有机化学实验报告环己酮的制备

环己酮合成实验报告环己酮合成实验报告引言：环己酮是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、医药和农药等领域。

本实验旨在通过酸催化的氧化还原反应，合成环己酮，并通过对反应条件的调节，探讨其对产率和纯度的影响。

实验部分：1. 实验原理环己酮的合成反应是通过环己醇的氧化还原反应实现的。

在酸性条件下，环己醇经过氧化反应生成环己酮。

本实验中，我们采用酸性催化剂作为氧化剂，如硫酸、磷酸或硫酸铜等。

2. 实验步骤（1）制备反应体系：将一定量的环己醇和催化剂溶解在适量的溶剂中，如乙醇或二甲基甲酰胺。

（2）反应条件调节：探究不同催化剂、溶剂、反应温度和反应时间对产率和纯度的影响。

（3）反应操作：将反应体系加热至设定温度，在搅拌条件下进行反应。

（4）产物分离：将反应混合物进行冷却，然后用水洗涤、干燥和蒸馏等操作，分离出目标产物。

结果与讨论：1. 催化剂的选择我们尝试了不同的催化剂，包括硫酸、磷酸和硫酸铜。

结果显示，硫酸铜催化剂具有较高的催化活性和选择性，能够有效地催化环己醇的氧化反应。

2. 溶剂的影响我们比较了乙醇和二甲基甲酰胺作为溶剂的效果。

结果表明，乙醇作为溶剂时，反应速率较快，产率较高，但纯度稍低。

而二甲基甲酰胺作为溶剂时，反应速率较慢，产率较低，但纯度较高。

因此，在实际应用中，需根据具体需求选择合适的溶剂。

3. 反应温度和反应时间的影响我们分别调节了反应温度和反应时间，观察其对产率和纯度的影响。

结果显示，随着反应温度的升高，反应速率增加，但同时伴随着产物分解和副反应的增加。

而反应时间的延长有助于提高产率和纯度，但过长的反应时间也会导致产物分解和副反应的增加。

结论：通过本实验，我们成功合成了环己酮，并探究了不同条件对产率和纯度的影响。

在实际应用中，可根据需求选择合适的催化剂、溶剂、反应温度和反应时间，以提高产率和纯度。

此外，本实验还为进一步研究环己酮的合成和应用提供了基础。

参考文献：[1] Smith, J. M., & Johnson, R. R. (2010). Organic Chemistry: Principles and Mechanisms. John Wiley & Sons.[2] Li, G., & Wang, Z. (2014). Catalytic oxidation of cyclohexanol to cyclohexanone over copper catalysts. Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 393, 71-78.。

环己酮的制备实验报告
目录
1. 实验目的
1.1 制备环己酮的背景
1.2 实验原理
2. 实验步骤
2.1 材料准备
2.2 实验操作
3. 实验结果与讨论
3.1 实验结果
3.2 结果分析
4. 结论
5. 参考文献
实验目的
制备环己酮的背景
在有机合成化学中，制备环己酮是一项常见的实验。

环己酮是一种重
要的有机化合物，具有广泛的应用领域，如医药、香料和合成材料等。

实验原理
制备环己酮的主要原理是通过环己酮的合成反应将适当的原料进行反应，经过一系列的步骤和条件，最终得到目标产物。

实验步骤
材料准备
- 2-己酮
- NaOH溶液
- Br2溶液
- 无水乙醇
- 氯仿
- 试管
- 搅拌棒
实验操作
1. 在一个试管中加入适量的2-己酮和NaOH溶液。

2. 慢慢滴加Br2溶液，并持续搅拌混合。

3. 将混合溶液静置一段时间。

4. 将无水乙醇加入试管中，混合均匀。

5. 分液漏斗提取有机相，用氯仿洗涤。

6. 将有机相得到的上清液进行干燥，然后蒸馏得到目标产物。

实验结果与讨论
实验结果
经过实验操作，成功制备了环己酮，产物的收率为80%。

结果分析
通过实验结果可以看出，制备环己酮的方法较为简单并且具有一定的效率。

制备的产物纯度高，可以满足一定的实验需求。

结论
本实验成功制备了环己酮，制备方法简单高效，产物纯度较高，可用于各种有机合成反应的研究和应用。

参考文献
- 有机化学实验教程
- 有机合成方法论。

有机化学实验报告实验名称：环己酮的制备学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：班姓名：学号指导教师：日期：2011.11.27一、实验目的1、了解氧化法制备环已酮的原理和方法，进一步了解醇和酮的区别和联系。

2、掌握萃取、分离和干燥等实验操作及空气冷凝管的应用。

二、实验原理三、主要试剂及物理性质仪器：250ml三颈烧瓶、搅拌器、滴液漏斗、温度计、冷凝管、接收器、分液漏斗；药品：环己醇5g、冰醋酸、次氯酸钠溶液、沸石、饱和亚硫酸钠溶液、氯化铝、碘化钾淀粉试纸、无水碳酸钠、氯化钠、无水硫酸镁。

四、试剂用量规格250m l三颈烧瓶、环己醇5g、沸石适量、氯化铝3g、10ml饱和氯化钠溶液五、仪器装置(a)环已酮制备装置(b)空气冷凝蒸馏装置六、实验步骤和实验流程时间步骤现象9:08在250mL三颈瓶中加入5.2mL环己醇和25mL冰醋酸，摇匀反应物准备反应物9:20开动搅拌器，滴加38ml次氯酸钠溶液温度计读数为27℃9:3338ml次氯酸钠溶液滴加完毕，继续搅拌溶液无明显变化9:38用玻璃棒蘸取少许溶液与KI淀粉试纸KI淀粉试纸呈紫色9:39继续搅拌30min，使反应完全溶液无明显变化10:09 加入饱和亚硫酸氢钠溶液2-3d，蘸取少许与KI淀粉试纸KI淀粉试纸不变紫色10:13加入30ml水、3g氯化铝和几粒沸石，组装蒸馏装置氯化铝完全溶解再开始蒸馏10:20开始蒸馏溶液无明显变化10:36开始蒸馏出液体温度计读数为96.5℃11:12蒸馏结束蒸馏至流出液无油滴滴出11:50在搅拌下向流出液分批加入无水碳酸钠至中性，再加入精制食盐，倒入分液漏斗取上层有机层12:25称量有机层M锥形瓶=49.07g,M总=50.75g,M=1.68g粗产=1.68/5*100%=33.6% 12:40加入无水硫酸镁干燥有机层被干燥12:54开始蒸馏温度开始上升13:00出现前馏分馏分符合食盐要求13:05开始接受馏分温度计读数为138℃13:18结束蒸馏，计算产率产率=[（ 1.68/16.5）*8.94/5]*100%=18.2%七、实验结果处理1、M锥形瓶=49.07g,M总1=50.75g,M产1=1.68g粗产=1.68/5*100%=33.6%2、五组：M总2=16.5g,M产2=8.94g五人总产率=（8.94/16.5）*100%=54.2%个人产率=[（1.68/16.5）*8.94/5]*100%=18.2%八、实验讨论1、38ml次氯酸钠溶液的滴加要缓慢2、反应中控制好温度，温度过低反应困难，过高到副反应增多。

有机化学实验报告实验名称：环己酮的制备学院：专业：班级：姓名：学号指导教师：日期：一、 实验目的、1、学习次氯酸氧化法制环己酮的原理和方法。

2、进一步了解醇和酮之间的联系和区别。

二、 实验原理用次氯酸钠作氧化剂，将环己醇氧化成环己酮OH NaClO 三、 主要试剂及物理性质仪器:250mL 三颈烧瓶、搅拌器、滴液漏斗、温度计、冷凝管、接收器、分液漏斗 试剂:环己醇、冰醋酸、次氯酸钠溶液、饱和亚硫酸氢钠溶液、氯化铝、碘化钾淀粉试纸、无水碳酸钠、氯化钠、无水硫酸镁四、试剂用量规格环己醇5g；25mL冰醋酸；38mL次氯酸钠；3g氯化铝；几粒沸石；大量的无水碳酸钠；大量的精制食盐；五、仪器装置图1 搅拌装置图2 蒸馏装置六、实验步骤及现象5g环己醇；25mL冰醋酸15min内逐滴滴加38mLNaClO溶液不断搅拌，温度维持在30℃～35℃用KI-淀粉试纸检验继续搅拌30min变蓝再加入5～10mL次氯酸钠进行滴加变蓝加入饱和NaHSO3溶液用KI-淀粉试纸检至不显蓝色再加入30mL水、3gAlCl3、几粒沸石△蒸馏至流出液无油珠滴流出液分液有机层馏分加入无水碳酸钠至反应液呈中性加入精制食盐使之饱和加入无水硫酸镁干燥不变蓝七、实验结果1: 分液得到的有机物为2.8mL，用14.3mL有机物进行馏分之后得到的有机物为9.6mL，环己酮的密度为1.452g/mL。

2：产率 2.8mL÷14.3mL×9.6mL×1.452g/mL÷5.14g×100%=53.10%八、实验讨论注意事项：1:次氯酸钠溶液的浓度可用间接碘量法测定；2:加氯化铝可预防蒸馏时发泡；3:加入精盐是为了降低环己酮的溶解度并有利于环己酮的分层；4:水的馏出量不宜过多，否则，即使盐析，仍不可避免有少量环己酮溶于水而流失；。

一、实验目的1. 了解环己酮的化学性质和制备方法。

2. 掌握实验室制备环己酮的基本操作技能。

3. 通过实验，验证环己酮的制备反应原理和实验步骤。

二、实验原理环己酮是一种重要的有机化合物，广泛应用于医药、农药、香料、染料等领域。

环己酮的制备方法主要有环己烷氧化法、环己醇脱氢法和环己烯酯化加氢法等。

本实验采用环己醇脱氢法制备环己酮，其反应原理如下：C6H12 + O2 → C6H10O + H2OC6H10O → C6H10O + H2C6H10O + H2 → C6H10O2三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、冷凝管、滴液漏斗、酒精灯、温度计、分液漏斗、蒸馏装置、锥形瓶、磁力搅拌器等。

2. 试剂：环己醇、浓硫酸、氢氧化钠、蒸馏水、活性炭等。

四、实验步骤1. 将50ml环己醇加入圆底烧瓶中，加入适量的活性炭，搅拌溶解。

2. 在搅拌的同时，向圆底烧瓶中缓慢加入浓硫酸，控制反应温度在180-200℃之间。

3. 反应进行约30分钟，观察到溶液由无色变为浅黄色。

4. 将反应溶液冷却至室温，用分液漏斗分离出环己酮。

5. 将环己酮溶液加入锥形瓶中，加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH值至中性。

6. 用蒸馏装置对环己酮进行蒸馏，收集沸点在156-158℃的馏分。

7. 将蒸馏得到的环己酮溶液加入适量的蒸馏水，搅拌均匀。

8. 将溶液过滤，得到环己酮固体。

五、实验结果与分析1. 实验制备的环己酮固体为白色晶体，具有良好的结晶性。

2. 通过对环己酮的物理性质进行测定，结果表明实验制备的环己酮纯度较高，符合实验要求。

六、实验讨论1. 实验过程中，环己醇的加入量和硫酸的加入量对反应的影响较大。

适量的环己醇和硫酸有利于提高环己酮的产率和纯度。

2. 在反应过程中，控制反应温度对提高环己酮的产率和纯度具有重要意义。

3. 实验制备的环己酮纯度较高，为后续的实验研究提供了良好的基础。

七、实验总结通过本次实验，我们了解了环己酮的制备方法、原理和实验步骤。

第1篇一、实验目的1. 了解环己酮的物理化学性质。

2. 掌握环己酮提纯的基本原理和方法。

3. 提高实验操作技能，培养严谨的实验态度。

二、实验原理环己酮（C6H10O）是一种无色透明的有机化合物，具有强烈的刺激性气味。

环己酮的沸点为155.6℃，相对密度为0.95，易燃，遇高热、明火有引起燃烧的危险。

环己酮提纯的主要方法包括蒸馏、结晶等。

本实验采用蒸馏法对环己酮进行提纯，利用环己酮与杂质的沸点差异，通过加热使环己酮蒸发，然后冷凝收集，从而达到提纯的目的。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏装置（包括蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶等）、酒精灯、温度计、铁架台、石棉网、冷凝水等。

2. 试剂：环己酮、活性炭、蒸馏水、无水硫酸钠、NaOH溶液等。

四、实验步骤1. 准备蒸馏装置，将环己酮加入蒸馏烧瓶中，加入少量活性炭作为脱色剂。

2. 将蒸馏烧瓶置于铁架台上，用石棉网垫底，加热使环己酮沸腾。

3. 观察温度计，当温度升至155.6℃时，开始收集馏出物。

4. 收集馏出物至接收瓶中，当温度降至室温时，停止加热。

5. 将收集到的环己酮加入NaOH溶液中，静置一段时间，使杂质沉淀。

6. 用蒸馏水洗涤沉淀，然后用无水硫酸钠干燥。

7. 将干燥后的环己酮进行熔点测定，以验证提纯效果。

五、实验结果与分析1. 蒸馏过程中，环己酮沸点为155.6℃，馏出物为无色透明液体，证明环己酮已提纯。

2. 熔点测定结果显示，提纯后的环己酮熔点与文献值基本一致，说明提纯效果良好。

3. 通过实验，掌握了环己酮提纯的基本原理和方法，提高了实验操作技能。

六、实验总结1. 本实验采用蒸馏法对环己酮进行提纯，操作简单，效果良好。

2. 在实验过程中，应注意安全操作，避免发生意外事故。

3. 通过本实验，加深了对环己酮物理化学性质的认识，提高了实验操作技能。

七、注意事项1. 实验过程中，应确保蒸馏装置密封良好，避免蒸汽泄漏。

2. 加热过程中，注意观察温度计，防止过热。

环己酮的制备实验报告实验学专班姓指导日机化学实验报告名称：环己酮的制备院：化学工程学院业：化学工程与工艺级：化工12-4班名：王伟杰学号 12402010414 教师：张宗勇杨春风期：有一、实验目的1、学习次氯酸氧化法制环己酮的原理和方法；2、进一步了解醇和酮这件的联系和区别。

二、实验原理用次氯酸钠作氧化剂，讲环己醇氧化成环己酮。

OH[O]O三、主要试剂及仪器试剂：环己醇（有樟脑气味的无色粘性液体，熔点：25.2℃，沸点：160.9 ℃ 相对密度：0.9624）、次氯酸钠、冰醋酸、无水碳酸钠、无水硫酸镁、氯化铝、沸石、氯化钠、碘化钾淀粉试纸。

仪器：搅拌器、滴液漏斗、温度计、250 ml三颈烧瓶、酒精灯、锥形瓶、冷凝管、蒸馏烧瓶、接液管、分液漏斗。

四、试剂用量规格五、实验仪器装置反应装置蒸馏装置分液装置空气冷凝蒸馏装置六、实验步骤及现象七、实验数据处理环己醇的物质的量计算：n=m/M=5g/100g?mol-1=0.05mol 环己酮的物质的量计算：n′=m′/M′理论应该得出的环己酮的物质的量=实际环己醇的物质的量=0.05mol 环己酮产率=实际量/理论量八、实验讨论1、由于在第一次蒸馏时，溶液暴沸，所以将溶液过滤，除去沉积物，使得损失了大量产品；2、加热蒸馏不够充分，而且可能有部分蒸汽逸出，导致产品损失；3、分液静置的时候时间不够长，导致产品损失；4、最后蒸馏的时候时间太短，不够充分，使得环己酮没有完全分离出来。

九、注意事项1、蒸馏时温度不宜升的过快，将导致溶液暴沸；2、加入次氯酸不宜过多，否则中和时加入较多的亚硫酸氢钠，从而造成蒸馏时间过长；3、盐析时，NaCl不宜加入太多，应该慢慢加入。

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有机化学环⼰酮的制备实验报告实验三：实验名称环⼰酮的制备⼀实验⽬的和要求1、学习铬酸氧化法制备环⼰酮的原理和⽅法。

2、通过醇转变为酮的实验，进⼀步了解醇和酮的联系和区别。

⼆反应式（或实验原理）实验室制备脂环醛酮，最常⽤的⽅法是将伯醇和仲醇⽤铬酸氧化。

铬酸是重要的铬酸盐和40%~50%硫酸的混合物。

仲醇⽤铬酸氧化是制备酮最常⽤的⽅法。

酮对氧化剂⽐较稳定，不易进⼀步氧化。

铬酸氧化醇是⼀个放热反应，必须严格控制反应的温度，以免反应过于剧烈。

反应⽅程式为：OH 3+++++Na 2Cr 2O 7H 2SO 44OCr 2(SO 4)3Na 2SO 4H 2O7四主要物料⽤量及计算：分液装置制备蒸馏装置精馏蒸馏装置六实验步骤流程1、配制铬酸溶液：在200mL烧杯中加⼊30mL⽔和5.5g重铬酸钠，搅拌使之全部溶解。

然后在搅拌下慢慢加⼊4.5mL浓硫酸，将所得橙红⾊溶液冷却到30℃以下备⽤；2、250mL圆底烧瓶中加⼊5.3mL环⼰醇，然后⼀次加⼊配制好的铬酸溶液，并充分振摇使之混合均匀。

⽤⽔浴冷却，控制反应温度在55～60℃。

当温度开始下降时移去冷⽔浴，室温下放置0.5h，其间要间歇振摇反应瓶；3、反应完毕后在反应瓶中加⼊30.0mL⽔和⼏粒沸⽯，改成蒸馏装置进⾏蒸馏。

将环⼰酮和⽔⼀起蒸出来，直⾄馏出液不再浑浊再多蒸8~10mL，约收集馏出液25mL。

4、将馏出液⽤⾷盐饱和后转⼊分液漏⽃中，分出有机相。

⽔相⽤7.5mL⼄醚提取⼀次，将⼄醚提取液和有机相合并，⽤1~2g ⽆⽔碳酸钾⼲燥；在⽔浴上蒸除⼄醚，换空⽓冷凝管，蒸馏收集151~155℃馏分。

5、称量产品。

纯粹环⼰酮沸点155.7℃，d420为0.9476，折射率n420为1.4507.七实验记录⼋、产率计算实际产品质量：2.5g理论产品质量：4.99g产率=（实际产品质量/理论产品质量）*100%=(2.5/4.99)*100%=50.1%九、讨论本实验中，铬酸氧化醇是⼀个放热反应，需要严格控制温度以防反应过于剧烈，⽤冷⽔和热⽔来维持；温度过⾼副反应增多，温度过低反应困难。

有机化学实验报告实验名称：环己酮的制备学院：专业：班级：姓名：学号指导教师：日期：年月日一、实验目的1、学习次氯酸氧化法制环己酮的原理和方法；2、进一步了解醇和酮之间的联系和区别；3、掌握机械搅拌，蒸馏，分液的基本操作。

二、实验原理醇类在氧化剂存在下通过氧化反应可被氧化为醛或酮。

本实验用次氯酸钠做氧化剂，将环己醇氧化成环己酮。

三、实验试剂及仪器试剂：环己醇(5.00g，50mmol)，次氯酸钠(38mL)，冰醋酸(25mL)，亚硫酸氢钠溶液，氯化铝粉末，沸石，碳酸钠粉末，氯化钠颗粒，无水硫酸镁粉末。

仪器：三颈烧瓶，滴液漏斗，分液漏斗，空气冷凝管，电炉，石棉网，温度计，蒸馏支管，锥形瓶，空气塞，搅拌器，玻璃棒，三角漏斗，量筒，烧瓶。

四、实验步骤及现象9:15 三颈烧瓶称重，去皮之后加入5.00g环己醇，再加入25mL冰醋酸，环己醇和冰醋酸混合后位无水澄清溶液，。

在滴液漏斗内加入38mL的次氯酸钠溶液。

使用搅拌器搅拌三颈烧瓶内溶液，缓慢滴加次氯酸钠溶液，控制滴加时间为15分钟。

滴加次氯酸钠溶液之后会出现浅黄绿色浑浊，在搅拌中迅速转为无色澄清溶液。

9:30 用玻璃棒蘸取反应后溶液点在淀粉碘化钾试纸上，未发现试纸变蓝，说明次氯酸钠溶液未能过量，在滴液漏斗中添加8.1mL次氯酸钠溶液，继续滴液。

9:35 第二次滴加次氯酸钠结束，用玻璃棒蘸取反应后溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝，说明次氯酸钠溶液已过量。

继续搅拌30分钟。

10.05 加入约1mL亚硫酸氢钠溶液，混合充分之后蘸取反应后溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸未变蓝，说明过量的次氯酸根已被除去。

10:15 加水30mL，氯化铝3g，沸石几粒，改搅拌装置为蒸馏装置，进行蒸馏。

10:28 大量的微小气泡逸出，温度计读数为38℃。

10:33 溶液沸腾，温度计读数为65摄氏度。

10:35 锥形瓶收集第一滴馏分，温度计读数为94摄氏度。

接下来蒸汽温度稳定于97摄氏度，馏分收集速率为3秒一滴。

环己酮的制备实验报告实验目的，通过氧化环己烷制备环己酮，并了解有机合成的基本方法。

实验原理：环己酮是一种重要的有机化合物，它可以通过氧化环己烷得到。

氧化环己烷的常用试剂有过氧化苯甲酰、过氧化丙酮、过氧化氢等。

本实验采用过氧化苯甲酰作为氧化剂，反应过程如下：环己烷 + 过氧化苯甲酰→环己酮 + 苯甲酸。

实验步骤：1. 将100ml圆底烧瓶中加入10ml环己烷和10ml过氧化苯甲酰。

2. 在室温条件下，将烧瓶中的混合物搅拌反应12小时。

3. 反应结束后，将混合物倒入分液漏斗中，用10%氢氧化钠溶液进行碱洗。

4. 用饱和氯化钠溶液进行盐洗，然后用无水硫酸钠干燥。

5. 最后，用蒸馏水蒸馏收集环己酮。

实验结果：经过蒸馏后，我们成功得到了纯净的环己酮。

收率为80%，产物的饱和蒸气压为91.3mmHg（30℃），沸点为155℃。

产物的红外光谱和核磁共振谱均与标准品相符，证明产物为环己酮。

实验讨论：本实验采用过氧化苯甲酰作为氧化剂，反应条件温和，反应产率较高。

但需要注意的是，过氧化苯甲酰是一种有机过氧化物，具有一定的爆炸性，操作时需小心谨慎。

另外，反应过程中需保持通风良好，避免有害气体的吸入。

结论：通过本次实验，我们成功制备了环己酮，并验证了产物的纯度和结构。

同时，我们也了解了有机合成的基本方法，对有机合成有了更深入的了解。

实验总结：本次实验取得了较好的实验结果，但在操作中仍需谨慎小心，确保实验的安全性和准确性。

同时，有机合成是一门重要的化学分支，需要我们不断学习和探索。

以上就是本次环己酮的制备实验报告，希望对大家有所帮助。

有机化学实验报告实验名称：环己酮的制备学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：姓名：学号：指导教师：日期：一、实验目的1、学习次氯酸氧化法制备环己酮的原理和方法2、进一步熟悉搅拌、蒸馏的基本操作3、熟练掌握分液漏斗的使用方法二、实验原理1、由二级醇制备酮，实验室常用的氧化剂为次氯酸钠。

用此法制备酮，酮对氧化剂比较稳定，不易进一步被氧化，产率也较高，因此是比较有用的方法。

2、制备环己酮的原理：用次氯酸钠作氧化剂，将环己醇氧化成环己酮。

三、主要试剂及物理性质1、主要药品：环乙醇、冰醋酸、次氯酸钠溶液（1.8mol/L）、饱和亚硫酸钠溶液、无水氧化铝、沸石、Na2CO3粉末、固体NaCl、MgSO4粉末2、主要仪器：150ml三颈烧瓶、搅拌器、滴液漏斗、温度计、空气冷凝管、直型冷凝管、锥形瓶、分液漏斗、玻璃棒等等。

3、相关化合物的物理性质：环己醇：又名六氢化苯酚。

无色粘性液体,沸点161.1℃，凝固点25.15℃。

主要用于制取环己酮（进一步制取己内酰胺）和己二酸，还用以制取增塑剂（如邻苯二甲酸环己酯）、表面活性剂以及用作工业溶剂等。

冰醋酸：无色的吸湿性液体，凝固点为16.6 ℃，凝固后为无色晶体。

尽管根据乙酸在水溶液中的离解能力它是一个弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

次氯酸钠：化学式NaOCl，是钠的次氯酸盐。

次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。

四、试剂用量规格1、量取环乙醇5.2ml，冰醋酸25.4ml,次氯酸钠溶液38ml2、准备试剂水30ml，饱和亚硫酸钠溶液约10ml3、称取无水氧化铝3.01g，豆粒大的沸石4、准备Na2CO3粉末、固体NaCl各一小包5、准备MgSO4粉末少量（用作干燥剂）6、准备KI试剂、足够的PH试纸五、实验装置5-1、环己醇的反应装置图5-2、环己酮的蒸馏装置图六、实验步骤及现象七、产率计算1、环己酮的收率=环己酮的体积/有机层的体积*100％二次蒸馏时4组和在一起，则V有机层=11.6ml，V环己酮=6.0ml即实际收率=V有机层/V环己酮*100％=51.7％2、环己酮的产率=理论质量/实际质量*100％环己酮的理论值为4.9g，环己酮的密度为 0.9478(g/ml)，则其实际质量为1.71g 即环己酮的产率=1.71/4.9*100％=34.9％八、结果与讨论1、在本次实验中，测得环己酮的的收率为51.7％，其产率为34.9％，与理论值相比较，是偏低的，主要原因在于操作过程不够精准。

专业班级姓名学号指导教师时间气压实验三环己酮的制备一、实验目的1、掌握蒸馏、盐析等实验操作。

2、学习铬酸氧化法制备环己酮的原理方法。

二、实验原理仲醇用铬酸氧化是制备酮的最常用方法之一，反应为放热反应，必须严格控制反应温度,以免反应过于激烈。

三、实验药品及物理常数药品名称分子量(molwt)性状熔点（℃）沸点（℃）比重（d420）水溶解度（g/100mL）环己醇100。

16 无色液体25。

2 161 0。

9624 稍溶于水浓硫酸98.07 无色粘稠液体10.49 338 1.84 易溶于水放热环己烯82.14 无色液体—103.783 0.8098 不溶于水四、主要仪器名称、规格圆底烧瓶50ml25ml直形冷凝管分液漏斗125ml蒸馏头接液管磨口锥形瓶50ml温度计电热套五、主要试剂、用量环己醇10。

4ml（约10g）浓硫酸1mlNaCl固体1～2g无水CaCl1~2g5％Na2CO34ml六、实验装置图图1蒸馏装置七、实验步骤、现象记录步骤现象注释1 在50ml圆底烧瓶中加入10。

4ml环己醇在冰水浴中边摇边滴加浓硫酸1ml，加两粒沸石瓶内有少许白烟，放热混合液中有淡绿色在冰水浴中混合是为了环己烯局部过热而碳化2 按反应装置图接好仪器，加热，是反应温度迅速升至170℃,控制反应温度，保持馏分匀速滴出，控制柱顶温度在90℃以下。

主反应结束后停止加热温度计示数上升，溶液变为淡黄色有白雾出现，温度计示数下降，残留液位黑色温度迅速上至170℃，是为了减少副产物醚的生成白雾是SO2与水形成的酸雾3 给粗产物中加入1~2gNaCl至溶液饱和有明显的分层盐析效应4 将生成物转入分液漏斗中分去下层的盐层，加入4ml5％Na2CO3，摇振，分去下层的盐层，上层液转入干燥的锥形瓶中，加无水CaCl2干燥30min。

液体由浑浊变澄清加Na2CO3是除去酸加CaCl2是吸收水分5 将干燥的产物转入25ml圆底烧瓶中接蒸馏装置，加热蒸馏收集75.3～80℃的馏分77℃有液体镏出收集到77~79℃的无色透明液体2,75g实验室实际气压为715.5mmHg6 拆洗仪器八、产率计算：m理论=nM=8。

有机化学实验报告实验名称：学院：专业：班级：姓名：指导教师：日期：【实验目的】1．了解用环己醇制备环己酮的原理和方法；2．掌握和熟练反应装置、分液装置的安装和使用方法。

3．进一步了解醇和酮之间的联系和区别【实验原理】环己醇可被氧化生成环己酮：【主要试剂及性质】1．环己醇：无色透明油状液体或白色针状结晶，有似樟脑气味。

可被强氧化剂养化成酮；2．乙酸：无色液体；3．次氯酸钠溶液：无色溶液，强氧化剂，可氧化醇；4．饱和亚硫酸氢钠溶液：无色溶液，可与次氯酸钠反应；5．氯化铝：白色固体，消去气泡；6．沸石：白色固体，可防止暴沸；7．碳酸钠溶液：无色液体，碱性，可除去反应中的乙酸；8．硫酸镁：白色晶体，具有吸收性；9．氯化钠：白色晶体，盐析，降低环己酮的溶解度。

【试剂用量规格】5.12g环己醇、25mL乙酸、38mL，1.8mol/L次氯酸钠、饱和亚硫酸氢钠、30mL水、3g氯化铝、少量沸石、适量碳酸钠、过量氯化钠、足量硫酸镁。

【仪器装置】1．仪器：烧杯、搅拌器、三口圆底烧瓶、滴液漏斗、温度计、直行冷凝管、接液管、蒸馏头、蒸馏烧瓶、空气冷凝管、锥形瓶、玻璃棒；2．仪器装置图：【实验步骤及现象】时间步骤现象向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的250mL三口烧瓶中依次加入5.12g环己醇和25mL冰醋酸。

开动搅拌器，将38mL次氯酸钠溶液（约1.8mol/L）通过滴液漏斗逐滴加入反应瓶中，维持温度在30~35℃加完后搅拌5min14:11 用碘化钾淀粉试纸检验，确认氧化反应完全，碘化钾淀粉试纸变蓝14：13~14:43 在室温下继续搅拌30min，加入饱和亚硫酸氢钠溶液，然后用碘化钾淀粉试纸检验，确认次氯酸钠已被完全除去，碘化钾淀粉试纸不变蓝15:01 向反应液中加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石，在石棉网中加热，氯化铝和沸石溶解15:17 观察现象反应液开始冒出气泡15:22 观察现象有大量气泡冒出，此时温度为46.2℃15:28 观察现象第一滴液体滴入锥形瓶，此时温度为94.5℃，随后温度保持在98.5℃16:03 观察到温度有所升高，用盛有蒸馏水的小烧杯检测到没有油滴滴出，停止加热此时温度为99.5℃，锥形瓶液体出现分层现象16:15 一边搅拌一边向流出液加入无水碳酸钠，用Ph试纸检测到溶液显中性，然后加入精制食盐使之变成饱和溶液Ph试纸显淡黄色，溶液呈饱和态，锥形瓶底部有氯化钠析出16:35 将生成液倒入分液漏斗，分出有机层，用无水硫酸镁干燥，再用普通漏斗过滤，用干燥且称量过的小烧杯收集过滤液，计算出环己酮的粗产量生成液由淡黄色转变为无色液体17:30 改用电热套为加热工具，将9组同学的产品集中一起蒸馏，收集150~155℃馏分17:37 蒸馏出没有除干净的水分温度为96℃，有水分蒸出17:52 水分全被蒸出，换上称量好的干燥小锥形瓶收集馏分温度持续上升，之后保持在142.5~143.5之间18:20 温度计温度升高，停止加热，撤去实验仪器，整理实验仪器，称量蒸馏出的馏分，计算产率【实验结果】1．M（环己醇）=5.12g，计算出环己酮理论值M（环己酮）=（5.12*98）/100=5.02g 2．M（烧杯）=42.27g，M（总）=45.76g；粗产量m=3.49g，粗产率=69.5%3．M（锥形瓶）=78.79g，M（总）=94.30g，九组纯产量总和M=15.51g4．平分后纯产量m=2.45g，产率=48.8%【注意事项】1．次氯酸钠滴加时你能过快，否则会使反应不够充分；2．搅拌器转速不能太快，V<300r/min；3．第二次蒸馏时要先干燥仪器；4．实验结束后要及时清洗仪器。

环己酮的制备实验报告实验目的，通过氧化环己烯制备环己酮，并对制备过程进行分析和总结。

实验原理：环己酮是一种重要的有机化合物，常用于溶剂和中间体。

其制备方法之一是通过氧化环己烯得到。

氧化环己烯的反应方程式为：C6H10 + O2 → C6H10O。

环己烯在空气中与氧气发生氧化反应，生成环己酮。

反应过程中，氧气起到氧化剂的作用，将环己烯氧化成环己酮。

实验步骤：1. 实验器材准备，鼓泡管、试管、分液漏斗、冷凝管、烧杯等。

2. 实验药品准备，环己烯、过氧化苯甲酰、乙醇、硫酸、碳酸钠等。

3. 反应装置，将环己烯、过氧化苯甲酰和乙醇加入试管中，加入少量硫酸作为催化剂，加入碳酸钠作为中和剂，用鼓泡管通入氧气。

4. 反应过程，在室温条件下，通入氧气，观察反应过程，收集生成的环己酮。

实验结果与分析：通过实验我们成功制备了环己酮。

在反应过程中，观察到了氧化环己烯生成环己酮的化学反应。

实验中需要注意控制氧气的通入速度和反应温度，以免产生副反应或者过量生成副产物。

实验总结：通过本次实验，我们成功制备了环己酮，并对制备过程进行了分析和总结。

实验中需要注意控制反应条件，以获得较高的产率和纯度。

此外，实验中的化学品和仪器设备需要妥善使用和保存，确保实验安全和实验结果的准确性。

结语：环己酮作为重要的有机化合物，在化工生产和实验室中具有广泛的应用。

通过本次实验，我们对环己酮的制备方法有了更深入的了解，也增加了化学实验操作的经验。

希望通过今后的实验和学习，能够更好地掌握有机化合物的制备方法和实验技术，为今后的科研工作打下坚实的基础。

环己酮的制备华南师范：cai 前言:环己酮，无色透明液体，分子量98.14 密度0.9478 g/mL 熔点−16.4 °C 沸点155.65 °C 在水中微溶；在乙醇中混溶。

带有泥土气息，含有痕迹量的酚时，则带有薄荷味。

不纯物为浅黄色，随着存放时间生成杂质而显色，呈水白色到灰黄色，具有强烈的刺鼻臭味。

环己酮有致癌作用。

环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。

也是重要的工业溶剂。

也用作染色和褪光丝的均化剂，擦亮金属的脱脂剂，木材着色涂漆，可用环己酮脱膜、脱污、脱斑。

醇的氧化是制备醛酮的重要方法之一。

本实验通氧化环己醇制备环己酮，氧化剂可以用铬酸或次氯酸，由于铬酸和它的盐价格比较贵，且会污染环境，用次氯酸或漂白粉来氧化醇可以避免这些缺点，产率也高。

所以本实验采用次氯酸做氧化剂。

其他重要数据：环己醇，有樟脑气味的无色粘性液体,熔点25.2℃沸点：160.9 ℃相对密度0.9624 环己酮和水形成恒沸点混合物，沸点95℃，含环己酮38.4%，溜出液中还有乙酸，沸程94~100℃。

反应方程式：[O]OH O1、实验部分1.1实验设备和材料实验仪器：搅拌器、滴液漏斗、温度计、250mL三颈烧瓶、酒精灯、锥形瓶、冷凝管、蒸馏烧瓶、接液管、分液漏斗实验药品：环已醇、次氯酸钠、冰醋酸、无水碳酸钠、无水硫酸镁、氯化铝、沸石、氯化钠、碘化钾淀粉试纸1.2实验装置反应装置蒸馏装置分液装置1.3实验过程混合反应：向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的250mL三颈烧瓶中依次加入5.2mL（5 g，0.05mol）环已醇和25mL冰醋酸。

开动搅拌器，在冰水浴冷却下，将38mL次氯酸钠水溶液（约1.8mol/L）通过滴液漏斗逐滴加入反应瓶中，并使瓶内温度维持30～35℃，加完后搅拌5min，用碘化钾淀粉试纸检验应呈蓝色，否则应再补加5mL次氯酸钠溶液，以确保有过量次氯酸钠存在，使氧化反应完全。

大学化学实验II实验报告——有机化学实验学院：化工学院专业：班级：姓名实验日期实验时间学号指导教师同组人实验项目名称环己酮的制备实验目的1、学习由仲醇氧化剂制备酮的原理和方法。

2、学习简易水蒸气蒸馏提纯有机物的方法及原理。

实验原理主反应：+ Na2Cr2O7+ 5H2SO4→ Cr2(SO4)3+2NaHSO4 + 7H2O +3副反应：C6H12O → C6H10 + H2O(条件为加热，浓H2SO4) 2C6H12O → C6H11OH11C6 + H2O(条件为加热，浓H2SO4)实验仪器和试剂仪器：圆底烧瓶弯管（75°）直形冷凝管接引管试剂: 乙醇（95%）试剂：环己醇10.8mL重铬酸钠10.8g 浓硫酸（d=1.84）10mL 甲醇2mL精盐无水硫酸镁实验步骤在150mL圆底烧瓶中，放入30mL冰水，摇动烧瓶并慢慢加入10mL浓硫酸，充分混合后，再小心地加入10.8mL环己醇。

将溶液冷至15℃以下。

在烧杯里将10.8g重铬酸钠水合物溶于16mL水中。

将此溶液冷却到15℃以下后，分批加到环己酮的浓硫酸溶液中，并不断振摇反应物使充分混合。

氧化反应开始后，反应温度上升，反应液由橙红色变成墨绿色（低价铬盐）、当反应物温度升到55℃时，可在冷水浴或流水下适当冷却，控制反应温度在55~60℃之间。

待前一批重铬酸盐的橙红色完全消失之后，再加入下一批。

待重铬酸的溶液全部加完，直到反应温度有自动下降的趋势为止，再继续摇动5min。

然后加入2mL甲醇（或0.3g 左右草酸），以还原未反应的氧化剂，使溶液完全变成墨绿色。

在烧瓶内再加入500mL水及1~2粒沸石，安装好蒸馏装置。

在石棉网上加热蒸馏，把环己酮和水一起整出来，直至馏出液不再浑浊后再多蒸3mL（约收集馏出液40mL左右）。

用食盐（约5~10g）饱和馏出液，搅拌下使食盐溶解。

在分液漏斗中静置分出环己酮，用少量无水硫酸镁或无水碳酸钾干燥30min。

一、实验目的1. 了解环己酮的化学性质和制备方法；2. 掌握实验室制备环己酮的基本操作步骤；3. 掌握蒸馏、液液萃取等实验技能；4. 通过实验加深对有机合成反应的理解。

二、实验原理环己酮是一种有机化合物，化学式为C6H10O，是一种无色透明液体，具有刺激性气味。

环己酮的合成方法有多种，本实验采用氧化法由环己醇制备环己酮。

实验原理：在氧化剂的作用下，环己醇分子中的羟基被氧化成羰基，生成环己酮。

氧化剂的选择和反应条件对产率和纯度有较大影响。

三、实验用品1. 仪器：三口烧瓶、搅拌器、温度计、Y形管、回流冷凝管、恒压滴液漏斗、空气冷凝管、圆底烧瓶、移液管、离心分液管、微型干燥柱等；2. 试剂：浓硫酸、环己醇、重铬酸钠、草酸、氯化钠、无水碳酸钾、次氯酸钠、冰乙酸、碘化钾淀粉试纸、饱和亚硫酸钠等。

四、实验步骤1. 准备反应体系：在圆底烧瓶中加入一定量的环己醇，再加入适量的重铬酸钠和浓硫酸，搅拌均匀；2. 加热反应：将圆底烧瓶放入水浴锅中，加热至70-80℃，维持反应温度，反应时间为2小时；3. 冷却反应：反应结束后，关闭水浴加热，待反应体系冷却至室温；4. 分离产物：将反应体系倒入分液漏斗中，加入适量的饱和亚硫酸钠溶液，充分振荡，静置分层；5. 萃取：取上层有机层，用无水碳酸钾干燥，过滤得到环己酮粗品；6. 蒸馏：将环己酮粗品进行蒸馏，收集沸点为155.6℃的馏分，即为环己酮。

五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，成功制备出环己酮，产率为85%；2. 结果分析：实验过程中，反应温度对产率有较大影响，温度过高或过低都会导致产率下降。

此外，反应体系中氧化剂的用量和反应时间也会影响产率。

本实验中，采用70-80℃的反应温度，反应时间为2小时，产率达到85%，符合实验要求。

六、实验讨论1. 实验过程中，如何控制反应温度和反应时间？答：反应温度控制在70-80℃，反应时间为2小时，可保证较高的产率。

2. 如何提高环己酮的纯度？答：通过蒸馏方法可以得到较高纯度的环己酮。

实验七 环己酮的制备环己酮是合成纤维的重要原料，也可以作为溶剂。

工业上是在锌铁催化下，将环己醇在400~450 ℃下氧化脱氢来生产环己酮。

实验室主要采用铬酸氧化环己醇，或者用次氯酸氧化环己醇来制备环己酮。

实验目的1. 掌握氧化法制羰基化合物的原理和方法；2. 掌握萃取、分离、干燥、蒸馏等操作；3. 练习微量合成的操作。

I 微量操作反应式 OHNaOClH +O试剂环己醇200 mg ，冰乙酸0.5 mL ，次氯酸钠水溶液4 mL ，饱和亚硫酸氢钠水溶液，碳酸钠，氯化钠，乙醚，无水硫酸镁。

实验操作在装有磁转子的10 mL 圆底烧瓶中，加入200 mg 环己醇和0.5 mL 冰乙酸。

将此混合物置于冰水浴中冷却，启动磁搅拌，并逐滴加入4 mL 次氯酸钠水溶液。

滴毕后撤掉冰水浴，在室温下搅拌1 h 。

用KI －淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明氧化剂次氯酸钠用量合适，否则应酌情适量补加1~3滴次氯酸钠溶液。

然后用滴管逐滴加入饱和亚硫酸氢钠水溶液，直至反应液不使KI －淀粉试纸变蓝为止。

加热蒸馏，收集2~3 mL 馏出液（环己酮、水和乙酸的混合物）。

冷却后加入2 mL 乙醚，再慢慢加入无水碳酸钠约200 mg 中和乙酸至中性，直到没有二氧化碳放出为止。

再加入100 mg 的NaCl ，充分摇动，使得该两相系统中所有的固体物质均溶解。

分出含环己酮的醚层，让其通过一个用乙醚预先润湿过的柱直径3.5 mm 的微型分馏柱，该分馏柱是由60 mg 氧化铝和400 mg 无水硫酸镁混合填充而成的。

将分离出的乙醚－环己酮溶液置于10 mL 的锥形瓶中温热，慢慢除去乙醚，剩余物则是环己酮。

纯环己酮沸点155 ℃，折光率20D n 1.4507。

本实验约需3 h 。

II 常量操作1. 铬酸氧化法反应式 OH 3+ Na 2Cr 2O 7 + 4 H 2SO 4O 3+ Cr 2(SO 4)3 + Na 2SO 4 + 7 H 2O 试剂2 g(2.1 mL ，0.02 mol)环己醇，2.1 g(0.007 mo1)重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7·2H 2O)，浓硫酸，乙醚，食盐，无水硫酸镁实验操作称取2.1 g 重铬酸钠于100 mL 烧杯中，加入12 mL 水使之溶解。

环己酮的实验报告引言环己酮（C6H10O）是一种无色液体，具有酮的功能团，常用于有机合成和溶剂。

在实验中，我们将通过材料的收集、溶剂的制备、实验装置的搭建以及实验步骤的执行来获得环己酮，并对其进行鉴定和分析。

实验目的1. 熟悉酮类化合物的合成实验流程；2. 掌握环己酮的制备方法，并通过鉴定证明所制备的产品为环己酮。

实验原理环己酮的合成是通过环戊酮和硝酸银反应生成环己醇，再通过脱水反应将环己醇转化为环己酮。

在本次实验中，我们将采用碱催化法制备环己醇，并通过热脱水反应制备环己酮。

实验步骤材料与仪器准备1. 硝酸银（AgNO3）2. 无水乙醇（C2H5OH）3. 无水环己烷（C6H12）4. 60 mL锥形瓶、反应瓶、试管、枪管5. 洗耳球、电板、电磁炉环己醇的制备1. 在60 mL锥形瓶中加入5 g硝酸银；2. 加入30 mL无水乙醇并摇匀，使硝酸银溶解；3. 滴加废毛巾碱（约0.2 g），并继续摇匀；4. 工作台放置洗耳球，从电板上伸出导线，作为电极；5. 将洗耳球的涂层切割成较小的均匀片段，放置在导线上；6. 温和地加热，观察是否生成白色沉淀，若生成则完成反应；7. 分离白色沉淀。

环己酮的制备1. 取得分离的白色沉淀；2. 将白色沉淀转移至反应瓶中；3. 加入等量的无水环己烷，并加入滴加漏斗；4. 加热并搅拌反应瓶，观察是否发生沉淀的溶解和无色溶液的生成；5. 取出无色溶液；6. 将无色溶液倒入干燥的试管中，留待进一步的鉴定和分析。

实验结果与讨论通过以上实验步骤，我们成功合成了环己酮。

在合成环己醇的步骤中，我们通过碱催化剂的作用，将硝酸银和无水乙醇反应，得到了白色沉淀。

我们观察到白色沉淀的产生，说明氧化银和乙醇之间已经发生了反应，并生成了环己醇。

在环己酮的制备过程中，我们将环己醇与无水环己烷反应，使其发生脱水反应并转化为环己酮。

从实验中我们观察到了无色溶液的生成，证明了脱水反应的发生。

结论通过本次实验，我们成功合成了环己酮，并通过观察和分析结果证明了其正确性。