课题3.溶液的浓度
一、溶质的质量分数
1. 探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系。
【实验目的】探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系
【实验步骤】室温下，向三个小烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1克、0.5克、2克无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌。使硫酸铜完全溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
【实验现象】
烧杯编号 溶液颜色的比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数/g
1 浅蓝 20 0.1 20.1 0.5%
2 蓝色 20 0.5 20.5 2.4%
3 深蓝 20 2 22 9.1%
【实验结论】：硫酸铜溶液的浓度越大，颜色越深，可以根据溶液颜色的深浅来区分溶液是浓还是稀。
2.溶质的质量分数 溶质的质量分数 （1）定义：溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液质量之比
（2）公式：
%100%100溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数%100%100溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数
可变形为:溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量=
%100g100ss分数饱和溶液中溶质的质量
注意：①这里的溶质质量指的是溶解在溶液里的溶质质量不包括未溶解或者结晶析出的溶质的质量。
②代入公式计算的一定是质量，必要时用密度公式换算成质量
③一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数最大。
④除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如：用做消毒剂的医用酒精中乙醇的溶质质量 体积分数为75%，就是指100ml的医用酒精中含75ml的乙醇。
3.溶解度与溶质质量分数的关系
溶解度 溶质质量分数
意义 物质溶解性的量度是受外界温度影响 表示溶液中溶质质量的多少不受外界条件影响
溶剂要求 100g 无要求
温度要求 与温度有关 一般说来与温度无关
溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定饱和
1 《9.3 溶液的浓度》教案2
教学目标
1．知识与技能
(1)掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．过程与方法
(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3．情感态度与价值观
(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
教学重点
1．溶质的质量分数的概念及简单计算。
2．配制溶液的操作步骤。
教学难点
溶质的质量分数的有关计算。
教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究。
教学流程
创设情境 导入新课
[学习情境] 展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介 绍] 以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设 问] 你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?
[学生发言] 1．三种溶液颜色深浅不同。2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究] １、在三支试管中各加入20 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．1 g、0．5 g、2 g固体硫酸铜，振荡静置。
２、 比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?
试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
2 1
2
3
[交流结果] 1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引 导] 浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?
合作交流 解读探究
课 题 课题3：溶液的浓度（1） 课 型 新授课
教学目标 掌握一种溶液组成的表示方法—溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
教学重点 有关溶质质量分数的计算
教学难点 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算
教学用具 试管3支、药匙、烧杯、量筒、托盘天平、玻璃棒、无水硫酸铜
教学方法 讲练法
教学过程
一、溶质质量分数的概念
1、演示[实验9-6]，介绍溶质质量分数的概念：溶质质量与溶液质量之比。可用下式计算：
溶质的质量分数=溶液质量溶质质量100%
2、学生练习：课本中的讨论题
3、讲解质量分数的含义。
4、有关计算公式：
①溶液质量=溶质质量+溶剂质量
②溶液质量=溶液的体积×溶液的密度
1cm3=1mL 1L=1000mL
③一定温度下的饱和溶液中：溶质的质量分数=溶解度溶解度100100%
二、有关溶质的质量分数的计算
题型一：套公式（课本中的例题1）
[课堂练习]
1、100克水里中入20克食盐，溶质的质量分数为20%，对吗？
2、硝酸钾在20℃时溶解度为31.6g，则20℃时饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%，对吗？
3、100g10%的NaCl溶液和50g20%的NaCl溶液混合得到150g溶液，溶质的质量分数为15%，对吗？
[总结]本节课的教学内容
[布置作业]
教学
反思 课 题 课题3：溶液的浓度（2） 课 型 新授课
教学目标 掌握溶质质量分数与化学方程式的综合计算方法；初步学会配制溶液的步骤。
教学重点 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
教学难点 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
教学用具 天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、滴管、食盐、滤纸
教学方法 实验、讲解法
教学过程
二、有关溶质的质量分数的计算
题型二：稀释前后溶质的质量不变
前前m=后后m
例题分析：课本例题2。
题型三：体积与质量分数的换算
1．溶质的质量分数
定 义：溶液中溶质的质量分数是________与________之比。
公 式：溶质的质量分数＝________________＝________________。
变形公式：溶质质量＝________________；
溶液的质量＝________________。
说 明：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。
注 意：溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质质量。
2．溶液的稀释与浓缩
依 据：溶液稀释前后，________质量不变。
注 意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。
1．室温时，分別向含有100毫升水的M、N两个烧杯中加入5 g、10 g硫酸铜，如图所示。则下列说法正确的是( ) A．M烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数大
B．M烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小
C．N烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大
D．N烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小
M N
2．农业生产中通常用10%～15%的食盐溶液选种，现有配制好的15%的食盐水200 kg，其中含水( )
A．30 kg B．170 kg C．140 kg D．200 kg
3．一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是( )
A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
4．现有一杯20 ℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质的质量分数，下列方法可行的是( )
A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水 C．升温到60 ℃ D．加入一定量的硝酸钾
5．(常德中考)将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸的溶质质量分数为( )
A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%
