溶质化学式组成有关，据此进行解答．【解答】解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为：0.5mol/L×1=0.5mol/L，A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液中氯离子的浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B.200mL 0.25mol/L NaCl溶液中氯离子的浓度为：0.25mo/L×1=0.25mol/L，故B错误；C.50mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子的浓度为：1mol/L×1=1mol/L，故C错误；D.25mL 0.5mol/L HCl溶液中氯离子的浓度：0.5mol/L×1=0.5mol/L，故D正确；故选D．17．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水的方法B．给溶液加热C．滴加液体D．过滤【考点】计量仪器及使用方法；夹持仪器；其他仪器及其使用方法．【分析】根据分液漏斗的使用、试管的加热、胶头滴管以及过滤操作的使用方法和操作要领分析．【解答】解：A．容量瓶使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查，故A正确；B．用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的，且用拇指顶住试管夹短柄，故B错误；C．用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部，故C错误；D．过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，故D错误．故选A．19．下列式子中不正确的是（）A． B． C． D．【考点】氧化还原反应．【分析】化合价升高时元素失去电子，化合价降低时元素得到电子，氧化还原反应中得失电子守恒，据此分析．【解答】解：A、H元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，则H失去电子被氧化，Cu 得到电子被还原，转移的电子数为2e﹣，故A正确；B、该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e﹣，故B正确；C、该反应中Zn失去电子被氧化，氢得到电子被还原，转移的电子数为2e﹣，故C正确；D、该反应中O失去电子被氧化，Cl得到电子被还原，转移的电子数为12e﹣，故D错误；故选D．20．He可以作为核聚变材料．下列关于He的叙述正确的是（）A．He和He互为同位素B．He原子核内中子数为2C．He原子核外电子数为2D．He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称；B、中子数=质量数﹣质子数；C、原子核外电子数等于核内质子数；D、原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数．【解答】解：A、23He和13He的质子数和中子数均不相等，不能互称同位素，故A错误；B、23He原子核内中子数为3﹣2=1，故B错误；C、23He原子核外电子数等于质子数，均为2，故C正确；D、23He代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子，故D错误．故选C．21．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【考点】氯气的化学性质．【分析】新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液，据此回答．【解答】解：新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液．A、新制氯水中含有氯气分子，但是久置氯水中不含氯气分子，颜色不一样，故A错误；B、新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，故B正确；C、新制氯水与久置的氯水都含有H+，故C正确；D、新制氯水与久置的氯水都含有Cl﹣，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，故D正确．故选A．22．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（）A．倾出标线以上的液体B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不再处理D．重新配制【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤进行判断：有失误的操作，如果能弥补则想办法弥补，无法弥补的则须重新配制．【解答】解：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），使得配制的溶液物质的量浓度降低，此失误无法弥补，只能重新配制．故选：D．23．下列物质中，不能导电的电解质是（）A．氯酸钾溶液B．澄清石灰水C．酒精 D．氯化钠晶体【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是指：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物．对照各选项既要是化合物，又在水溶液或熔化状态下能导电，且无水溶液或熔融状态不能导电，据此判断即可．【解答】解：A、氯酸钾溶液能导电，但它是混合物，所以它不是电解质，故A错误；B、澄清的石灰水能导电，但它是混合物，所以它不是电解质，故B错误；C、酒精是乙醇，是化合物，在水中存在乙醇分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质故，故C错误；D、氯化钠晶体在溶液中或熔融状态下，有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质，氯化钠晶体中有钠离子和氯离子，但不能自由移动，不能导电，故D正确；故选D．24．必须加入氧化剂后才能发生的变化是（）A．Cl2→Cl﹣B．Cl﹣→Cl2C．Cu2+→Cu D．CO32﹣→CO2【考点】氧化还原反应．【分析】氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，加入氧化剂后才能发生的变化的反应为氧化过程，物质所含元素的化合价升高，以此解答．【解答】解：A．Cl2→Cl﹣化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A不选，B．Cl﹣→Cl2化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故B选；C．Cu2+→Cu化合价降低，应加入还原剂才能实现，故C不选；D．CO32﹣→CO2化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不选．故选B．25．关于次氯酸性质的描述，错误的是（）A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】次氯酸为弱酸，具有强氧化性和不稳定性，可用于漂白，以此解答该题．【解答】解：A．次氯酸见光或受热易分解产生氧气，故A正确；B．次氯酸因具有氧化性而具有漂白性，能使有色布条褪色，故B正确；C．次氯酸中Cl元素化合价为+1价，反应中易得到电子，次氯酸具有强氧化性，故C正确；D．根据漂白粉的漂白原理：次氯酸钙和碳酸反应生成次氯酸，由强酸制取弱酸，所以次氯酸的酸性比碳酸弱，故D错误．故选D．26．向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl【考点】氯气的化学性质．【分析】向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，生成NaCl、KCl和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题．【解答】解：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl；故选D．。

九年级上册化学第二次月考试题(含答案)以下是查字典化学网为您引荐的九年级上册化学第二次月考试题(含答案)，希望本篇文章对您学习有所协助。

九年级上册化学第二次月考试题(含答案)说明：1.本试卷共6页，总分值100分。

考试时间90分钟。

2.考生必需在答题纸上指定区域内作答，在本试卷上和其他位置作答一概有效。

3.能够用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56。

一、选择题(此题包括15小题，每题2分，共30分。

每题只要一个选项契合题意)1.以下变化中，属于化学变化的是( ▲ )A.冰雪消融B.汽油挥发C.干冰升华D.水的电解2.光亮的铁钉在下面几种状况下，最不容易生锈的是( ▲ )3.以下物质的颜色不是黑色的是( ▲ )A.Fe2O3B.Fe3O4C.MnO2D.CuO4.在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时化学反响方程式如下：S + 2KNO3 + 3C = K2S + X + 3CO2 其中X的化学式为( ▲ )A.N2B.NO2C.NOD.N2O?5.以下图标中，表示制止烟火的是( ▲ )A B C D6.地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素构成的化合物的化学式( ▲ )A.Al2O3B.CuOC.Fe3O4D.SiO27.以下实验操作正确的选项是( ▲ )A .取用液体 B.加热液体 C.搜集CO2并验满 D.搜集氧气8.2021年4月25日清晨，北京市大兴区旧宫镇一幢四层楼房发作火灾，致使17人死亡，24人受伤，形成严重结果。

当火灾发作时以下措施可行的是( ▲ )A.跳楼逃跑B.有烟雾的中央要蹲下或匍匐行进C.向楼道跑D.室内失火时，立刻翻开一切门窗，尽量让浓烟从门窗排出9.以下成语所描画的进程，从化学的角度了解正确的选项是( ▲ )A.真金不怕火炼：金的化学性质动摇B.釜底抽薪：木柴熄灭必需到达着火点C.铁杵磨成针：主要发作了化学变化D.百炼成钢：只发作了物理变化10.染发时普通要用到一种着色剂对苯二胺，它是一种有毒致癌的化学药品，会对染发者的身体形成损伤，其分子结构如下图，以下有关对苯二胺的说法不正确的选项是( ▲ )A.对苯二胺的化学式为C6H8N2B.对苯二胺的相对分子质量为108C.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3：4：1D.对苯二胺能被皮肤大批吸收11.以下变化契合质量守恒定律的是( ▲ )A.10g冰受热消融成10g的水B.参与反响的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.2g氢气在32g氧气中完全熄灭生成34g水D.3g镁在4g氧气中充沛熄灭生成5g氧化镁12.在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充沛反响后，各物质质质变化如下：关于此反响，以下看法不正确的选项是( ▲ )A.A、B、D三种物质中所含元素C物质中都含有B.变化后待测的A质量为5gC.该变化的化学反响基本类型是分解反响D.A物质有能够是单质13.推理是学习的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论。

福建省莆田市九年级上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）(2019·天水) 下列属于物理变化的是（）A . 油锅着火B . 米饭变馊C . 洗洁精除油D . 菜刀生锈【考点】2. （2分）厨房里的下列变化，属于物理变化的是（）A . 煤燃烧B . 刀生锈C . 菜腐烂D . 水蒸发【考点】3. （2分） (2019九上·北京期末) 下列物质中，属于纯净物的是（）A . 海水B . 加碘食盐C . 食醋D . 一氧化碳【考点】4. （2分） (2018九上·南涧期中) 2008年5月17日，在“5. 12汶川大地震”抗震救灾现场喷洒“含氯消毒液”。

“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是（）A . 原子B . 分子C . 元素D . 单质【考点】5. （2分）分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A . 氦气、碳酸钠、空气B . 空气、碳酸钙、水C . 铁、碳、干冰D . 铜、石油、熟石灰【考点】6. （2分）下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，错误的是（）A . 氢气和甲烷的密度都比空气小，所以都可以用向下排空气法收集B . 配制质量分数一定的溶液时，所用的烧杯必须是干燥的C . 蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律D . 通过测定两种稀盐酸的pH，可以比较它们的酸性强弱【考点】7. （2分）(2017·射洪模拟) 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示．下列说法正确的是（）A . 丁一定是化合物B . 丙一定是这个反应的催化剂C . 参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和D . 该反应可能是高锰酸钾的分解【考点】8. （2分） (2019九上·官渡期中) 下列说法正确的有（）①质子数确定元素的种类，所以质子数相同的一类原子一定是同种元素②CO32-中碳元素的化合价为-2价③玫瑰米醋中含有醋酸（化学式为CH3COOH），醋酸由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成④电解水实验中，产生气体的质量和反应时间的关系如上图A . 2个B . 1个C . 3个D . 4个【考点】9. （2分）(2017·漯河模拟) 如图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息．下列有关说法不正确的是（）A . 磷元素的相对原子质量为30.97gB . x的值为8C . R原子的化学反应中容易得到电子D . 磷原子的核外电子数为15【考点】10. （2分） (2020九上·肥西月考) 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。

福建省莆田市第二十五中学2016届九年级化学下学期第一次月考试题（考试时间：60分钟，满分100分）一、选择题（每小题3分，共30分。

每小题仅有一个正确选项）友情提示:请把选择题答案填入下表题目 1 2 3 4 5 6 7 8 910答案可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质属于氮肥的是A．熟石灰 B．氯化铵 C．过磷酸钙 D．硫酸钾【答案】C考点：化学肥料2．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl【答案】A【解析】试题分析：A、HNO3是酸，正确，B、MgO是氧化物，错误，C、O2是单质，错误，D、NaCl是盐，错误，故选A考点：物质的分类3．一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0其中显碱性的食物是A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清【答案】D【解析】试题分析：PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7溶液呈中性；PH＜7溶液呈酸性，PH＞7溶液呈碱性；A、葡萄汁PH＜7溶液呈酸性，错误，B、苹果汁PH＜7溶液呈酸性，错误，C、牛奶PH＜7溶液呈酸性，错误，D、鸡蛋清PH＞7溶液呈碱性，正确，故选D考点：溶液的PH4．下列物质常用于改良酸性土壤的是A．大理石B．烧碱 C．食盐 D．熟石灰【答案】D考点：溶液的PH5．下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是A．银水银AgB．碳酸钠纯碱Na2CO3C．氧化钙生石灰CaOD．氢氧化钠苛性钠NaOH【答案】A【解析】试题分析：A、水银是金属汞，不是银，错误，故选A考点：物质的名称，俗名及化学式6．下列说法正确的是A．发霉的花生蒸煮后可食用B．用燃烧并闻气味的方法鉴别衣料中的羊毛纤维和棉纤维C．加入活性炭可使硬水变软水D．在房间里放一盆水可以防止煤气中毒【答案】B【解析】试题分析：A、发霉的花生会产生黄曲霉素，会使人致癌，即使高温而不会分解，故即使蒸煮也不可食用，错误，B、羊毛纤维属于动物纤维，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维是植物纤维，灼烧有烧纸的气味，故可用燃烧并闻气味的方法鉴别，正确，C、活性炭具有吸附性，只是吸附颜色、异味，并不可使硬水变软水，错误，D、一氧化碳难溶于水，故在房间里放一盆水不可以防止煤气中毒，错误，故选B考点：食品安全知识，硬水软化的方法，一氧化碳的性质，不同纤维的鉴别方法7．下列应用与中和反应原理无关的是A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多B．用熟石灰改良酸性土壤C．用浓硫酸干燥湿润的氧气D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸【答案】C考点：中和反应8．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是A． SO42－、NO3－、K+、OH－ B． HCO3－、Cl－、SO42－、Na+C． Cl－、NO3－、K+、Na+ D． NH4+、Cl－、OH－、K+【答案】C【解析】试题分析：所谓离子共存，就是离子间相互结合不能形成沉淀、气体或水，即复分解反应的条件，pH=2的水溶液即一定存在H+，A、OH-和H+相互结合形成H2O，不能大量共存，错误，B、HCO3-和H+相互结合形成H2CO3，不稳定分解产生二氧化碳和水，不能大量共存，错误，C、Cl－、NO3－、K+、Na+、H+可以大量共存，正确，D、OH-和NH4+相互结合形成氨水，不稳定分解产生氨气和水，错误，故选C考点：复分解反应的条件9．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液【答案】C【解析】试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水，稀释氢氧化钠溶液，使碱性减弱，PH不断减小，但不可能会小于7，错误，B、向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝，发生反应：2Al + 3CuCl2=== 2AlCl3 +3Cu，根据Al与Cu的质量关系54:192可知，溶液质量应不断减少，错误，C、向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液，固体二氧化锰是催化剂，质量不变，正确，D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，先后发生以下2个反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4，故刚开始加入氢氧化钠溶液没有沉淀生成，错误，故选C考点：图像题的解答10．除去下到物质中的少量杂质，试剂选择正确的是（）选项物质杂质试剂Na2CO3CaCl2ANaNO3B CO2CO O2C ZnSO4CuSO4Zn粉D CuO Cu H2SO4【答案】C考点：物质的除杂二、非选择题（共70分）11．（12分）化学与人类生活息息相关。

2015-2016学年福建省莆田二十五中九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.下列变化中，属于化学变化的是（）A．红磷燃烧B．冰融化成水C．矿石粉碎D．铜丝弯曲2.下列物质由离子构成的是（）A．金刚石B．氯化钠晶体C．水银D．蒸馏水3.下列说法正确的是（）A．铁是地壳中含量最多的金属元素B．不锈钢就是永不生锈的钢C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中D．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性4.溴酸钠（NaBrO3）是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎．溴酸钠中溴元素的化合价是（）A．+5 B．+4 C．+3 D．-15.下列灭火措施不正确的是（）A．油锅着火--用锅盖盖灭B．图书馆着火--用二氧化碳灭火器扑灭C．房屋着火--用高压水枪扑灭D．电视机着火--用水扑灭6.“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为（）A．H2B．ClO2C．O2D．Cl27.净化水的方法有：①过滤②加明矾③蒸馏④消毒杀菌．要将有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（）A．①②③④B．②④①③C．②①④D．①③④8.（2000•丰台区）下列物质中，属于混合物的是（）A．氯酸钾B．氧化镁C．空气D．水9.建设节约型社会，“从我做起”，我认为下列节约行为合理的是（）A．直接用工业废水浇灌农田B．用剩的药品倒入废液缸C．吃经高温蒸煮后的变质大米D．用淘米水浇花10.“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”．下列叙述不科学的是（）A．区别硬水与软水常用肥皂水B．未开启的地窖、窖井，不可冒然进入C．加碘食盐的“碘”是指碘元素D．小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒二、填空题11.世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：（1）“西气东输”工程中输送的气体是__________；（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是__________；（3）氧元素的质量分数最多的氧化物是__________．12.回答下列问题：据统计，目前南充市私家车出现井喷式增长：小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间．汽车排放的尾气（CO、SO2与NO等物质）将会加重我市空气污染，其治理方法有：（1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”．其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2．写出该反应的化学方程式__________；（2）改用压缩天然气（CNG）作燃料，修建加气站．压缩天然气燃烧的化学方程式是__________．点燃该气体前，应先__________．（3）使用氢气燃料．推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车．氢气燃烧的化学方程式是__________．13.下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．（1）氧元素属于 __________ 元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的质子数是 __________ ．（2）C粒子属于 __________ （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则ⅹ=__________ ．（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 __________ （填序号）．（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 __________ （填序号）．14.将充满二氧化碳的试管倒立在盛有紫色石蕊试液的水槽中，过一会儿观察到的现象是__________ 和__________，再将试管内的液体加热，又可观察到__________，有关化学方程式__________；__________．三、解答题15.为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是__________；金属B是__________．（2）操作a的名称是__________；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是__________．（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式__________，该反应发生的基本类型是__________．16.某兴趣小组利用下列实验装置，开展O2、CO2的实验室制取和有关性质的研究．（1）写出A、C装置编号仪器的名称：① __________ ，② __________ ．（2）甲同学用稀盐酸和大理石在B装置中反应，该反应的化学方程式为 __________ ，观察到试管中紫色石蕊试液 __________ （填现象）．（3）乙同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用图中的 __________ 装置（填字母），该反应的化学方程式为 __________ ；在完成“氧气的制取与性质”的基础实验后，他还想进行蜡烛在不同浓度的氧气中燃烧情况的探究，现要较简便地获得两瓶不同浓度的氧气，应选择收集氧气的方法是__________ ．17.①氧化铁（Fe?O?）的相对分子质量是__________；②5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量是__________t．18.计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）．在高温条件下，硅可以通过如下反映制备：SiCl4+2H2Si+4HCl，若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克？2015-2016学年福建省莆田二十五中九年级（上）期末化学试卷试卷的答案和解析1.答案：A试题分析：A、红磷燃烧能生成五氧化二磷，属于化学变化．B、冰融化成水的过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、矿石粉碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、铜丝弯曲的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选A．2.答案：B试题分析：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．B、氯化钠晶体属于离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．C、水银是金属汞，汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误．D、蒸馏水属于共价化合物，是由水分子构成的，故选项错误．故选B．3.答案：D试题分析：试题分析：A、地壳中含量最多的金属元素是铝；B、不锈钢在一般情况下不容易生锈；C、生铁中含有铁、碳等物质；D、金属具有良好的导电性．试题解析：A、地壳中含量最多的金属元素是铝而不是铁；B、不锈钢在一般情况下不容易生锈，但是在一定条件下或时间久了也能生锈；C、生铁中的铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其中的碳不能和稀盐酸反应；D、油罐车上产生静电荷时容易发生安全事故，铁具有良好的导电性，可以把静电荷导走．故选：D．4.答案：A试题分析：试题分析：本题可根据溴酸钠的化学式为NaBrO3，利用化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算溴酸钠中溴元素的化合价．试题解析：溴酸钠中Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设NaBrO3中Br元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则+1+x+（-2）×3=0解得x=+5故选A．5.答案：D试题分析：试题分析：可以根据具体的失火原因选择正确的灭火方法．试题解析：A、油锅着火--用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的方法，正确．B、图书馆着火--用二氧化碳灭火器扑灭，利用了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大的性质灭火，正确．C、房屋着火--用高压水枪扑灭，利用了降温的方法灭火，正确．D、电视机着火--用水扑灭，虽然能灭火，但是这种方法会损坏电视机，家用电器着火时要首先切断电源，不正确．故选D．6.答案：D试题分析：试题分析：依据质量守恒定律的元素守恒、原子的个数和种类不变，可求解．试题解析：根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O可知：反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；生成物中：Na原子为1个，Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；还缺少两个氯原子．故X是Cl2故选D．7.答案：C试题分析：试题分析：根据已有的水的净化的知识以及净化的过程进行分析解答即可．试题解析：要将有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，需要经过加明矾沉降、过滤、杀菌消毒的方法净化，不需要蒸馏，观察选项，故选C．8.答案：C试题分析：A、氯酸钾中含有一种物质，是纯净物．B、氧化镁中只有一种物质，是纯净物；C、空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质组成，是混合物；D、水只有一种物质，是纯净物．故选C9.答案：D试题分析：A、工业废水中含有有害成分，浇灌农田后损害农作物，所以A是错误的；B、用剩的药品既不能放回原瓶，也不能放到废物桶，更不能带出实验室，要放到指定的容器中，所以说法错误；C、变质大米已经没有任何营养成分，没有必要去吃它；D、用淘米水浇花是一种节约用水的表现．故选D．10.答案：D试题分析：试题分析：肥皂水遇软水能产生大量的泡沫，遇硬水能产生大量的浮渣；二氧化碳的密度比空气大，不能供给呼吸，容易聚集在地势较洼的地方；加碘食盐的“碘”是指碘元素；铅笔芯是由石墨和黏土混合制成的．试题解析：A、区别硬水与软水常用肥皂水．正确；B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入，因为里面可能聚集了大量的二氧化碳气体，二氧化碳不能供给呼吸，能够使人窒息．正确；C、加碘食盐的“碘”是指碘元素．正确；D、铅笔芯是由石墨和黏土混合制成的，里面不含有铅，不可能造成铅中毒．错误．故选D．11.答案：试题分析：试题分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．试题解析：（1）“西气东输”工程中输送的气体是天然气，其主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是汞，其化学式为：Hg．（3）氧元素的质量分数最多的氧化物是过氧化氢，其化学式为：H2O2．故答案为：（1）CH4；（2）Hg；（3）H2O2．12.答案：试题分析：试题分析：抓住防治空气污染的措施和认识，及常见物质燃烧的化学方程式的书写和注意事项．试题解析：（1）由题意不难得出，一氧化碳和一氧化氮这两种有污染的气体在催化剂的作用下，能生成氮气和二氧化碳．故答案为：2CO+2NO N2+2CO2．（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一可燃性的气体，具有可燃性的气体点燃使用前必须要验纯，以防气体不纯发生爆炸．故选CH4+2O2CO2+2H2O，验纯（3）氢气燃烧生成水．故答案为：2H2+O22H2O13.答案：试题分析：试题分析：对于给定如此多的相关示意图，要从问题去看图示，这样可以更有针对性．试题解析：（1）氧元素的原子结构核外最外层电子为6，易得到电子形成稳定结构，属于非金属元素；根据铝元素在元素周期表中的信息示意图可知，铝元素的质子数是13．（2）C粒子性质的判定，从核内质子数是17，而核外电子数为2+8+8=18，可以看出外面电子多，所以应该为阴离子．而对于D原子，由于是核外电子数等于核内质子数，所以X=18-（2+8）=8．（3）属于同种元素的微粒，根据元素是具有相同质子数的原子的总称可知道，只要是单原子或者离子，核内质子数相同就属于同一元素的微粒，图中B、C质子数都是16，所以它们二者属于同一元素的微粒．故答案为BC．（4）根据元素的化学性质取决于最外层电子数，A粒子的最外层电子数为6，B中硫原子的最外层电子数也为6，所以二者的化学性质相似．故填：B．故本题答案为：（1）非金属；13；（2）阴离子；8；（3）BC；（4）B．14.答案：试题分析：试题分析：二氧化碳能与水反应生成碳酸，使试管内气体压强减小，再根据酸使石蕊试液变色情况进行分析，加热时碳酸很不稳定能分解，再考虑变色情况，根据方程式的书写方法写出方程式．试题解析：二氧化碳能与水反应生成碳酸，使试管内气体压强减小，在外界大气压的作用下液体被压入试管内，所以试管内液面上升，碳酸属于酸，其反应方程式为：H2O+CO2=H2CO3，酸能使紫色石蕊试液变红；由于碳酸很不稳定，加热时碳酸分解生成水和二氧化碳，所以红色溶液又变成了原来的颜色紫色，反应物是碳酸，生成物是水和二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号，所以方程式是：H2CO3H2O+CO2↑．故答案为：试管内上升一段液柱；紫色石蕊试液变红；红色溶液变为紫色；H2CO3H2O+CO2↑；H2CO3H2O+CO2↑．15.答案：试题分析：（1）铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；故答案为：铁；铜；（2）加入适量的稀硫酸，镁与硫酸反应，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌作用，是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅．故答案为：过滤；搅拌作用；（3）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，属于置换反应，故答案为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；置换反应；16.答案：试题分析：试题分析：（1）根据常见仪器的特点判断即可；（2）大理石中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，据此书写化学方程式即可；根据“显酸性的溶液能使石蕊试液变红色”来判断紫色石蕊试液的变色情况；（3）根据利用高锰酸钾制取氧气的反应条件即可取得所需的发生装置；高锰酸钾在受热条件下分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式即可；收集氧气的方法只有排水法与向上排空气法，根据哪种方法更容易控制所收集氧气的量来确定收集方法．试题解析：（1）由图示可知，①为酒精灯，②为长颈漏斗．（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；稀盐酸和碳酸钙反应能生成二氧化碳，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，故选A装置；高锰酸钾在受热条件下分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在收集氧气的方法当中法，排水法更容易控制所收集氧气的量来确定收集方法，故选择排水法．故答案为：（1）酒精灯，长颈漏斗；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，变红；（3）A，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，排水法．17.答案：试题分析：试题分析：①根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．②根据根据混合物中某物质的质量=混合物的质量×该物质的质量分数，进行分析解答．试题解析：①氧化铁（Fe?O?）的相对分子质量是56×2+16×3=160．②5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量是5000t×84%=4200t．故答案为：①160；②4200．18.答案：试题分析：设需要参加反应的四氯化硅的质量为xSiCl4+2H2Si+4HCl170 28x 112kg解得 x=680kg答：需要参加反应的四氯化硅的质量为680kg．故答案为：680kg．。

2015-2016学年福建省莆田二十五中九年级（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题2分，共30分．每小题仅有一个正确选项，请将正确选项的字母填在相应的括号内）1．下列变化属于化学变化的是（）A．酒精挥发 B．矿石粉碎 C．冰雪融化 D．钢铁生锈2．物质的下列性质，属于化学性质的是（）A．颜色、状态B．密度、硬度C．氧化性、可燃性D．熔点、沸点3．下列图示实验操作中，正确的是（）A．B．C．D．4．下列说法中正确的是（）A．木炭燃烧后生成黑色固体B．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射C．红磷在空气中不能燃烧D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体5．下列有关催化剂的说法中错误的是（）A．催化剂就是二氧化锰B．催化剂能改变其他物质的化学反应速度C．在化学反应前后催化剂的质量没有改变D．在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变6．下列各组仪器，能在酒精灯火焰上直接加热的一组是（）A．烧杯、蒸发皿 B．水槽、量筒C．蒸发皿、试管 D．集气瓶、燃烧匙7．田径比赛发令枪打响以后，产生的白烟主要是（）A．二氧化硫 B．五氧化二磷C．二氧化碳 D．四氧化三铁8．某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有的性质是（）A．易溶于水，密度比空气小B．难溶于水，密度比空气小C．易溶于水，密度比空气大D．难溶于水，密度比空气大9．下列关于稀有气体的叙述中、错误的是（）A．曾被称为惰性气体B．都是无色，无味气体C．都不能与其它物质发生化学反应D．稀有气体有广泛的用途10．下列气体中，能使带火星木条复燃的是（）A．空气 B．二氧化碳 C．水蒸气D．氧气11．铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是（）A．产生大量白烟 B．燃烧的火焰为蓝色C．火星四射，有黑色固体生成 D．产生有刺激性气味的气体12．蜡烛在空气中燃烧生成了（）A．水B．二氧化碳 C．二氧化碳和水 D．大量灰烬13．能对空气造成污染的一组气体是（）A．氮气、稀有气体B．稀有气体、二氧化碳C．二氧化碳、水蒸气D．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳14．下列各组物质均属于纯净物的是（）A．空气、氧气、二氧化碳B．氮气、氧气、稀有气体C．稀有气体、空气D．二氧化碳、一氧化碳、二氧化氮15．下列反应属于分解反应的是（）A．水氧气+氢气B．铁+氧气四氧化三铁C．铝+氧气氧化铝D．石蜡+氧气二氧化碳+水二、非选择题16．化学是一门以为基础研究物质的组成、结构、以及规律的科学．17．下列事实说明空气中含有哪些成分？（1）酒精在空气中可以燃烧（2）酥脆的饼干可以变软（3）澄清石灰水放置在空气中，其表面生成一层白膜．18．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的，加热前先使试管在火焰上来回移动，这种方法叫，加热时应不时地上下移动试管；为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着．19．书写下列化学方程式：（1）木炭在氧气中燃烧．（2）硫在氧气中燃烧（3）铁在氧气中燃烧．（4）磷在氧气中燃烧．（5）加热高锰酸钾制取氧气．（6）电解水．20．如图是测定空气中氧气含量的装置，燃烧匙内盛有足量的红磷．（1）点燃后瓶内出现的现象是．该反应的文字表达式为．（2）过一会儿，打开止水夹又会出现的现象是．（3）本实验的结论是．21．有一瓶用排水法收集的气体，正放于桌面上．如果以上操作都正确，你能从中获取该气体的哪些性质（至少写两点）；，；这瓶气体可能是什么？请你做出一种假设（或猜想），并设计实验方案验证你的假设．假设或猜想验证方法及操作可能观察到的现象结论气体可能是22．实验室里常用加热高锰酸钾固体或加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气．根据下面的实验装置图回答有关问题．（1）指出图中有编号的仪器名称：①，②，③，④．（2）A装置试管中装入的固体药品是，在装入药品之前必须进行的操作是．（3）判断D装置集气瓶里氧气已收集满的依据是．收集满氧气的集气瓶应在桌面上．（4）选择A装置作为氧气发生装置的理由是，若用排空气法收集氧气，应选用的收集装置是（填序号），理由是．如何检验氧气已收集满？．（5）如果用A和D装置制取并收集氧气，主要有以下几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管．②检查装置气密性．③把少量固体药品装入试管中，用带有导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁台上．④将导管从水槽中取出．⑤熄灭酒精灯．⑥用排水法收集氧气．正确的操作顺序是（填序号）（6）如何检验所收集到的气体就是氧气？．2015-2016学年福建省莆田二十五中九年级（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共30分．每小题仅有一个正确选项，请将正确选项的字母填在相应的括号内）1．下列变化属于化学变化的是（）A．酒精挥发 B．矿石粉碎 C．冰雪融化 D．钢铁生锈【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、矿石粉碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．物质的下列性质，属于化学性质的是（）A．颜色、状态B．密度、硬度C．氧化性、可燃性D．熔点、沸点【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．A、颜色、状态不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故A错；B、密度、硬度不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错；C、可燃性必须通过燃烧这一化学变化才能表现出来，是化学性质，氧化性也属于化学性质，故C正确；D、熔点和沸点不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故D错．故选：C．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．3．下列图示实验操作中，正确的是（）A．B．C．D．【考点】测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】使用量筒测量液体体积时，要把量筒放在水平台上，读数时视线与液面相平酒精灯应该用火柴点燃，运用胶头滴管滴加液体时胶头滴管要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能靠到容器壁分析根据向试管内倾倒液体时注意事项分析【解答】解：A、用量筒测量液体体积时，读数时视线与液面相平，错误；B、酒精灯应该用火柴点燃，正确；C、胶头滴管滴加液体时胶头滴管要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能靠到容器壁，错误；D、取下的瓶塞要倒放，往试管内倾倒液体时，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出．故操作错误；故选B【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．下列说法中正确的是（）A．木炭燃烧后生成黑色固体B．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射C．红磷在空气中不能燃烧D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据木炭燃烧的现象进行分析判断．B、根据细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中的现象进行分析判断．C、根据红磷在空气中能燃烧进行分析判断．D、根据硫燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、木炭燃烧后生成无色无味的气体，故选项说法错误．B、细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，不点燃的话，不能燃烧，故选项说法错误．C、红磷在空气中能燃烧，故选项说法错误．D、硫燃烧后生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．5．下列有关催化剂的说法中错误的是（）A．催化剂就是二氧化锰B．催化剂能改变其他物质的化学反应速度C．在化学反应前后催化剂的质量没有改变D．在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】空气与水．【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．【解答】解：A、二氧化锰不是在任何反应中都可以作催化剂，催化剂不一定就是二氧化锰，其它的物质也可以作催化剂，故选项说法错误．B、催化剂能改变其他物质的化学反应速度，故选项说法正确．C、在化学反应前后催化剂的质量没有改变，故选项说法正确．D、在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变，故选项说法正确．故选：A．【点评】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键．6．下列各组仪器，能在酒精灯火焰上直接加热的一组是（）A．烧杯、蒸发皿 B．水槽、量筒C．蒸发皿、试管 D．集气瓶、燃烧匙【考点】用于加热的仪器．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据烧杯、蒸发皿的用途和使用时的注意事项判断．B、根据水槽、量筒的用途和使用时的注意事项判断．C、根据蒸发、试管皿的用途和使用时的注意事项判断．D、根据集气瓶、玻璃片的用途和使用时的注意事项判断．【解答】解：A、烧杯一般用于配溶液和较大量试剂的反应容器，在常温和加热均可使用，加热时要垫石棉网；蒸发皿是蒸发溶液用的，可以直接在火焰上加热，所以错误．B、水槽用于排水法收集气体，不能加热；量筒是量度液体体积的，不能加热，所以错误．C、蒸发皿是蒸发溶液用的，可以直接在火焰上加热；试管用作少量试剂的反应容器，在常温和加热均可使用，可直接加热，所以正确．D、集气瓶用于收集和贮存少量的气体，不能加热，所以错误．故选C．【点评】物质的加热是最重要的化学实验基本操作之一，仪器使用过程中的注意事项的明确是安全使用仪器的基本保证，要重点掌握．7．田径比赛发令枪打响以后，产生的白烟主要是（）A．二氧化硫 B．五氧化二磷C．二氧化碳 D．四氧化三铁【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】白烟就是白色固体小颗粒，生成白烟一定生成白色固体，据此根据常见物质的状态与颜色进行分析判断即可．【解答】解：二氧化硫、二氧化碳都为无色气体，四氧化三铁是黑色固体，五氧化二磷为白色固体；发令枪弹丸中含有红磷，所以产生的白烟主要成分是五氧化二磷．故选B．【点评】本题难度不大，理解烟和气体的区别、掌握常见物质的状态是解答本题关键．8．某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有的性质是（）A．易溶于水，密度比空气小B．难溶于水，密度比空气小C．易溶于水，密度比空气大D．难溶于水，密度比空气大【考点】常用气体的收集方法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】根据收集气体的方法，可以推断气体的物理性质，不易溶于水或难溶于水的物质可以使用排水法收集，密度比空气小的物质可以使用向下排空气法收集．【解答】解：因为气体能用排水法收集，说明该气体难溶于水，因为能用向下排空气法收集，说明该气体密度比空气的密度小，所以这种气体既难溶于水，密度又比空气的密度小，观察选项，故选：B．【点评】该题主要考查了气体收集方法的选择，完成此题，可以依据气体的密度和水溶性进行．9．下列关于稀有气体的叙述中、错误的是（）A．曾被称为惰性气体B．都是无色，无味气体C．都不能与其它物质发生化学反应D．稀有气体有广泛的用途【考点】空气的成分及各成分的体积分数；常见气体的用途．【专题】物质的性质与用途；空气与水．【分析】根据稀有气体的性质来回答本题．【解答】解：稀有气体是一种无色无味的气体，原来被称为惰性气体，因为化学性质不活泼，在常温下不易与其它物质发生化学反应，并不能说不能，在改变条件的情况下可以与其它物质反应，稀有气体可以用作光源，做制冷剂，作保护气等用途非常广泛．故选C．【点评】通过回答本题知道了稀有气体的性质和用途，要熟记它的性质和用途．10．下列气体中，能使带火星木条复燃的是（）A．空气 B．二氧化碳 C．水蒸气D．氧气【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、空气不能使带火星的木条复燃，故选项错误．B、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故选项错误．C、水蒸气不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故选项错误．D、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质（能支持燃烧）并能灵活运用即可正确解答本题．11．铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是（）A．产生大量白烟 B．燃烧的火焰为蓝色C．火星四射，有黑色固体生成 D．产生有刺激性气味的气体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】根据铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析判断．【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，而不是产生大量白烟，故选项说法错误．B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，而不是燃烧的火焰为蓝色，故选项说法错误．C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，而不是产生有刺激性气味的气体，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握铁在氧气中燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．12．蜡烛在空气中燃烧生成了（）A．水B．二氧化碳 C．二氧化碳和水 D．大量灰烬【考点】蜡烛燃烧实验．【专题】空气与水．【分析】通过教材实验的观察，烧杯内壁的水珠证明有水生成，石灰水变浑浊说明还有二氧化碳生成．【解答】解：由课本实验：用干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，可观察到烧杯的内壁有水珠出现，证明有水生成．用气体通入澄清的石灰水，可观察到澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳的生成．综上分析可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水．故选C【点评】此题属于基础知识的考查，锻炼学生的实验观察能力，掌握一些实验的基本操作．13．能对空气造成污染的一组气体是（）A．氮气、稀有气体B．稀有气体、二氧化碳C．二氧化碳、水蒸气D．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳【考点】空气的污染及其危害．【专题】化学与环境保护．【分析】本题主要考查空气污染物的类型，解题时主要靠回顾旧知识．空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，空气的主要污染物有颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等．【解答】解：空气污染的主要成分是：有害气体、粉尘氮气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气都不是有害气体；空气的主要污染气体有一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物；故选D【点评】本题考查空气污染物的种类，比较简单，利用所学的课本知识即可解答，但需要对污染物的类型加以区分．14．下列各组物质均属于纯净物的是（）A．空气、氧气、二氧化碳B．氮气、氧气、稀有气体C．稀有气体、空气D．二氧化碳、一氧化碳、二氧化氮【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此分析．【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氧气中只含有氧气一种物质，属于纯净物；二氧化碳中只有二氧化碳一种物质，属于纯净物，故A错误；B、氮气、氧气中都只含有一种物质，都属于纯净物；稀有气体是指氦气、氩气、氖气等，属于混合物，故B错误；C、稀有气体是指氦气、氩气、氖气等，属于混合物；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故C错误；D、二氧化碳、一氧化碳、二氧化氮中都只含有一种物质，都属于纯净物，故D正确．故选D．【点评】解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．15．下列反应属于分解反应的是（）A．水氧气+氢气B．铁+氧气四氧化三铁C．铝+氧气氧化铝D．石蜡+氧气二氧化碳+水【考点】分解反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】分解反应，化学变化的基本类型之一，指一种物质反应后生成两种或两种以上物质的反应，简单概括为“一变多”，其反应的基本形式为：A→B+C．【解答】解：由分解反应的特征可知，分解反应的反应物要求是一种，所以BCD均错误，只有A的变化情况符合分解反应的要求．故选A【点评】判断分解反应，根据“一变多”的反应特点进行判断，不能只看是不是生成多种物质，还要看是不是只有一种物质反应．二、非选择题16．化学是一门以实验为基础研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学．【考点】化学的研究领域．【专题】课本知识同类信息．【分析】根据化学的定义、研究内容，化学是一门以实验为基础的科学，进行分析解答即可．【解答】解：化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的．化学是一门是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等．故答案为：实验；性质；变化．【点评】了解化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感．17．下列事实说明空气中含有哪些成分？（1）酒精在空气中可以燃烧氧气（2）酥脆的饼干可以变软水（3）澄清石灰水放置在空气中，其表面生成一层白膜二氧化碳．【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】根据空气的成分及各成分的性质与作用分析解答．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体和其它气体和杂质．【解答】解：（1）空气中的氧气具有助燃性，酒精在空气中可以燃烧是因为空气中有氧气；（2）酥脆的饼干露置于空气中变软是因为空气中有水蒸气；（3）澄清的石灰水在空气中放置，石灰水变浑浊且表面生成一层白膜是因为空气中有二氧化碳，与石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙的原因．故答案为：①氧气；②水；③二氧化碳．【点评】记住空气的成分，并了解各成分的性质及作用是解答本题关健．18．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的，加热前先使试管在火焰上来回移动，这种方法叫预热，加热时应不时地上下移动试管；为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着别人或自己．【考点】给试管里的液体加热；实验操作注意事项的探究．【分析】为确保实验安全，实验室对操作有明确规定．使用试管对液体加热时，为使液体均匀受热，要求试管内液体量不超过其容积的三分之一，试管口不要对着有人的方向，加热中试管要不时上下移动等．【解答】解：为防止液体过多而受热不均匀，试管内液体量不能超过其容积的三分之一，故答：；为使试管均匀受热，在对试管集中加热前要先进行预热，预热的方法为试管在火焰上来回移动，故答：预热；试管内液体若受热不均匀，液体会冲出试管，为避免因液体冲出伤及他人或自己，要求试管口不能对着自己或别人，故答：别人或自己．【点评】液体受不均匀时，会出现局部沸腾而发生液体冲出，因此在对液体加热时要切记规范操作以确保安全．19．书写下列化学方程式：（1）木炭在氧气中燃烧C+O2CO2．（2）硫在氧气中燃烧S+O2SO2（3）铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4．（4）磷在氧气中燃烧4P+5O22P2O5．（5）加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（6）电解水2H2O2H2↑+O2↑．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2．（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2．（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．（4）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．（5）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（6）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．故答案为：（1）C+O2CO2；（2）S+O2SO2；（3）3Fe+2O2Fe3O4；（4）4P+5O22P2O5；（5）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（6）2H2O2H2↑+O2↑．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．20．如图是测定空气中氧气含量的装置，燃烧匙内盛有足量的红磷．（1）点燃后瓶内出现的现象是红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热．该反应的文字表达式为磷+氧气五氧化二磷．（2）过一会儿，打开止水夹又会出现的现象是烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升，约占集气瓶中空气体积的五分之一．（3）本实验的结论是氧气约占空气总体积的五分之一．【考点】空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】空气与水．【分析】（1）根据红磷燃烧的现象分析解答；根据红磷燃烧的反应物及生成物写出文字表达式；（2）根据压强的知识分析实验现象；（3）根据实验现象分析得出结论．【解答】解：（1）红磷燃烧的现象是红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热；磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；（2）红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减小，过一会儿，打开止水夹又会出现的现象是：水倒流如集气瓶，约占集气瓶体积的；（3）倒流进水的体积即为消耗的氧气的体积，因此可知氧气约占空气总体积的五分之一；故答案为：（1）红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热；磷+氧气五氧化二磷；（2）烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升，约占集气瓶中空气体积的五分之一；（3）氧气约占空气总体积的五分之一．【点评】本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，属于常规性实验考查题，难度不大．21．有一瓶用排水法收集的气体，正放于桌面上．如果以上操作都正确，你能从中获取该气体的哪些性质（至少写两点）；不易溶于水，密度比空气小；。

莆田市荔城区九年级上学期月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分）下列生活中的变化，属于物理变化的是（）A . 香水挥发B . 蜡烛燃烧C . 食物变质D . 铁钉生锈2. （2分） (2018九上·江都期中) 华为在Mate20中首次正式应用“石墨烯”材料，做了一块石墨烯薄片液冷散热系统，这是利用了石墨烯的（）A . 透光性好B . 硬度大C . 导热性好D . 导电性强3. （2分）“扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一，下列做法与这一目标不相符的是（）A . 推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱B . 对垃圾进行无害化、资源化处理C . 将煤气化或液化，获得清洁燃料D . 随意开采矿石，获取更多资源4. （2分） (2018九上·吉林期中) 下列对分子、原子、离子的认识，错误的是（）A . 水是由水分子构成的B . 分子和原子不带电，离子带电C . 构成物质的粒子有分子、原子和离子D . 氧气和臭氧的分子都是由氧原子构成，因此它们的化学性质相同5. （2分）(2016·大冶模拟) 2016年2月25曰，大冶市坑头街发生火灾，造成重大经济损失，事故由扫帚店着火引起．某同学给这些扫帚店提供如下温馨提示，你认为错误的是（）A . 扫帚着火时，只能用沙子灭火B . 扫帚店与周围建筑物之间要留有足够的防火距离C . 扫帚店外要有明显的防火警示标志D . 扫帚店要有良好的通风设备、齐备的消防器材6. （2分）(2017·相城模拟) 下列与生命、健康有关的说法正确的是（）A . 缺少碘元素会导致骨质疏松B . 公共场合应全面禁止吸烟C . 油脂会使人发胖，应避免食用D . 高楼着火，应迅速乘电梯下楼7. （2分） (2018九上·乌海期末) 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的H2O，消耗的O2为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是（）A . 一定含有C,H元素，不含O元素B . 一定含有C,H元素，可能有O元素C . 一定含有C,H,O三种元素D . 条件不足，不能判断8. （2分）某补钙药品的部分说明书如图所示．若人体对该药品中的钙的平均吸收率为40%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量是（）A . 0.60gB . 0.48gC . 0.24gD . 1.20g9. （2分） (2018九下·大庆月考) 航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3)，实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。

2015-2016学年某某省某某二十五中九年级（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质属于氮肥的是（）A．熟石灰B．氯化铵C．过磷酸钙 D．硫酸钾2．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）A．HNO3B．MgO C．O2D．NaCl3．一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清PH其中显碱性的食物是（）A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶 D．鸡蛋清4．下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A．熟石灰B．烧碱 C．食盐 D．某某石5．下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是（）A．氧化钙生石灰CaO B．碳酸钠纯碱 Na2CO3C．银水银 Ag D．氢氧化钠苛性钠NaOH6．下列说法正确的是（）A．发霉的花生蒸煮后可食用B．用燃烧并闻气味的方法鉴别衣料中的羊毛纤维和棉纤维C．加入活性炭可使硬水变软水D．在房间里放一盆水可以防止煤气中毒7．下列应用与中和反应原理无关的是（）A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多B．用熟石灰改良酸性土壤C．用浓硫酸干燥湿润的氧气D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸8．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣B．HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、Na+C．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+9．下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液10．除去下到物质中的少量杂质，试剂选择正确的是（）选项物质杂质试剂A NaNO3N a2CO3C aCl2B ZnSO4C uSO4Zn粉C CO2CO O2D CuO Cu H2SO4A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共70分）11．化学与人类生活息息相关．请回答下列问题．（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的作用．（2）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是．（3）长期饮用硬水对人体健康不利．生活中降低水的硬度可采用的方法是．（4）铁元素是人体必需的一种微量元素．食用“加铁酱油”可预防．（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是．（6）在农村常用井水作生活用水，加入可检验井水是否为硬水．12．下列几种家用清洁剂都是用水做溶剂配制而成的，其功能及有效成分如表所示．据表回答下列问题：清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白精功能有效清除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩更鲜艳快速漂除衣物污渍有效成分HCl H2O2NaClO（1）洁厕灵的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）NaClO中氯元素的化合价为．（3）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是．（4）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用．二者若混合易产生有毒的氯气，同时有氯化钠和水生成，该反应的化学方程式为．13．如图1为NaCl、KNO3的溶解度曲线．（1）20℃时，KNO3的溶解度是g．（2）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、，然后过滤、洗涤、干燥．（3）根据溶解度曲线判断，能否在某一条件下，配制得到相同溶质质量分数的饱和氯化钠、硝酸钾溶液？答：（填“能”或“不能”）．（4）如图2实验中（水的密度约为1g/cm3）：①z溶液是否为饱和溶液？答：．（填“是”或“不是”）②y溶液的溶质质量分数为．（列出计算式即可）14．构建知识网络是学习化学的重要方法，如图是不同物质相互转化关系图．其中A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，C为红色粉末．“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出），请回答问题：（1）C的化学式，A的化学式．（2）写出由B生成硫酸铜的化学方程式．（3）在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有．A、单质B、氧化物C、酸D、碱E、盐．15．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是．（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式．（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A，B．16．为测量某铝箔样品中铝单质的质量分数，某同学取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克．计算：（1）反应生成氢气的质量是克．（2）样品中铝单质的质量分数．（写出计算过程）17．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：[对固体猜想]猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物．[实验和推断]（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是．（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），有沉淀产生的反应的化学方程式是．该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立．[反思]久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）．2015-2016学年某某省某某二十五中九年级（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质属于氮肥的是（）A．熟石灰B．氯化铵C．过磷酸钙 D．硫酸钾【考点】常见化肥的种类和作用．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复某某．【解答】解：A、熟石灰是氢氧化钙，是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误．B、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确．C、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．D、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．故选：B2．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）A．HNO3B．MgO C．O2D．NaCl【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；据此进行分析解答．【解答】解：A、HNO3是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故选项正确．B、MgO是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误．C、O2是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误．D、NaCl是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故选项错误．故选：A．3．一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清PH其中显碱性的食物是（）A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶 D．鸡蛋清【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．据此分析判断即可．【解答】解：A、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，故选项错误．B、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，故选项错误．C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误．D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确．故选：D4．下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A．熟石灰B．烧碱 C．食盐 D．某某石【考点】常见碱的特性和用途．【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等．【解答】解：A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．故选；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性．故不选；C、食盐是一种常见的盐，不能改良酸性土壤，故不选；D、某某石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料．故不选．故选A．5．下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是（）A．氧化钙生石灰CaO B．碳酸钠纯碱 Na2CO3C．银水银 Ag D．氢氧化钠苛性钠NaOH【考点】化学式的书写及意义．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解答】解：A．氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为：CaO，故正确；B．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故正确；C．水银是金属汞的俗称，而不是银的俗称，故错误；D．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故正确．故选C．6．下列说法正确的是（）A．发霉的花生蒸煮后可食用B．用燃烧并闻气味的方法鉴别衣料中的羊毛纤维和棉纤维C．加入活性炭可使硬水变软水D．在房间里放一盆水可以防止煤气中毒【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；一氧化碳的毒性；硬水与软水；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【分析】A、根据霉变的食品有黄曲霉素进行分析；B、根据鉴别衣料中的羊毛纤维和棉纤维的方法分析；C、根据活性炭不能将硬水变成软水分析；D、根据一氧化碳难溶于水进行分析．【解答】解：A、霉变的花生产生了黄曲霉素，黄曲霉素有毒，不能食用，故A错误；B、棉纤维灼烧时只能闻到燃烧纸X的味道；羊毛纤维，由蛋白质组成，灼烧时产生烧焦的羽毛味；常用燃烧并闻气味的方法鉴别衣料中的羊毛纤维和棉纤维，故B正确C、用活性炭吸附水中的色素、异味等，但不能将硬水转化为软水，故C错误；D、一氧化碳难溶于水，在房间里放一盆水不可以防止煤气中毒，故D错误，故选B．7．下列应用与中和反应原理无关的是（）A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多B．用熟石灰改良酸性土壤C．用浓硫酸干燥湿润的氧气D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸【考点】中和反应及其应用．【分析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应，判断中和反应的关键是看反应物是否是酸和碱．【解答】解：A．胃酸中含有盐酸，碱性药物常用氢氧化铝为一种碱，与中和反应有关，此项不符合题意；B．熟石灰为碱，熟石灰改良酸性土壤，发生的是中和反应，此项不符合题意；C．浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项符合题意；D．氢氧化钙和硫酸反应属于中和反应，此项不符合题意．故选C．8．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣B．HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、Na+C．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．A、OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．B、HCO3﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．D、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．故选：C．9．下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液【考点】酸碱溶液的稀释；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碱的化学性质．【分析】A、向氢氧化钠溶液中加入水，溶液不会显中性、酸性；B、根据铝与氯化铜的反应分析；C、根据催化剂的特点分析；D、根据硫酸、硫酸铜、氢氧化钠的性质分析判断．【解答】解：A、由图示可知，向氢氧化钠溶液中加入水，最终溶液的pH小于7显酸性，与实验事实不符，最终溶液的pH不会小于7，只能接近于7，故A错误；B、由铝与氯化铜的反应2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu可知，溶液的质量会逐渐减小，当反应停止时不再减小，不会增大，故B错误；C、二氧化锰固体是过氧化氢分解的催化剂，催化剂的质量在反应前后不变，故C正确；D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠应该先与稀硫酸反应，再和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀，因此起点不应该从原点出发，故D错误．故选C．10．除去下到物质中的少量杂质，试剂选择正确的是（）选项物质杂质试剂A NaNO3N a2CO3C aCl2B ZnSO4C uSO4Zn粉C CO2CO O2D CuO Cu H2SO4A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．B、Zn粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的试剂错误．D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．故选：B．二、非选择题（共70分）11．化学与人类生活息息相关．请回答下列问题．（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用．（2）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是维生素．（3）长期饮用硬水对人体健康不利．生活中降低水的硬度可采用的方法是煮沸．（4）铁元素是人体必需的一种微量元素．食用“加铁酱油”可预防贫血．（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是隔绝氧气．（6）在农村常用井水作生活用水，加入肥皂水可检验井水是否为硬水．【考点】乳化现象与乳化作用；硬水与软水；灭火的原理和方法；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【分析】（1）根据洗洁精的乳化作用分析解答；（2）根据维生素的生理功能进行分析；（3）根据硬水软化的方法分析；（4）根据铁的生理功能进行分析；（5）根据燃烧条件和灭火的原理分析；（6）根据肥皂水可以区分硬水和软水进行分析．【解答】解：（1）用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用；故答案为：乳化；（2）维生素在人体中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用，应多使用含维生素丰富的物质；故答案为：维生素；（3）日常生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度；故答案为：煮沸；（4）铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起贫血；故答案为：贫血；（5）燃烧需要氧气，炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝氧气，使燃烧不能进行；故答案为：隔绝氧气；（6）肥皂水可以检验硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故答案为：肥皂水．12．下列几种家用清洁剂都是用水做溶剂配制而成的，其功能及有效成分如表所示．据表回答下列问题：清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白精功能有效清除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩更鲜艳快速漂除衣物污渍有效成分HCl H2O2NaClO（1）洁厕灵的pH 小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）NaClO中氯元素的化合价为+1 ．（3）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是有气泡产生．（4）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用．二者若混合易产生有毒的氯气，同时有氯化钠和水生成，该反应的化学方程式为2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑．【考点】酸的化学性质；催化剂的特点与催化作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答，酸性物质的pH小于7，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，根据物质间反应的现象以及物质间反应化学方程式的书写进行解答即可．【解答】解：（1）洁厕灵呈酸性，pH小于7，故填：小于；（2）在NaClO中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，设氯元素的化合价为x，则有：（+1）+x+（﹣2）=0，x=+1，故填：+1；（3）“活氧彩漂”液体中含有过氧化氢，在二氧化锰的催化作用下能生成氧气，故会观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；（4）盐酸能与次氯酸钠反应生成氯化钠、水和氯气，故填：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑．13．如图1为NaCl、KNO3的溶解度曲线．（1）20℃时，KNO3的溶解度是31.6 g．（2）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥．（3）根据溶解度曲线判断，能否在某一条件下，配制得到相同溶质质量分数的饱和氯化钠、硝酸钾溶液？答：能（填“能”或“不能”）．（4）如图2实验中（水的密度约为1g/cm3）：①z溶液是否为饱和溶液？答：不是．（填“是”或“不是”）②y溶液的溶质质量分数为×100%．（列出计算式即可）【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥；（3）根据溶解度曲线判断，氯化钠和硝酸钾的曲线交于一点，所以能在某一条件下，配制得到相同溶质质量分数的饱和氯化钠、硝酸钾溶液；（4）50℃时，z溶液中含有5g溶质，10g水，所以z溶液不是饱和溶液，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，所以y溶液的溶质质量分数为：×100%．故答案为：（1）31.6；（2）降温结晶；（3）能；（4）不是，×100%．14．构建知识网络是学习化学的重要方法，如图是不同物质相互转化关系图．其中A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，C为红色粉末．“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出），请回答问题：（1）C的化学式Cu ，A的化学式Cu（OH）2．（2）写出由B生成硫酸铜的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ．（3）在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有ADE ．A、单质 B、氧化物 C、酸 D、碱 E、盐．【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，因此B是氧化铜，C为红色粉末，因此C为铜；C﹣铜能够转化为D，应该是铜和硝酸银等盐溶液反应产生铜盐，如硝酸铜；铜盐和硫酸铜都能够转化为不同类别的A，因此A是氢氧化铜，带入验证符合转化关系完成相关的问题．【解答】解：A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，因此B是氧化铜，C为红色粉末，因此C为铜；C﹣铜能够转化为D，应该是铜和硝酸银等盐溶液反应产生铜盐，如硝酸铜；铜盐和硫酸铜都能够转化为不同类别的A，因此A是氢氧化铜，因此：（1）C是铜，A是氢氧化铜，故填：Cu；Cu（OH）2；（2）由氧化铜和硫酸反应可以生成硫酸铜，故反应的方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）根据以上分析可知盐可以与金属反应，和碱溶液反应，和盐溶液反应；故答案为：ADE．15．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是使MgCl2完全转化为沉淀．（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式Mg（OH）+2HCl=MgCl2+2H2O ．2（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A Cl2，B HCl ．【考点】对海洋资源的合理开发与利用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据已有的海水制镁的知识进行分析解答，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁通电分解生成镁和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，据此解答．【解答】解：（1）海水中含有的氯化镁要转化生成氢氧化镁沉淀，可以加入氢氧化钙，氢氧化钙过量能保证氯化镁完全沉淀，故填：使MgCl2完全转化为沉淀；（2）氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（3）通电分解熔融状态的氯化镁生成的是镁和氯气，故A是氯气，氢气在氯气中燃烧生成的是氯化氢，故B是氯化氢，故填：Cl2，HCl．16．为测量某铝箔样品中铝单质的质量分数，某同学取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克．计算：（1）反应生成氢气的质量是0.2 克．（2）样品中铝单质的质量分数．（写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】铝箔中的杂质是铝氧化后的氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝，是溶液的一部分，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算铝的质量，进一步可以计算铝单质的质量分数．【解答】解：（1）反应生成氢气的质量是：2g+50g﹣51.8g=0.2g，故填；0.2．（2）设铝的质量为x，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，54 6=，x=1.8g，样品中铝的质量分数为：×100%=90%，答：样品中铝的质量分数为90%．17．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：[对固体猜想]猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物．[实验和推断]（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ．（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3（填化学式），有沉淀产生的反应的化学方程式是Ca（OH）+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．该实验不能（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．2（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞不变红色，则猜想Ⅱ成立．[反思]久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．。