氯气制备

氯气的三种实验室制法
氯气是一种有用的元素，它的实验室制法有三种，分别是锂——
氢氧化氯、钠—氢氧化氯和氯水法。

其中锂——氢氧化氯是最常用的
实验室制法，它是通过把锂硫酸和氢氧化钠放入温度控制在700℃的下间炉中；这时，在把氢氧化钾喷给溶液时，将产生氯气。

经过过滤和
冷却，最终就可以得到所需要的浓度是普通气体；其次是钠——氢氧
化氯，这种方法被称为氯气生产技术中“Fritsch”方法。

它是通过把
钠溶液放到白铁坛子中，再把氢氧化钾加入其中，并将温度维持在700℃；在这种情况下，就会产生氯气。

经过过滤和消毒，氯气就可以
使用了。

最后是氯水法，这种实验室制法也被称为酰胺法，通常使用
由除水以外的氯和酰胺头部组成的氯酰胺或者有机溶剂。

在实验室中，将氯气与氯酰胺接触；这将形成氯气，经过过滤和冷却，然后就可以
得到所需要的纯度的氯气。

总之，氯气的实验室制法有三种，即锂——氢氧化氯、钠—氢氧
化氯和氯水法，它们都是通过不同的反应方式来制备氯气，其中锂——氢氧化氯是最常用的实验室制法，而氯水法也是实验室中非常有效
的一种方法。

每种方法都要经过过滤、冷却和消毒等步骤，最终才可
以得到所需要的纯氯气。

制备氯气的方法
氯气是一种有害气体，在日常生活中用作各种工业过程的化学试剂。

它的制备方法十分重要，以免造成可能的危害。

本文将介绍氯气的制备方法，以便给大家更多的参考。

1.剂中铝粉和盐酸的反应
最常见的氯气的制备方法是在溶剂中混合铝粉和盐酸，引发反应，氯气便产生了。

首先，需要在1000毫升容器中加入100克铝粉，然
后用盐酸混合，注意盐酸不宜加太多，应小心操作，避免造成事故。

接着，可以加入稀硼酸以及其他辅助试剂，加热混合物，最终得到氯气。

2.性铝粉和氯水混合反应
此外，碱性铝粉和氯水也可以引发反应，从而制备氯气。

先将一定量的碱性铝粉加入容器中，然后加入氯水，注意不宜加太多，以免造成反应失控。

混合物经受加热后，便可以得到氯气。

3.素和氯水的反应
尿素和氯水也可以反应制备氯气。

先将尿素加入容器中，然后接着加入氯水，注意仔细控制其量，以免失控。

在经过加热后，就可以得到氯气。

4.气体反应法
此外，气体反应法也可以制得氯气。

此方法先将氢气、氧气和氯气流入到高压容器中，然后在高温下引发反应，最后得到氯气。

以上就是氯气的制备方法。

在制备时，用户应该非常小心，遵循
安全的操作步骤，避免造成严重的意外。

此外，应该使用正确的设备，以确保更加安全、高效的制备。

实验室制备氯气化学方程式
实验室制备Cl2一般有3种方法：MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。

扩展资料
防止氯气泄漏的.方法
氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：
1、不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；
2、加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；
3、加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；
4、为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置。

氯气的制备与氧化性质氯气（Cl2）是一种常见的化学元素混合物，具有强烈的刺激性气味和黄绿色。

它是一种高度反应性的物质，广泛用于工业和日常生活中。

本文将以氯气的制备方法和其氧化性质为主题，介绍氯气在化学领域中的应用。

一、氯气的制备方法氯气是通过不同的化学反应来制备的。

下面将介绍两种常见的氯气制备方法。

1. 盐酸与过氧化氢反应制备氯气盐酸（HCl）和过氧化氢（H2O2）的反应是一种常见的制备氯气的方法。

反应方程式如下：2HCl + H2O2 -> 2H2O + Cl2在实验室中，将盐酸和过氧化氢混合倒入反应瓶中，通过适当的加热或加入催化剂促使反应发生。

氯气会以气体的形式从反应瓶中释放出来。

2. 氯化锌与氧化剂反应制备氯气氯化锌（ZnCl2）和氧气（O2）的反应也可以制备氯气。

反应方程式如下：2ZnCl2 + O2 -> 2ZnO + 2Cl2在实验室中，将氯化锌和氧气混合加热，反应会生成氯气。

氯气可以通过合适的装置从反应体系中收集得到。

二、氯气的氧化性质作为一种强氧化剂，氯气具有较强的氧化性质，可以与许多物质发生反应。

下面将介绍氯气的几种常见氧化反应。

1. 氯气与金属的氧化反应氯气可以与金属发生氧化反应。

例如，氯气可以与铁发生反应生成铁(III)氯化物。

反应方程式如下：2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3这个反应是放热反应，可以通过观察反应前后的颜色变化和温度变化来判断反应是否发生。

2. 氯气与非金属的氧化反应氯气还可以与非金属元素发生氧化反应。

例如，氯气可以与硫发生反应生成四氯化硫。

反应方程式如下：S + 2Cl2 -> SCl4这个反应在工业上用于四氯化硫的制备。

3. 氯气与有机化合物的氧化反应氯气还可以与许多有机化合物发生氧化反应。

例如，氯气可以与烯烃反应生成氯代烷烃。

反应方程式如下：CH2=CH2 + Cl2 -> CH2Cl-CH2Cl这类反应在有机合成中具有重要的应用价值。

氯气的制备与性质氯气（化学符号：Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，具有强烈的刺激性气味。

它在工业和实验室中广泛应用，用于消毒、漂白、水处理等多种用途。

本文将探讨氯气的制备方法以及其重要性质。

一、氯气的制备氯气的制备方法有多种，下面将介绍几种常用的方法：1. 直接电解法：将氯化钠（NaCl）溶解在水中形成氯化钠溶液，并通过通电将其电解。

在电解过程中，氯化钠分解成氯气和氢气，分别在阴极和阳极上产生。

最后通过收集氯气，实现氯气的制备。

2. 方氧化氯法：方氧化氯是一种含氯化合物，具有强氧化性。

通过与酸反应，可以制备氯气。

常用的方氧化氯是五氯化磷（PCl5）和三氯化磷（PCl3）。

将方氧化氯与酸反应后，产生氯气和相应的盐酸。

3. 二氧化锰法：将二氧化锰（MnO2）与盐酸（HCl）反应，可以得到氯气。

二氧化锰在反应中起催化剂的作用，促进氯气的生成。

该方法常用于小规模制备氯气。

二、氯气的性质1. 物理性质：- 氯气是一种黄绿色气体，在常温下呈现为常压下有刺激性气味的气体。

其密度较大，大约为空气的2.5倍。

- 氯气有较高的溶解度，可以溶解于水和一些有机溶剂中。

溶解于水中会形成盐酸。

2. 化学性质：- 氯气具有强氧化性。

它可以与许多物质发生反应，引发氧化反应。

例如，与金属反应会形成相应的金属氯化物。

- 氯气在光照下可以与水反应生成次氯酸和盐酸，此反应是漂白的基础。

三、氯气的应用1. 漂白剂：氯气广泛应用于纸浆和纺织工业中，用于漂白纸张和纺织品。

氯气具有强氧化性，可以有效去除颜色和杂质，提高产品的白度。

2. 消毒剂：氯气是一种有效的消毒剂，被广泛用于水处理、游泳池、医疗设施等领域。

氯气能够破坏细菌、病毒和其他微生物的细胞结构，从而达到杀灭病原体的目的。

3. 化学工业：氯气是许多化学反应的重要原料，用于制备氯化物、溴化物、氯代烃等化学品。

它还被用于生产塑料、溶剂和合成橡胶等。

4. 制冷剂：氯气在制冷和空调系统中可以作为制冷剂使用。

实验室制备氯气的三个化学反应方程式和离子方程式《实验室制备氯气的三个化学反应方程式和离子方程式》嘿，你知道吗？在实验室里制备氯气可是一件超级有趣的事情呢。

就好像是魔法师在调配神秘的药剂一样，通过不同的化学物质相互作用，然后就变出了氯气这个“小怪物”。

首先呢，最常见的一种制备氯气的方法是用二氧化锰和浓盐酸反应。

它们两个一见面呀，就像两个调皮的小伙伴开始打闹起来。

化学方程式是这样的：MnO₂ +4HCl(浓) = MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O。

这个方程式就像是一个魔法咒语一样，每个元素都在自己的位置上发生着奇妙的变化。

从离子方程式的角度来看呢，MnO₂ +4H⁺+ 2Cl⁻ = Mn²⁺+ Cl₂↑+ 2H₂O。

你看呀，这里的盐酸要写成离子形式，因为在浓盐酸中，氢离子和氯离子是分开的，就像一群小伙伴手拉手，但是又各自有着自己的个性。

我在实验室里看到这个反应的时候，那可真是激动极了。

当反应开始的时候，就看到有黄绿色的气体冒出来，那就是氯气啦。

我就像发现了新大陆一样，拉着旁边的小伙伴说：“快看呀，氯气出来了，就像绿色的小精灵在瓶子里跳舞呢。

”小伙伴也兴奋地回应：“哇，真的好神奇呀，这些化学物质怎么就变成氯气了呢？”还有一种方法是用高锰酸钾和浓盐酸反应。

这个反应就更剧烈啦，就像火山爆发一样。

化学方程式是2KMnO₄+ 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O。

想象一下，高锰酸钾就像是一个超级厉害的战士，一冲进浓盐酸这个“战场”，就引发了一场大“混乱”，最后产生了好多氯气。

那它的离子方程式呢，2MnO₄⁻+ 16H⁺+ 10Cl⁻= 2Mn²⁺+ 5Cl₂↑+ 8H₂O。

这里的高锰酸钾的锰酸根离子和氢离子、氯离子之间的反应，就像是一场精心编排的舞蹈，每个离子都按照自己的节奏移动着，最后组合成了新的物质。

我记得老师在做这个实验的时候，我们都围在旁边，眼睛都不敢眨一下，生怕错过了什么精彩的瞬间。

氯气的三种实验室制法氯气是一种常用化学制剂，它可以用来制备其他化学制剂，也可以用来完成各种实验室制法。

在本文中，我们将讨论氯气的三种实验室制法，包括氯气空气混合物的制备、氯气水溶液的制备和氯气固体的制备。

我们将介绍这三种制法的原理、步骤和应用。

Introduction氯气是一种常用化学制剂，它可以用来制备其他化学制剂，也可以用来完成各种实验室制法。

在本文中，我们将讨论氯气的三种实验室制法，包括氯气空气混合物的制备、氯气水溶液的制备和氯气固体的制备。

我们将介绍这三种制法的原理、步骤和应用。

I. Preparation of Chlorine-Air Mixture氯气空气混合物的制备是一个简单的过程，主要分为三个步骤：用氯气溶液稀释氯气气体，混合氯气气体和空气，得到氯气空气混合物。

首先，将氯气溶液稀释，使其满足使用要求，然后将氯气气体和空气混合，可以使用小型机械设备，如搅拌器、离心机等，用来快速混合。

最后，在混合液中加入一定量的空气，即可得到所需的氯气空气混合物。

氯气空气混合物的应用非常广泛，被用于高氯气碱的制备、氯气聚合物的制备、氯气溶液的制备、氧化氯的还原制硫等实验中。

II. Preparation of Chlorine-Water Solution氯气水溶液的制备主要包括以下步骤：首先，将氯气气体加入水中，接着使用搅拌器、离心机等机械设备进行混合，最后可以得到所需的氯气水溶液。

在加入氯气气体时，应冷却水，以防止水沸腾而导致氯气损失。

氯气水溶液的应用很广泛，可以用来制备氯气聚合物、氧化氯、正硅酸钠和正氯酸等。

III. Preparation of Chlorine Solid氯气固体的制备是将氯气气体加入溶剂（如水、乙醇或乙醚）中，接着冷却，使溶质析出而形成固体。

这一步骤及其相关参数（如加入剂量、冷却时间和温度等）可以通过实验调整以获得所需的产品。

氯气固体的应用很广泛，可以用来制备氯气聚合物、氯乙烯和氯气酸等。

氯气是一种常见的化学物质，用于许多工业和实验室应用。

以下是氯气的几种制法：
1. 直接电解：这是最常见的制备氯气的方法。

在电解槽中，将食盐水（氯化钠溶液）作为电解质，通过电流分解水中的氯离子和水分子，产生氯气和氢气。

氯气会在正极（阳极）上生成，而氢气则在负极（阴极）上生成。

需要注意的是，直接电解需要小心操作，以避免有害气体泄漏。

2. 直接氧化：将氢气和氯气在高温下混合，通常在触媒的存在下进行，可以实现氯气的直接氧化制备。

3. 碱性氯化物与酸性氯化物反应：将含氯离子的碱性氯化物（例如氢氧化钠）和含氯离子的酸性氯化物（例如盐酸）混合时，会发生化学反应，生成氯气。

4. 热分解：某些化合物，例如四氯化碳（CCl4），当受热分解时会释放氯气。

5. 光解：某些化合物在光照下会分解产生氯气。

例如，二氧化锰（MnO2）在紫外光照射下可以释放氯气。

6. 氯化物的酸化：将氯化钠等氯化物与浓硫酸等强酸反应，可以释放出氯气。

需要注意的是，氯气是一种危险的气体，具有刺激性和有毒性。

制备和处理氯气时，需要遵循严格的安全操作规程，例如在通风良好的地方工作，并戴上适当的防护设备。

氯气是一种毒性较高的气体，常被用于生产氯化剂、消毒剂等。

下面介绍四种制备氯气的方法：
1.催化氧化法：通过将氯与氧混合，在催化剂的作用下完成氧化反应，生成氯
气。

这种方法通常用于工业生产，需要使用专业的催化剂和装置。

2.高温氧化法：通过将氯与氧在高温下混合，使氧化反应发生，生成氯气。

这
种方法通常需要使用专业的装置和设备，不太适合实验室小规模制备。

3.电解法：通过将氯盐溶液在电解槽中进行电解，使氯离子与水分子发生反应，
生成氯气。

这种方法可以在实验室中小规模制备，但是需要使用专业的电解设备。

4.光解法：通过将氯盐溶液暴露在强光下，使氯离子与水分子发生反应，生成
氯气。

这种方法可以在实验室中小规模制备，但是需要使用强光源，如紫外线灯。

注意：氯气是一种有毒气体，需要在制备和使用过程中注意安全。

在实验室中制备氯气时，应该遵守当地的相关法规和规定，并使用适当的防护措施，例如佩戴防毒面具、使用通风设备等。

在使用氯气时，应注意避免接触皮肤和眼睛，并在通风良好的场所使用。

如果不慎接触了氯气，应立即用大量清水冲洗，并尽快就医。

此外，氯气的储存和运输也需要遵守相关的安全规定，确保氯气不会泄露或损坏。

在使用氯气前，应仔细阅读产品说明书，确保自己知道如何正确使用氯气。

制备氯气方程式氯气(Cl2)是一种非常有用的化学物质，广泛应用于许多领域。

它可以用来消毒水和污染地区，制造漂白剂和其他化学品，以及用于研究和实验室实验。

下面是氯气的制备方程式：1. 氯化钠电解制备氯气氯化钠电解是一种常用的制备氯气的方法。

这种方法将氯化钠分解成氯气和钠金属。

反应方程式如下：2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH在这个反应中，氯化钠溶解在水中，形成氯离子(Cl-)和钠离子(Na+)，同时加入电流。

电能将氯离子还原成氯气，同时使水分解成氢气和氢氧化钠。

2. 集氢氯酸制备氯气集氢氯酸也是一种常用的制备氯气的方法。

这种方法将氢氯酸和漂白粉反应，产生氯气和水。

反应方程式如下：2HCl + Ca(ClO)2 → Cl2 + CaCl2 + 2H2O在这个反应中，氢氯酸和漂白粉（氯氧化钙）混合在一起，产生氯气和水，并且产生氯化钙。

3. 氯化亚铁和氢氧化钠制备氯气氯化亚铁和氢氧化钠也可以用于制备氯气。

这种方法将氯化亚铁和氢氧化钠反应，产生氯气、水和氢氧化铁(III)。

反应方程式如下：6FeCl2 + 6NaOH → 3Cl2 + Fe2O3 + 6NaCl + 3H2O在这个反应中，氯化亚铁和氢氧化钠在水中混合，并且加热。

氯化亚铁被氢氧化钠还原成氯气，同时多余的氢氧化钠和氯化铁(III)生成氢氧化铁(III)。

最终产生氯气、水和氢氧化铁(III)。

这些都是制备氯气的常用方法，每种方法都有不同的反应条件和反应特点。

为了安全制备氯气，我们应该选择最适合自己的方法，仔细操作，并且遵守化学品的处理和保存规定。

制备氯气的化学方程式
氯气是一种无色、有毒的气体，具有高度渗透性，用于制备氯化物和次氯酸钠等化工产品。

常用的制备氯气的化学方程式有如下几种：制备氯气的最简单方法是通过氯酸和钠反应得到，化学方程式如下：
NaClO3+2NaOH →Na2O2+2H2O+Cl2
在温度较高的条件下，氯化钠也可以用氧气和氯气反应制备，化学方程式如下：
2NaCl+2O2 → 2NaClO2+Cl2
在温度更高的条件下，氯也可以通过氯化钠与硫化氢反应得到，化学方程式如下：
NaCl+H2S → NaHS+Cl2
此外，还有许多其他的制备氯气的化学方程式，比如通过氯化钾和银反应得到，化学方程式如下：
KCl+Ag → AgCl+K
在工业上，制备氯气的方法通常是用氯酸和钠反应的方法，因为这种方法简单、成本低廉。

在进行氯气的制备反应时，需要注意的是，氯气是一种有毒的气体，可以引起人体突发性中毒。

因此，在进行氯气的制备反应时，应注意安全应注意安全的方面包括：
1.在进行氯气的制备反应时，应使用防护眼镜和手套，以防止
氯气对眼睛和皮肤的刺激。

2.氯气制备反应过程中产生的氯气应及时排出，以防止积聚过
多的氯气造成爆炸危险。

3.在进行氯气的制备反应时，应注意观察周围环境，如果出现
异常气味或有毒气体的现象，应立即疏散人员并联系专业人
员进行处理。

4.在进行氯气的制备反应时，应注意观察实验室内的温度和湿
度，以防止反应过程中的危险事故。

总之，在进行氯气的制备反应时，应特别注意安全，以防止意外事故的发生。

氯气的制取方法
氯气的制取方法有很多种，以下是其中两种常见的方法:
方法一：由氯酸钠和盐酸反应制取氯气
材料：氯酸钠 (NaClO),盐酸 (HCl)
步骤:
1. 将氯酸钠放入反应瓶中，加入适量的盐酸，然后用木塞将瓶口堵住。

2. 用氢气灯或火柴点燃反应瓶，使氯酸钠分解产生氯气。

3. 氯气产生后，用长管吸入，并通过过滤器过滤掉杂质。

拓展：该方法的优点是简单易行，反应速度快，制取的氯气纯度较高。

缺点是产生的氯气量较少，需要多次反应才能制取足够的氯气。

方法二：由氯乙烷和氢气反应制取氯气
材料：氯乙烷 (C2H5Cl),氢气 (H2)
步骤:
1. 将氯乙烷和氢气分别放入两个反应瓶中。

2. 在反应瓶中加入催化剂，如锌粉或铁粉，然后点燃催化剂。

3. 催化剂点燃后，反应瓶内的温度迅速升高，产生大量的氢气和氯气。

4. 将产生的氯气通过过滤器过滤掉杂质，即可得到纯净的氯气。

拓展：该方法的优点是制取的氯气量较大，且反应速度较快。

缺点是需要添加催化剂，并且反应过程中需要注意安全。

第1篇一、实验目的1. 了解氯气的制备原理和实验方法。

2. 掌握氯气的性质和检验方法。

3. 培养实验操作技能和实验数据处理能力。

二、实验原理氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，化学式为Cl2。

氯气可以通过实验室制备，常用的方法是将浓盐酸与二氧化锰反应生成。

反应方程式如下：4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑三、实验器材与试剂1. 器材：试管、酒精灯、集气瓶、导管、铁夹、铁架台、镊子、滴管、滤纸、玻璃片等。

2. 试剂：浓盐酸、二氧化锰、蒸馏水、淀粉碘化钾试纸。

四、实验步骤1. 准备工作：将浓盐酸倒入试管中，加入适量的二氧化锰，搅拌均匀。

2. 加热：用酒精灯加热试管，观察反应现象。

开始时，反应较慢，随着反应进行，试管内压力增大，气泡逐渐增多。

3. 收集氯气：将集气瓶倒置在试管口，用玻璃片盖住集气瓶口，将氯气收集在集气瓶中。

4. 检验氯气：将淀粉碘化钾试纸湿润，放入集气瓶中，观察试纸颜色变化。

若试纸变蓝，则证明氯气已收集满。

5. 实验结束：关闭酒精灯，将集气瓶倒置在桌面上，用铁夹固定，等待氯气逸散。

五、实验数据与结果1. 实验数据：氯气收集时间为10分钟，收集到的氯气体积为100mL。

2. 实验结果：淀粉碘化钾试纸变蓝，证明氯气已收集满。

六、实验分析1. 实验原理分析：根据反应方程式，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气、氯化锰和水。

反应过程中，试管内压力增大，气泡逐渐增多，最终收集到氯气。

2. 实验现象分析：实验过程中，随着反应进行，气泡逐渐增多，说明氯气生成速率逐渐加快。

收集到的氯气体积为100mL，符合实验预期。

3. 实验误差分析：实验过程中，可能存在以下误差因素：（1）加热不均匀，导致反应速率不一致；（2）氯气逸散，导致收集到的氯气体积小于实际生成量；（3）实验操作不规范，导致实验结果偏差。

七、实验结论1. 本实验成功制备了氯气，验证了反应方程式的正确性。

2. 实验过程中，掌握了氯气的性质和检验方法，提高了实验操作技能。

实验室制取氯气的方法以及对应化学方程式
1.盐酸与漂白粉反应法：
这是制备氯气最常用的方法之一、具体步骤如下：
-取一烧瓶或集气瓶，内装一定量的盐酸溶液（浓度约为20%）；同时准备漂白粉（NaClO）。

-将漂白粉逐渐加入盐酸溶液中，同时观察。

-观察到气体生成时，立即将气体收集器与瓶口连接。

-氯气生成后，通过阀门进行收集。

化学方程式如下：
NaClO+HCl->Cl2+H2O+NaCl
2.盐水电解法：
这是一种常用的制取氯气的电解方法。

具体步骤如下：
-准备两个碳电极，并将其插入装有盐水的电解槽中。

-将电解槽的两个电极连接到直流电源的正负极上。

-打开电源，让电解槽中的盐水进行电解。

-在电解的过程中，氯离子（Cl-)在阳极处放出氯气，并收集。

化学方程式如下：
2NaCl+2H2O->2NaOH+H2+Cl2
3.氯化亚铁与硫酸反应法：
这是一种利用氯化亚铁与硫酸反应制取氯气的方法。

具体步骤如下：-取一定量的氯化亚铁（FeCl2），并将其放入反应瓶中。

-加入足量的稀硫酸（H2SO4）溶液。

-观察到气体生成时，立即将气体收集器与瓶口连接。

-氯气生成后，通过阀门进行收集。

化学方程式如下：
FeCl2+H2SO4->FeSO4+2HCl
以上是实验室制取氯气的三种常见方法以及对应的化学方程式。

需要注意的是，制备氯气时要注意安全措施，避免氯气泄漏对人体和环境造成伤害。

氯气制取的化学方程式
氯气制取的化学方程式：
1.MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+2H2O；
2.2NaCl+MnO2+2H2SO4（浓）===MnSO4+2H2O+Na2SO4+Cl2↑；
3.2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑0+H2↑；
4.K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑；
5.2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑；
6.KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑；
7.Ca（ClO）2+4HCl＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑。

氯气是一种特殊有毒的绿色气体。

具辛辣刺激性的气味，可由电解食盐水溶液而得。

化学活动性很强，能与大多数金属及氢化合。

应用范围很广，如化学、塑胶工业、废水及污水处理、漂白、消毒等。

氯气，化学式为Cl₂。

常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

制备氯气方程式
1.MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+2H2O；
2.2NaCl+MnO2+2H2SO4(浓)===MnSO4+2H2O+Na2SO4+Cl2↑；
3.2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑0+H2↑；
4.K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑；
5.2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑；
6.KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑；
7.Ca(ClO)2+4HCl＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑。

1氯气
氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。

常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。

氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。

氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。

主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。