人教版化学九年级下册《金属资源的利用和保护》金属和金属材料
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人教版化学九年级下册《课题3 金属资源的利用和保护》教案一. 教材分析《课题3 金属资源的利用和保护》是人教版化学九年级下册的一章内容。
本章主要介绍了金属的性质、金属的冶炼、金属的腐蚀与防护等方面的知识。
通过本章的学习,使学生了解金属资源的重要性和保护金属资源的必要性,培养学生节约资源、保护环境的意识。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识,对金属有一定的认识。
但学生在学习过程中,可能对金属的冶炼过程、金属的腐蚀与防护等方面的知识较为陌生。
因此,在教学过程中,需要引导学生通过观察、实验等方法,深入了解金属的性质,提高学生的实践操作能力。
三. 教学目标1.知识与技能:了解金属的性质,掌握金属的冶炼、腐蚀与防护方法;2.过程与方法:通过观察、实验等方法,培养学生的实践操作能力;3.情感态度与价值观:培养学生的节约资源、保护环境的意识。
四. 教学重难点1.金属的冶炼过程;2.金属的腐蚀与防护方法。
五. 教学方法1.讲授法:讲解金属的性质、冶炼、腐蚀与防护等方面的知识;2.实验法:引导学生进行金属的腐蚀实验,观察金属的腐蚀现象;3.讨论法:分组讨论金属的防护方法,培养学生的合作意识。
六. 教学准备1.实验器材:试管、铁钉、硫酸铜溶液等;2.课件:金属的性质、冶炼、腐蚀与防护等方面的图片、视频;3.教材:人教版化学九年级下册。
七. 教学过程1.导入(5分钟)通过展示金属的日常生活图片,引导学生思考金属在日常生活中的应用,激发学生的学习兴趣。
2.呈现(10分钟)讲解金属的性质,包括金属的导电性、导热性、延展性等,使学生了解金属的基本特性。
3.操练(15分钟)进行金属的腐蚀实验,引导学生观察铁钉在硫酸铜溶液中的腐蚀现象,让学生通过实验深入了解金属的腐蚀原因。
4.巩固(5分钟)讲解金属的冶炼过程,引导学生了解金属冶炼的原理和方法。
5.拓展(10分钟)分组讨论金属的防护方法,引导学生思考如何防止金属的腐蚀,培养学生的创新意识和实践能力。
《金属资源的利用和保护》说课稿尊敬的各位评委老师:大家好!今天我说课的题目是《金属资源的利用和保护》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《金属资源的利用和保护》是人教版九年级化学下册第八单元“金属和金属材料”的课题 3。
本课题是在学生学习了金属的性质和用途、金属的冶炼方法等知识的基础上,进一步探讨金属资源的利用和保护问题,具有重要的现实意义。
通过本课题的学习,学生将了解金属资源的现状、金属锈蚀的条件和防护方法,以及金属资源的保护措施,从而增强珍惜资源、保护环境的意识。
二、学情分析在知识方面,学生已经掌握了金属的一些基本性质和常见金属的冶炼方法,但对于金属资源的利用和保护的相关知识还比较欠缺。
在能力方面,学生已经具备了一定的实验探究能力和分析问题、解决问题的能力,但对于复杂的实际问题,还需要进一步培养综合运用知识的能力。
在情感方面,学生对环境保护和资源节约有一定的认识,但对于金属资源的保护意识还不够强烈。
三、教学目标1、知识与技能目标(1)了解常见金属如铁、铝、铜等的矿石。
(2)知道钢铁锈蚀的条件,掌握防止金属锈蚀的简单方法。
(3)了解保护金属资源的有效途径。
2、过程与方法目标(1)通过对钢铁锈蚀条件的探究,学习科学探究的方法,培养学生的实验探究能力和分析问题、解决问题的能力。
(2)通过对保护金属资源的讨论,培养学生的创新思维和合作交流能力。
3、情感态度与价值观目标(1)增强学生珍惜资源、保护环境的意识,树立可持续发展的观念。
(2)激发学生学习化学的兴趣,培养学生的社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点(1)钢铁锈蚀的条件和防止金属锈蚀的方法。
(2)保护金属资源的有效途径。
2、教学难点(1)探究钢铁锈蚀的条件。
(2)理解保护金属资源的重要性。
五、教法与学法1、教法(1)讲授法:讲解金属资源的利用和保护的相关知识,使学生形成系统的知识体系。
课题3金属资源的利用和保护知识与能力目标:1、了解金属矿石以及炼铁的原理;2、了解金属锈蚀条件以及防止金属锈蚀的方法;3、知道废旧金属对环境的污染以及回收利用的价值;4、根据化学方程式对含杂质的反应的计算。
情感与态度价值:1、体会化学与生活、环境的关系;2、养成环境保护的意识。
过程与方法:分析、归纳、应用教学重点:1、炼铁的原理;2、金属锈蚀条件以及防止金属生锈的方法。
教学难点:含杂质的计算教学课时:2课时(含练习)第一课时教学过程:一、引入:金属的广泛应用二、了解金属矿石:1、大多数金属在自然界以化合物的形式存在,少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在。
2、分析从环境保护的角度,不适宜用于冶炼金属的矿石有:黄铜矿、辉铜矿(含硫元素,会生成二氧化硫形成酸雨污染空气)。
3、提取量最大和应用最广泛的金属是铁。
4、记住:赤铁矿的主要成分是Fe2O3三、冶炼金属的方法:(一)、高炉中用还原反应的原理将金属从它们的氧化物中还原成单质。
1、化学方程式:Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO22、分析反应现象和反应时的注意事项(结合一氧化碳还原氧化铜分析)。
3、高炉中加入的还原剂是C,而最后参加反应的还原剂是CO,分析高炉中C转化成CO的2个反应。
(二)、溶液中用置换反应的原理将金属从它们的盐溶液中置换成单质(俗称湿法冶金或湿法炼铜)。
1、化学方程式:Fe + CuSO4 = Cu + FeSO42、分析反应现象。
四、金属资源保护1、铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生的缓慢氧化反应,生成红色、疏松的Fe2O3(由于铁锈是疏松的结构,所以一定要防止铁生锈,而铁制品的表面一旦生锈,一定要及时处理,否则铁制品会被全部腐蚀)。
2、铜生锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳发生的缓慢氧化反应生成碱式碳酸铜(俗称铜绿):Cu2(OH)2CO33、铁、铜生锈条件的实验探究(根据生锈条件反向分析实验设计的目的)。
4、防止金属生锈的原理:破坏锈蚀条件(1)隔绝空气;(2)保持干燥。